人教版初二物理第二章知识点总结

人教版初二物理第二章知识点总结第二章《光现象》复习提纲一、光的直线传播1光源：定义：能够发光的物体叫光源。分类：自然光源，如太阳、萤火虫；人造光源，如篝火、蜡烛、油灯、电灯。月亮本身不会发光，它不是光源。2规律：光在同一种均匀介质中是沿直线传播的。3光线是由一小束光抽象而建立的理想物理模型，建立理想物理模型是研究物理的常用方法之一。练习：为什么在有雾的天气里，可以看到从汽车头灯射出的光束是直的？答：光在空气中是沿直线传播的。光在传播过程中，部分光遇到雾发生漫反射，射入人眼，人能看到光的直线传播。早晨，看到刚从地平线升起的太阳的位置比实际位置高，该现象说明：光在非均匀介质中不是沿直线传播的。4应用及现象：①激光准直。第1页共19页

②影子的形成：光在传播过程中，遇到不透明的物体，在物体的后面形成黑色区域即影子。123③日食月食的形成：当地球在中间时可形成月食。如图：在月球后1的位置可看到日全食，在位置看到日偏食，在位置看到日环食。④小孔成像：小孔成像实验早在《墨经》中就有记载小孔成像成倒立的实像，其像的形状与孔的形状无关。5光速：光在真空中速度C=3×108m/s=3×105km/s光在空气中速度约为光在水中速度为真空中光速的3/4，在玻璃中速度为真空中速度的2/3。二、光的反射第2页共19页

1定义：光从一种介质射向另一种介质表面时，一部分光被反射回原来介质的现象叫光的反射。2反射定律：三线同面法线居中两角相等光路可逆即:反射光线与入射光线、法线在同一平面上，反射光线和入射光线分居于法线的两侧，反射角等于入射角。光的反射过程中光路是可逆的。3分类：⑴镜面反射：定义：射到物面上的平行光反射后仍然平行条：反射面平滑。应用：迎着太阳看平静的水面，特别亮。黑板“反光”等，都是因为发生了镜面反射⑵漫反射：定义：射到物面上的平行光反射后向着不同的方向，每条光线遵守光的反射定律。条：反射面凹凸不平。应用：能从各个方向看到本身不发光的物体，是由于光射到物体上发生漫反射的缘故。第3页共19页

练习：请各举一例说明光的反射作用对人们生活、生产的利与弊。⑴有利：生活中用平面镜观察面容；我们能看到的大多数物体是由于物体反射光进入我们眼睛。⑵有弊：黑板反光；城市高大的楼房的玻璃幕墙、釉面砖墙反光造成光污染。把桌子放在教室中间，我们从各个方向能看到它原因是：光在桌子上发生了漫反射。4面镜：⑴平面镜：成像特点：等大等距,直虚像①像、物大小相等②像、物到镜面的距离相等。③像、物的连线与镜面垂直④物体在平面镜里所成的像是虚像。成像原理：光的反射定理作用：成像、改变光路实像和虚像：实像：实际光线会聚点所成的像虚像：反射光线反向延长线的会聚点所成的像⑵球面镜：凹面镜第4页共19页

定义：用球面的内表面作反射面。性质：凹镜能把射向它的平行光线会聚在一点；从焦点射向凹镜的反射光是平行光应用：太阳灶、手电筒、汽车头灯凸面镜定义：用球面的外表面做反射面。性质：凸镜对光线起发散作用。凸镜所成的象是缩小的虚像应用：汽车后视镜练习：在研究平面镜成像特点时，我们常用平板玻璃、直尺、蜡烛进行实验，其中选用两根相同蜡烛的目的是：便于确定成像的位置和比较像和物的大小。汽车司机前的玻璃不是竖直的，而是上方向内倾斜，除了可以减小前进时受到的阻力外，从光学角度考虑这样做的好处是：使车内的物体的像成在司机视线上方，不影响司机看路面。汽车头灯安装在车头下部：可以使车前障碍物在路面形成较长的影子，便于司机及早发现。三、颜色及看不见的光第5页共19页

1白光的组成红,黄,绿蓝靛紫色光的三原色红绿,蓝.混合之后为白光颜料的三原色红、黄、蓝。混合之后为黑色2看不见的光红外线紫外线；红外线的作用是：_________外线的作用是_______篇2：高中化学知识点总结大全高中化学知识点总结大全本文关键词：知识点，高中化学，大全高中化学知识点总结大全本文简介：主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法．基本程序：略：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2钠在空气中燃烧：2Na+O2燃高中化学知识点总结大全本文内容：主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2基本程序：略第6页共19页

3用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：1钠在空气中缓慢氧化：2钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=3钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。4过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5过氧化钠与二氧化碳反应：6碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7氢氧化钠与碳酸氢钠反应：8在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1氯气与氢氧化钠的反应：2铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃3制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+?Ca(OH)2=aCl2+Ca(C?O)2+2?2O4氯气与水的反五：5次氯酸钠在空气中变质：6次氯酸钙在空气中忘质：Ca）2+CO2+H2O=AaC?3↓+2HClO第7页共19页

四以物质的重为中心皆物理量关系1物质的量2物赨盄量）=m/í1标准状况下气当物趨的量（mol4溶液中溶质的物质的量（mo?五、胶体：1定义：分散质粒子直径介于之间的分散系。2胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1定义：①条：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。第8页共19页

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、等。③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如与SO42-；Ag+与Cl-②生成气体或易挥发物质：如与CO32-、HCO3-、SO32-S2-；等。③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：如：I-；H+、NO3-与等七、氧化还原反应1（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物3氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物八、铁及其化合物性质1Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）第9页共19页

a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。②Fe3+的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加溶液，溶液显红色。2主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）④氢氧化亚铁在空气中变质：（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：⑧足量锌与氯化铁反应：九、氮及其化合物的性质1“雷雨发庄稼”涉及反应原理：①N2+O2放电==2NO②2NO+O2=2NO2第10页共19页

③3NO2+H2O=2HNO3+NO2氨的工业制法：N2+3H2====（高温高压催化剂）3氨的实验室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②装置：与制相同③收集方法：向下排空气法④检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4氨与水的反应：5氨的催化氧化：4NH3+5O2====4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑7铜与浓硝酸反应：）2+2NO2↑+2H2O8铜与稀硝酸反应：↑+4H2O9碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10．氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑十、硫及其化合物的性质1铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS第11页共19页

2铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O4二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5铜与浓硫酸反应：6二氧化硫的催化氧化：7二氧化硫与氯水的反应：8二氧化硫与氢氧化钠反应：9硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：点燃===2S+2H2O十一、镁及其化合物的性质1在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃=2在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=3在二氧化碳中点燃镁条：点燃===2MgO+C4在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃5海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH④电解熔融氯化镁：通电===Mg+Cl2↑十二、、Br-、I-离子鉴别：第12页共19页

1分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为；产生黄色沉淀的为2分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为。十三、常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：；③熟石灰：Ca(OH)2④生石灰：；⑤绿矾：FeSO4·7H2O；⑥硫磺：S⑦大理石、石灰石主要成分：；⑧胆矾：CuSO4·5H2O；⑨石膏：CaSO4·2H2O；⑩明矾：KAl十四、铝及其化合物的性质1铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2铝与强碱的反应：）4]+3H2↑3铝在空气中氧化：4氧化铝与酸反应：5氧化铝与强碱反应：）4]6氢氧化铝与强酸反应：Al（OH7氢氧化铝与强碱反应：Al（OH（OH）4]8实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+十五、硅及及其化合物性质第13页共19页

1硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑3二氧化硅与氢氧化钠反应：4二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3温===Na2SiO3+CO2↑篇：六年级科学知识点总结六年级科学知识点总结本文关键词：知识点，科学六年级科学知识点总结本文简介：第一单元显微镜下的世界、微生物在大自然中分布极广，空气中、水中、泥土中、动植物的体内和体表……都有微生物。水滴中的那些小家伙，还有细菌、霉菌，病毒都是不同种类的微生物。、微生物是一类非常微小的生命体，通常要借助显微镜才可以看清楚。、荷兰人列文虎克发现了微生物，并制作了显微镜4、自制酸奶的步骤5六年级科学知识点总结本文内容：第一单元显微镜下的世界第14页共19页

1微生物在大自然中分布极广，空气中、水中、泥土中、动植物的体内和体表……都有微生物。水滴中的那些小家伙，还有细菌、霉菌，病毒都是不同种类的微生物。2微生物是一类非常微小的生命体，通常要借助显微镜才可以看清楚。3荷兰人列文虎克发现了微生物，并制作了显微镜4自制酸奶的步骤5牛奶变成酸奶，是因为酸奶中有一种名为乳酸菌的细菌。在适宜的温度下，乳酸菌会使牛奶发酵成酸奶。6细菌体积微小，几万个细菌合在一起才有那么粗，他们有三种基本形态：杆菌、球菌、螺旋菌。7细菌也要吃食物，有的细菌利用阳光自己制造食物、有的细菌从动植物身上吸收养料。8细菌的繁殖很快，一个细菌可以在数小时内繁殖出几百万甚至上亿个后代。9细菌的功：利用细菌生产新的食物，利用细菌生产药品和生物塑料。过：有的细菌会致病。10、物体在温暖和潮湿的环境条下，容易发霉。11、青梅分泌出的某种物质能杀死细菌，这种物质叫青霉素。12、胡克发现了细胞。第15页共19页

13、细胞是构成生命体的基本单位。第二单元我们的地球1按照火山活动的历史，可分为：活火山、死火山、休眠火山。2古代的人们凭直觉来认识地球，提出了“天圆地方”的猜想。3麦哲伦的航行是人类第一次成功的环球航行。4在长期的风吹日晒、雨水冲刷、生物破坏等作用下，地表岩石破碎的过程叫做风化。5地球赤道周长是40091千米。6地球赤道半径是千米。7我国科学家张衡发明了世界上第一架候风地动仪。8地球表面的主要地形地貌有：高原、平原、湿地、峡谷、沙漠、海洋和岛屿。9七大洲有：北美洲、南美洲、欧洲、非洲、亚洲、大洋洲、南极洲。10、四大洋有：太平洋、大西洋、印度洋、北冰洋。11、地球的内部分为：地壳、地幔、地核12、第一个用实践证明脚下的大地是球形的科学家是麦哲伦13、你的家乡的主要地形地貌是平原14、目前人类在探地研究中达到的最深深度是千米第16页共19页

15、产生地震的主要原因是地壳的运用。第三单元物质在变化1蜡块在加热时会从固体变成液体，冷却时会从液体变成固体2物质的变化可以分为两大类：一类是形态的变化，没有生成新物质，另一类是会生成新物质的变化。3产生新物质的变化，可以从颜色的改变、产生沉淀或气泡、以及发光发热、性质改变等现象加以判断。4铁生锈的原因是铁与水和空气接触。5一块铁完全生锈后，体积可胀大8。6防止铁生锈的基本方法有：擦去水分、喷漆、覆盖搪瓷、电镀、涂沥青、制成不锈钢。7能够使紫甘蓝水变红的物质，称为酸性物质。8能够使紫甘蓝水变绿的物质，称为碱性物质。9你剧烈运动时，会感到肌肉酸痛，那是因为肌肉里产生了酸性物质。10、指示剂的作用是能够分辨物质的酸碱11、要使食用的小苏打或碱块起泡，需加入橘子12、小苏打和白醋会发生化学反应，产生新的物质。13、二氧化碳是具有特殊性质的一种气体。能使火焰熄灭。第四单元第17页共19页

探索宇宙1地球在自转的同时又绕着太阳公转，公转一圈的时间为一年。2月球绕地球一周的时间约天。3人们把星空分成个