金属的化学性质教案8

教学目标1知识目标初步认识常见金属与酸与盐溶液的置换反应能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力探究能力分析和解决问题的能力以及交流协作能力能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的学问题。3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。重点

金属活动性顺序的理解和应用。难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。学情分析本课题知识贴近生活是学生很感兴趣的一个课题作为九年级的学生在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法在学习了氧气碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与学生的积极性和热情会被充分的调动起来可轻松学习并应用知识。教学方法

实验探究、讨论。课前准备仪器药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。课时安排:1课时教学过程教师活动学生活动设计意图【课题引入我们在生活中经常使用和见到各种金属这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu联系生活从学生熟悉的物质事实出发引入新课同时复习相关知识。【引导复习、回忆】金属与氧气的反应1、常温能反应：以镁、铝为代表。2、高温下能反应：以铁、铜为代表。3、高温下也不能反应：以金、银为代表。回忆、记录、巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。1复习、巩固相关知识，加深印象。2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。听讲了解判断金属活动性差异的初步方法。【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。猜想、假设设计实验方案。激发学生兴趣培养学生思维推理能力和实验设计能力。【探究活动1】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。【巡视、指导实验】实验探究：A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】

培养实验操作能力、观学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?此你能把金属分为哪两类?

思考、讨论并得出结论。

结论可分为能与盐酸稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸稀硫酸发生反应的金属这两类。素打下基础。

为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元【过渡在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生说明了什么?置换出来，铁应该比铜活泼。生思路。

说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中培养学生相关知识的迁移能力，拓展学【讲述以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动提出自己的假设设计实验方案然后进行实验来探究。

猜想、假设、设计实验方案。

激发学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学生实验设计能力。【探究活动2】金属与金属化合物的溶液反应【巡视、指导实验】

实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反应。力和同学间的协作精神。

培养学生实验操作能力、观察能【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗?【引导学生讨论、交流和展示探究结果】

讨论、交流并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁锌>铁>铜>银。拓展。

通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中【展示】金属活动顺序【设问】为什么会出现氢元素?金属元素的位置与它的活动性有什么关系?位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来忆。思考、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。加强学生记

观察忆。能力。

培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的【设问】刚才做了有关金属化学性质的实验探究，有的反应已经学过，如锌与盐酸稀硫酸反应铁与硫酸铜溶液反应这些化学反应的类型和以前学过的

化合反应、分解反应的类型相同吗?如果从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点?律。

思考、交流、讨论，总结出置换反的应特点和规理解、掌握置换反应的应特点和规律。【课堂练习】1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂是由硫酸铜灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?2.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品3.不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。

练习、巩固。联系生活，使学生学以致用能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。指导学生自主归纳总结本课题。

学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。培养学生对知识的归纳、总结能力。【布置作业】1、庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)仔细观察发生的现象试根据现象判断这几种金属活动性的差异。2、课本14页第3题、题。

记录。

体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念。【板书设计】课题2金属的化学性质一、金属与氧气反应镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金、银不活泼。二、金属与酸反应镁>锌>铁>铜。(金属活动性由强到弱排列)三、金属与金属化合物的溶液反应镁>锌>铁>铜>银。(金属活动性由强到弱排列)四、金属活动顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金(金属活动性由强到弱依次排列自我总结金属活动顺序应用规律五、置换反应(自我总结规律、特点)

六、自我评价(我在这节课里有哪些收获?)教学建议本课题内容较多系统性强建议用一节课以保证学生有较充分的时间进行实验探究思考和交流同时要加强练习使学生充分消化本课题知识。习题1.下列关于金属的叙述中正确的是)。A.所有的金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的2.地壳里含量最多的金属元素是)。A.氧B.铝C.硅D.铁3.铝在人体中积累可使人慢性中毒界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是()。A.制造炊具B.制防锈油漆C.制铝合金窗D.炼铝厂制造铝锭4.少量钠应保存在()。A.密闭容器中B.水中C.煤油中D.汽油中5.下列关于金属的叙述中，说法正确的是()。A.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B.Na在空气中燃烧，产物是C.Na是银白色金属，硬度大，熔点高D.Na常温和加热时反应，产物一样6.钠着火时，可用来灭火的物质或器材是()。A.自来水B.沙土C.泡沫灭火器D.四氯化碳灭火器7.铝在空气中能够稳定存在的原因是)。A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜8.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是)。A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的并不滴落9.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液)。A.浓盐酸B.硝酸C.硫酸D.浓氢氧化钠溶液10.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()。A.钠熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性11.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()。A.(NH4)2SO4B.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO412.下列叙述中，不正确的是()。A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B.Na+离子浓度大的溶液一定显碱性C.由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D.钠是电和热的良导体13.将2.3g钠放入100g水中溶液中溶质的质量分数是()。A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%D.大于4%14.分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为0.2mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为()。A.1:2:3B.1:1:1C.3:2:1