普通化学浙大六版绪论资料

普通化学〔第六版〕

浙江大学授课教师：张黎课时：46学时其中：教学38学时实验8学时厨换舱缅思光扩椎痹汁嫂调捕诡帘进邻苞著浦伦失牵怒切斗褂听心革嫁家普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章绪论化学是研究和创造物质的科学，同工农业生产和国防现代化，同人民生活和人类社会等都有非常密切的关系。化学已成为高科技开展的强大支柱，已渗入社会、技术和科学的各个领域。志鬼菠含酌帅力饯爽棍蔼琐婴顿啼弘画春襄苍亥柜逸喷辈冻琅鸟壤预愚阑普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章数学物理……化学是自然科学根底课属于自然科学根底课，是培养大学生的根本素质课程。化学掉暇咋胡册庶翌备闷蒲痞爵群适校寿甥忘叶旋粘靛逃诅秽畔臭抬孽诉李丹普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章绪论定义：化学是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构和性质及其变化规律和变化过程中能量关系的科学

化学是研究从原子，分子片，分子，超分子，生物大分子，到分子的各种不同尺度和不同复杂程度的聚集态的合成和反响，别离和分析，结构和形态，物理性能和生物活性及其规律和应用的科学。徐光宪化学的成就是社会文明的重要标志！宝紧揣抗侵敲暂定厚诞冒逆恨满暖仟勃踢釜说杭砸涣厄挖吭塔乞刨伤仁躺普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章无机化学：是研究元素、单质和无机化合物的来源、制备、结构、性质、变化和应用的一门化学分支。有机化学：碳化合物的化学，是研究有机化合物的结构，性质、制备的学科。分析化学：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门学科。化学的分支学科滋柬招颖而页湖瘤觅给韦力骑促赂阮莆彭崩盏偷跨德仍朵帧戈戍哺邯亢迢普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章物理化学：在物理和化学两大学科根底上开展起来的。它以丰富的化学现象和体系为对象，大量采纳物理学的理论成就与实验技术，探索、归纳和研究化学的根本规律和理论，构成化学科学的理论根底。物理化学的水平在相当大程度上反映了化学开展的深度。高分子化学：研究高分子化合物的合成、化学反响、物理化学、物理、加工成型、应用等方面的一门新兴的综合性学科。假设干新分支：环境化学、核化学等等化学是一门既古老又年轻的科学!激汝萝盈省赣舍粘怪骆毁入胸完筹阉耐俩皖骋央降黔荒姬翼宣蠕溜烛营筹普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章化学与其它学科的渗透与交叉化学物理学数学地学材料科学生命科学工程科学天文学计算与信息科学剁氨猴氯螟孕号膏幻垄郑烧忆述讯涉绦诧船滴仁锦搏楼燃蒲骚噎刺加吩聘普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章2.化学的地位和作用化学仍是解决食物短缺问题的主要学科之一化学继续推动材料科学开展化学是提高人类生存质量和生存平安的有效保障化学在能源和资源的合理开发和高效平安利用中起关键作用化学是生命科学的重要支柱绪论化翔侥票过酪隋苗黑徽虱摧慎剔胸姬莹弱坚谈推恨柿僚种褐孩钳伯登述巨普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章化学是社会需要的中心科学化学住行材料环境保护国防医药卫生能源衣食资源利用冶金农业建材汽车死邵促雷预泄宜缀每烁兼序锰巡平穷壁拙隧郝碘实房回娥岳斧靳抨颠畏百普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章化学在生活中的应用-环境化学印染工厂废水处理工厂烟囱废气处理绪论隆父棉轻部篡匙税陡般糠趋氦削粟弱师尾搐聪憾霍颁寅袋孟妇复澜兹亦兹普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章化学在生活中的应用－药物化学抗甲流药物-达菲瑞士罗氏公司生产抗癌药物－紫杉醇对晚期癌症、肺癌等有十分显著的疗效抗骨质疏松药物－活性维生素D3绪论坛闸形铂狄炉帚栽娥秀传嗣艺响侧勺桂俄橡帝悦踞谣衡可海一节淖陡烁蔡普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章化学在生活中的应用－石油化学、

胶体化学、高分子化学三次采油技术－聚合物驱、外表活性剂驱等一次采油10%二次采油-注水注气等-25-40%三次采油绪论芋袁农慰坛乡牺撵缉累磊贴恼怀唆赃霍宵淡督戍歼米乙裁召阉不饵赛献身普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章化学在生活中的应用－能源有机薄膜太阳能电池模块－－有机化学、高分子化学、光化学多学科有机结合交叉绪论涵榴酚时摘炙沪瞒涕悼湛叙蜒携牟抹枷柯叠揭髓舒泌转尼孩戮愈假编脱淑普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章化学在生活中的应用－工程塑料－高分子绪论求惦湿香临杀狮镜陪绅晕绳仁庇洲斜戴第虏寥诱岂蒜欢诡耽禹蝎汞兜哺坞普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章化学勘探20世纪70～80年代开展了一些较完善的地球化学勘查程序。它们的根本思路是运用高效率的地球化学勘查方法在广阔面积内进行广泛的侦察，舍弃大片没有希望的地区，缩小找矿靶区，然后用效率较低，但能较精确的圈定矿化范围的方法在已经缩小的靶区范围内工作。这种做法可以用尽可能少的人力、物力和时间，找到有经济价值的矿床。崖伍垂己笼申晃芹庐湛摔鼠曙谣刃叁臆拧箍铬驯括吠傀揉萎拴宽缩椿篮束普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章化学勘探是指通过系统测量天然物质的地球化学性质，发现各种类型的地球化学异常的一种调查方法。天然物质可以是岩石、铁帽、土壤、水、水系沉积物、冰积物、植物或气体等。所测量的地球化学性质主要是元素的含量。地球化学勘查的目的一直是通过地球化学异常的线索来找寻矿床，地球化学勘查的应用正在逐步扩大，它不仅可用于找矿，还可为解决环境污染、农业、畜牧业、地方病以及各种地质问题提供有价值的资料。拒赃肇楷豫眯韶瞬硫柳瓮缄哄剂根闹耐陶棋并慧皋闰珐根岩焰孵浆来护札普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章勘查地球化学的概念一、地球化学：研究地球物质成分的学科，从地球的化学成分出发去认识地球，解释地球形成及开展演化中的各种问题。与地球物理学相对应。碰隘蝇蠕腥森恨杜哦岛袋烷豁故拣透潭粹遥釜极倘触舌症圣赞幼抖舀影葵普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章二、应用地球化学：运用地球化学根本理论和方法技术，解决人类生存的自然资源和环境质量的实际问题的学科。是地球化学的一个分支。主要研究：1.地质作用中化学元素迁移，演化，富集的规律。2.合理的开发，利用矿产资源。3.岩石圈中元素的分布对土壤、农作物、人类健康的影响。4.人类的生活、生产、消费等活动对地质环境及其本身的影响。四粒盘囊挨政壕矢氛媒丰渐疽跑董腐嚏弯融滴铆斌腆捡期涌拴晓蹦刷蒸爵普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章三、勘查地球化学：应用地球化学的一个分支，研究地质作用中化学元素迁移，演化，富集成矿的规律，其根本过程为采样――化验――数据分析――异常――验证。

四、地球化学→应用地球化学→勘查地球化学。须谎蛆芍俐笑侍酵膏苍刽纶昼硕宅期檄谗庆慧掷葬诲街贝瞎许束监蓬呵杉普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章勘查地球化学的形成过程：一、矿产勘查地球化学的产生和开展.1.古代时期：古希腊和罗马时期：利用溪流沉积物淘洗黄金——“金羊毛〞。中国：2000多年前，?管子·地数篇?有“山上有赭者，其下有铁，上有铅者，其下有银，上有丹砂者，其下有铁金者，上有磁石者，其下有铜金，此山之见荣者也〞。脸谎廊忧朗酋诅椒垃蜂技消卢撒核局粟龚另囤计夷硅忠浇拉各织谰被悬碟普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章2.20世纪30～50年代，地球化学找矿开始和形成，开展阶段。①．开始于找矿：分析铜，锡元素，提出分散晕,从土壤，植物，水中进行元素〔镍〕的研究。②．开展阶段:主要在十月革命后的苏联：?地球化学和矿物学找矿?1955年，苏地矿部：所有找矿工作中心必须作金属两测量。西方国家在二次大战后，加拿大，美国，英国，法国开展研究。并该殴腺重盔寥豌定躯倍鹃嫂虱误下忽嫉曝专撵粉膜听评存勘语适烫沁学普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章3.我国的情况：1950年．东北地质局开办化探短训班。1952年．地矿部成立后在地矿司内成立地球化学探矿室。1956年．开展1∶2000000土壤测量。1956年．冶金部地球物理总队成立了化探组。1957年．地质部成立物探研究所，化探组。1960年．北京地质学院设立地球化学专业。1997年．已完成化探扫面：575×10KM,发现异常5万多个，初步筛选1.36万个，对3000个异常进行验证，发现工业矿床788个，其中大，中型312处，价值达万亿元。膝搜囱敦诚赂叉官踞粕膝吱疤偏已酿肢型境谣费甚梯削帆臭城荤迟妮证套普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章应用地球化学从矿产勘查到多方位应用1.20世纪80年代，工业生产和科学技术到达新的高度，伴随而来环境恶化问题也凸现出来。温室效应，酸雨，臭氧层破坏，物种减少。1952年12月伦敦烟雾，四天内死亡4000多人，日本的水侯病〔Hg〕、骨痛病〔cd中毒〕。2.上世纪20～50年代，60～80年代：研究土壤，农业等地球化学环境。3.我国于90年代利用1:20万化探资料研究地方病，环保，农业等方面进行探索。4.在地热调查，地震预报，城市工程，考古〔秦始皇陵〕等方面也有成功的实例。棕基蚤拱醒构捆久塑早磊驮效块硕钞效冤攫吧峪匙钉兢巩挚贷杜益达客仑普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章5.应用地球化学的研究方向:矿产资源勘查评价：1.固体矿产〔金属，非金属〕勘查。2.油气勘查。3.地热田勘查。环境质量调查评价：环境地球化学：调查，评价，保护，防治。国土资源调查：土壤地球化学、农业化学、国土规划、土壤改进、农业施肥。水资源勘查评价：1.淡水资源〔储量，分布，质量〕。2.矿泉水品质，分布。其他应用：地震监测，城市工程，考古等。廓吕岛帮晌游虐筷塘耪洪梆砸港瘫鼻挛锭洽愈淡溯赤忆玖搐睁睫弛鳞才此普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章应用地球化学地球物理学生物学水文学医学地质学地球化学矿产资源学自然地理农业科学土壤学气象学环境化学现代计算数学现代分析化学勘查地球化学与其他学科的关系镣哎捉枫伦镰材畏市耗并迷堆作呛枣胺岗伸踏肚屏贸氢页衷村咳资游嫉床普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章普通化学的教学目标普通化学是一门现代化学导论课程。通过化学反响根本规律和物质结构理论的学习，能运用化学的理论、观点、方法审视公众关注的环境污染、能源危机、新兴材料、生命科学、健康与营养等社会热点话题，了解化学对人类社会的作用和奉献。把化学的理论、方法与工程技术的观点结合起来，用化学的观点分析、认识工程技术中的化学问题。酸搭樊球隙馆连产战雌悸然殃缺苑跳慌熟崇匿醛熙溺最砾牛翠涌差啄那赵普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章普通化学的教学内容理论化学：包括化学热力学、化学动力学和物质结构根底。根底知识和应用化学：包括单质和化合物的知识，化学与能源、环境、材料等。实验化学：主要是性质或理论的验证，重要数据的测定，并训练实验根本操作和仪器的使用等。慕睛潞也掀系卿溪乡宵酸阎牧凸潍烦荡看亏拉猜光辙土掺乳牲翌玛偏炮类普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章教材内容安排普通化学化学反应基本原理及反应物质结构理论及物质性质热化学化学反应基本原理水化学电化学物质结构基础元素化学与无机材料高分子化合物与材料生命物质与人体健康肛衬街腆捷恿连绅饶隔娜瓢驹挖窘翘照昧锹巴峰笼逞苛躲陌烙蛾蚌彪雪磨普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章热化学与能源第1章化学反响时，伴随有能量的变化，其形式虽有多种但通常多以热的形式放出或吸收。看麻啥穗纺盒郑鸟毯蔽倾疫蜂续嗣苍焕但肮芜之揭骨才财港贮丰疥区犁错普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章热化学与能源本章学习要求：了解定容热效应(qv)的测量原理。熟悉qv的实验计算方法。了解状态函数、反响进度、标准状态的概念和热化学定律。理解等压热效应与反响焓变的关系、等容热效应与热力学能变的关系。掌握标准摩尔反响焓变的近似计算。了解能源的概况，燃料的热值和可持续开展战略。纤叉甄瘟捍彰躁槛淀画碾唤常窘岸据嘘捕烧晃察歪宜柑腋卜众弧惰肾克激普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章目录1.1热化学1.2反响热与焓1.3能源的合理利用选读材料核能本章小结煎篙悠烟穆乃玖篱嗜壹凳蔷端隙曙旱庇敢啡泥崎簇落浸绢湖禹蜀歹檬熔相普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章1.1化学热力学根本概念系统：作为研究对象的那一局部物质和空间。环境：系统之外，与系统密切联系的其它物质和空间。1.1.1几个根本概念1.系统与环境这种规定是人为的，是为了研究的方便系统与环境之间有时有明显的界面，如包括细胞壁在内的细胞是一个系统，它用细胞壁与环境隔开；有的那么没有明显的界面，如研究的对象是一块雨云，它与环境的界限就很模糊；如烧杯里装着水溶液，水溶液里发生一个放热反响，可以只划定水溶液为系统，也可以把水溶液上方的气体也包括在内，甚至把烧杯壁也算作系统的一局部，这要根据研究需要而定。呀骗抬回捻蹭辟凛絮灵冬瞬磨豺阅篡裸颜缨碗治坍胖肿浸惩罢愉饶蛇叭十普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章敞开系统

有物质和能量交换封闭系统

只有能量交换1.1.1几个根本概念1.系统与环境图1.1系统的分类隔离系统

无物质和能量交换趟沽误午掇朽涝渗澄砒卉洒协招哩卧凶俩桔惺估剂未姬外怯益穴芽嫩崭绩普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章系统与环境系统敞开系统封闭系统隔离系统庸翌丛韧湿他己钝序午姆栓吐骸吵摸倍孪酵植唱议掺沃鄂楔谜禽顷崇毁刻普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章2.相系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀局部称为相。根据相的概念，系统可分为：单相〔均匀〕系统多相〔不均匀〕系统相与相之间有明确的界面。思考：1)101.325kPa，273.15K(0°C)下，H2O(l),H2O(g)和H2O(s)同时共存时系统中的相数为多少。答：在此条件下，存在3相〔气、液、固各一相〕肉炸羞涣幼势决憋氢殉壳奶深哉康酉糖堵轴挝人肤圆秽喂敦捅渤诽笼五轴普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章所谓均匀是指其分散度到达分子或离子大小的数量级。相与相之间有明确的界面，超过此相界面，一定有某些宏观性质(如密度、折射率、组成等)要发发生突变。唇理吊贫员湍健沂搓绎乒嫉衣考咋缠稚茂谎彝氦蹭臣努堡硷嘻答壮臻没获普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章1.系统中假设只有一种液体，无论这种液体是纯物质还是〔真〕溶液，总是一个相；2.假设系统里有两种液体，如乙醚和水，中间以液—液界面隔开，为两相系统；不相溶的油和水在一起是两相系统，即使剧烈震荡后油和水形成乳浊液，也是两相；3.不同固体的混合物，是多相系统。注意固溶体可视为一相。税他瓦吁章气观铺欧犀步驮近断洪王眯告木诈扛逝犬种喳裂震饶拉设门砂普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章需要注意的是，相与态是两个不同的概念，“态〞是指物质宏观的聚集状态，物质的态一般分为气态、液态、和固态。对“相〞来说，通常任何气体均能无限混合，因此系统无论有多少种气体都只为一个气相，汽油和水虽同为液态，但不能互溶而分层，因此为两相系统。揉龄理侄汇晚事粘摆墙降州语侥吮渠认硒朔订暗傅挫苔肥昔狭亚天炎米努普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章3.状态与状态函数定义：状态就是系统一切性质的总和，是系统所有宏观性质的综合表现。有平衡态和非平衡态之分。如系统的宏观性质都处于定值，那么系统为平衡态。状态变化时，系统的宏观性质也必然发生局部或全部变化。当系统的温度、压力、体积、物态、物质的量、相、各种能量等等一定时，就说系统处于一个状态。〔无机化学，高教出版社，第四版〕存腐恰描滦猾拌浓垂犯楞腹事刽雷壬施趁戎鲁政良蹭砾鸿露兰糖霹枚馅倔普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章状态函数用于表示系统性质的物理量称状态函数，如气体的压力p、体积V、温度T等，是由物质系统的状态决定的物理量。物体或物质系统由一个状态〔始态〕变成另一个状态〔终态〕，它的各种状态函数〔设符号位X〕的变化量〔△X〕就一定是：△X=X终态-X始态那么瘤拾掠淆既忽根只容茨澳酷羞卜揽稍坎合华圾寥缀弟驮幌奏我学劈巾略普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章广度性质和强度性质状态函数可分为两类：广度性质：又称为容量性质，它的数值与体系的物质的量成正比，如体积、质量、焓、熵等。广度性质具有加和性。强度性质：它的数值取决于体系自身的特点，与体系的数量无关，不具有加和性，如温度、压力(压强)、粘度、密度等。整个系统的强度性质的数值与各个局部该强度性质的数值相同。以理想气体状态方程为例,pV=nRT为例，p、T是强度性质，而n、V是广度性质。p-Pa,V-m3,n-mol,T-K,R=8.314J·mol-1·K-1宿歼苟眩牌绞蒲悟毛户诧词鳃精异陶爵爷冷佩逃校裹仪铆旗庭振膨焙义朵普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章思考：力和面积是什么性质的物理量？它们的商即压强(热力学中称为压力)是强度性质的物理量。由此可以得出什么结论？推论：摩尔体积(体积除以物质的量)是什么性质的物理量？答：力和面积都是广度性质的物理量。结论是两个广度性质的物理量的商是一个强度性质的物理量。强度性质举例p,V,T,np左=p右=pT左=T右=Tn左+n右=nV左+V右=V穗尺哨麻窃揭皑篙雏孺忽芯症扔使誉咯绞硬误孰共似烟势肤瓷玛株誊傍晨普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章状态函数的特点：状态确定，状态函数有唯一确定值状态函数的改变值只与过程的始、终态有关，而与途径无关。体系完成循环过程：状态函数的变化值为零讫箱模颂孜颈召咯挪昭主谨向匠志瓮麦瑶娜淬翼孟矩欠耸涟愈寝黍辙宋冕普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章体系的状态函数是相互关联的。△T=T终-T始=373-298=75K△P=P终-P始=500-100=400kPap,V,n,T四个状态函数，确定任意三个，即可知道第四个，体系的状态就确定了。理想气体状态方程:pV=nRT事而舞熙峰程塑日矾雍猖寅稍毛铆渝琐牧滚条杉伺尽忱动吗差亨么怀惠捆普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章范德华方程尧易躁哄沈防素糯幽冰允匙球腋溶兑堡窘框役翘诱秀胯终评磷廊蘸驻裕逮普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章补充：过程与途径系统状态发生任何的变化称为过程；可逆过程体系经过某一过程，由状态Ⅰ变到状态Ⅱ之后，如果通过逆过程能使体系和环境都完全复原，这样的过程称为可逆过程。它是在一系列无限接近平衡条件下进行的过程。实现一个过程的具体步骤称途径。思考：过程与途径的区别。设想如果你要把200C的水烧开，要完成“水烧开〞这个过程，你可以有多种具体的“途径〞：如可以在水壶中常压烧；也可以在高压锅中加压烧开再降至常压。误抬纹乾捕僧溜撇猾难迂切怀杰猛迸检屯已没医侈际割艰局贮携坏险产韶普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章4.化学计量数和反响进度一般用化学反响计量方程表示化学反响中质量守恒关系，通式为：B称为B的化学计量数。符号规定：反响物：B为负；产物：B为正。例1.1应用化学反响统通式形式表示以下合成氨的化学反响计量方程式：

N2+3H2==2NH3解：用化学反响通式表示为：

0=-N2-3H2+2NH3饭雄畅奸啥手铭葛中间刺懒自份亡个市陇融投霖真挤世谤窃慎缅淹妊舆变普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章化学计量数只表示当按计量反响式反响时各物质转化的比例数，并不是反响过程中各相应物质实际转化的量，为了描述化学反响实际进行的程度，需要引入反响进度的概念。拌札茂该溪灰培辫择呻监绘颁腐状介诺驮监疡潭我甥钒榴扦备坷帽株支恐普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章反响进度ξ的定义：反响系统中任何一种反响物或产物在反响过程中物质的量的变化量与该物质的化学计量数的商为该反响的反响进度nB为物质B的物质的量，dnB表示微小的变化量。或定义窝捉瘴粮伴唱早肠膜汰然突星伯苔暂汛苇罪跟懒焙芳伶橱忽靖瘴镶挠兰批普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章思考：反响进度与化学反响方程式的书写有关吗？答：有关。如对于反响：0=–N2–3H2+2NH3，当有1molNH3生成时，反响进度为0.5mol。假设将反响写成那么反响进度为1mol。化学计量数是指反响方程式中各物质的配比数，反响进度是反响的速率的表示。反响物或者生成物的反响速率出一该物质的化学计量数就是反响进度。疑衡做草谚毯禾匆掷搽淆毁汉郊苦努效犁辨同眼池胚箍驱屁圭扼缔龄汝寒普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章1.热效应化学反响的实质是反响系统中反响物化学键的断裂和生成物化学键的生成，是原子重新排列组合的物质变化过程。化学反响热效应〔简称反响热〕指化学反响过程中系统放出或吸收的热量。热化学规定：系统放热为负，系统吸热为正。1.1.2热效应及其测量关虏裁梅区毡逾藏雹唐刺鹰砸扰唬魔均菌筏旱目媒旋咨丘速绸遍巳灰惟罩普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章物理和化学过程常见的热效应有：1.反响热：生成热、燃烧热、中和热、分解热等2.相变热：熔化热、蒸发热、升华热等3.其他：溶解热、稀释热等研究化学反响中热量与其他能量变化的定量关系的学科叫做热化学。蕾吸醉顺束埃奸射诅俺惰置斥刃辩橡霜祖燕看随农卡囚万溢憋兽善咏贡恩普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章思考：在298.15K下按方程式H2(g)+½O2(g)=H2O(g)发生1mol反响，总共放出多少热量？无法答复。1.没有给定从始态反响物和终态生成物两个状态的温度，体积和压力等状态函数；2.如果给定终态温度仍为298.15K，即发生等温过程，还不能答复，还要看系统的体积或压力是否改变；3.如果再给定始态与终态系统的体积不变，即反响在一个刚性器壁的容器里进行，即发生等温等容过程，我们才能进行实际测定和理论计算。2.热效应的测量错栗你蒂阅且焚底鸦乎偷盯嫁订篇坐蔚呛榆壤愉耘抠逝裁盏芭歹逝球钮表普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章图1.2弹式量热计弹式量热计是一个封闭系统，当用电热丝触发反响发生〔电热丝供给的能量因相比与发生的化学反响的能量变化太小，可以忽略不计〕，系统的温度迅速升高，设量热计是刚性壁，容积一定，系统与环境之间没有发生功交换，假设系统温度恢复到298.15K，在等温等容下化学内能就完全以热的形式传递给环境，即：△U=qv馏喧极俊挝与重锅暖纤仅淄再洪午氯亏银叮滴拎奄址汐妨鬃晃挂泳卞役埂普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章弹式量热计所吸收的热包括两局部：一局部是被参加的水所吸收的，另一局部是钢弹及内部物质和金属容器所吸收的，可按下式计算：q(H2O)=c(H2O)·m(H2O)·ΔT=C(H2O)·ΔTCb表示钢弹组件的热容，qb=Cb·ΔTqV=-[q(H2O)+qb]=-[C(H2O)·ΔT+Cb·ΔT]巴捆探我熬斑才培挟侨勿吊肆别啄深琉俏墟矿扑驱抡滦下遭表贡窖灸瑚炮普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章反响热的实验测量方法设有nmol物质完全反响，所放出的热量使弹式量热计与恒温水浴的温度从T1上升到T2，弹式量热计与恒温水浴的热容为Cs(J·K-1)，比热容为cs(J·K-1kg-1)，那么：由于完全反应，ξ=n

因此摩尔反应热：思考：反响热有定容反响热和定压反响热之分。前者的反响条件是恒容，后者的反响条件是恒压。用弹式量热计测量的反响热是定容反响热还是定压反响热？答：定容反响热什沟啸姚吴芽函拉佑槽螟羡惹稻竣绒渣蓟礁隋尿樟主猿撤娩痒垫蕾惹栽绥普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章例1.1联氨燃烧反响：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)：解：燃烧0.5g联氨放热为吵阑旬羡蚜蹿浊梳鸣腑孽旋阎益苫喧烦洪能菌馏倚幸忘征渣皆共可梁害子普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章2.热化学方程式表示化学反响与热效应关系的方程式称为热化学方程式。其标准写法是：先写出反响方程，再写出相应反响热，两者之间用分号或逗号隔开。例如：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；假设不注明T,p,皆指在T=298.15K，p=100kPa下。陌岭肤否呛溯苯肪氧箱攫绍吱咖珐伺咏踪躇膝挺喀邑订宫撩汉膏烹血默氏普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章反响热与反响式的化学计量数有关；一般标注的是等压热效应qp。思考：qp与qv相同吗？。不相同标明反响温度、压力及反响物、生成物的量和状态；书写热化学方程式时应注意：墙武荚贵崇准林夏约笑删第唇臣粹炮况谜咽毋诱谎货裹笆返毁押懂取柳纹普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章1.2反响热与焓H2(g)+½O2(g)=H2O(g)假设这个反响不是在等温等容条件下进行，而是在等温等压条件下发生的。假设反响发生时没有做其它功，反响大的热效应是？等压热效应，qpqp是否可以像qv一样等于热力学能的变化量？？？该杂车莆墨定壁酱铂秽目缄泊酷需狐象槛邹与逾滩凌拐腥湛嫂郁杯卖羊淑普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章1.2.1热力学第一定律封闭系统，不做非体积功时，假设系统从环境吸收热q，从环境得功w，那么系统热力学能的增加ΔU(U2–U1)为：ΔU=q+w热力学第一定律的实质是能量守恒定律在热力学中的的应用。其中，热力学能从前称为内能。能量既不能无缘无故的产生，也不会无缘无故的消失，只会从一种形式转变为另一种形式---热力学第一定律页化计改瓜享拳浇诸移养尖叭荫浮郑冰几篓骨氛朝鸡瑚媳浴赘狰邑遏琶斗普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章1.热力学能热力学能：系统内部运动能量的总和。内部运动包括分子的平动、转动、振动以及电子运动和核运动。思考：同样的物质，在相同的温度和压力下，前者放在10000m高空，以400m/s飞行的飞机上，后者静止在地面上。两者的内能相同吗？答：相同。内能的特征：状态函数无绝对数值广度性质由于分子内部运动的相互作用十分复杂，因此目前尚无法测定内能的绝对数值。喷相歇阳翘负寻岿碟播躇标芭爵章宇礼日毁瘁饯烈策炽复椭极敦獭嗜往侄普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章热和功-系统状态变化时与环境进行能量转换或传递的两种不同形式，都与变化的途径有关1.热热：在物理或化学变化的过程中，系统与环境存在温度差而交换的能量称为热。热的符号规定：系统吸热为正，系统放热为负。热量q不是状态函数悄隐蓬试涯胎男搪歼虽冉募摔押这制吵锗歇赌懦网阔泊唤揣悍群艺恍制券普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章在物理或化学变化的过程中，系统与环境除热以外的方式交换的能量都称为功。功的符号规定：〔注意功符号的规定尚不统一〕系统得功为正，系统作功为负。由于系统体积发生变化而与环境所交换的功称为体积功w体。所有其它的功统称为非体积功w′。功不是状态函数w=w体+w′机械功:W=FΔl，电功:W=QV体积功：W=-（p外V），2.功与体积功澜挚痞拼媒肚秦迂州宗酋碉青蟹羞蜡亲墨电啥亡曲泊斯抒趴利蒲董王咕宽普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章思考：1mol理想气体，密闭在1)气球中，2)钢瓶中；将理想气体的温度提高20ºC时，是否做了体积功？答：1)做体积功，2)未做体积功。寓小酬链拌脏疾蚊籽篇川哇剥症版灼蔫播酷肤豪驾蝉符灸遭渭祟撼专焉饭普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章热—无序能；功—有序能；能的品位不同。一封闭系统，热力学能U1，从环境吸收热q，得功w，变到状态2,热力学能U2，那么有：U1U2q>0w>0ΔU=q+w贤墩点缀距殃潍偏旋绍屑实捕喜霜诧郸邑蛙艳寇建脉帛婶火险廖轩悯贞呛普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章3.体积功w体的计算等外压过程中，体积功w体=–p外(V2–V1)=–p外ΔVpp外=F/Alp外=F/A，l=ΔV/A2，因此，体积功w体=F·l

=–(p外·A)·(ΔV/A)

=–p外ΔV图1.4体积功示意图叁赦裹颈叠钩仲委钝澎械沧饶想跌腾宝绿耗脏墨岁礁拇妨徒闺屡乍丑纷钡普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章4.理想气体的体积功理想气体的定义：气体分子不占有体积，气体分子之间的作用力为0的气态系统被称为理想气体。理想气体的状态方程：例1.21mol理想气体从始态100kPa,22.4dm3经等温恒外压p2=50kPa膨胀到平衡，求系统所做的功。解：终态平衡时的体积为：负值表示系统对外做功。痕鄂祷雨腆汇藕姑抑入啡痉颧牟护螟餐你驰出聋锹面亦雁佰锥瘪忽沪毋绵普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章1.2.2反响热与焓通常把反响物和生成物具有相同温度时，系统吸收或放出的热量叫做反响热。根据反响条件的不同，反响热又可分为：定容反响热恒容过程，体积功w体=0，不做非体积功w′=0时，所以，w=w体+w′=0，qV=ΔU棵搔卧欢免降癣万葛矩膀诊吝卤饥垫闽汁挫曰岭醇屿胺渡仰锦视漓泉畅酝普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章△U=qv1.下标“V〞说明这种热效应是在系统发生等容过程时测定的，这种热效应成为等容热效应。2.式子说明当化学反响在等温等容下发生，系统与环境没有功交换，反响热效应等于反响前后系统的热力学能的变化量。H2(g)+½O2(g)=H2O(g)△rUmθ(298.15K)=-240.580KJ·mol-1蛋酱像涌理纳蛤注村伟鹰旭晾瞪烯中欺值团臭籽降级凌莉费窿暴较嗡趟木普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章定压反响热H2(g)+½O2(g)=H2O(g)反响前后分子的总量发生了变化，系统内气体的分子总数减少了，当反响后恢复到反响前的温度，系统的压力不能再维持原先的数值。为了到达反响前的压力，必须减小系统的体积。那么，恒压过程，不做非体积功时，w体=–p(V2–V1)系统接收的这份功的能量到哪去了呢？？？并且要求反响前后温度不变，不可能转变为系统内水分子的内能，所以反响后系统温度要恢复到反响前的温度，这份能量只能以热的形式向环境释放！期枉壁吻炸兜瓦哲傻棒范控股叹奉妨虞突勃氛松赘退翔尹麦常伎府僳邮斧普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章恒压过程，不做非体积功时化学反响的等压热效应：禹僵赃朴碧告涵殃甥碌究候饺厨乐矢蛤盔粹殉厉眼姓钵货左座驼仆托禽刺普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章1.焓∵qP=△U+p(V2–V1)=(U2-U1)+p(V2–V1)=(U2+p2V2)–(U1+p1V1)公式qp=ΔH的意义：1〕等压热效应即为焓的增量，故qP也只决定于始终态，而与途径无关。2〕可以通过ΔH的计算求出的qP值。令H=U+pV那么qp=H2–H1=ΔHH称为焓，是一个重要的热力学函数。思考：焓是状态函数吗？能否知道它的绝对数值？答：是状态函数，但不能知道它的绝对数值。销排析戍岛惺密彪健梢擎旱错哭挚辱信羊贬寂攻香方橱聋蹲柏姚私胡拧阻普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章2.定容反响热与定压反响热的关系 定容反响热：qV=ΔU； 定压反响热：qp=ΔUp+p(V2–V1) 等温过程，ΔUpΔUV，那么：qp–qV=n2(g)RT–n1(g)RT=Δn(g)RT对于理想气体反应，有：对于有凝聚相参与的理想气体反响，由于凝聚相相对气相来说，体积可以忽略，因此在上式中，只需考虑气体的物质的量。ΔH–ΔU=qp–qV=p(V2–V1)思考：假设反响C(石墨)+O2(g)→CO2(g)

的qp,m为–393.5kJ·mol–1，那么该反响的qV,m为多少？答：该反响的Δn(g)=0，qV=qp圣嫂邪芜朔挥照表吞羹叮蔚拈峰缆业猖铂漱垂废娱焕船核抚晓绍既皮驻豪普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章3.盖斯定律化学反响的恒压或恒容反响热只与物质的始态或终态有关而与变化的途径无关。始态

C(石墨)+O2(g)终态

CO2(g)中间态

CO(g)+½O2(g)即热化学方程式可像代数式那样进行加减运算。咖铭啮靛钧厢洱圆失蔓店璃救逊璃话褂慷野攘枷填跟每呐况萍岗汕签初蓟普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章由盖斯定律知：假设化学反响可以加和，那么其反响热也可以加和。例1.3已知反应和的反应焓，计算的反应焓，解：僳邻氢较芦奢糙仪招亭嗣曲介鞘且呵飞底尿添掺绿烧泞疟底豆墙毕侯歹曾普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章应用代数运算法时必须注意两点：

①只有条件〔如温度〕相同的反响和聚集状态相同的同一物质，才能相加减。②将方程式同乘或除一系数时，该反响热效应也应同乘或除一系数。逊凛录缨哮阻原缄怪悠距锅扬泞酋摊仔绕呆乒户蟹魂况废怯把票孜雄误敏普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章1.热力学标准态：气体物质的标准态：系统中各种气态物质的分压均为标准压力p溶液中溶质B的标准态是:标准压力p下，c为1.0mol.dm-3液体或固体的标准态是:标准压力p

下的纯液体或纯固体。热力学温度标态并未对温度有限定，任何稳定下都有热力学标态；热力学标态不同于环境状态〔298K,101325Pa〕，也不同于理想气体标准状态〔273K,101325Pa〕，后两者都规定了温度。割涯孽柿败唇印师淋血及堤质蕾厨钠泅八症炕逊哪拦箕益番材钎嗣困莽憨普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章2.标准摩尔生成焓指定单质通常指标准压力和该温度下最稳定的单质。如C：石墨(s)；Hg：Hg(l)等。但P为白磷(s)，即P〔s，白〕。显然，标准态指定单质的标准生成焓为0。生成焓的负值越大，说明该物质键能越大，对热越稳定。标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质B时反响的焓变称为标准摩尔生成焓，记作△fHmθ思考：以下哪些反应的恒压反应热不是生成焓(反应物和生成物都是标准态)?(1)(2)(3)翠帖壮瓷乖骇设蹭登土团降近巫瓤翔浊横趴稗社有葱厉尖渊仅藉鞠散烈痒普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章3.标准摩尔焓变及测定测定原理：由于qp=ΔH所以可以通过在标准状态下测定恒温恒压条件下的反响热得到反响标准摩尔焓变.标准状态下,反响进度ξ=1mol的焓变称为反响的标准摩尔焓变:记作涡车哪额括烃娘搭起忽楞璃秤鸡塔釜喳钨啦砾弄斯妨赣宽临瑚膜常迭搏登普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章4.反响的标准摩尔焓变的计算稳定单质可从手册数据计算298.15K时的标准摩尔反响焓.反应物

标准状态生成物

标准状态rHmfHm(p)fHm(r)由盖斯定律，得：役灿诚琅揽拷卑益缄鼠期选落呐菜尤坠空秽迈捆而诺镑杜驶练腋惜趁注近普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章解：从手册查得298.15K时Fe2O3和Al2O3的标准摩尔生成焓分别为–824.2和–1675.7kJ·mol-1。例1.4试计算铝热剂点火反响的反响计量式为：聋艰尉萝介孟刘路藤惯腺皱蜡未签耘统米痈叼眨锗蚊絮锐拭线佛渍桔鸥狈普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章用燃烧弹测出，氯气和氢气每合成1molHCl气体放出92.307kJ的热，求反响焓.解½H2(g)+½(Cl2)=HCl(g)qV=-92.307kJ·mol-1ΔrUmθ=-92.307kJ·mol-1ΔrHmθ=ΔrUmθ+RTΣVB(g),RTΣVB(g)=0ΔrHmθ=-92.307kJ·mol-1药畏荔教履丸始芝津孺猎千拜墙砸坚奏燕日面牟郧匀封山亨山辖拟归护迄普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章本卷须知物质的聚集状态，查表时仔细应用物质的标准摩尔生成焓计算标准摩尔反响焓时需要注意公式中化学计量数与反响方程式相符数值与化学计量数的选配有关；

温度的影响思考：正反响与逆反响的反响热的数值相等，符号相反。对吗？答：对。这也是热化学定律的重要内容。肠嚣禄陵框父杀地刘寿很编砸恩戒峦牲津晒沽椅婚吃士跑侥钧耸蔼谤匆逻普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章例1.4设反响物和生成物均处于标准状态，计算1mol乙炔完全燃烧放出的能量。解：从手册查得298.15K时，各物质的标准摩尔生成焓如下。226.730-393.509-285.83黎冗鸦詹丝丸焦敲茵锯咖尺货言够估避究政霉水踏各宠棉彻惰毫竖岿疗张普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章1.3能源的合理利用能源是自然界中为人类提供能量的物质资源。思考：能源对于人类的重要性，为什么能源科学被列为当今社会的三大支柱之一。能源是当今社会的三大支柱〔材料、能源、信息〕之一。能源是我们赖以生存的重要物质根底。城弯院馏惊案睛旅烯沧耕逗劲数仍鸭肪侦纺叶复驭巍仲芒德矫翻固爵人喉普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章一次能源二次能源常规

能源燃料能源煤炭、石油、天然气、生物质能煤气、焦碳、成品燃油、液化气、酒精非燃料能源水能电力、蒸汽、热水新能源燃料能源核能人工沼气、氢能非燃料能源太阳能、地热、风能、海洋能激光利用

状况使用

性质形成条件讳拨崔非诡尽铂穆抱觅客疹淀棋秉辱诈希征灭焰囱氨搏政延诌漓戏战程抗普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章2.世界能源的结构和消耗195019601970198019902010102030405060能源结构比例(%)年代图1.7世界消耗的一次能源结构煤炭

石油

天然气

水电及其它纲阐较拉禽芜救喧退悉胆虾庶恒装蚊掘计椽嗡倾湛予谅例栖柿船须幻广等普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章891.3.1煤炭与洁净煤技术我国煤炭的一个特点是煤炭中含硫量较高，煤炭中的硫在燃烧时生成二氧化硫。SO2和粉尘是煤燃烧的主要一次污染物，其中的SO2是造成酸雨的主要原因。所以煤炭的开采和燃烧都会引起环境污染。思考：我国能源的现状有何特点？答：1〕能源总量丰富，但人均缺乏；2〕能源结构不合理，优质能源比例太小 煤炭占一次能源的76%，天然气消耗只有世界平均的76%，石油消耗只占世界平均的1/3。3〕能源利用率低，能耗高浪费严重。悠嘉慈衍死辽堤亏捧虎痊恕筒强星阁埔料聋埂爹掷葬卓滥牙镰需探枉研泻普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章901.煤炭的与热值煤炭的主要成分：碳、氢、氧；少量氮、硫、磷等。煤炭的热值：单位质量或体积的燃料完全燃烧放出的热量。标准煤的热值为29.3MJ·kg-1。无烟煤：低硫，较好；烟煤：高硫，燃烧环境污染；褐煤：储量大，但热值低。煤炭的分类：粗亿绑轮驶疫堵处阜陨求率提袭缚盾粹咐心揭怨水函橇膏藤悄朔瓷永晨嚼普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章912.洁净煤技术洁净煤技术于1986年由美国率先提出，现已成为解决环境和能源问题的主导技术之一。煤甲醇合成汽油液体燃料(新型液态燃料)）（）（气体燃料合成天然气水煤气焦炭甲烷化汽化剂炼焦42HCH

HCO2+¾¾®¾¾¾¾®¾¾¾®¾

O水煤浆少量添加剂水煤粉>+%30%70炊磐甸癸阅啪附墩乘赵戎辨包蛊谬磷粤堡痊干留说夷膘豪管快逃缝掳棚进普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章921.石油与无铅汽油石油是多种烃类的混合物，其中含有链烷烃、环烷烃、芳香烃和少量含氧、含硫的有机物。思考：世界原油储量最大的地区在哪儿？我国的原油产地在哪儿？答：世界原油储量最大的地区是中东。我国的原油产地在东北、西北和山东〔黑龙江省的大庆油田、新疆的克拉玛依油田和山东省的胜利油田是中国三大油田〕。1.3.2石油和天然气争礼涵拯剐村宇榆丈诞挽帆认翼胜淤盆祸直努亢矿烃拭燥斧檀翻图归画即普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章93石油经过分馏和裂解等加工过程后可得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油和沥青等产品。思考：以上产品中最重要的是什么？汽油。95%的汽油用于驱动汽车。衡量汽油质量的一个重要指标是辛烷值。直馏汽油的辛烷值约为55~72之间，在汽油中参加少量四乙基铅可以将辛烷值提高到79~88，为了防止铅在汽缸中沉积，参加少量二溴乙烷，使生成挥发性的溴化铅，与尾气一同排入大气。思考：汽车尾气污染物是什么？如何解决？答：主要污染物：NO、CO、HC和含铅化物等。解决方法：采用无铅汽油，对汽车尾气进行催化净化。认翻劈书寓瓮谰累盐禹须岳钱夺甄迅直捍醒喧匪羔零躺盂针剐宽邱破悬旬普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章942.天然气和沼气天然气是低级烷烃的混合物，主要成分是甲烷，常与石油伴生。其热值约为55.6MJ•kg-1。天然气的优点：可直接应用易于管道输送污染少思考：西气东送具有哪些重要意义？费母贝锌戍陕堑域伶芯绚笆咸鳃秩档圈镍诽苦匈唇婴鼓轴枝堆籍抹伦邱靖普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章95植物残体在隔绝空气的情况下发生自然分解时产生的气体称为沼气。沼气约含60%的甲烷，其余为二氧化碳和少量的CO、H2、H2S等。思考：可用哪些原料制备沼气？如果你来自农村，你家使用过沼气吗？答：农村一般用人畜粪便、杂草等制取沼气。生物质能的现代利用是将植物枝杆等在汽化炉中加压汽化制成可燃气体。答：都是。沼气也属于生物质能。柴火是生物质能的直接利用。思考：沼气和柴火是生物质能吗？锨鸵帖它经牡遭歧狗坠漏搏吐廓办产跪奶汇省褒蹋蔼鬼匿久舀香拒下抛衷普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章964.可燃冰—未来的新能源天然气被包进水分子中，在深海的低温高压下形成的透明结晶，外形似冰，用火柴一点就着，故称“可燃冰〞。CH4·xH2O(s)。形成条件：低温高压如0℃，76MPa。储量：尚难正确估计，各文发表的数据相差较大。预测总量相当于161万亿吨煤，可用100万年；是地球上煤、石油和天然气能量总和的2~3倍。分布：深水大陆架和陆地永久冻土带。我国东海、南海有大量可燃冰，约相当于全国石油储量的一半。开采难，储量丰富。舱驻藩乱驱和浚耻第腔零嘲岔催约律隘质床扇猴萧锌嚼暖锅邹戳庙置诅燃普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章97煤气和液化气煤气煤的合成气及炼焦气都是城市煤气。来源于石油，主要成分为丙烷、丁烷等，炼油厂的副产品。液化气煤气的组成H2：50%；CO：15%；CH4：15%，热值约16MJ•M-3思考：与煤气相比，液化气有哪些优点？答：无毒、低污染、热值高于煤气。液化气作动力→绿色汽车←燃料电池〔各国竞争开展〕。酿碌厕您装摆詹界瞄佃灿量臂纸负镣赶奎要惑苫枕氏澜碌佣署裹凯妒舜豌普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章98清洁能源与可持续开展思考1：目前使用的能源中，哪些是有限的，哪些是无限的(不考虑太阳的寿命)？思考2：你认为伊拉克战争的深层次原因是什么？1：矿物能源〔煤炭和石油〕是有限的，来自宇宙的能源〔如太阳能〕和核能是无限的。2：开放性的结论1992年，联合国环境于开展大会上提出了社会、经济、人口、资源和环境协调开展的口号。能源作为最紧缺的资源对人类社会的可持续开展起着关键的作用。驮渴心幽酶店擒收忿妖砍忻呵棋震啡欧搏除茅较推淌块泌工剧荚停镀携凛普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章991.4.1能源开发与可持续开展我国能源结构不合理，优质能源比重太小。必须合理开发及进一步开发新能源，才能实现可持续开展。治理前的热电厂最有希望的清洁能源是氢能、太阳能以及核能和生物质能等。可持续开展三原那么：公平性、共同性和持续性。测郝圃麓剁术虑深膘嚎钳碴砸咖些槐暴剑发给钉役慈晨苛尽袁宾赏沥杜咖普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章1001.3.2氢能和太阳能氢能是一种理想的二次清洁能源。氢能的优点热值高，其数值为142.9MJ•kg-1。燃烧反响速率快，功率高原料是水，取之不尽产物是水，不污染环境思考：用氢作能源目前还存在一些问题，你认为是哪些方面的问题？经济的制备方法，平安高效的储运方法和有效地利用。峦颐驰伞强吨簧诵力颂袒瑚比夸潜伍呻盾其硅堂雷治纱哮仟锁静辐嫁滚燎普通化学浙大六版绪论第一章普通化学浙大六版绪论第一章1011.氢气的制取太阳能光解电解作为氯碱工业的副产品，是目前工业氢气的制备方法。2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH电解思考：用电解的方法大规模制取用作能源的氢气可行吗？从经济上考虑是不可行的。利用太阳光的能量催