上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编 氧化还原反应试题

氧化还原反应【2018年上海长宁区二模】2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是（）A．供氧剂 B.消毒剂 C.漂白剂 D.淡黄色颜料【答案】D【2018年上海长宁区二模】3.下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（）A．见光易分解 B．很稳定 C．是强酸 D．呈黄绿色【答案】A【2018年上海长宁区二模节选】（二）（本题共15分）在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）反应中被氧化的元素是：，氧化剂是。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）【答案】6e25.（共4分）0价的H（1分），CO2（1分）。6eCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）（2分）【2018年上海杨浦区二模】2.常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A.难挥发性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性【答案】D【2018年上海杨浦区二模】5.常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（）A.Au B.Na C.Al D.Fe【答案】C【2018年上海杨浦区二模】17. 84消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。对84消毒液的叙述错误的是（）A.能转化为具有杀菌消毒能力的HClOB.加少量NaOH可提高其杀菌效果C.应低温、避光、密封保存D.使用时空气中的CO2会参与反应【答案】B【2018年上海杨浦区二模】22. 叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解：2NaN3═2Na+3N2↑，故NaN3可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L（标准状况下）氮气，则该反应中转移电子______________个。【答案】22.2NA【2018年上海闵行区二模】12．不能通过置换反应制取的是（）A．Fe(OH)3B．Fe3O4C．Al(OH)3D．Al2O3【答案】A【2018年上海闵行区二模】14．FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓。下列说法正确的是（）A．H2S作氧化剂B．还原性：H2S>Fe2+C．Fe3+发生氧化反应D．每消耗1molH2S时转移4NA个电子【答案】B【2018年上海闵行区二模】(二)（本题共15分）氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：26．催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。【答案】26．(4分)4NH3+6NO5N2+6H2O；2：3【2018年上海奉贤区二模】10.下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是（）溶液现象结论A含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫红色溶液褪色SO2有漂白性D加有酚酞的NaOH溶液褪色SO2是酸性氧化物【答案】C【2018年上海奉贤区二模】19.在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是（）①氯碱工业②氨碱法制纯碱③由焦炭、水、空气等合成氨④工业上生产硫酸A.④B.①③C.①②④D.②【答案】D【2018年上海奉贤区二模】20.一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为（）A.5:4B.4:5C.4：3D.3:4【答案】B【2018年上海奉贤区二模】（一）本题共16分短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。请回答下列问题:21．B元素在周期表中的位置：_________________；请写出该原子的电子式：___________；其原子核外电子能量最高的能级是：_______。22．比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_______>_______>_______(填微粒符号)。23．F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：________________(用化学式表示)。E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为____________________________（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_____________________________。据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为_______________________。【答案】（一）共16分21、第二周期ⅣA2P22、N3-O2-Al3+（该题全对得2分，有错不得分）23、H2O＞H2S24、NaClO将KI氧化生成了I2。I2被Na2SO3还原生成了I-。SO42-<I2<ClO-【2018年上海崇明区二模】3．下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是（）A．工业合成氨 B．工业制纯碱 C．工业制烧碱 D．工业制盐酸【答案】B【2018年上海崇明区二模】8．下列气体能用浓硫酸干燥的是（）A．SO2 B．SO3 C．HI D．H2【答案】A【2018年上海崇明区二模】10．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（）A．Na2O2和H2O B．Al和NaOH溶液C．食盐和浓硫酸共热 D．铜片和浓硫酸共热【答案】A【2018年上海崇明区二模】20．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显价）（）A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．还原产物包括LiCl和SD．生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol【答案】A【2018年上海青浦区二模】3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须（）A.除去铁锈B.用盐酸清洗C.彻底干燥D.加点铁粉【答案】C【2018年上海青浦区二模】11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A.Na→Na2O2B.CB.C→CO2C.S→SO3D．Fe→Fe3O【答案】C【2018年上海青浦区二模】16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出（）A.酸性 B.还原性 C.氧化性 D.漂白性【答案】B【2018年上海青浦区二模】28.目前从海水中提溴（Br2）大致有以下步骤。⑴向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的Br－氧化为Br2。⑵用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3和CO2。吸收1moLBr2需消耗Na2CO3________moL。⑶再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。____Br—+____BrO3—+____H+→____Br2+____H2O【答案】28．1mol（2分）；51633（2分）【2018年上海青浦区二模】12、气体在化学变化中被还原的是（）A.CO2使Na2O2固体变白 B.Cl2使KI-淀粉试纸变蓝C.C2H4使Br2的CCl4溶液褪色 D.H2S使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B【2018年上海青浦区二模】13、铝、铁的单质及其化合物应用广泛。有关它们的叙述正确的是（）A.单质在冷的浓硫酸中都会钝化B.单质在空气中都易形成致密的氧化膜C.氧化物都属于两性氧化物D.Al3+、Fe3+都有较强的氧化性【答案】A【2018年上海青浦区二模】14、依据SO2的性质，下列实验目的能够达成的是（）A.探究SO2还原性 B.验证SO2漂白性 C.收集SO2 D.处理含SO2尾气【答案】B【2018年上海青浦区二模】19、已知微粒还原性强弱顺序：I->Fe2+>Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是（）A.2Fe3++2I-→2Fe2++I2 B.Cl2+2I-→2Cl-+I2C.2Fe2++I2→2Fe3++2I-D.Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-【答案】C【2018年上海青浦区二模节选】（一）（本题共14分）FeCl3可通过反应3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O制得。完成下列填空：23.上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成NO气体__________L（标准状况）。24.FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。【答案】23.0.896;24.2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2；【2018年上海浦东新区二模】4.硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有（）A.还原性 B.氧化性 C.酸性 D.不稳定性【答案】A【2018年上海浦东新区二模】6.铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是（）A.水 B.稀盐酸 C.硫粉 D.硫酸铜【答案】C【2018年上海浦东新区二模】12.有关水的表述正确的是（）A.电子式为 B.是直线型分子 C.是非电解质 D.可以作氧化剂【答案】D【2018年上海浦东新区二模节选】26.实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O。该反应中，氯气是________（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2mol电子，则在标准状况下可以得到_________L氯气。【答案】26．氧化;22.4。【2018年上海静安区二模】11．ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O关于此反应的说法正确的是（）A．KClO3发生化合价降低，失电子B．反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C．反应中H2C2O4D．产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强【答案】C【2018年上海静安区二模节选】28.在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：eq\x()KMnO4＋eq\x()H2O2+eq\x()H2SO4eq\x()K2SO4＋eq\x()MnSO4＋eq\x()O2↑＋eq\x()H2O请配平，当有0.5molH2O2参加此反应，电子转移的个数为______________________。【答案】28．2KMnO4＋5H2O2+3H2SO41K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O（2分），6.02×1023（2分）【2018年上海金山区二模】12．不能通过单质间化合直接制取的是（）A．CuO B．Cu2S C．Fe3O4 D．Fe2S3【答案】D【2018年上海金山区二模节选】24．已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O（1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目____NaNO2+____HI（2）当有0.75molHI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。25．2e【答案】2e24．2NaNO2+4HI(3分)；16.8(2分)；25．=2\*GB3②=5\*GB3⑤(2分)【2018年上海嘉定区二模】9．能说明二氧化硫具有还原性的事实是（）A．使品红溶液褪色B．使溴水褪色C．与氢硫酸反应D．与烧碱反应【答案】B【2018年上海嘉定区二模】20．做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化剂是H2C2OB．1molMnO4－在反应中失去5mol电子C．该反应右框内的产物是OH－D．配平该反应后，H＋的化学计量数是6【答案】D【2018年上海嘉定区二模节选】29．据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，该反应所用催化剂的目的。Cu2O＋CO2Cu＋CO2若原反应体系中含少量CO2__________（填“有利于”“不利于”）维持催化剂Cu2O的量不变。请标出反应Cu2O＋CO2Cu＋CO2电子转移的方向和数目：，标准状况下2.24LCO2参与反应，电子转移数为_______________________个。【答案】29．（6分）加快反应速度，缩短达到平衡的时间，（1分）“有利于”（1分）Cu2O＋CO2Cu＋CO2（2分）0.2NA（2分）【2018年上海黄埔区二模】11. 能使品红溶液褪色的物质是（）①漂粉精 ②过氧化钠 ③新制氯水 ④二氧化硫A.①③④ B.②③④ C.①②③ D.①②③④【答案】D【2018年上海黄埔区二模】17. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是还原产物C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1molKClO3【答案】D【2018年上海黄埔区二模节选】26. Na2SO3可用作漂白织物时的去氯剂。Na2SO3溶液吸收Cl2后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式___________________________。【答案】26.SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2Cl-+2H+【2018年上海虹口区二模】8．铁粉与下列物质反应时，产物中一定含有+3价铁元素的是（）A．稀硝酸B．氯气C．硫酸铜溶液D．浓盐酸【答案】B【2018年上海虹口区二模】9．在反应5S+6KOH→K2SO3+2K2S2+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（）A．1:4B．4:1C．1:2D．2:1【答案】A【2018年上海虹口区二模】10．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氨碱法制碱C．氯碱工业D．海水提溴【答案】B【2018年上海虹口区二模】20．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，46gNO2与N2O4混合气体共含3NA个原子B．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NAC．100℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10-8ND．常温下0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA【答案】A【2018年上海虹口区二模】28．肼可作为火箭燃料，4gN2H4(g)在NO2气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。上述反应中，氧化剂是________（写化学式），每1molN2H4参加反应，转移的电子是______mol。【答案】28．2N2H4(g)+2NO2(g)→3N2(g)+4H2O(g)+1136kJ（2分）NO2（1分）4mol（2分）【2018年上海宝山区二模】19.实