物质的分类-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化第一节物质的分类及其变化第一课时物质的分类1.根据物质的组成和性质分类美国《化学文摘》编辑部统计，已知的有机化合物的数目：1880年约为1.2万种，1910年约1.5万种，1940年约为50万种，1961年约为175万种，1990年已超过1000万种，2004年，达到3500万种以上。

要想对各物质物有条不紊地进行研究，就必须对物质分类。

方法导引分类：根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和

层次的科学方法。意义：运用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的

性质及可能发生的变化。科学的分类能够反映事物的本质特

征，有利于人们分门别的的进行深入研究。沙场练兵：请将黑板上的化学式命名并按照P7图1-3进行分类物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质氧化物盐碱酸无机化合物有机化合物根据是否由同一种物质组成根据组成元素的异同根据组成和性质的差异根据组成和性质的差异…稀有气体根据物质的组成和性质分类同素异形体：同种元素组成的不同单质复习酸：阳离子全是氢离子（H+）的化合物碱：阴离子全是氢氧根离子（OH-）的化合物盐：由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物2、树状分类法对同类事物进行再分类的方法特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉。常用分类方法1、单一分类法姚明刘翔田亮罗纳尔多中国运动员外国运动员球类运动员非球类运动员3、交叉分类法从不同的角度对同一物质进行分类。特点：物质类别间有交叉的部分。分类角度/标准不同，则分类结果不同。他们属于什么运动员呢？交叉分类方法的应用练习Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类的方法氧化物的分类：

氧化物：由氧元素与另外一种元素组成的二元化合物。氧化物按组成分按性质分金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物（SO2、CO2

、Mn2O7）

（Na2O、CaO、BaO）（SO2、CO2

、CO、NO2）（Na2O、CaO）能与碱反应，只生成对应的盐和水能与酸反应，只生成对应的盐和水不成盐氧化物（CO、NO、NO2）不与酸、碱、水反应不能得到对应的盐两性氧化物（Al2O3）过氧化物（H2O2）树状分类方法的应用拓展酸性氧化物和碱性氧化物的区别：酸性氧化物性质：能与水反应生成酸；能与碱溶液反应只生成盐和水组成：大多数非金属元素的氧化物、某些过渡金属元素的高价氧化物特例：Mn2O7为酸性氧化物，H2O2是过氧化物碱性氧化物性质：能溶于水形成可溶性碱溶液；能与酸溶液反应只生成盐和水组成：大多数金属元素的氧化物、某些过渡金属的低价氧化物

特例：Na2O2为过氧化物，MnO为碱性氧化物

金属氧化物碱性氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物！注意！补充：1.酸的分类：酸：阳离子全是氢离子（H+）的化合物

按是否含氧

酸按提供氢离子数目一元酸：二元酸：多元酸：含氧酸、无氧酸HNO3HClHNO3、HClH2SO4能提供一个H+的酸能提供多个H+的酸H3PO4按酸性强弱强酸HCl、H2SO4、HNO3CH3COOH、H2CO3能提供两个H+的酸中强酸

H3PO4、H2SO3弱酸2.碱的分类：碱：阴离子全是氢氧根离子（OH-）的化合物1.按其在水溶液中是否溶解:（1）可溶性碱:（2）难溶性碱:KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2

Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

2.按碱性强弱强碱：NaOH

KOHBa(OH)2Ca(OH)2

弱碱：NH3·H2O、难溶性碱3.盐的分类：

盐：由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物K+Na+NH4+NO3-（2）按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:AgClBaSO4CaCO3

（1）

按阴、阳离子来分:常见阳离子：常见阴离子：K+Na+NH4+Ag+Cu2+Ca2+

NO3-SO42-

Cl-

CO32-

HCO3-

PO43-

（3）组成中是否有可电离的H+、OH-正盐酸式盐碱式盐Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3复盐：由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸根离子构成的盐。能电离出H+的盐能电离出OH-的盐不能电离出H+和OH-的盐如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)24.单质的分类：

单质：由一种元素组成的纯净物

金属非