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专练9水溶液中的离子平衡1.(2011.四川理综,9)25°C时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol・L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()A.1:10:1010:109 B.1:5:5X109:5X108C.1:20:1010:109D.1:10:104:1092.(2011.福建理综,10)常温下0.1mol・L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol・L-1盐酸 D.提高溶液的温度3.(2011.山东理综,14)室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少BA.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c(CH3COO-)
c(CH3COOH)・c(OH-)不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7(2011・广东理综,11)对于0.1mol・L-1Na2SO3溶液,正确的是( )A.升高温度,溶液pH降低 B.c(Na+)=2c(SO2_)+c(HSO-)+c(H2SO3)c(Na+)+c(H+)=2c(SOi-)+2c(HSO-)+c(OH-)加入少量NaOH固体,c(SO3-)与c(Na+)均增大(2011天津理综,4)25C时,向10mL0.01moLL-1KOH溶液中滴加0.01moLL-1苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)6.(2011•浙江理综,13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:加NaOH1*0mL1*01*0mL1*0mol•L—11”0L模拟海水NaOH溶液(25°CpH=8.3)过滤①固体调至—滤液M-沉淀物XpH=ll*0
过滤②厂滤液N沉淀△」一MgO
物Y-模拟海水中的离子浓度/mol・L-1Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO-30.4390.0500.0110.5600.001
注:溶液中某种离子的浓度小于1.0X10-5mol・L-1,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。Ksp(MgCO3)=6.82X10-6KKsp(MgCO3)=6.82X10-6Ksp[Mg(OH)2]=5.61X10-12B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+Ksp[Ca(OH)2]=4.68X10-6下列说法正确的是()A.沉淀物X为CaCO3C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物7.关于浓度均为0.1moLL-1的三种溶液:①氨水②盐酸③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )A.溶液的pH:①>3>② B.水电离出的(H+):③>©>①①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3・H2O)①和③等体积混合后的溶液呈碱性:c(NH+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)4一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-,下列说法正确的是( )A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小B.加入少量FeC,固体,c(CH3COO-)减小稀释溶液,溶液的pH增大加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)已知,常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pHv7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是()c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO2-) B.c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO2-)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-) D.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)在t°C时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知AgCl的Ksp=1.8X10-10。下列说法不正确的是( )c(Ag+)/mol-L_1xl0_sc(CrOrxl0_sc(CrOr)/mol-L-'tC时,A%CrO4的Ksp为1X10-8在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点tC时,Y点和Z点时Ag2CrO4的气相等tC时,将0.01mol・L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol・L-1KCl和0.01moLL-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中,c(CH3COO-)>c(Na+)稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-)在0.1moLL-1的硫化钠溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
12.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸,消耗NaOH的物质的量之比是1:2pH=13的氨水加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C.浓度均为0.1mol・L-1的下列溶液,pH由大到小排列顺序为NaOH>NaCO>NaHSO>(NH)SO2 3 4 42 4D.0.1moLL-1的硫酸铵溶液中,离子浓度大小顺序为c(NH+)>c(SO2->c(H+)>c(OH-)4413.下列叙述正确的是( )0.1moLL-1氨水中,c(OH-)=c(NH+)410mL0.02mol・L-1HCl溶液与10mL0.02mol・L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12在0.1mol・L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)0.1mol・L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)常温下,物质的量浓度均为0.1moLL-1的两溶液HA、BOH,HA溶液的pH>1,BOH溶液中=1012。下列有关说法正确的是()c(H+)取等体积的HA、BOH溶液稀释相同的倍数,pH变化较大的是HAHA溶液中水的电离程度小于BOH溶液中水的电离程度若两溶液混合时:V(BOH)三V(HA),则混合液中必有c(B+)>c(A-)若两溶液混合后所得溶液的pH=7,则混合液中必有c(B+)=c(HA)+c(A-)常温下,向10mL0.1mol・L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol・L-1醋酸溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(A.pH<7时,溶液中:c(CH3COO-)<c(Na+)B.7<pH<13时,溶液中:c(N
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