高中化学23《氧化还原反应》教案随堂练习新课标人教版必修1

第三节氧化复原反响(第一课时)教课目的：初步学会依据化合价变化剖析、判断、理解氧化复原反响经过氧化复原反响看法的学习，培育学生正确描绘看法、比较辨析看法的能力经过氧化复原反响看法的演变，培育学生用发展的看法、科学的态度，勇于研究的质量学习化学，并对学生进行对峙一致的辩证唯物主义教育教课要点、难点要点：用化合价变化的看法理解氧化复原反响等看法难点：用化合价变化的看法理解氧化复原反响等看法教课过程教课环节教师活动学生活动新课导入1.从平时生活中一些常有的现象，如：食品的腐败、钢铁的生锈、燃料的焚烧等现象导入2.从学生写初中学过的氧化反响和复原反响实例导入列举几个氧化反响和复原反响的新实例思虑⑴这两类反响的分类标准是什知沟通么？⑵得氧者氧从哪处来？失氧者氧学向哪处去？组织学生进行小争辩：

氧化反响是物质获得氧的反响，复原反响是物质失掉氧的反响，如在中，CuO失掉氧的同时，H2获得氧习争辩正方：氧化反响和复原反响是同时发生的，不是独立进行的。反方：氧化反响和复原反响能够分别独立进行。氧化反响和复原反响如同生活中的“买”和“卖”的关系，它们只管表现不一样，相互对峙，总结但它们又是相伴而生，同时进行，是不行切割的一致整体，有氧化必有复原，我们称之为氧化复原反响。投影：从得氧失氧的角度剖析概括⑴氧化反响⑴氧化反响：物质获得氧的反响⑵复原反响⑵复原反响：物质失掉氧的反响整理⑶氧化剂⑶氧化剂：供应氧的物质知⑷复原剂⑷复原剂：接受氧的物质学⑸氧化复原反响⑸氧化复原反响：有得氧失氧的反响习

检查小结

人类很早就已经学会利用氧化复原反响，如火的使用、金属的冶炼等。炼铜就是利用复原剂将铜从化合物中还原出来。剖析以下两种炼铜方法的异同。活动研究

指导学生剖析反响前后元素化合价变化状况

比较：Cu都是从化合物中被复原出来，C和Fe与之相对应，在反响中被氧化。但第二个反响中不存在得氧失氧的状况。换个角度，将以上反响中的各元素化合价标明出来，并剖析反响前后的变化。达成教材P30“思虑与沟通”1.请剖析以下反响中各元素化合价在反响前后有无变化，怎样变化？思虑议论2.能否只有得氧、失氧的反响才是氧化复原反响？从已知的氧化复原反响来看，凡是失氧的元素其化合价会降低，即被复原；凡是得氧的元检查素其化合价会高升，即被氧化。可见氧化复原反响与元素化合价起落存在着必定的联系，小结而得氧失氧只可是是此中的特例。氧化复原反响的看法是跟着人们认识水平的提升不停向前发展的。概括投影：从元素化合价起落的角度整理剖析(特点)⑴氧化反响⑴氧化反响：所含元素化合价高升的反响⑵复原反响⑵复原反响：所含元素化合价降低的反响⑶氧化剂⑶氧化剂：所含元素化合价降低的物质⑷复原剂⑷复原剂：所含元素化合价高升的物质⑸氧化复原反响⑸氧化复原反响：有元素化合价起落的反响概括氧化复原反响不限制于存在得氧失氧的反响，凡是有元素化合价起落的反响都是氧化复原总结反响。元素化合价的变化是氧化复原反响的特点。思虑以下不属于氧化复原反响的是()议论预习为何氧化复原反响必定陪伴元素复习初中所学化合价有关知识，并预习教材P31～P32作业化合价的变化呢？有关内容。板书设计第三节氧化复原反响一、从电子得失的看法剖析二、从化合价起落的看法剖析1.氧化反响：1.氧化反响：2.复原反响：2.复原反响：3.氧化剂：3.氧化剂：4.复原剂：4.复原剂：5.氧化复原反响：5.氧化复原反响：稳固练习：以下反响不属于四种基本反响种类，但属于氧化复原反响的是（）A.Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO

2Fe+3COC.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4

K2MnO4+MnO2

+O2↑2.以下属于氧化复原反响的是（A.CaCO3CaO+CO2↑

）B.Na2O+H2O＝2NaOHC.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2OD.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O3.以下变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.NaOH→NaClB.H2SO→HC.HCl→Cl2D.42CaCO→CO324.在以下反响中，水既不作氧化剂，又不作复原剂的是（）A.2Na+2HO＝2NaOH+H↑B.Na2O＝2NaOHC.H2OH2↑+O2↑D.C+H2OCO+H25.以下变化过程必定属于复原反响的是（）A.HCl→MgCl2+3+2+B.Na→NaC.CO→COD.Fe→Fe26.以下反响氯元素只被氧化的是（A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3

）B.MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.2HClO2HCl+O↑剖析以下氧化复原反响中化合价的变化，指出氧化剂和复原剂（1）2Fe+3Cl22FeCl3氧化剂_________复原剂___________(2)CuO+CO

Cu+CO2

氧化剂_________

复原剂___________（3）2Al+3H2SO4＝Al

2(SO4)3+3H2↑

氧化剂

_________

复原剂___________(4)2KClO3

2KCl+3O2↑

氧化剂

_________

复原剂___________备课参照1.练习答案：

1.B

2.D

3.C

4.B

5.D

6.B

7.（1）Cl2

Fe(2)CuOCO（3）H2SO4Al(4)KClO3KClO3资料采用：氧化复原反响在工农业生产、科学技术和平时生活中的意义我们所需要的各种各种的金属，都是经过氧化复原反响从矿石中提炼而获得的。如制造开朗的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和其他有色金属都是在高温条件下用复原的方法；制备名贵金属常用湿法复原，等等。很多重要化工部的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨气体法制硝酸、食盐水电解制烧碱等等，主要反响也是氧化复原反响。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等等也都是氧化复原反响。在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化2复原反响。施入土壤的肥料的变化，如铵态转变为硝态氨，SO4－转变为H2S等，固然需要有细菌起作用，但就其实质来说了，也是氧化复原反响。土壤里铁或锰的氧化态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化复原反响的进行。我们往常应用的干电池、蓄电池以及在窨技术上应用的高能电池都发生着氧化复原反响，不然就不行能把化学能转变为电能、把电能转变为化学能。人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。经过呼吸把储蓄在食品的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷ATP）的高能磷酸键的化