高考化学必背知识点归纳总结

WORD（可编辑版本）———高考化学必背知识点归纳总结在高考复习期间,化学科目的备考是相对比较轻松的,但是我们也要注意根据考纲来复习知识点,重视常考的知识的复习。下面我给大家整理了关于高考化学必背知识点归纳总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

高考化学必背知识点归纳总结

化学重点现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉(MgO)，产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

13、HF腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃——明亮的蓝紫色火焰。

19、特征反应现象：

20、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21、使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色Fe(OH)3黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

蓝色Cu(OH)2黄色(AgI、Ag3PO4)白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3

有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

高考化学常见方程式

1偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应:NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3

2偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应:NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O

3硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4

4氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl

5氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续)

6氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

7氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O

8硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

9硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：

H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

10碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

11氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

12氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

13向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

14向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

NaAlO4+3NaCl

15氯化铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

16氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

17氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上)A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

18澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+NaHCO3-=CaCO3↓+NaOH+H2O

19澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O

NaOH+NaHCO3=Na2CO3↓+H2O

Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+NA2CO3

20铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

高考化学常错知识点

常错点1错误认为任何状况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。

解析KW与温度有关，25℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。

常错点2错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

解析由水的电离方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。

常错点3酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。

解析(1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;

碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。

(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液;

若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。

常错点4错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。

解析Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。

常错点5错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。

解析判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。

如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。

常错点6在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。

解析电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。

常错点7错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O。

解析钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2。

常错点8错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。

解析钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。

常错点9错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。

解析在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。

常错点10错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

解析乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，务必再用碱石灰处理。

常错点11错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。

解析虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

常错点12错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

解析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

常错点13错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。

解析苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

常错点14错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。

解析苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

常错点15错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。

解析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。

常错点16错误地认为油脂是高分子化合物。

解析高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万;二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。

常错点17使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。

解析用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的3(1)。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的2(1)。

常错点18使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量NaOH固体时，误将药品放在纸上。

解析用托盘天平称