《高考情景方程式的书写》【高中 化学 优质课 教学PPT课件】

高考情景方程式的书写高考链接：2018·新课标Ⅰ理综26.醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为__________________。

Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋

2018·新课标Ⅰ理综27.(节选)焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_________________________，

S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋

一、最新考纲解读：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。关注氧化还原反应离子方程式的书写关注重点关注陌生情景氧化还原反应离子方程式的书写重点关注特别关注特别关注陌生情景氧化还原反应离子方程式的书写方法和技巧二、方法：依据命题信息，找准两剂、两产，利用最小公倍数法配平两剂、两产的计量系数，再依据氧化还原反应所处的环境补缺。知识储备和能力培养得失电子守恒分析环境补缺依据电荷守恒和质量守恒总体配平即可氧化剂还原产物还原剂氧化产物Fe3+Fe2+

或Fe金属单质金属阳离子MnO4-、MnO2（H+）Mn2+Fe、Fe2+

、FeO、Fe3O4遇（MnO4-、Cl2、Br2、浓（稀）HNO3）Fe3+MnO4-（中性）MnO2MnO4-（碱性）MnO42-Cl2、HClO、ClO-Cl-Cl-、Br-、I-Cl2、Br2、I2浓H2SO4SO2SO2、SO32-、HSO3-SO42-浓（稀）HNO3NO2（NO）H2C2O4、C2O42-CO2Cr2O72-、CrO42-Cr2+S2O32-（遇酸或强氧化剂）SO42-新制Cu(OH)2Cu2OAg(NH)2OHAgH2O2H2OH2O2O2找两剂、两产的知识储备：找两剂、两产的能力培养：信息的获取和

分析应用能力通常补缺粒子为：（1）可能出现的情况：

H+

→H2O（酸性）

OH-

→H2O（碱性）H2O→H+（中性或酸性）

H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：

H+→OH-或者OH-→H+依据命题信息，找出两剂、两产。配平两剂、两产后，观察离子方程式两边，在氧（O）原子多的一边补“H+”，再依据电荷守恒配平“H+”系数，最后利用观察法补“H2O”并配平即可例如：在酸性条件下，MnO4-氧化Fe2＋的离子方程式为MnO4-＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。+75X11X555一目了然左边4个O右边0个OH+补在氧原子多的一边左边补8H+左边补4H2O8H+4H2O酸性环境酸性环境中氧化还原反应离子方程式的书写技巧三、书写技巧：高考链接：Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：S2O32-＋4Cl2＋5H2O==2SO42-＋8Cl－＋10H＋依据命题信息，配平两剂、两产后，观察离子方程式两边，在氧（O）原子少的一边补“OH-”，再依据电荷守恒配平“OH-”系数，最后利用观察法补“H2O”并配平即可ClO-＋Fe3＋＋________===Cl-

＋FeO42-

＋________。+1+62X33X23322一目了然左边3个O右边8个O左边补5H2O碱性环境OH-补在氧原子少的一边左边补10OH-5H2O10OH-例如：高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：碱性环境中氧化还原反应离子方程式的书写技巧高考链接：[2015·江苏化学，20(3)]当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32-将NO2转化为NO2-，其离子方程式为：SO32-＋2NO2＋2OH－=SO42-＋2NO2-＋H2O。四、在化学电源中应用（不管是电极反应式还是电池总反应其书写方法同上）

“常考不衰”的燃料电池：以甲烷燃料电池为例来分析在酸性或碱性环境下电极反应式的书写方法负极CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋CH4－8e－＋10OH－===CO32-＋7H2O(1)酸性介质(如H2SO4)(2)碱性介质(如KOH)负

极：负

极：练一练：1、CH3CH2OH碱性燃料电池的负极反应式：2、丙烷酸性燃料电池的负极反应式：3、N2H4碱性燃料电池的负极反应式：C2H5OH+16OH-

-12e-=2CO32-+11H2OC3H8--20e-+6H20=3CO2+20H+N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑2017·新课标Ⅰ理综27Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。FeTiO3+4H++4Cl−=Fe2+++2H2O真题过关，高考无忧2014·全国新课标Ⅱ27、（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第__周期、第__族，PbO2的酸性比CO2的酸性__（填“强”“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为

.（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为__；PbO2也可以通过石墨为电极Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为

。阴极上观察到的现象是

；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为

，这样做的主要缺点是

。PbO2＋4H++2Cl-

=Pb2+＋Cl2↑＋2H2OPbO+ClO－=PbO2+Cl－Pb2++2e－=Pb↓Pb2++2H2O－2e－=PbO2↓+4H+2018全国Ⅱ

12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na=2Na2CO3+C。下列说法错误的是A.放电时，ClO4－向负极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD.充电时，正极反应为：Na++e−＝NaD2015新课标2

26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：回答下列问题:（1）该电池的正极反应式：

电池反应的离子方程：MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH2015·全国新课标Ⅱ，28(3)]在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式：2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O2017·课标全国Ⅲ28（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S2016年全国127.(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为_________。2016年全国128．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为____。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑

2016年全国2

28.(15分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移动原理解释）。36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液