高中化学选修4期中考试试题

2014

春学期高二化学选修

4段考试题考试时间：

120分钟

满分：100分可能用到的原子相对证量:H：1C:12N：14O：16S:32Cl

：35。5Fe：56一、单项选择题（此题包含

20小题，每题

3分，共

60分.)1．以下说法正确的选项是()A.需要加热的反响必定是吸热反响B.所有的化学反响都有能量变化C。所有的放热反响都能够在常温常压下自觉进行D.核能作为一种反响热，是理想的新能源2．对于可逆反响:2SO2＋O22SO3，以下举措能使反响物中活化分子百分数、化学反响速率和化学均衡常数都变化的是(）A．增大压强B．高升温度C．使用催化剂D．多充O23．从如右图所示的某气体反响的能量变化剖析，以下判断错误的选项是（)A．这是一个放热反响B．该反响可能需要加热C．生成物的总能量低于反响物的总能量D．反响物比生成物更稳固H=—57.3kJ/mol4．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：+—（aq）2H(aq)+OHHO(l)以下4个化学方程式中，①H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=NaSO4(aq）+2HO（l)②H2SO4(aq)+Ba(OH）2（aq)=BaSO4（aq)+2H2O(l）③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl（aq）+H2O(l)323342O（l)此中反响热为-57。3kJ/mol的是（）④NH·HO(aq）+CHCOOH(aq）=CHCOONH(aq)+HA．①②B．③C．④D．均不切合5。25℃和1。01×105Pa时，反响：2NO5(g）=4NO2(g)+O2(g)△H=+56。76kJ/mol,自觉进行的原由是（）A。是吸热反响B。是放热反响C。是熵减少的反响D.熵增添效应大于能量效应6．反响A(g）+3B(g)2C(g)+2D(g)在不一样状况下的反响速率以下，反响速率最快的（）A．υ(D）=0。4mol/L·sB．υ（C）=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·sD．υ（A)=0.15mol/L·s7．以下反响中,熵减小的是(）A。(NH4)2CO3(s）＝NH4HCO3(s)+NH3（g）B.2N2O5(g)＝4NO2(g）＋O2（g)C。MgCO3（s）＝MgO（s）＋CO2（g)D.2CO（g)＝2C（s）＋O2（g)8．以下方法中能够说明2HI(g)222H（g)+I（g)已达到均衡的是:①单位时间内生成nmolH的同时生成nmolHI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂;③百分含量ω（HI)=ω(I2)；④反响速率υ(H2）=υ（I2)=1/2υ（HI）时;⑤c（HI）:c(H2）:c（I2）=2：1:1时;⑥温度和体积一准时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一准时，某一世成物浓度不再变化;⑧条件必定，混淆气体的均匀相对分子质量不再变化;⑨温度和体积一准时，混淆气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一准时，混淆气体的密度不再变化。（）A．②③⑤B．①④⑥C．②⑦⑨D．⑤⑧⑩在密闭容器中进行X2(g)+4Y2（g)2Z2（g）+3Q2（g）的反响，此中X2、Y2、Z2、Q2的开端浓度分别为：0。1mol/L、0。4mol/L、0。2mol/L、0。3mol/L，反响达到均衡，各物质的浓度不行能为(

）A。c(X2)=0.15mol/LB.c(Y

2)=0。9mol/LC

。c（Z2)=0.3mol/LD

。c(Q2）=0.4mol/L10．必定条件下，对可逆反响：

NO（g)+CO（g)

1/2N2（g）+CO2(g)

△H=－

372.2KJ/mol达到均衡后，为提升该反响的反响速率和NO的转变率，以下采纳的举措可行的是(）A。加催化剂B.高升温度C.充入NOD。加催化剂同时增大压强甲烷是一种高效洁净的新能源，0。25mol甲烷完整焚烧生成液态水时放出222.5KJ热量,则以下热化学方程式中正确的选项是（)A.2CH(g)+4O（g）（g)+4HO（l);H+890KJ/mol422(g）==CO(g)+2H==+890KJ/molB.CH（g)+2O22O(l）;42H42(g)22O（l);H—890KJ/molC。CH(g）+2O==CO(g)+2H==D.2CH(g）+4O2（g）==2CO（g)+4H2O（l)；==—890KJ/mol4H12．对于可逆反响：2A(ｇ）＋B（ｇ)2C(ｇ）；△H＜0，以下各图正确的选项是（)ω(C)υυ(正)c(C)A有催化剂的100℃100℃转500℃υ(逆)无催化剂化10℃率A时间tB压强PC时间tD压强P13。pH值相等的盐酸（甲）和醋酸(乙），分别与锌反响，若最后锌已所有溶解且放出气体一样多，为此以下说法正确的选项是(）A．反响开始时的速率：甲＝乙B．反响所需时间：甲＜乙C．反响开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙D．反响结完后溶液的pH值:甲＜乙14.在密闭容器中进行以下反响：A（g)＋B(g)R(g)＋2D，此反响切合下边图像，以下叙述正确的选项是（）A.正反响吸热，D是气体B。正反响吸热，D是固体或液体C.正反响放热，D是气体D。正反响放热，D是固体或液体15．在必定条件下发生反响：3A（g）+2B(g)xC（g）+2D(g），在2L的密闭容器中,把4molA和2molB混淆，2min后达到均衡时生成1.6molC，又测得反响速率v(B)=0。2mol·(L·min)—1，以下说法正确的选项是（）-1B．B的转变率是20%A．A的均衡浓度是2。8mol·LC．x=4D．均衡时气体压强是本来的0.9倍右图是对于反响A2（g)+3B2(g）2C（g)(正反响为放热反响）的均衡挪动图象，影响均衡挪动的原由可能是()A．高升温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反响物浓度,同时减小生成物浓度D．增大反响物浓度，同时使用催化剂17。已知醋酸溶液中存在—+，改变以下条件能增大醋酸电离度的是:CH3COOHCH3COO+H(）①加热；②通入HCl气体;③加NaOH（s);④加CH3COONa(s）；⑤加CH3COOH；⑥加水.A．①③④⑥B．①③⑤⑥C．①②④D．①③⑥．在以下反响中22（g)2AB(g)H当其达到均衡时，在以下图所示的曲18:A（g）＋B<0线中，切合勒夏特列原理的是（)A．①②B．③④C．①D．①⑤H2（g)+1/2I2(g）的19。反响H2(g)+I2(g）2HI（）的均衡常数1；反响HI（g)1/2gK均衡常数K2,则K1、K2的关系为（均衡常数为同温度下的测定值)（）A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=1/K22D．K1=1/2K220。必定温度下，在恒容密闭容器中发生以下反响:2A(g）+B(g）2C（g)，若反响开始时充入2molA和2molB,达均衡后A的体积分数为a％。其余条件不变时，若按以下四种配比作为开端物质,均衡后A的体积分数大于a％的是（)A.1molB和2molCB。2molB和2molCC。4molA和4molBD。2molC二、填空题（4分）写出以下物质的电离方程式:（1）Fe(OH)3：____________________；（2)H2SO3：_____________________________.22．（3分)已知以下两个反响：a．C2H2（g)＋H2（）＝24（）ΔH＜0gCHgb．2CH4（g)＝C2H4（g)＋2H2（g）ΔH＞0判断以下3个热化学方程式ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的次序是。①C（s)＋2H2）＝__________________4H1②＋错误!H2（）＝错误!22（）H2(gCH(g)C(s)gCHg1③C(s）＋H2(g)＝2C2H4(g）H323．（6分)高炉炼铁中发生的基本反响以下:FeO（s)+CO（g）Fe（s)+CO2(g）；△H>0。其均衡常数可表达为:K=c2）c），已知℃,K=0263(CO/(CO11001100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这类状况下该反响是否处于均衡状态_______（填“是”或“否")，此时化学反响向方向进行，其原由是。(8分）t℃时，在两个同样的密闭刚性容器(恒容）中分别进行N2和NH3互相转变的实验，反响的化学方程式为N2（g)＋3H2（g)2NH3(g)，实验Ⅰ和实验Ⅱ的状况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示：剖析数据发现：达到均衡时，均衡状态Ⅰ和均衡状态Ⅱ完整同样。1)若已知实验Ⅰ中N2的开端浓度为1mol/L,实验Ⅱ中NH3的开端浓度为________mol/L.2）若已知实验Ⅱ中NH3初始浓度为0。6mol/L，则实验Ⅰ中N2初始浓度为________mol/L.(3）若以开端浓度c(N2)＝mmol/L，c(H2）＝nmol/L,c（NH3)＝pmol/L，在同样条件下进行实验,要求达到均衡时的状态与(1)中实验Ⅰ、Ⅱ完整同样，则m、n、p一定知足的条件是(用两个式子表示，一个只含m和p，一个只含n和p）____________________________。25．(10分）用实验确立某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:甲：①称取必定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取同样体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入长度同样的镁条（已除掉表面的氧化膜），察看现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。（2)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（．．．．)a。将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少许待测液点在试纸上，再与标准比色卡比较b.将一小块试纸用蒸馏水湿润后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少许待测点在试纸上，再与标准比色卡比较c。将一小条试纸在待测液中蘸一下，拿出后放在表面皿上，与标准比色卡比较d。将一小条试纸先用蒸馏水湿润后，在待测液中蘸一下，拿出后与标准比色卡比较(3）甲方案中,说明HA是弱电解质的原由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______。（多项选择扣分)a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快;c。两个试管中产生气体速率同样快。（4）请你评论：乙方案中难以实现之处________________