部编人教版初三年级下册册化学全册同步练习（一课一练）

新人教版九年级下册初中化学

全册资料汇编

课时练（一课一练）

课题1金属材料

（总分：37分时间：20分钟）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）

1.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（）

A.导电性B.延展性

C.导热性D.抗腐蚀性

2.下列关于金属的物理性质，不是铜、铝、铁所共有的是（）

A.常温下都是固体B.都具有银白色金属光泽

C.都是电、热的导体D.都具有延展性

3.单质金的性质有：①美丽的光泽；②较好的导电性；③很好的延展性；④很强的耐腐蚀性。

金常被人们加工成饰品是利用金具有的哪些性质（）

A.①②B.①②④

C.④D.①②③④

4.目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（）

A.镒钢B.生铁C.硬铝D.合成材料

5.下列关于"合金"的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化合物的形式

存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特征，其中正确的

是（）

A.①B.①②®

c.(3X3)D.③④⑤

6.下列有关合金说法错误的是（）

A.钢是一种化合物B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大

C.生铁是一种铁的合金D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低

7.下列说法正确的是（）

A.铝是人类最早利用的金属材料

B.铜是目前世界上年产量最高的金属

C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在

D.日常使用的金属材料大多数是合金

8.下列有关金属的说法中，错误的是（）

A.铜质插头是利用铜的导电性B.锡制灯丝是利用鸽的熔点低

C.铝制成铝箔是利用铝的延展性D.用铁锅炒菜时利用铁的导热性

9.古人曾将铅粮打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是"铅笔”名字的由来。铅条能像铅

笔一样写字，这一现象与铅的下列性质有关的是（）

A.硬度小B.熔点低

C.密度大D.能导电

10.不锈钢是人们常用的一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于制造医疗器械、

炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是（）

A.硅B.碳

C.辂和媒D.鸽

二、填空题（本题包括3小题，共12分）

11.（3分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：

（1）地壳中含量最高的金属元素是；

（2）根据图中金属应用实例推断，试说出金属具有的两点物理性质：、。

金属丝

12.（4分）利用金属的物理性质鉴别下列各组物质（简要写出物质性质即可）:

（1）铁和4目：；（2）4艮和汞：;

（3）铜和金：；（4）铜和铁：。

13.（5分）贺州市矿产资源非常丰富，其中有色金属矿产有锡、鸽、铅、锌、铜、像等;

化工原料矿产有赤铁矿、硫铁矿(主要成分：FeS。等；建筑材料有大理石、花岗石、石灰

石等。

(1)用于制白炽灯灯丝材是

51Sb

(2)如图是元素周期表中锌元素的信息，则锌的质子数为睇

121.8

(3)焊锡是锡与的合金；I——：——I

(4)可用于生产硫酸的矿石是；

(5)天安门华表是由做成的。

三、计算题(本题包括1小题，共5分)

14.(5分)小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉

末13g,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与I生成氢气的质量总

生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：0.1----

(1)反应生成氢气的总质量为g；

(2)计算合金中铜的质量分数。019

加入稀硫酸的质量/g

课题1金属材料

参考答案

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）

l.B2.B3.C4.D5.D6.A7.D8.B9.A10.C

二、填空题（本题包括3小题，共12分）

11.（3分）（1）铝（2）导电（热）性延展性

12.（4分）（1）密度（或磁性）（2）常温下状态（3）颜色（4）颜色

13.（5分）⑴鸨（2）51（3）铅⑷硫铁矿（5）大理石

三、计算题（本题包括1小题，共5分）

14.（5分）解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g。

（2）设该合金中锌的质量为x。

Zn+H2SO4===ZnSO4+H21

652

x0」g

652

x=3.25g

x-0.1g

13g-3.25g

合金中铜的质量分数=—7；-----"X100%=75%

13g

课题2金属的化学性质

（总分：32分时间：40分钟）

一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题只有1个选项符合题意）

1.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（）

A.所有的金属在常温下都能与氧气反应

B.镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应

C."真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应

D.金属与氧气反应都必须点燃或加热

2.下列化合物中，不能通过金属与盐酸或稀硫酸反应而得到的是（）

A.MgSO4B.FcCljC.AlCljD.ZnSO4

3.下图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性

最弱的是（）

A.X

4.生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是（）

A.铁B.氧化铁C.氯化亚铁D.碳

5.相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属

表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg>Al>Zn;②Al>Mg>Zn;③A】=Mg=Zn;④Al=

Mg>Zn；@Al=Zn>Mg；⑥Al>Mg=Zn。其中合理的个数为（）

A.5个B.4个C.3个D.2个

6.将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活

动性强弱的是（）

A.蒸馅水B,稀硫酸C.硫酸钠溶液D.氢氧化钠溶液

7.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（卷I）、Au（金）等金属，经物理方法初步处

理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是（）

A.Cu、AgB.Zn、FeC.Pt,CuD.Au、Cu

8.托盘天平左右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀

盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，

充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（）

A.偏向左边B.偏向右边C.仍然平衡D.无法判断

9.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质

量与加入硫酸的质量关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A.该图反映出镁比锌的金属活动性强

B.a点时，两个烧杯中的稀硫酸都恰好完全反应

C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同

D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余

二、填空题（本题包括4小题，共14分）

10.（2分）铝有较强的抗腐蚀性的原因是

11.（4分）镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为

12.（4分）铁丝、铜丝在氧气中加热的化学方程式分别为

13.（4分）将等质量的锌粉和铁粉分别与浓度相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生的

质量与时间的关系如下图所示。请回答下列问题：

反应时间入

（1）表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为（填"a"或"b"）o

（2）对于a曲线表示的反应，物质（填化学式）有剩余。

（3）若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是________（填化学式）。

课题2金属的化学性质

参考答案

一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题只有1个选项符合题意）

l.C2.B3.B4.D5.C6.B7.B8.C9.D

二、填空题（本题包括4小题，共14分）

10.（2分）铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步

被氧化

11.（4分）2Mg+O2===2MgO4A1+3O2===2A12O3

点燃△

12.（4分）3Fe+2O2===Fe,O42Cu+O2===2CuO

13.（4分）（1）a（2）H2SO4（3）Fe

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课题3金属资源的利用和保护

（总分：36分时间：40分钟）

一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有1个选项符合题意）

1.工业上用100t含氧化铁（Fez。。80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量

是（）

A.56tB.58.3tC.70tD.72.9t

2.高炉炼铁中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温燃烧石灰石；

③灼热的焦炭和二氧化碳反应；④焦炭充分燃烧。其中属于化合反应的是（）

A.①和④B.②和③C.③和④D.只有④

3.在氧化铁（FezOs）、氧化亚铁（Fe。）和四氧化三铁（Fe-Q。这三种铁的氧化物中，铁的质量分数

按由大到小顺序排列的是（）

A.Fe,O4sFC2O3SFeOB.FcO、Fe2OvFe5O4

C.FeO、FC3O4AFe2O3D.Fe2OvFc3O4^FeO

4.实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法错误的是（）

A.玻璃管中发生的反应属于置换反应

B.该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有还原性

C.实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊

D.实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热

5.某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁。若要炼制含

铁96%的生铁63t,假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤

铁矿石的质量是（）

A.120tB.108tC.96tD.84t

6.某化学小组的同学利用混有少量CO?的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。

实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确

的是（提示：NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳气体）（）

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T

A.甲一乙一丙一丁B.甲一丙T乙T丁

C.乙一甲一丙T甲一丁D.乙一*,甲一>丙一*乙一►丁

二、填空题（本题包括4小题，共19分）

7.（7分）地球上的金属资源除_______等少数以单质形式存在外，其余都以化合物形式存

在。几种常见的矿石：赤铁矿，其主要成分为;磁铁矿，其主要成分为;

菱铁矿，其主要成分为；铝土矿，其主要成分为；黄铜矿，其主要成

分为；辉铜矿，其主要成分为。

8.（4分）（1）某钢铁厂若需消耗500t含Fe?。,96%的赤铁矿石，该厂理论上可生产含Fe98%

的生铁to（结果保留一位小数）

（2）用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应，可得硫酸亚铁的质量是________to

9.（3分）如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳铁矿石、焦炭、石灰石

\_____v_____/

及其化合物的相互转化。请回答下列问题。

（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为

（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为

高温

（3）其中生成铁的主要反应为Fe2O3+3CO===2Fe+3CC>2,该反应中发生氧化反应的物质

轰_________-（填序号）

A.Fe2O3B.COC.FeD.CO2

10.（5分）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学

一氧化碳

a

利用该原理设计了一个实验，实验装置如图所示：

.1澄清的

石灰水

对实验进行分析并回答：

（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其（填“外焰"“内焰"或"焰心"）

进行加热。

（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是,观察到澄清石灰水的

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现象晶__________________0

（3）实验前“通入CQ"与“开始加热”的顺序是__________________________;实验后

“停止通CO”与“停止加热”的顺序是__________________________o

三、计算题（本题包括1小题，共5分）

11.（5分）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应。用1000t赤铁矿石（主要含FezOs）,

理论上可以炼出560t纯铁，求这种赤铁矿石中Fez。，的质量分数。

课题3金属资源的利用和保护

参考答案

一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有1个选项符合题意）

l.B2.C3.C4.A5.A6.C

二、填空题（本题包括4小题，共19分）

7.（7分）金、银Fe2O,Fe3O4FcCO,A12O3CuFeS,Cu2S

8.（4分）（1）342.9（2）912

高温，、局温

9.（3分）（1）C+O2===CO2（2）C+CO2===CO（3）B

10.（5分）⑴外焰

（2）由红色变为黑色澄清石灰水变浑浊

（3）先通入CO,然后再开始加热先停止加热，后停止通入CO

三、计算题（本题包括1小题，共5分）

11.（5分）解：设1000t赤铁矿石中Fez。，的质量为x。

高温

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

160112

x5601

160=x

112560t

x=800t

答：这种赤铁矿石中FC2O3的质量分数为80%。

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实验活动4金属的物理性质和某些化学性质

（总分：26分时间：20分钟）

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有1个选项符合题意）

1."电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属

资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：①分拆、灼烧：把废弃

电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，

过滤，收集残渣中的金；③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。为达到分别提

炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（）

A.用金属铁同时提炼出铜和银B.先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜

C.用金属铁提炼出金属铜D.用金属铜提炼出金属银

2.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不

必进行的实验是（）

A.将锌片放入稀硫酸B.将铜片放入稀硫酸

C.将铜片放入硝酸银溶液D.将锌片放入硝酸银溶液

3.往AgNOs和Cu（NO.3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入

稀盐酸，有无色气体产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（）

A.滤渣中一定有Fe粉

B.滤渣中一定有Cu粉

C.滤液中一定有Fe?+

D.滤液中一定有Ag+、Cu2+

△

4.铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为3CuO+2A1^3Cu+AkO3。现将

一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。为了检验氧化铜是否有剩余，取少

量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中。下列叙述的现象，能

够说明氧化铜有剩余的是（）

A.加热反应结束后有红色物质生成B.加入稀硫酸后，有气泡生成

C.加入稀硫酸后，没有气泡生成D.插入溶液中的铁片表面有红色物质生成

5.现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YC12===X02+Y,②把Y、Z两种金属分别放入稀

硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A.X>Z>YB.Z>Y>XC.Y>Z>XD.X>Y>Z

6.把锌片放入CuS。”溶液中，锌片表面覆盖一层红色物质，一会儿又有气泡冒出，同学们对

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此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是（）

A.甲认为红色物质是铜B.乙认为锌的活动性比铜强

C.丙推测气体是二氧化碳并检验D.丁猜想CuSO4溶液呈酸性并检验

7.为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取两支试管分别进行有关实验，若要观

察到现象的显著差异，所用液体合理的是（）n「

铁仃、父片

A.蒸馅水B,稀盐酸C.酒精水溶液D.硫酸钠溶液

■am诫体

8.下列有关金属的叙述中，正确的是（）

A.硬币、不锈钢都是合金材料，合金比成分金属具有更优良的性能

B.铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电

C.镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同

D.铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末

二、填空题（本题包括2小题，共10分）

9.（4分）Cu与另一种金属M的混合物（M可能是Mg、Fe、Ag）:

（1）在该混合物中加入足量稀硫酸有气泡产生，则M一定不是_________,待反应完成后

（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，表面有黑色物质生成，

则M是_________。

（2）取一定量的原混合物放入一定量的AgNC）3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和

固体推断正确的是_______o

A.固体中一定有Ag

B.固体中一定有Ag和Cu

C.溶液中一定有Ag+

D.溶液中一定有M的离子

10.（6分）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用

金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）

（1）一段时间后，可观察到实验II现象是_____________________________________；反应

的化学方程式是_________________________________O

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（2）甲同学认为：通过实验I和m可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实

验现象是_______________________O

（3）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是

；并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了

探究目的。他们的实验：X是金属Fe,Y是_________溶液（写出化学式）。

实验活动4金属的物理性质和某些化学性质

参考答案

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有1个选项符合题意）

l.B2,D3.D4.D5.D6.C7.B8,A

二、填空题（本题包括2小题，共10分）

9.（4分）（1）Ag过滤Fe（2）AD

10.（6分）（1）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3===2Ag

+CU（NO3）2（2）锌与酸反应的程度要比铁的剧烈（3）无法比较铁与铜的活动性

CuSO4

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课题1溶液的形成

（总分：41分时间：40分钟）

一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题只有1个选项符合题意）

1.下列溶液中，溶剂不是水的是（）

A.蔗糖溶液B.生理盐水

C.碘的酒精溶液D.稀盐酸

2.下列关于溶液的叙述正确的是（）

A任何溶液中只可能含有一种溶质

B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

C.溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的

D.一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化

3.下列溶液中，溶剂是酒精的是（）

A.蔗糖溶液B.酒精溶液

C.碘酒D.氯化钠溶液

4.生活中常见的下列物质，属于溶液的是（）

A.牛奶B.泥水C.蔗糖水D.花生油

5.根据你所做过的家庭小实验分析，如果向下列物质中加入适量水，充分搅拌，不能够得到

溶液的是（）

A.食盐B.植物油C.白糖D.纯碱（Na2co3）

6.下列说法正确的是（）

A.溶液中只能有一种溶质

B.溶质的体积+溶剂的体积=溶液的体积

C.硝酸镁溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温

D.无色透明的液体一定是溶液

7.现有100g20%的蔗糖溶液，下列说法正确的是（）

A.该溶液含溶质20g

B.该溶液中，溶质的质量:溶液的质量=1:4

C.该溶液中，溶质的质量:溶剂的质量=1:5

D.该溶液中，溶质的质量:溶剂的质量=5:4

8.人类生产、生活与溶液关系十分密切，下列说法正确的是（）

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A.一种溶液中只能含一种溶质

B.凡是无色、透明的液体都是溶液

C.室温下的一瓶盐水，其底部密度大于上部

D.溶液一定是均一、稳定的混合物

9.下列物质放入足量水中，不能形成溶液的是（）

A.白醋B.食用油C.白糖D.食盐

二、填空题（本题包括7小题，共23分）

10.（4分）分别指出下列各种溶液里的溶质和溶剂：

①碘酒；②澄清石灰水________；

③盐酸；④消毒酒精。

11.（6分）写出下列中溶液中的溶质的化学式，并指明溶液的颜色

澄清石灰水（）色；硫酸铜溶液（）色；盐酸

（）色；"稻花香白酒"（）色；硫酸亚铁溶液（

色；氯化铁溶液（）色。

12.（2分）汽油对油脂的作用原理是________,洗洁精对油脂的作用原理是_________o

13.（3分）给下列混合物归类：①食盐水，②牛奶，③色拉油溶于汽油，④血液，⑤肥皂水,

⑥泥水，⑦色拉油溶于水。

属于溶液的是________,属于乳浊液的是,属于悬浊液的是_________。

14.（2分）在①稀盐酸②水③氧气三种物质中：

（1）最常用的溶剂是________O

（2）用于金属除锈的是_________°

15.（3分）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂.

（1）小明配制了5%的双氧水600g,则600g溶液中溶质为克，溶剂为克。

（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为

16.（3分）学习小组进行了下图所示的实验，分别试验了图中四种液体的导电性。

①稀硫酸②蒸镯水

③乙醇④氢氧化钠溶液

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(1)实验过程中，灯泡不发光的实验组是_________(填序号)。

(2)氢氧化钠、氢氧化钙等碱具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出(填

化学符号)o

(3)往装有稀硫酸的烧杯中滴加氢氧化领溶液至过量，滴加过程中可以观察到灯泡发光的

情况为O

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课题1溶液的形成

参考答案

一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题只有1个选项符合题意）

l.C2.C3.C4.C5.B6.C7.A8.D9.B

二、填空题（本题包括7小题，共23分）

10.（4分）溶质是碘，溶剂是酒精溶质是氢氧化钙，溶剂是水溶质是氯化氢，溶剂是

水溶质是酒精,溶剂是水

11.（6分）Ca（OH）2无CuSO4蓝；HC1无C2H5OH无FeSO4浅绿

FeCl2浅绿

12.（2分）油污可以溶解在汽油里洗洁精具有乳化作用

13.（3分）①③②⑤⑦④⑥

14.（2分）⑴②⑵①

15.（3分）（1）30570（2）5%

16.（3分）（1）②③（2）OH-（3）由亮变暗至熄灭，再逐渐变亮

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课题2溶解度

（总分：36分时间：40分钟）

一、选择题（本题包括9小题，每小题2分,共18分。每小题只有1个选项符合题意）

l.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质质量分数是40%）,另一瓶是溶质质量

分数为10%的溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（）

A.加一定量的水

B.加入少量的硝酸钾晶体

C.降低温度

D.t℃时蒸发少量水

2.降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法。现取硝酸钾和氯化钠混合物160g,放

入100mL水中，力口热到80'C,固体全部溶解。请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断,

下列说法正确的是

A.8CTC时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液

B.80℃时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和

C.降温到20℃时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物

D.降温到20℃时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠

3.欲使某不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（）

A.降温

B.升温

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C.倒出一些溶液

D.再加足够的溶质

溶

M甲

度

/乙

20

0hb£度七

A.甲的溶解度比乙大

B.t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等

C.tJC时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液

D.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法

5.几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是

A.从氯化钠溶液中获取较多的氯化钠晶体，可采用降温结晶

B.随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大

C.40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%

D.40℃时等质量三种物质的饱和溶液降温到20C,硫酸钠析出晶体最多

6.在20°C时，硝酸钾的饱和溶液中，加入少量硝酸钾晶体后，则（）

A.晶体减少

B.浓度增大

C.晶体质量不变

D.溶质的溶解度变大

7.小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑

料片掉了下来。该同学加入的物质可能是（）

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用石蜡

粘住的塑料片

A.蔗糖B.硝酸铁C.氯化钠D.氢氧化钠

8.25℃时50克水中最多可溶10克A,30℃时50克水中最多可溶15克B,则A、B溶解度相

比较为（）

A.无法比较B.A大于BC.A小于BD.A等于B

9.为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：下列说法中正确

的是（

A.对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响

B.对比实脸②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响

C.对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响

D.对比实验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响

二、填空题（本题包括5小题，共20分）

10.（4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）由图中可看出，甲、乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是：

（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是（写出一种即可）；

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（3）tz℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶

液为溶液（填“饱和”或"不饱和"）；若将温度都降低到t「C,甲溶液中溶质的

质量分数（填或"="）乙溶液中溶质的质量分数。

11.（2分）在一定温度下，向15g蒸镭水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定

质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g,则此

无水硫酸铜的质量是______O

12.（4分）喜爱阅读的同学发现，化学课本中的图表资料可以为我们提供很多信息。

表一：部分酸、碱和盐的溶解性表（20七）表二：部分法定计量单位

14-2里的名称里的符号单位名称单位符居备注

〜OHSO4

—・・.—・・.・・・—.・・・・・

♦2—•••

Fe不IIInmol

——・・・摩尔质里M・・.III・・・

①I处物质的名称是________,该物质（填“溶”或“不溶”）于水。

②口处“量的名称”是_________,H1处"单位符号"是_________。

13.（4分）如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题：

①甲和乙的溶解度相等时，温度为,℃；

②40°C时，将相同质量的甲、乙的饱和溶液，分别降温至20℃,析出晶体较多的是

③40"C时，要完全溶解60g乙得到饱和溶液，需要水g;

④A、B两点是甲物质的两种不同状态的溶液，要实现A到B的转化方法是________

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溶

解

质50

0t]t：温度"c

14.（4分）如图是三种固体物质的溶解度曲线。

（1）物质c的溶解度随温度的升高而；

（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围；

（3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液至少需要________g物质；

（4）将t/C时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量

分数不变的是_________O

课题2溶解度

参考答案

一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题只有1个选项符合题意）

l.A2.D3.D4.D5.D6.C7.D8.A9.A

二、填空题（本题包括5小题，共20分）

10.（4分）甲升高温饱和=

11.（2分）18.4g

12.（4分）硫酸亚铁溶物质的量g/mol

13.（4分）20甲150升温并加溶剂（或加溶剂并升温）

14.（4分）⑴降低（2）t>t,℃（3）25（4）ab

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课题3溶液的浓度

（总分：52分时间：40分钟）

一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题只有1个选项符合题意）

1.向200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余

的溶液溶质质量分数为（）

A.10%B.5%

C.2.5%D.20%

2.配制50g5%的氯化钠溶液，下列说法或做法正确的是（）

A.将准确称取的氯化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解

B.称量氯化钠时药品和底码（最小的底码为1g）放置颠倒了，所配制溶液溶质量分数偏

大

C.用量筒量取水时仰视液面，所配制溶液溶质质量分数偏小

D.若用稀释10%的氧化钠溶液的方法配制上述溶液，需加水30g

3.如图是某同体物质的溶解度曲线。则t2℃时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为（）

oc>unar/v

A.20%B.16.7%

C.30%D.23.1%

4.某同学在实验室配制480mL0.5mol・L^NaOH溶液以备使用。其操作步骤如图所示，则如

图操作应在图中的（）（填选项字母）之间。

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①②。④⑤⑥

A.②与③B.①与②

C.④与⑤D.⑤与⑥

5.小兰同学配制50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，这位同学配得的溶液质量

分数（）

A.等于5%B.大于5%

C.小于5%D.无法判断

6.要配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，正确的操作步骤是（）

A.称量、溶解、计算、装瓶、贴标签

B.称量、计算、溶解、装瓶、贴标签

C.计算、称量、溶解、装瓶、贴标签

D.溶解、计算、称量、装瓶、贴标签

7.如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程.以下说法错误的是（）

A.该实验操作顺序为③②④⑤①

B.称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠

C.配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水

D操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解

8.保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质

量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（）

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9.将50g98%的浓硫酸全部溶于水配制成10%的稀硫酸，需要加入水的质量为（）g

A.400B.440C.450D.500

二、填空题（本题包括7小题，共29分）

10.（3分）用5%的KNCS溶液配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾营养液，需要加水的

质量是_______g；用量筒量取水时，若读数时仰视，则导致配制溶液的质量分数

（天“偏大”或"偏小”）；玻璃棒在配制过程中的作用是===。

11.（6分）用固体氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，除用托盘天平、

药匙外，还需要的玻璃仪器有、、、；配制溶液的实

验步既包括①称量、②.、观、④溶液倒入试剂瓶。

12.（2分）在溶质质量分数为20%的KNO-3溶液中加入3gKNO_3和12g水完全溶解后，所

得溶液中溶质的质量分数为。

13.（7分）溶解性是指o物质的溶解性主要与、和等因

素有关。其中被称为影响物质溶解性的外部因素；而