高中化学(大纲)第三册第三单元化学反应中物质变化和能量变化第一节重要氧化剂和还原剂(第一课时)

第三单元化学反响中的物质变化和能量变化第一节重要的氧化剂和复原剂●教课目的使学生认识氧化剂和复原剂是性质相反的一对物质。使学生掌握重要氧化剂和复原剂的常有反响。培育学生综合应用所学知识的能力。培育学生剖析、解决问题的能力。对学生进行矛盾的对峙、一致等辩证唯心主义看法教育。●教课要点物质作氧化剂仍是复原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和复原剂的常有反响。●教课难点重要氧化剂和复原剂的常有反响。●教课方法复习、议论、实验、研究、概括、练习等。●教具准备投影仪、胶片试管、胶头滴管、滤纸、药匙氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、稀硫酸、浓硫酸、浓硝酸、稀HNO3、Fe粉、KSCN溶液、FeCl3溶液、品红试剂。●课时安排共两课时第一课时：重要的氧化剂和复原剂。第二课时：重要氧化剂和复原剂的常有反响。●教课过程第一课时［前言］前面我们已经学习了好多与化学反响相关的知识。道化学反响的实质是反响物分子旧化学键的断裂和生成物分子新化学键的形成，在该过程中，原子进行从头组合，同时还陪伴着能量的变化。如：金属钠和氯气在必定条件下的反响我们可表示以下：［投影］氯气与金属钠在必定条件下反响的物质变化和能量变化表示图能量1：打开钠原子与钠原子之间的作使劲（金属键）所需能

知量。能量

2：打开氯原子与氯原子之间的作使劲（共价键）所需能量。能量3：氯原子与钠原子经过静电作用（离子键）形成氯化钠所开释出的能量。［解说］科学实验和人类的生活经验告诉我们，化学反响中的物质变化和能量变化是密切地联系在一同的。研究化学反响中的物质变化和能量变化拥有重要意义，它不单能够为人类供给各样性能的产品，并且能够为人类供给巨大的能量，改良人类的生活，推感人类社会的进步。本单元我们就来学习化学反响中的物质变化和能量变化。［板书］第三单元化学反响中的物质变化和能量变化［过渡］依据化学反响中物质变化的特点，我们可把化学反响分为若干种不一样的种类，此中，氧化复原反响是我们接触得最多的一类反响，它的反响物——氧化剂和复原剂即是我们本节课所要学习的要点内容。［板书］第一节重要的氧化剂和复原剂一、重要的氧化剂和复原剂［设问］在高一伊始，我们就比较系统地学习了氧化复原反响，那么，氧化复原反响的实质是什么？其表现特点又是什么呢？［学生回答］氧化复原反响的实质是电子的得失（或电子对的偏移），其表观特点是反响前后有元素化合价发生变化。［师］很好！下边我们就从化合价的角度来剖析以下反响中各物质所发生的变化，并标出电子转移的方向和数量。同时指出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。［板书］Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu［请一位同学在黑板上用双线桥标出，教师巡视］［学生板书］［叙述］由以上剖析我们能够看出，氧化剂是指在反响中获得电子（或电子对偏向）的物质，也就是反响后所含元素化合价降低的物质。氧化剂拥有氧化性，反响时自己被复原，其生成物为复原产物。复原剂是指在反响中失掉电子（或电子对偏离）的物质，也就是反响后所含元素化合价高升的物质。复原剂拥有复原性，反响时自己被氧化，其生成物为氧化产物。氧化剂和复原剂是性质相反的物质，它们作为反响物共同参加氧化复原反响。在反响中，复原剂把电子转移给氧化剂，即复原剂是电子的赐予体，氧化剂是电子的接受体。综上所述，氧化剂和复原剂在化学反响中的变化可简单表示如下：［投影并解说］氧化剂和复原剂是性质相反的物质。失掉电子（或电子对偏离）获得电子（或电子对偏向）所含元素的化合价高升所含元素的化合价降低拥有复原性拥有氧化性自己被氧化自己被复原［说明：亦可只板书出左半边，右侧让学生填写］［师］为了更清楚地表示出复原剂和氧化剂在氧化复原反响中得失电子的特点，我们能够用单线桥来表示氧化复原反响中电子的转移状况，如：［解说］此中，单线桥表示复原剂Fe把电子转移给氧化剂CuSO4。请注意单线桥的方向。［过渡］其实，物质在反响中是作为氧化剂仍是作为复原剂，主要决定于元素的化合价。下边，我们以硫元素的化合价为例来进行剖析。［问］硫元素有哪些常有的化合价？［学生回答，教师板书］［问］以上不一样价态的硫元素，在发生氧化复原反响时，其化合价的变化有何偏向？它们各表现出什么性质？举例说明。［学生疏组议论后，由各组代表回答］2［答案］S处于硫元素的最低化合价，在氧化复原反响中，化合价只好高升（失电子），表现复原性，如2H2S＋3O2点燃2SO＋2H2O；6在氧化复原反响中，化合价只好降低，S处于硫元素的最高化合价，表现氧化性，如Cu＋2H2SO4（浓）4＋SO2↑＋2H2O；04位S、SCuSO于硫元素的中间价态，其在氧化复原反响中，随反响条件的不一样，既可得电子，又可失电子，故既能表示出氧化性，又能表现出复原点燃性，如H2＋SH2S、S＋O2SO2、2H2S＋SO2===S＋2HO、2SO＋O22SO3或SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl等。［师］大家回答得很好，于是，我们有以下结论得出：［板书］［投影练习1］在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是；只有复原性的是；既有氧化性又有复原性的是。分析：从元素价态上看，拥有最高正价的元素只有氧化性（氧化性不必定很强）；拥有最廉价态的元素只有复原性；拥有中间价态的元素既有氧化性又有复原性。3＋2＋＋2－、I－Fe2＋、S答案：Fe、Mg、HS［过渡］既然物质在反响中是作为氧化剂仍是作为复原剂，主要决定于元素的化合价。那么，我们可否依据物质所含元素的化合价并联合已学知识来总结出中学化学中重要的氧化剂和复原剂呢？请大家依据以下提示，分组总结和概括，并派出代表回答结果。［学生议论，教师板书］［板书］重要的氧化剂和复原剂说明：学生答出的结果应是多种多样，教师可依据回答结果的重复次数和学生一同选出典型典范并进行解说和板书。［板书］［总结］由以上剖析可知，作为氧化剂的物质，一般是开朗的非金属单质和元素处于高化合价时的氧化物、酸、盐等；而作为还原剂的物质，主假如开朗的金属单质和元素处于低化合价时的氧化物、酸、盐等，此外还有某些非金属单质如C、H2等。［比一比，赛一赛］请大家举例说明以上各物质的性质，看谁举的例子最有代表性，且能对大家平常学习中简单忽视的问题起到提示的作用。［以上活动分小组（4~6人）进行，可每一栏物质对应一个小组，时间长短，可视详细状况而定］［以下氧化复原反响是学生较易忽视的内容］1.2Fe＋3Br2===2FeBr3高温2.C＋CO22CO3.3Fe＋4HO(g)高温FeO＋4H2342点燃4.2Mg＋CO22MgO＋C高温5.2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe6.SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr7.2H2SO3＋O2===2HSO4(酸雨形成)8.2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl［投影练习2］已知反响：XeF4＋2CH3—CH==CH2

2CH3CH2CHF2＋Xe以下相关说法正确的选项是该反响不属于氧化复原反响B.XeF4既是氧化剂又是复原剂C.反响中电子由Xe转移到CD.氧化剂与复原剂的物质的量比为1∶2分析：化合物间反响有单质生成的必定是氧化复原反响，而F在化合物中的化合价只有－1价，所以XeF4中Xe为＋4价，由此可确立XeF4为氧化剂，丙烯为复原剂，因为Xe的化合价降低了，所以电子应当从C转移到Xe。综上所述，正确答案为D项。［投影练习3］利用化合价变化剖析以下反响是否是氧化复原反响。假如氧化复原反响，标出电子转移的方向和数量，指出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。1）氯酸钾跟盐酸反响（KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O）2）溴化碘与水反响（IBr＋H2O===HIO＋HBr）氧化剂

KClO3

复原剂

HClCl

2既是氧化产物又是复原产物另电子转移也可以下表示：11

1（2）

IBr

H2O

HIO

HBr

因为化合价不变，故该反