2019版高考化学微一轮复习第16讲环境保护与绿色化学海水资源开发利用微课时练

第16讲环境保护与绿色化学海水资源的开发利用一、选择题1．(2018·山东济南模拟)APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要鼎力开发低碳技术，推行高效节能技术，踊跃发展新能源和可重生能源。以下有关做法与此不符合的是()A．在西部和沿海地域兴建风力发电站，解决能源问题B．回收荒弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C．鼎力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依靠D．鼓舞购置小排量汽车，推行电动、混淆动力汽车分析：煤的焚烧会产生大批空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以鼎力开发煤炭资源，不利于彰显绿色环保的理念。答案：C2．(2018·甘肃河西联考)化学与人类生活、社会可连续发展亲密有关，以下举措有益于节能减排、保护环境的是()①加速化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效干净的能源变换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推行使用节能环保资料；⑥2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为希望产品)。A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．①②③④D．②④⑤⑥分析：加速化石燃料的开采与使用会增添污染物的排放量，①错误；田间焚烧秸秆增添二氧化碳和烟尘的排放，④错误。答案：B3．(2018·重庆一中月考)以下说法与“绿色思想”不切合的是()A．启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采纳举措，改良空气质量B．开发高效氢能、太阳能等新式电动汽车，以解决城市灵活车尾气排放问题C．推行使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”D．当前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提升到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物分析：汽油标准由“国Ⅲ”提升到“国Ⅳ”，主假如汽油中硫含量的要求标准变高，意味着汽车排放SO2减少，与氮氧化物排放量没关。答案：D4．“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反响，使其尽可能减少对环境的副作用。以下化学反响中，不切合绿色化学理念的是()A．用氨水汲取硫酸厂的尾气：1SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B．除掉硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO＋H2O△C．制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2HO△D．制硫酸铜：2Cu＋O2=====2CuO、CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O分析：绿色化学要求我们尽可能研究和找寻能充分利用的无迫害原料，最大限度地节俭能源，在工业生产各个环节都争取做到净化和无污染。在选项A、B、D中，每一种物质都得到了充分利用，并且均没有污染产生，但在选项C中，铜与浓硫酸反响生成硫酸铜的同时还放出了有毒的二氧化硫气体，所以选项C不切合绿色化学的理念。答案：C5．世界上60%的镁是从海水中提取的，其提取步骤以下：①把贝壳制成生石灰；②向海水中加入生石灰，过滤，清洗积淀物；③将积淀物与盐酸反响，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。以下说法正确的选项是()A．向清洗液中滴加碳酸钠溶液可查验积淀能否清洗干净B．上述变化过程中包含了分解、化合、复分解、置换四种反响种类C．在氯化氢热气流中干燥晶体是为了加速干燥速度D．步骤⑤也能够采纳电解该盐水溶液的方法分析：清洗液中假如含有Ca2＋，滴加Na2CO3溶液会生成白色积淀，所以可查验积淀能否清洗干净，A正确。答案：A6．依据“绿色化学”的思想，某化学家设计了以下化学反响步骤：℃CaBr2＋H2O=====CaO＋2HBr℃2HBr＋Hg=====HgBr2＋H2↑℃HgBr2＋CaO=====HgO＋CaBr2℃2HgO=====2Hg＋O2↑该方案的有关表达正确的选项是()A．该实验的目的是制取HBrB．该过程的副产品是Hg2C．该过程获得的气体只有H2D．该过程的实质是水的分解分析：由4个化学方程式知，H2O是作反响物，H2、O2只作生成物，而其余物质既是反应物，又是生成物，故该设计的实质为水的分解，故D项正确。答案：D7．工业上制备有关物质，波及的反响原理及部分流程较为合理的是()2高温电解A．制取镁：海水――→Mg(OH)2――→MgO――→Mg过度过度电解B．冶炼铝：铝土矿――→NaAlO――→无水AlCl――→Al23Cl2热空气SO2汲取2C．制溴：浓缩海水――→Br2――→――→HBr(aq)――→Br2吹出再进一步操作O2，灼烧H2O，浸取Cl2热裂汽油，萃取D．制碘：海带――→海带灰――→――→I(aq)――→I22再进一步操作分析：A中制取Mg应电解MgCl2；B中制取Al应电解Al2O3；D中热裂汽油与I2反响，应用CCl4或苯萃取。答案：C8．NaCl是从海水中提拿出来的一种重要物质，除食用外，它仍是一种工业原料，以下以NaCl为原料的物质是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．所有B．只有①②③④C．只有①②③⑤D．只有①②④⑤分析：海水中获得NaCl此后，以NaCl为原料可制取NaOH、Na2CO3、Na、Cl2、HCl。化电解学方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑、NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、△电解点燃2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑、Cl2＋H2=====2HCl。答案：A9．如图是某煤发电厂办理废气的装置表示图。以下说法错误的选项是()3A．使用此废气办理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反响有化合、分解、置换和氧化复原反响C．整个过程的反响可表示为：2SO＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2COD．可用酸性高锰酸钾溶液查验废气办理能否达标分析：经过这类废气办理装置后，SO2转变成CaSO4，可减少酸雨的形成，A正确；装置内发生的反响有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解，CaSO3被氧化为CaSO4，没有置换反响的发生，B错误；把整个过程的三个反响相加便可获得2SO＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO，C正确；SO2有复原性，可经过酸性高锰酸钾溶液来查验尾气中能否存在SO2，D正确。答案：B10．大海中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。以下有关说法正确的选项是()A．过程①中除掉粗盐中的2－2＋2＋3＋等杂质，加入的药品次序为：Na2CO3SO4、Ca、Mg、Fe溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．用澄清的石灰水可鉴识NaHCO3和Na2CO3C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl气氛中加热脱水制得无水MgCl2D．工业上经过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁分析：化学实验中一般需加入过度试剂除掉杂质，本题中BaCl溶液过度，应用NaCO2234溶液除掉，故Na2CO3溶液应在BaCl2溶液以后加入，A错误；NaHCO3、Na2CO3与Ca(OH)2溶液2＋反响均可产生CaCO3积淀，B错误；在HCl气氛中克制Mg水解，才能获得无水MgCl2，不然获得MgO，C正确；电解熔融MgCl2制取金属Mg，D错误。答案：C二、非选择题11．近几年我国沿海经常出现大面积赤潮，赤潮是红藻、蓝藻等在较短时间内大批生殖形成的，它造成的严重后果是______________________________________________________________________________________________________________________。赤潮是水体富营养化的结果，主假如因为____________等，使水中含有大批的____________元素对应的离子。为了防备水污染，我国很多地域已经对洗衣粉的成分加以限制，不得再销售含有____________(填选项字母)的洗衣粉。A．硅酸钠B．烷基苯磺酸钠C．三聚磷酸钠D．蛋白质分析：赤潮是海水中N、P等植物营养元素的含量增大，使红藻、蓝藻等在较短时间内大批生殖形成的；使水体富营养化的原由是滥用氮肥、磷肥、农药以及城镇生活污水的随意排放。答案：藻类耗费水中的溶解氧，造成水质恶化和鱼类死亡滥用氮肥、磷肥、农药以及城镇生活污水的随意排放氮、磷C12．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：Cl氧化空气吹出步Cl氧化蒸馏2溴水混含溴的SO22溴水混海水――→――→――→合物Ⅰ空气骤,汲取液――→合物Ⅱ汲取步骤①步骤②③步骤④步骤⑤液溴步骤①反响的离子方程式是__________________________。步骤③反响的化学方程式是____________________________。从理论上考虑，以下也能汲取Br2的是____________。A．NaOHB．FeCl2C．Na2SO3D．H2O步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解说原由：_______________________________________________________________________________________。分析：(1)Cl2与海水中的Br－发生置换反响。(2)在溶液中SO2与Br2反响生成H2SO4和5HBr；只从理论上考虑，NaOH拥有强碱性，能汲取Br2＋2－拥有强复原性也能汲取，Fe、SO23Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不可以用水汲取。(3)温度过高，大批水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增添；温度过低，溴不可以完整蒸出，产率太低。答案：(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(2)SO2＋Br2＋2H2O===HSO＋2HBrABC24若温度过高，大批水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增添；温度过低，溴不可以完整蒸出，产率太低13．(2018·内蒙古呼伦贝尔一模)海带是一种富含生物碘的大海植物，碘是人体必要的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防备缺碘，往常向食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以增补人体对碘的需求。已知：乙醇四氯化碳裂化汽油碘(晶体)密度/g·cm－30.7891.5950.71～0.764.93沸点/℃78.576.825～232184.35图1为某兴趣小组从海带中提取碘单质的过程：实验室中灼烧海带时不可以用到的仪器有________(填字母)。A．泥三角B．三脚架C．烧杯D．坩埚E．蒸发皿F．酒精灯向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反响的离子方程式为________________________________________________。(3)操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有________。6(4)试剂A的名称为____________(从上表给出的试剂中选择)。(5)操作②的名称为______________________________________。(6)图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺乏玻璃仪器的名称是________。工业上可用碘制取碘酸钾，其反响为：I2＋2KClO3===2KIO3＋Cl2↑，以下有关表达不正确的选项是________(填字母)。A．氧化性：I2＞Cl2B．每生成1molKIO3转移电子5molC．该反响是置换反响D．反响物和生成物中均含有共价键分析：灼烧海带应在坩埚中进行，故用不到烧杯和蒸发皿；浸取液中含I－，在酸性条件下HO将I－氧化为I；操作①为过滤，故还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗；操作②为萃222取分液，故试液A是萃取剂，因为乙醇与水混溶、裂化汽油能与I2发生加成反响，所以选用CCl为I的萃取剂；由装置图知道，还缺乏的玻璃仪器是温度计和锥形瓶；由0＋52I2―→KIO43＋50为复原剂、KIO为氧化产物，KClO为氧化剂、Cl为复原产物，则还和KClO―→Cl知，I232332原性I2>Cl2、氧化性KClO3>KIO3，故A错误，由上述剖析知，每生成1molKIO3转移的电子为(5－0)mol＝5mole－，B正确；C项，一种单质与一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响为置换反响，则该反响是置换反响，－－、Cl2中均含有C正确；I2、ClO3和IO3共价键，D正确。答案：(1)CE(2)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O烧杯、漏斗四氯化碳萃取分液(或萃取)温度计、锥形瓶(7)A14．(2018·北京西城区期末)海水资源的利用拥有广阔远景。海水中主要离子的含量如下表所示。成分含量(mg·L－1)成分含量(mg·L－1)Cl－18980Ca2＋400＋10560－14232－2560Br－6442＋1272Mg(1)电渗析法淡化海水的表示图以下图，此中阴(阳)离子互换膜仅同意阴(阳)离子通7过。①阳极的主要电极反响式是______________________________。②在阴极附近产生少量白色积淀，其成分有___________________________________________________________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________________________。③淡水的出口为____________(填“a”“b”或“c”)。利用海水能够提取溴和镁，提取过程以下：①提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转变的目的是____________，用均衡挪动原理解说通空气的目的：______________________________________________________________________________________________________________________。②从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O晶