二氧化硫考点例析

经典word整理文档，仅参考，双击此处可删除页眉页脚。本资料属于网络整理，如有侵权，请联系删除，谢谢！二氧化硫考点例析③+4价硫的氧化性和还原性；④二氧化硫的漂白作用与氯气的漂白作用比较；对这部分的能力要求是从化合价的角度认识SO2氧化性和还原性，理解SO2的漂白与氯水、过氧化钠等漂白的区别，了解实验室制备SO2的反应原理和仪器还原性为命题点，以及二氧化硫和环境保护。考点1：二氧化硫和二氧化碳性质的异同例1：下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A.①②③④①③④C.③④D.②③④解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2CO2；能使湿润的蓝色石蕊试HClCO2体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。答案：C总结：SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S+SO2==2H2O+3S↓③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO2==2HBr+H2SO4SO2CO2。2H2O+2HNO3+3SO2==3H2SO4+2NO（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl考点2：二氧化硫的制取及性质例2：研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，制备SO2气体。①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_______________________。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是_______________________；②溴水溶液，现象是_______________________；③硫化钠溶液，现象是_______________________。（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不①原因_______________________，验证方法_______________________。②原因_______________________，验证方法_______________________。③原因_______________________，验证方法_______________________。12）本小题考查SO23）本小题具有开放性，可以从多方面考虑。该试题从实验方案设计、仪器安装、操作注意事项、SO21）根据反应原理和题目要求制备SO2并收集，考虑到SO2有毒等可以2SO2气体通入品红溶液品红褪色；通入溴水被氧化，溴水被还原成而褪色；通入Na2S溶液因发生2S2-+SO2+4H+==3S↓+2H2O而变浅黄3Na2SO3变质产生了Na2SO4，可用HCl和BaCl2H2SO4H2SO4的脱水性等特征验证。1）①②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加（2）①溶液褪色②溶液褪色③有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）（3）①Na2SO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴BaCl2Na2SO3固体变质不是浓硫酸。练习：下图装置的容器中装有不同的试剂、溶液和药品。（1）在⑥中发生的化学反应方程式为______________________________。（2）①中的实验现象为__________________，此实验证明SO2是_________气体。（3）②中的现象是___________________，证明SO2有漂白性。（4）③中的实验现象是________________，证明SO2具有_________，反应方程式为：___________。（5）④中的实验现象是________________，证明SO2具有_________。（6________________________________。1）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（2）石蕊试液变红；酸性（3）品红溶液褪色（4）出现淡黄色沉淀；氧化性；SO2+2H2S==3S↓+2H2O（5）溶液褪色；还原性（6）吸收SO2避免污染空气；SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O或SO2+NaOH==NaHSO3SO2Cl2O3H2O2、活SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。③干燥的SO2气体无漂白作用。④等物质的量SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，不能使之腿色。原因是SO2和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。考点3：二氧化硫与环境保护例3：下列有关环境问题的说法正确的是（）A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量臭氧的体积分数超过10—的空气有利于人体健康C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染答案：A说明：二氧化硫对大气的污染（1）SO2的主要来源：石油、煤等化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸。纸浆生产等产生的废气。（2PH<5.6SO2转化