电化学原理及应用昌乐刘大伟-图文

电化学原理及应用淄博实验中学张福【高考再现】1.①×②×2.(4)b，d(5)4H＋+O2+4e－=2H2O3.

NO3-+e-+2H+=NO2+H2O4.负；4Al2Cl7—+3e‾=Al+7AlCl4—；H2

5.2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋

序号高考考点高考题1原电池、电解池的判定2011(T15/A)2012（T28/4）2电极名称及电极的确定2014(T30/1)2011(T12/D)3电子、离子的移动方向2012（T28/4）4转移电子数、产物的量的计算2011（T29/2）5电解池，原电池电极反应式及总反应方程式的书写2014(T30/1)2013（T28/3）2012（T28/5）6金属的腐蚀金属防护的方法

2010(T29/3）2011(T15/D)2012(T13)电化学是高考的热点，考察率达

100

﹪。电化学侧重考查：工作原理、电极判断、电极反应和总反应的书写、电流

(

或电子流动

)

方向、离子移动方向、金属的腐蚀与防护、电解应用（电解精炼、电镀）、相关计算（电子转移数目、反应物或产物的量）等。高考预测：电极反应的书写，电化学有关计算，金属的腐蚀与防护高考导向及预测

课题一、电极反应式的书写【目标】解决探究的问题，注重总结拓展；【要求】

1.组内集中探究，组长控制好讨论节奏。2.组长协调展示、点评分工，学习组长关注每

个组员目标达成情况。3.新生成问题组长记录好，以便展示、点评时提

出。

小组合作讨论探究小结:常见氧气作正极反应物电极反应式碱性或中性电解质O2+2H2O+4e-=4OH-酸性电解质O2+4H++4e-=2H2O熔融碳酸盐为电解质

O2+2CO2+4e-=2CO32-熔融氧化物（允许O2-在其间通过）为电解质

O2+4e-=2O2-小结:燃料电池电极反应式书写的步骤：方法2：①根据反应中变价元素的化合价变化，计算出得失去电子数。②根据原子守恒，电荷守恒配平电极反应式。方法1：①写出总反应的方程式（注意与介质的反应）②写出正极反应式③负极反应=总反应-正极反应电解中电极反应书写判断电极特征找出变化

微粒根据化合价变化，配平氧化还原配平反应式配氧配氢配电荷。注意溶液环境针对训练：用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)____极，C口流出的物质是________。(2)SO32-

放电的电极反应式为____________。负硫酸SO32--2e-＋H2O=SO42-＋2H＋变式练习将图I用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，写出阳极的电极反应式CAlNaHCO3溶液

Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑课题二、电化学中的计算

【目标】解决探究的问题，注重总结拓展；【要求】

1.组内集中探究，组长控制好讨论节奏。2.组长协调展示、点评分工，学习组长关注每

个组员目标达成情况。3.新生成问题组长记录好，以便展示、点评时提

出。

小组合作讨论探究小结：电化学中计算的依据1.根据电子守恒法计算：依据电路中转移的电子数目相等。用于串联电路、阴阳两极产物、正负极产物等类型的计算。2.根据电极反应式计算：先写出电极反应式，根据反应式比例计算。3.根据关系式计算：由电子守恒关系建立两极常见物质间的关系。常见微粒间的计量关系式为：

4e-~4Ag~2Cu~2Cl2

~2H2

~O2

~4H+

~4OH-

某兴趣小组的同学用上图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)。请回答下列问题：(1)当乙池中C极质量减轻1.08g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。若丙池中溶液的体积为100mL,此时丙中溶液的PH=_________。(2)当丙池中两极上均产生2.24L(标况下)气体时，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_____A．Cu

B．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3针对训练课题三、金属的腐蚀和防护【目标】解决探究的问题，注重总结拓展；【要求】

1.组内集中探究，组长控制好讨论节奏。2.组长协调展示、点评分工，学习组长关注每个组员目标达成情况。3.新生成问题组长记录好，以便展示、点评时提出。

小组合作讨论探究激情投入全力以赴5组展示6组点评小结：金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀2.金属防护措施：（1）改变金属的内部结构；（2）在金属表面覆盖保护层；（3）电化学保护法：外加电源的阴极保护法，牺牲阳极的阴极保护法；（4）缓蚀剂法.

1.金属腐蚀的原因:金属与氧化剂直接接触强酸性弱酸性，中性，碱性

（主要原因）金属腐蚀快慢的判断方法：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极根据小组总结自行完善巩固练习：下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）Fe海水图aZnCuCu－ZnNM图b稀盐酸稀盐酸PtZn图c图dZnMnO2NH4Cl糊状物碳棒A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的B将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（）A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-=4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．改用嵌有铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，负极发生的电极反应Cu－2e-=Cu2＋B巩固提高【当堂检测答案】1.D2.B