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文档简介
电化学原理及应用淄博实验中学张福【高考再现】1.①×②×2.(4)b,d(5)4H++O2+4e-=2H2O3.
NO3-+e-+2H+=NO2+H2O4.负;4Al2Cl7—+3e‾=Al+7AlCl4—;H2
5.2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+
序号高考考点高考题1原电池、电解池的判定2011(T15/A)2012(T28/4)2电极名称及电极的确定2014(T30/1)2011(T12/D)3电子、离子的移动方向2012(T28/4)4转移电子数、产物的量的计算2011(T29/2)5电解池,原电池电极反应式及总反应方程式的书写2014(T30/1)2013(T28/3)2012(T28/5)6金属的腐蚀金属防护的方法
2010(T29/3)2011(T15/D)2012(T13)电化学是高考的热点,考察率达
100
﹪。电化学侧重考查:工作原理、电极判断、电极反应和总反应的书写、电流
(
或电子流动
)
方向、离子移动方向、金属的腐蚀与防护、电解应用(电解精炼、电镀)、相关计算(电子转移数目、反应物或产物的量)等。高考预测:电极反应的书写,电化学有关计算,金属的腐蚀与防护高考导向及预测
课题一、电极反应式的书写【目标】解决探究的问题,注重总结拓展;【要求】
1.组内集中探究,组长控制好讨论节奏。2.组长协调展示、点评分工,学习组长关注每
个组员目标达成情况。3.新生成问题组长记录好,以便展示、点评时提
出。
小组合作讨论探究小结:常见氧气作正极反应物电极反应式碱性或中性电解质O2+2H2O+4e-=4OH-酸性电解质O2+4H++4e-=2H2O熔融碳酸盐为电解质
O2+2CO2+4e-=2CO32-熔融氧化物(允许O2-在其间通过)为电解质
O2+4e-=2O2-小结:燃料电池电极反应式书写的步骤:方法2:①根据反应中变价元素的化合价变化,计算出得失去电子数。②根据原子守恒,电荷守恒配平电极反应式。方法1:①写出总反应的方程式(注意与介质的反应)②写出正极反应式③负极反应=总反应-正极反应电解中电极反应书写判断电极特征找出变化
微粒根据化合价变化,配平氧化还原配平反应式配氧配氢配电荷。注意溶液环境针对训练:用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示(电极材料为石墨)。(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)____极,C口流出的物质是________。(2)SO32-
放电的电极反应式为____________。负硫酸SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+变式练习将图I用Al单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,写出阳极的电极反应式CAlNaHCO3溶液
Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑课题二、电化学中的计算
【目标】解决探究的问题,注重总结拓展;【要求】
1.组内集中探究,组长控制好讨论节奏。2.组长协调展示、点评分工,学习组长关注每
个组员目标达成情况。3.新生成问题组长记录好,以便展示、点评时提
出。
小组合作讨论探究小结:电化学中计算的依据1.根据电子守恒法计算:依据电路中转移的电子数目相等。用于串联电路、阴阳两极产物、正负极产物等类型的计算。2.根据电极反应式计算:先写出电极反应式,根据反应式比例计算。3.根据关系式计算:由电子守恒关系建立两极常见物质间的关系。常见微粒间的计量关系式为:
4e-~4Ag~2Cu~2Cl2
~2H2
~O2
~4H+
~4OH-
某兴趣小组的同学用上图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)。请回答下列问题:(1)当乙池中C极质量减轻1.08g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。若丙池中溶液的体积为100mL,此时丙中溶液的PH=_________。(2)当丙池中两极上均产生2.24L(标况下)气体时,断开电键K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_____A.Cu
B.CuOC.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO3针对训练课题三、金属的腐蚀和防护【目标】解决探究的问题,注重总结拓展;【要求】
1.组内集中探究,组长控制好讨论节奏。2.组长协调展示、点评分工,学习组长关注每个组员目标达成情况。3.新生成问题组长记录好,以便展示、点评时提出。
小组合作讨论探究激情投入全力以赴5组展示6组点评小结:金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀2.金属防护措施:(1)改变金属的内部结构;(2)在金属表面覆盖保护层;(3)电化学保护法:外加电源的阴极保护法,牺牲阳极的阴极保护法;(4)缓蚀剂法.
1.金属腐蚀的原因:金属与氧化剂直接接触强酸性弱酸性,中性,碱性
(主要原因)金属腐蚀快慢的判断方法:电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极根据小组总结自行完善巩固练习:下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()Fe海水图aZnCuCu-ZnNM图b稀盐酸稀盐酸PtZn图c图dZnMnO2NH4Cl糊状物碳棒A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的B将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是()A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH―形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈D.改用嵌有铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,负极发生的电极反应Cu-2e-=Cu2+B巩固提高【当堂检测答案】1.D2.B
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