江苏省扬州市高一下学期化学期末考试试卷

江省州高下期学末试卷姓:________一、单选题(题；共36分

班:________

成:________1.（2分(2020·浦新模)下措施会引起大气中SO2含量上升的是（）A.燃供热B.风发电C.发核能D.植造林2.（2分高下·滁期)下列表达式错误的是（）A.H：ClB.C.OD.O=C=O3.（2分）(2019高下·滦月)在体积为2L的密闭容器中充入2molX，一定条件下可生反应2X（g）3Y（g反的反应速率v与时间）的关系如图所示，已知t2min时器内有1.5molY下列叙述正确的是（）A.t1min时，只有正反应发生B.t2~t3min内v（X）正0反应已经停止第1页共16页

C.0~t2min内v（XD.若t3min时高温度，则反应速率不变4.（2分高上·海期)下列说法正确的是（）A.HCl的子式为H:ClB.Na2O2只含有离子键C.质数为12的原符号为12CD.用子式表示KBr的成过程：5.（2分）两有机物A取质量完全燃烧，生成的与消耗氧气的量分别相同，这两种有机物之间的关系正确的是（）A.互同分异构体B.互同系物C.只是同种物质D.最式一定相同6.（2分(2017·嘉模)下说法正确的是（）A.CaCl2晶体中存在共价键B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42﹣所以酸是离子化合物C.SiO2属原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D.I2是子晶体，加热升华过中只需克服分子间作用力7.（2分高下·历月)NA为伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（）A.1molCO2B.标状况下1.12L氨第2页共16页

C.2.2g二化碳（二氧化碳的摩尔质量为•mol）D.含NA个原子的氢气分子8.分(2017高上·茂期)据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A.Fe3+＞Cl2＞I2B.＞I2＞Fe3+C.I2＞Cl2＞Fe3+D.＞Fe3+＞I29.（2分）(2015高上·大期)对于2H2（g）+O2）═2H2O（l）﹣571.6kJ/mol的述错误的是（）A.该应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，放热反应B.该应的△与物质的状态有关，与化学计量数也有关C.该的含义为：25℃下，氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD.该应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol10.（2分某液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-中几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离⑴一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；⑵另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。下列说法错误的是（）A.溶中可能含有K+B.溶中可能含有SO42-C.溶中可能含有Fe3+D.溶中可能含有SO32-第3页共16页

11.（2分高下·伊期)化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.“沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B.加能杀死禽感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.食包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D.纤素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外12.（2分高上·邢期)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是）选项ABCD

化学性质NH3具有还原性K2FeO4易H2O反应生成Fe(OH)3Ag2O具氧化性硫酸铝能与小苏打溶液反应

实际应用用作食品工业的制冷剂用作水的消毒剂和絮凝剂用作银锌纽扣电池正极的活性物质用作泡沫灭火剂原料A.AB.BC.CD.D13.（2分高下·湖期)下列说法不正确的是（）A.甲可在光照条件下与氯气发生取代反应B.工上通过石油的裂化获得乙烯，乙烯能使溴水褪色C.等量的乙炔和苯完全燃烧，消耗氧气的量相等D.苯不饱和烃，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上14.（2分）(2016高二·广州期中100mL6mol•L﹣1H2SO4跟量锌粉反应，一定温度下为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）A.碳钠溶液第4页共16页

B.醋钾固体C.硫钾固体D.硝钠溶液15.（2分高上·长期)下列离子方程式书写错误的是（）A.氧铁与稀盐酸反应Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB.碳镁与稀硫酸反应MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2C.金铝溶于盐酸中：2Al＋6H＝2Al3＋3H2↑D.醋与氢氧化钠溶液混合：H++OH－＝H2O16.（2分高上·潮期)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是）A.用①所示装置除去Cl2中有的少量HClB.用②所示装置制备并收集O2C.用③所示装置制取少量的CO2体D.用④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层17.（2分(2018·成模年命名第七周期元素Ts为钿(tian)。列利用元素期律的相关推测错误的是（）A.Ts为属元素B.原半:Ts>Br>OC.Ts的要化合-、+7D.酸:HClO4>HTsO4第5页共16页

18.（2分高上·衡期)如图装置可用于（）A.用酸钾和少量二氧化锰制取氧气B.用NH4Cl与Ca（OH制NH3C.用Cu和HNO3反应制取D.用Cu和HNO3反应制NO二、多选题(题；共6)19.（3分(2017·海)下实验操作正确的是（）A.滴前用待测液润洗锥形瓶B.容瓶和滴定管使用前均需要检漏C.蒸完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D.分时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出20.（3分(2020•新高考I)，3-二烯与生加成反应分两步：第一步进1丁二烯生成碳正离子（）；第二步Br-攻碳正离子完成1加成或1，4-加成。反进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40时1，2-成产物与，4-成产物的比例分别为70:30和15:85下列说法正确的是（）第6页共16页

A.1，4-加成产物比1，2-加产物稳定B.与0℃相比，40℃时1，3-丁烯的转化率增大C.从0℃升至℃，2-加正反应速率增大，4-加成正反应速率减小D.从0℃升至℃，2-加正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度三、综合题(题；共9)21.（4分）(2019高一下·桂期)短周元素X、Y在素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。请回答下列问题：（1Z位于期表中的位________。（2X、Y元的简单氢化物中，较稳定的_（化学式（3X的单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类________（4X、W的高价氧化物应水化物酸性由强至弱依次________（化学式22.分）(2016高下·重期中火箭进器中装有还原剂肼N2H4，又联氨）和强化剂过氧化氢（H2O2它们混合时，立产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．（1写出氧化氢的电子式_______；肼的结构________（2已知0.4mol液态肼和足液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气时放出256.6KJ的热，写出反应的热化学方程式________；第7页共16页

（3火箭进器中的氧化剂还可以用代替．已知有以下反应：①N2（g（g）═2NO2）△H1=+67.7KJ/mol②N2H4（l）+O2））+2H2O）△H2=﹣534KJ/mol写出肼与NO2反的热化学方程________；（4）上述反应应用于火箭推进，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________．四、推断题(题；共1123.（6分(2015高上·黑江期)下框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去A、B为态单质F是壳中含量最的金属元素的单质；E、H为化物，E为色固体，为红色气体M红褐色沉淀．请回答下列问题：（1B中所元素位于周期表________周期，________．（2A在中烧的现象是_______．（3D+E的应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比________．（4G+J的子方程式是_______．（5Y受热解的化学方程式________．24.（5分(2018高下·北期)仅由C元素组成的有机物X是一种应用最早最广的药物之一，也是重要的合成中间体。有机物X的器分析如下：①由有机物X的谱图，可以确定的相分子质量为180取X的品18g，在纯氧中完全燃，将产物先第8页共16页

后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重和39.6g②有机物X的红光谱③有机物X的核共振氢谱图峰面积比是1：1：1：1：3回答下列问题：（1X的分式________；（2已知X分中苯环上只有两个相邻的取代基，则X的构简式是________，X在一定条件下能发生的反应是_______填字母序号a.加反应B.消反应C.酯反应D.水反应（3贝诺（C17H15NO5）是种新型抗炎、解热、镇痛药。在人体中1贝酯与1水可以生成1molX和1mol扑热息痛。有关热息痛的信息如下：①分子中含有基团第9页共16页

②苯环上的一溴代物只有两种③能和浓溴水反应生成白色沉淀④能发生水解反应生成乙酸扑热息痛的结构简式________；（4已知用邻甲基苯酚可以合成有机物X合成路线如图：邻甲基苯酚→W→X则W的结简式是________。五、实验题(题；共1525.（15分）(2016高一·桥期)掌仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图1为两套实验装置．（1写出列仪器的名称：①________，④________第页共

（2）若用装置Ⅰ分离四氯化和酒精的混合物少的仪器________凝的进水口是_______（填“f”或“g”（3某校保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为、密度为1.19g/cm3的盐酸配制成250mL0.1mol•L﹣1的稀盐酸溶液．装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的错误________．①盛放浓盐酸溶液的试剂瓶标签上应印有下列如图警标记中的_______．②在如图3所示器中，配制上述溶液不需要的________填如图相应仪器的序号③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积________mL本实验量筒应使用的________（横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A．10mLB．100mLC．250mLD④在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的________A．使用容量瓶前检查它是否漏B．容量瓶用水洗净后，再用配的稀HCl溶液润洗C配制溶液时如果试样是固体称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中慢加水至接近刻度线1处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1﹣2cm，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀⑤若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应________．A．直接转移到细口试剂瓶中B再用胶头滴管加水，重新定容C．将此溶液倒掉，重新配制D直接贮存于容量瓶中⑥假设配制时其他操作均正确现以下某一情况判断所配制的溶液浓度相比于要求的0.1mol/L如何、高b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）A．容量瓶中有少量蒸馏________B．稀释浓HCl时没有冷却就即转移到容量瓶________第页16

C．配制的溶液装入洁净的但有量蒸馏水的试剂瓶________D．若定容时俯视，所配溶液的质的量浓________第页共

参考答案一、单选题(题；共36分1-1、2-1、