2021年新疆乌鲁木齐中考试题化学试卷

试卷第试卷第#页，总8页及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，选项错误；D、取液时先挤出空气，再吸取液体，选项错误，故选B。D【详解】A、酸碱盐之间发生更分解反应要遵循更分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生更分解反应：故不正确；B、金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气的条件是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属,而氢后面的金属就不能，如铜，银等：故错误；C、20c时氯化钠的溶解度为36g,则20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：―—X100%、―—X100%、26.6%36g十100g故错误;D、在化学反应中都遵循质量守恒定律，质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律，故正确故选D。【点睛】本题让同学们理解到，不能片面的理解课本上的规律，要学会多角度的分析问题。钠、铝F失去Al3+ 4A1+3O2-2A12O3 NH4HCO3或CO（NH“？【详解】（1）由微粒的核内质子数可知，上述六种元素中丁、戊的质子数分别是11、13,分别是钠、铝，属于金属元素，故填钠、铝；由于巳原子的最外层电子数与丙原子的元素的电子数相同都是7,化学性质相似，故填F。（2）戊元素的原子的最外层电子数是3,小于4,容易失去电子形成阳离子，故填失去；戊原子的质子数是13,失去电子后形成的离子是铝离子，一个铝离子带3个单位的正电荷，根据离子符号的写法:在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性,所以铝离子的符号写为A1%故填A,；该元素的单质是铝，铝与氧气反应生成了氧化铝，故反应的化学方程式写为：4A1+3O?-2A1?C）30（3）由图可知，甲、乙元素分别是氢元素、氮元素，它们与碳元素、氧元素组成的常见氮肥的为碳酸氢钱和尿素，其化学式分别为化学式为：NH4HCO3、CO（NH2）2,故填NH4HCO3或CO（NH2）2o【点睛】元素名称带有金字旁的元素属于金属元素，元素名称带有气字头或石字旁的元素属于非金属元素。纯度隔绝氧气 2NaOH+SCh=Na2sCh+Hq【详解】（1）因为可燃性气体与氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，所以点燃可燃性包体前需要检验它们的纯度，故填纯度。（2）不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，湿抹布能够吸收热量可以降低酒精的温度，并且能够隔绝氧气，故填隔绝氧气。（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故反应的的化学方程式写为：2NaOH+SO?=Na2SO3+H2Oo过滤沉淀、吸附、过滤煮沸蒸储c【详解】（1）生产自来水的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，故填过滤；其中沉淀、吸附、过滤，没有新物质生成，属于物理变化，故填沉淀、吸附、过滤。（2）煮沸可以将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体沉降下来，从而降低水的硬度，所以家庭中软化硬水的方法是加热煮沸，故填煮沸；实验室中常用蒸储水做实验，需要除去水中的所有杂质，所以实验室中常用蒸储法软化硬水,故填蒸储。a由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液中的溶剂减少会造成溶质析出，溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，选项错误；b根据选项A的分析可知，溶液中的溶剂的质量减少，选项错误；c饱和溶液随溶剂水的减少，溶质相应析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变，根据相同温度卜.的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，选项正确；d固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此溶质的溶解度也不变，选项错误，故选c。中和H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HCl=CaCL+2Hg或H?SO4+Ca（OH）?=CaSO4+2H9 酸 二氧化碳 〉pH计【详解】本题考查常见酸、碱的性质与用途，性质决定用途，用途反过来反映性质。（1）酸与碱发生反应生成盐和水，属于中和反应；四种物质之间能发生反应的化学方程式：H?SC）4+2NaC）H=Na6O4+2Hq或HCl+NaOH=NaCl+H?O或Ca（OH）2+2HCl=CaCL+2Hq或HfCU+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O；（2）熟石灰呈碱性，熟石灰常用来改良酸性土壤；因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀，氢氧化钙的水溶液常用来检验二氧化碳气体的存在；（3）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚献溶液，混合溶液显红色，说明溶液显碱性，所以pH大于7：要准确测定该溶液的pH需要pH计。一 二氧化镒长颈漏斗 水槽2KClCh 2KCl+3ChfECaCO3+2HCl=加热CaCh+HzO+CO：t 澄清的石灰水变浑浊（或产生白色沉淀） Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOHNaClCaCl2【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗；仪器②的名称是水槽，故填水槽。（2）用B装置制备氧气的反应是氯酸钾在二氧化锦做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和二氧化铳氧气，故反应的化学方程式写为：f；加热氧气的密度比空气的密度大，且不易溶于水，因此能用向上排空气法或排水法收集氧气，排水法，即装置E收集的氧气比较纯净，故填E。（3）在实验室里选用A、C装置制取二氧化碳气体的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t。（4）①二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清的石灰水变浑浊,所以甲中能观察到的明显现象是:澄清的石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）,故填澄清的石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）；②氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙的白色沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH；③取少量上层溶液滴入足量稀盐酸,无明显现象可知：实验乙中的碳酸钠最终转化为氯化钠,所以该上层溶液中一定含有的溶质是酚醐和NaCl,故填NaCl；可能含有的溶质是实验甲、乙中剩余的氢氧化钙与加入的盐酸反应生成的氯化钙，故填CaCl[o【点睛】判断反应后得到的物质的成分，除考虑生成物外，还要考虑反应物的过量情况。产生水蒸气氢气Fe3O4把适量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸产生气泡，剩余固体是Fe和Fe3。』；不产生气泡，剩余固体是Fe3。』3Fe+-4H2OggFe3O4+4H2FeO.Fe?O3都不能被磁铁吸引，氧化铁是红棕色粉末【详解】（1）水受热生成水蒸气，A装置的作用是产生水蒸气；（2）氢气的密度小于空气，氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃产生爆鸣声。将生成的气体通入C装置，球形管里装有碱石灰干燥剂，导管II蘸些肥皂水（或洗涤剂溶液），控制气体流速，吹出肥皂泡，当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是氢气；（3）猜想与假设：试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。根据表中提供的信息可知，剩余固体可能是Fe和反3。4：剩余固体也可能是反3。4。猜想二：剩余固体是Fe3。』；实验探究：快与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，四氧化三铁能与盐酸反应，但不产生氢气。实验过程如下表所示：实验操作实验现象及结论把适量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸产生气泡,剩余固体是Fe和FoCU：不产生气泡，剩余固体是FesO」实验结论：铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H^OimFe3O4+4H^.反思与交流：该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3,理由是FeO、FeKh都不能被磁铁吸引，氧化铁是红棕色粉末