2021年安徽省C20教育联盟中考三模化学试题答案和解析

试卷第试卷第#页，总7页参考答案C【详解】A、维生素可以调节机体的代谢，多食用富含维生素的蔬菜和水果，故A正确：B、蛋白质摄入不足，免疫功能将会受损，适量摄入优质蛋白质增强身体免疫力，故B正确：C、纯酒精会使细菌的蛋白质变性得太快太强，蛋白质在细菌的表面凝固而形成硬膜，阻止酒精进一步渗入细菌内部，不能使用纯酒精洗手，使用75%酒精即可，故C不正确；D、放学后用稀“84消毒液”喷洒教室消毒，可以消灭病菌，故D正确。故选C。D【分析】根据绿色化学的理念进行分析，绿色化学就是对环境不造成污染。【详解】A、将有毒物质埋入地下会造成土壤污染与地下水污染，不符合“绿色化学理念；故不符合题意；B、加高排放废气的烟囱不能从根本上解决空气污染，不符合“绿色化学理念；故不符合题意；C、农药的使用对于提高农作物产量作用很大，不能禁止使用，不符合“绿色化学理念；故不符合题意：D、生活垃圾分类回收可以节约资源、保护环境，符合“绿色化学理念；故符合题意；故选D【点睛】本题考查了化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。B【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，能挥发出氯化氢气体，没有新物质生成属于物理变化，故不符合题意：B、谷物中的糖类经过发醉酿成酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故符合题意：C、风力发电是指把风的动能转为电能，没有生成新物质，故不符合题意；D、滴水成冰只是水的状态由液态变为固态，没有生成新物质属于物理变化，故不符合题意；故选B。C【解析】A.由元素名称可知，钠属于金属元素、氯属于非金属元素，正确；B.同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数：在阳离子中：质子数〉核外电子；在阴离子中：质子数〈核外电子；a表示钠离子、d表示氯离子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确：C.由题中信息可知氯的相对原子质量是35.45,错误：D.在元素周期表中，原子的电子层数等于周期数，最外层电子数等于族数，钠元素和氯元素的原子核外电子数都是三层，处于同一周期，正确。故选C。C【详解】A、倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管II,标签要向着手心，否则易导致标签被腐蚀，正确；B、加热固体时，试管口要略低于试管底，否则易导致水倒流，使试管炸裂，正确：C、蒸发液体时应该用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅，错误；D、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，正确。故选C。B【详解】A、露置在空气中的汽油没有燃烧是因为温度没有达到汽油的着火点，不符合题意：B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，主要目的是隔离空气，所以可用扑灭汽油火灾，符合题意；C、供家用煤炉燃烧的煤，制成蜂窝状的主要目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分，不符合题意：D、太阳能热水器的主要工作原理是：利用水吸收太阳光的热量，不发生化学反应，不符合题意。故选B。D【详解】A、H9、HC1、NaNCh均由不同种元素组成，都属于纯净物中的化合物，不属于混合物，故选项错误：B、Fe、Fe2\Fe3-三种微粒的质子数相同，但是化学性质不同，因为元素的化学性质是由最外层电子数决定的，故选项错误；C、浓H6O4、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误；D、NHNO3、（NH4）2SO4,NH4cl中都含有镂根离子，钱根离子遇到氢氧根离子都会放出氨气，故选项正确。故选D。A【详解】A、此反应的反应物有二氧化碳，故此反应为CO?的利用创造了一种新途径，正确；B、根据化学方程式可知，钉一瞬常合物属于催化剂，催化剂在化学反应前后本身质量和化学性质均不发生变化，错误；C、根据质量守恒定律可知，原子种类、数量、质量在反应前后均不发生变化，错误；D、分解反应的特征为“一变多”，此反应不属于四大基本反应类型，错误。故本题选A。B【详解】A、A点对应的物质中碳元素的化合价是零价，则是单质，单质可以是由原子构成的，如石墨，也可以是分子构成的，如碳60,不符合题意：B、B点对应的物质中碳元素的化合价是+2价，且是氧化物，则是一氧化碳，它有还原性，在工业上可以用于炼铁，符合题意；C、C点对应的物质中碳元素的化合价是+4价，且是氧化物，则是二氧化碳，若它含量过高会导致温室效应；酸雨是由二氧化硫引起的，不符合题意；D、D点对应的物质是盐，其中碳元素的化合价是+4价，则是含有碳酸根的盐，可以是碳酸钠、碳酸钙等，不一定能作医药上的补钙剂，不符合题意。故选C【详解】A、煮沸后的水是软水，软水指的是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，属于混合物，故A不正确：B、电解水生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，水是由氢元素和氧元素组成的，故B不正确；C、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，因此不存在“点石成金”，故C正确：D、天然气经压缩储存在钢瓶中说明甲烷分子间隔变小了，故D不正确。故选C。D【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，不符合题意；B、60c时，氢氧化钠的溶解度是129g,则此时氢氧化钠的饱和溶液的溶质质量分数为1292—一±1><100%~56.3%,没有确定溶液是否饱和，不符合题意；129g+100gc、8(rc下，氢氧化钠的饱和溶液中不能继续溶解氢氧化钠，还能溶解氢氧化钙，不符合题意；D、除去氧气中混有的二氧化碳气体时用浓氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠极易溶于水，浓氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳，氢氧化钠不与氧气反应；而氢氧化钙是微溶于水的，符合题意。故选D。D【分析】二氧化碳能够溶于水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致容器中气压减小，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，容器中气压增大，先推入的是NaOH溶液，故A不正确；B、ab段压强减小主要是因为二氧化碳和氢氧化钠反应，故B不正确；C、氏段气压不变，是因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应完全，溶液中的溶质为生成的碳酸钠和过量的氢氧化钠，故C不正确：D、cd段发生的反应是盐酸和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+Na,CO=2NaCl+H,O+CO,T,故D正确。故选D。长颈漏斗 连接AD,长颈漏斗加水液封后，双手捂住锥形瓶，导管口处看是否有气MnO.泡2H2O22H2O+O2T 刚有气泡产生就立即收集 控制反应速率 b【分析】根据检查气密性的方法；选择发生装置、收集装置的依据；分液漏斗的作用：多用瓶的使用进行分析作答。【详解】（1）图中序号①的仪器名称：长颈漏斗；（2）实验室用A装置制取氧气，装置检查此装置气密性的方法是：连接AD,长颈漏斗加水液封后，双手捂住锥形瓶，导管口处看是否有气泡；该反应是过氧化氢在二氧化镭催化的MnO,作用下分解成水和氧气，化学方程式是2Hq?^^2H9+O?T：用D装置（排水法）收集到的氧气不纯，原因可能是刚有气泡产生就立即收集；（3）图中C装置也是常见的气体发生装置与A相比较其优点是控制反应速率，因为分液漏斗可以控制液体滴入的速率；（4）若用E装置收集NH3,从导管b通入，因为氨气的密度比空气小。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H.O 放热 H3so』和Na^SO4 溶液变红CuO 酸或碱溶液的浓度不同或滴加溶液的速率不同等【详解】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H,SO4=Na,SO4+2H.O；（2）由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应放热；由图可知，A点时，溶液温度已经在逐渐降低，说明反应已经完全，故该实验中所加入稀硫酸溶液质量为A点时，这时稀硫酸过量，烧杯内剩余溶液的溶质成分是H6O4和NqSCU；（3）实验结论为：结论合理，说明所含溶质为：H6O』和Na6O』，这时溶液显酸性，从烧杯内取少量溶液，向溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液遇酸变红，故实验现象为：溶液变红：实验现象为：黑色粉末消失，溶液变成蓝色，氧化铜是黑色的，且氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜，故填：CuO；（4）温度变化不同，可能与酸或碱溶液的浓度不同或滴加溶液的速率不同等有关，溶液浓度高，温度升高快，溶液滴加速率快，反应快，温度升高快。更分解反应 镁矿石中碳酸镁充分反应 滤纸破损或漏斗中液面低于滤纸边缘MgSO4+2NH3H2O=Nfe（OH）24<+（NH4）2SO4氮肥 低于350时氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯【分析】碳酸镁和稀硫酸生成硫酸镁、水和二氧化碳，硫酸镁和氨水生成氢氧化镁和硫酸筱。【详解】(1)镁矿石与稀硫酸反应是碳酸镁和稀硫酸生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故反应类型是复分解反应，加入过量稀硫酸的目的是镁矿石中碳酸镁充分反应。(2)操作1和操作2都是过滤，操作中若滤液出现浑浊，可能的原因是滤纸破损或漏斗中液面低于滤纸边缘。(3)制备Mg(OH)?的反应是硫酸镁和氨水生成氢氧化镁和硫酸筱，反应的化学方程式为MgSO4+2NH3U2O=Nfe(OH)2^+(NH4)2SO4O滤液B是硫酸锈溶液，含有氮元素,故在农业上可以用作氮肥。(4)由图乙可知，当温度达到350℃时，固体残留率不变，说明氢氧化镁分解完全，故“加热”时温度至少要达到350℃,原因是低于350时氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。Fe+H,SO=FeSO,+H,T36.8%Fe3+ FeSO4溶液的浓度 ®®在其他条件都相同时，FeSCU溶液的浓度越大，越易被氧化成Fe3+ 有利FeSO4铁粉与酸反应，产生氢气，排尽装置上方的空气，Fe>不易被氧化【分析】铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铁和铁生成硫酸亚铁。【详解】以Fe为原料制备FeSO4的反应是铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H,SO4=FeSO4+H,T,FeSO4中Fe元素的质量分数为：一,二一，xl00%》36.8%。FeSCU溶液能与空气中O?反应生成硫酸铁，含铁离子的>6+32+16x4溶液显黄色，溶液颜色由浅绿色变为黄色的原因是反应生成铁离子，铁离子的符号为：Fe3\［猜想假设］影响FeSO4溶液与O?反应速率的因素可能是温度、溶液的酸碱性或反应物的浓度，故猜想3为：FeSCU溶液的浓度。［实验分析与结论］(1)由表格可知，实验②④的温度不同，硫酸亚铁溶液的浓度相同，故若要探究温度对反应速率的影响，需要对比实验②④。（2）由表格数据可知，实验①和②温度相同，反应物的浓度不同，FeSO』溶液的浓度为20%时，溶液颜色变化明显，故对比实验①和②，得出的结论是在其他条件都相同时，FeSOj溶液的浓度越大，越易被氧化成F/+。（3）由表格数据可知，实验③中加入5滴硫酸,溶液颜色变淡，说明FeSO4中加入少量H2SO4又寸FeSO4溶液的保存有利。（4）铁单质能与可溶性的铁盐常温卜发生反应生成亚铁盐，则硫酸铁和铁生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4。（5）若在密封的FeSO4溶液中加少量稀H2sO』和过量Fe粉，可长时间防止Fe＞氧化，铁和稀硫酸反应生成硫酸