人教版高中化学必修第一册学案2.3.2气体摩尔体积

气体摩尔体积1．了解影响气体、液体、固体体积的因素2．掌握气体摩尔体积的概念及简单计算【课前预习】二、气体摩尔体积【填表】通过阅读课本“科学探究”填表物质铁铝铅水硫酸H2O2CO21摩的体积从上表的物质体积数据可以得出什么结论？预习中，遇到的疑惑有哪些？1、气体摩尔体积（1）概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。（2）符号：，单位：或。（3）与物质的量的关系：。气体摩尔体积的数值(1)气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。(2)例如STP下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1；20℃和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L·mol-1。可以说：1mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为。(3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，Vm为22.4L·mol－1。利用22.4L·mol－1计算或判断时一定要看清气体所处的状况。常出现的错误：①忽视物质在标准状况下的状态是否为气态，如水在标准状况下为液态，计算该条件下的体积时不能应用22.4L·mol－1。②忽视气体所处的状态是否为标准状况，如“常温常压下2molO2的体积为44.8L”的说法是错误的，因常温常压下气体摩尔体积不是22.4L·mol－1。2、阿伏加德罗定律（1）概念：在相同和下，相同的任何气体都含有相同数目的分子。阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不能用于非气体。同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，称作“三同定一同”。阿伏加德罗定律及推论条件结论语言叙述TP相同同温同压下，气体的分子数与其体积成正比TV相同同温同体积，压强与其分子数成正比NP相同分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比NT相同分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比TP相同同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（摩尔质量）成正比TPV相同同温同压下，体积相同的气体，质量与其相对分子质量成正比TPm相同同温同压下，等质量的气体体积与其相对分子质量成反比3．求气体摩尔质量的常用方法(1)根据标准状况下气体密度(ρ)(2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)M1/M2=D气体相对密度是指在同温同压下两种气体密度之比即。(3)根据物质的量(n)与物质的质量(m)M=(4)根据一定质量(m)物质中的微粒数(N)和阿伏加德罗常数(NA)M=NA.m/N(5)混合气体平均摩尔质量→(4)仍然成立；②还可以用下式计算：_M=M1×a%+M2×b%+M3×c%…M1、M2、M3……分别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%……分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。1、下列说法中正确的是（）A、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4LB、在常温常压下，8gO2中含有3.01×1023个O原子C、氧气和氢气的密度比为16﹕1D、只有在标准状况下，1mol气体所占的体积才是22.4L2、下列说法中不正确的是（）A、标准状况下，1molCO和CO2混合气体的体积为22.4LB、同温同压下，相同体积的气体含有气体分子的数目相同C、标准状况下，物质的量相同的气体，其体积大小相等D、标准状况下，2和2点燃完全反应，恢复到标准状况时有2O3、相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目比为1:1；②它们所含的O原子数目之比为1:2；③它们所含的原子总数之比为2:3；④它们所含的C原子总数之比为1:1；⑤它们所含的电子数目之比为7:11A、①②③④B、①②③C、②③④⑤D、①②③④⑤4、在相同条件下，一个容器中充满NO,另一个容器中充满O2和N2,若两个容器的体积相等，则两个容器内气体一定具有相同的()A、原子数B、电子数C、分子数D、质量5、由H2、O2、和N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中H2、O2、和N2的体积比为（）A、1∶1∶1B、2∶1∶13C、13∶1∶2D、1∶16∶146、同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是（）A．O2B．H2C．COD．CO27、Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B、2g氢气所含原子数目为NaC、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NaD、17g氨气所含电子数目为10Na8、设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、23gNO2和23gN2O4所含原子数目均为aB、18gD2O所含电子数目为10NaC、标准状况下，22.4LH2O所含分子数目为NaD、1L1mol·L-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为Na9、同温、同压下，某容器充满O2质量为116g，充满CO2质量为122g，现充满某气体质量为114g，则该气体的相对分子质量为（）A、28B、60C、32D、4410、一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应的方程式为：XY2(1)+3O2(g)====XO2(g)+2YO2(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.5