《氧化剂和还原剂》同步测试【高中化学必修1鲁教版】

4/4《氧化剂和还原剂》同步练习第二课时氧化剂和还原剂一、选择题1．下列粒子中，只具有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③S④H＋⑤Na＋⑥MgA．①⑥B．②③C．④⑤D．②③④⑤2．下列物质属于常见氧化剂的一组是()A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H23．下列变化过程需要加入还原剂的是()A．KClO3→KClB．KCl→AgClC．Fe2O3→FeD．C→CO24．在3Cl2＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是()A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C．反应中每消耗3molCl2，转移电子数为5NAD．氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍5．在下列三个化学反应中：①N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电))2NO②4AgNO3eq\o(=,\s\up7(△))2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑③2NH4Cl＋Ba(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))BaCl2＋2NH3↑＋2H2O按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②6．在CaO＋3Ceq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())CaC2＋CO↑中氧化剂与还原剂的质量比是()A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．3∶17．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A．Na2O2→Na2OB．Fe→FeCl3C．CuSO4→CuD．HClO→Cl28．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋B．2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=SO2＋Br2＋2H2OC．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I29．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失10．[双选]在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，下列推断正确的是()A．该反应属于置换反应B．氧化性I2>KClO3C．还原性KClO3>I2D．还原剂为I2，氧化剂为KClO311．在反应H2S＋H2SO4=S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为()A．6molB．2molC．3molD．4mol12．用0.1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3molXOeq\o\al(－,4)还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A．＋4B．＋3填空题C．＋2D．＋1填空题二、非选择题13．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为__________。(3)根据上述反应可推知__________。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：eq\x()＋eq\x()……14．分析下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂还原剂。(1)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋2Fe(3)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(4)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑15．已知下列两个反应：①Fe＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2↑；②Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试回答下列问题：(1)反应①中________元素被氧化，还原产物为________；反应②中________作还原剂，________元素被还原(填元素符号)。(2)当反应①生成2gH2时，消耗H2SO4的质量是________g。(3)反应②中生成32gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是________g，其中有________gH2SO4被还原，转移电子________mol。16．阅读下面科普信息，回答问题：(1)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________。A．Cl2B．O2C．FeD．KMnO4(H＋)(2)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。(3)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，1molFe参加反应时，被还原的HNO3为________mol，转移电子数________mol。答案和解析【答案】课下能力提升(十二)1．解析：选C元素处于最高价态时只具有氧化性。2．解析：选A常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。3．解析：选C根据题意，需要加入还原剂才能实现物质间的转化，则说明各选项中箭头左边的物质在变化中应作氧化剂，即表现为有元素化合价降低的情况，判断各选项知A、C项符合这一点。但对于A项还要注意，实现KClO3→KCl的变化有多种方式，如KClO3受热分解也能得到KCl，即实现A项转化不一定需要加入还原剂。4．解析：选A反应中电子转移情况可表示为：在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，当反应中消耗3molCl2时，转移电子为5mol，则电子数为5NA。被还原的氯气(氧化剂)与被氧化的氯气(还原剂)的物质的量之比为5∶1。5．解析：选A①中氮元素由0价→＋2价，被氧化；②中AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，化合价降低，被还原；③中氮元素的化合价没有变化，A项正确。6．解析：选A该反应中C既是氧化剂又是还原剂。2eq\o(C,\s\up6(0))→Caeq\o(C,\s\up6(－1,))2起氧化剂作用，eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(＋2))O起还原剂作用，二者质量之比为2∶1。7．解析：选B需要加入氧化剂才能实现的变化属于氧化反应，即反应前后元素化合价升高。A项，O元素化合价由－1→－2；B项，Fe元素化合价由0→＋3；C项，Cu元素化合价由＋2→0；D项，Cl元素化合价由＋1→0。8．解析：选B根据难易规律解答。由B项方程式得出还原性：Br－>SO2，与已知相矛盾，故B项反应是不能发生的。9．解析：选A根据题干信息，KH和H2O反应生成H2和KOH可写出该反应的方程式：KH＋H2O=H2↑＋KOH(利用观察法即可配平)。本反应为氧化还原反应，化合价发生变化的只有H元素，KH中H为－1价，H2O中H为＋1价，反应后变为H2中的0价，因此该反应中每有1molKH参加反应，氢元素就失去1mol电子。10．解析：选A、D该反应属于置换反应，A正确。氧化性：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(KClO3>KIO3，,KClO3>I2，))还原性：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(I2>Cl2，,I2>KClO3。))11．解析：选B由H2S＋H2SO4=S失2e－↓＋S得2e－O2↑＋2H2O知，生成32g(1mol)硫转移电子2mol。12．解析：选A利用守恒规律解答。0.003moln(e－)＝0.006mol。设X在还原产物中的化合价是m，则有(7－m)×2×10－3＝0.006，m＝4。13．解析：(1)此题的考点为从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质，故其化合价一定降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As的化合价为－3价，反应后变为含＋5价As的H3AsO4，故还原剂为AsH3。(2)、(4)题的考点为氧化还原反应中得失电子守恒。0.2molKBrO3在反应中得1mol电子，故1molKBrO3得5mol电子，即反应后Br的化合价应从＋5价降为0价，故另一物质为Br2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。As：－3价→＋5价升8价Br：＋5价→0价降5价根据化合价升降相等，在AsH3前配系数5，在KBrO3前配系数8，在Br2前配系数4；再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，系数为4；则H2SO4应在反应物中，系数为4；H2O在生成物中，系数为4；配平后用单线桥标出电子转移方向和数目。(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，故选a、c。答案：(1)AsH3(2)Br2(3)a、c(4)14．答案：(1)还原剂：HCl氧化剂：MnO2(2)还原剂：Al氧化剂：Fe2O3(3)还原剂：Cu氧化剂：HNO3(4)还原剂：KClO3氧化剂：KClO315．解析：(1)化合价升高的元素被氧化，对应产物为氧化产物，含该元素的物质为还原剂，化合价降低的元素被还原，对应产物为还原产物，含该元素的物质为氧化剂。(2)据关系式H2SO4～H2可知生成2gH2时消耗98gH2SO4。(3)据关系式2H2SO4(参加反应)～H2SO4(还原)～SO2～2e－可知生成32gSO2时，消耗98gH2SO4，有49gH2SO4被还原，转移1mol电子。答案：(1)FeH2CuS