【同步测试】《元素周期表的应用第二课时》习题1

《元素周期表的应用第二课时》同步测试练习题考查点一:元素周期表的意义1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()。A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料解析位于元素周期表中金属元素和非金属元素交界处的元素既有金属性又有非金属性，可在此处寻找半导体材料。答案D考查点二:同主族元素性质的相似性和递变规律2．下列叙述中，正确的是()。A．C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C．Na、Mg、Al的简单离子的氧化性依次增强D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱解析同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，单质与氢气化合越来越容易，生成的氢化物越来越稳定、简单阳离子的氧化性依次增强、阴离子还原性逐渐减弱，故A、D项错误，C项正确。同主族元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故B项错误。答案C3．下列叙述正确的是()。A．同主族元素自上而下，得电子能力增强B．最外层电子数小于4的一定是金属元素C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4解析同主族元素自上而下，失电子能力增强，得电子能力减弱，故A项错误；最外层电子数小于4的元素也可能是非金属元素，如H元素，故B项错误；同周期元素中自左向右原子半径逐渐减小，所以ⅠA族元素的原子半径最大，故C项错误；Cl、S、P处于同一周期且非金属性依次减弱，故D项正确。答案D4．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()。A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析本题是ⅦA族元素非金属性的比较，因此必须与本族元素的特性联合考虑。A选项中X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B是氢化物的沸点问题，Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，B选项有一定的干扰能力；C项比较的是氢化物的稳定性，X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI；D中Y单质能够将X从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反。答案C5．现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高正化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低负化合价－2－3－1－3已知，元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。试回答下列问题：(1)上述元素中处于第ⅠA族的有________，处于第3周期的有________(以上均用编号表示)。(2)元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________(填气态氢化物的化学式)。(3)元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：__________________________________________________。解析根据表格信息知，①为氧元素；根据＋1价和原子半径知，③为锂元素，⑥为钠元素；②的原子半径比⑥小，则②为镁元素，④和⑦位于第ⅤA族，根据原子半径知，④为磷元素，⑦为氮元素；氟没有正价，则⑤为氯元素，⑧为铝元素。答案(1)③⑥②④⑤⑥⑧(2)NH3(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O26．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则(1)X是________，Y是________，Z是________。(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是_____。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是________。解析(1)短周期元素中，电子层数与它的核外电子总数相同的只有氢元素，故X为氢元素；因Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，所以Z为氧元素；短周期元素中与Z(氧)形成两种以上气态化合物的只有氮，故Y为氮元素。(2)设Y、Z组成的化合物中Y与Z的原子个数比为a∶b，则eq\f(14a,16b)＝eq\f(7,20)，所以a∶b＝2∶5，即分子式为N2O5。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成且与X2Z即H2O分子具有相同电子数的离子只有NHeq\o\al(＋,4)和OH－。(4)由X、Y、Z形成的盐，且符合X、Y、Z元素原子个数比为4∶2∶3的只有NH4NO3。答案(1)氢氮氧(2)N2O5(3)NHeq\o\al(＋,4)OH－(4)NH4NO37．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Y与X相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是_________________________________________________________。(2)Y是________，Z是________，W是________。(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式____________________________________。解析根据“X、Y、Z和W代表的原子序数依次增大”及条件①和②不难推出Y、Z、W在周期表中的位置关系为YZW显然Y、Z、W不可能在同一周期，因若在同一周期最外层电子数不可能为17。再由条件②不难推出，Y为氮，Z为氧，W为S。再根据X、Y、Z、W组成化合物的原子个数比为8∶2∶4∶1，则该化合物应为硫酸铵。答案(1)否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17(2)NOS(3)硫酸铵(NH4)2SO4考查点三:元素“位、构、性”之间的关系8．可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是()。A．“类钫”在化合物中呈＋1；B．“类钫”属过渡元素，具有放射性C．“类钫”单质的密度小于1g·cm－3D．“类钫”单质有较高的熔点解析由“类钫”元素的原子序数为119，结合稀有气体的原子序数可得出119号元素处于第8周期第ⅠA族，故其化学性质结合碱金属的性质递变，A项正确。答案A9.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，下列说法正确的是()。A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C．X的单质的熔点比Z的低D．Y的最高正化合价为＋7解析由图可知短周期元素X为第1周期He元素，则Y是第2周期F元素，Z是第3周期S元素。故Y元素F的非金属性最强，F元素的氢化物的稳定性比S元素的氢化物强，F元素没有正化合价，S单质常温下是固态，He单质常温下是气态，故C项正确。答案C10．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()。A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m解析由题意知X、Y同主族，且X在上Y在下。同主族元素，自上而下的金属性增强，非金属性减弱。A项，若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱，正确；B项，如HNO3为强酸，但NH3溶于水显碱性，错误；C项，如ⅥA的O2、S，ⅤA的N2、P，错误；D项，若Y是Cl，其最高正价为＋7，则X为F，无最高正价，错误。答案A甲乙丙丁戊11.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下列判断正确的是()。A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙解析同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，A项错误；同主族元素的金属性(失电子能力)从上到下逐渐增强，B项错误；同周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增多，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，C项正确，D项错误。答案C12．A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、E同主族相邻，A、B、E三种元素的核电荷数之和为30。C是所有短周期中金属性最强的元素，C、F能形成CF型化合物。元素D的最高价氢氧化物是两性氢氧化物。回答：(1)写出各元素名称：A.__________；B.__________；C.________；D.________；E.__________；F.__________。(2)A、E、F最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：______________。比较C、D最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序：______________。(3)比较A、B气态氢化物的稳定性：__________。比较E、F氢化物的还原性：__________。解析由A、B、E为20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、E同主族相邻，A、B、E三种元素的核电荷数之和为30，所以