鲁教版九年级上册化学全册教案教学设计含教学反思

鲁教版九年级上册化学全册教案（完整版）教学设计含教学反思

化学殿堂

第一节化学真奇妙

一、知识与技能

1.通过阅读思考、观察比较等活动，感受化学在时代变革、促进社会发展和提高

人类生活质量方面的重要作用。初步建立化学科学的价值观，树立为民族振兴和

社会进步学习化学的志向。

2.通过分析和动手实验，认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象

的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

3.了解化学变化是改造物质世界和实现能量相互转化的重要途径，初步形成物质

变化观等一些基本观念。认识物理变化、化学变化的基本特征；激发对化学现象

的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

二、过程与方法

初步建立宏观与微观联系的思维方式。认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。

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1.化学改变了世界；

2.化学变化、物理变化的概念，如何判断变化的类型；

3.化学变化能改造物质世界并实现物质与能量的转化。

如何激发学生学习化学的热情、兴趣。

［教师演示］几个趣味实验：如魔棒点灯，烧不坏的手帕，空中生烟等，展示化学

学科的神奇与魅力。

［讨论交流］你心目中的化学是怎样的？

［课件展示］化学对人类文明进步的推动和生活的影响。

(-)化学改变了世界

［投影］课桌、棉布、石雕、农药、汽车、塑料杯等

［讨论］在我们的日常生活中，有许多物品，制作它们的材料哪些是自然界本来就

有的，哪些又是通过人工的方法制造出来的？

学生积极讨论发言

［投影］天然存在的材料制成的物品：课桌、棉布、石雕f天然材料，人工制造的

材料制成的物品：农药、汽车、塑料杯f人造材料

［讲解］人们利用人造材料又能制成许多化学制品，使我们的生活变得多姿多彩。

［讨论］在我们的生活中，人造材料多还是天然材料多？并举例

［生］人造材料多，例如文具，盖房子用的钢筋等材料……

［设问］假如我们周围的化学制品在一瞬间全部消失，我们的生活又会变成什么样

子呢？

［播放视频］假如没有化学

［小结］我们的生活离不开化学，化学改变了我们的生活，也改变了世界。

［板书］化学改变了世界一化学

［讲解］如今，化学科学已日益渗透到社会生活的各个方面，如

［投影］信息科学、功能材料的研制、能源开发、生命过程探索

［设疑］对于化学材料人们又是怎样制造出来的呢？在制造的过程中物质有没有

发生变化呢？

［板书］化学改变了世界一化学~物质变化

(二)物质的变化

［演示实验］1、纸张撕碎2、纸张燃烧

［提问］纸张撕碎过程中，纸张有没有变成其他它物质，纸张燃烧呢？

［讨论］在我们生活中，哪些变化是与纸张撕碎、纸张燃烧变化一样的呢？

［生］思考并回答

［师］请两位同学到黑板上分别写出与纸撕碎、纸燃烧发生相同变化的例子

［副板书］纸撕碎纸燃烧

粉笔折断食物消化

头发剪断铁生锈

冰雪融化食物变质

［讲解］上述如纸张撕碎等只是物质在状态、大小等方面的改变，但是变化前后都

没有生成新物质，我们把这样的变化称为物理变化，而像纸张燃烧等在变化前后

物质的种类都发生了改变，我们把这样的变化叫化学变化。

［讲解］物理变化、化学变化的定义

［投影］练习判断下列的变化是物理变化还是化学变化？

［生］回答

［提问］你判断的依据是什么？

［生］是否生成新物质

［投影］蜡烛的燃烧

［分析］蜡烛燃烧的过程所发生的变化：固态f液态一气态（物理变化），石蜡蒸

汽燃烧（化学变化）

［提问］物理变化和化学变化有什么样的联系呢？

［生］化学变化中一定有物理变化，物理变化中一定没有化学变化

［过渡］化学变化中往往会伴随着一些现象，那么我们如何去观察化学反应中的现

象呢？

［投影］反应现象的观察方法

［演示实验］

1、点燃镁条：教师边讲解边演示，学生观察实验现象，并用语言来描述所看到

的现象。

［学生分组实验］将实验中观察到得现象记录下来

2、向试管中加入少量氢氧化钠溶液，再滴加几滴无色酚献试液。（观察颜色变化）

3、将几颗锌粒放入试管中，再加入3-4ml稀硫酸。（观察产生气体）

4、取3-4ml硫酸铜溶液于一试管中，再用滴管滴加4-5滴氢氧化钠溶液。（观察

沉淀生成）

［投影］通过上述实验现象我们知道了化学变化中常便随的现象有……

［生］发光、发热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等现象

［讨论］1、伴随发光发热现象的变化一定是化学变化吗？

2、水变成水蒸气是什么变化？有气体生成的变化一定是化学变化吗？

［讲解］化学变化中伴随的现象可以帮助我们来判断化学变化，但是不能作为判断

是否是化学变化的唯一依据。有些化学变化是没有任何现象的。

［提问］判断是否是化学变化的最根本依据是什么呢？

［生］是否生成新物质。

［小结］物质的变化

［投影］表格，小组竞赛填写表格内相关内容。

物理变化化学变化

概念没有生成新物质的变化生成新物质的变化

区别看是否有新物质生成

伴随现象物质的外形、发光、发热、颜色改变、

状态发生改变产生气体、生成沉淀

相互联系化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化中不一

定伴随着化学变化

［师］化学变化中，不但生成新物质，而且还会伴随着能量的变化，这些能量主要

表现为光能、热能、电能的释放和吸收。

［指导阅读］课本P5-P6

［讲解］能量的转化，如果我们把一个水分子放大来看，它的组成和结构一目了然。

一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的我们可以用H?0来表示水分

子。而水又是由千千万万个水分子构成的，所以H2既可以表示一个水分子，又

可以表示水这种物质。

氢、氧原子还可以构成氧分子和氢分子

氧分子(02)氢分子(H2)

II

氧气氢气

!大量聚集!

氧气氢气

所以说物质种类虽然多，但是构成物质的原子种类却很少，目前共有一百多

种。

本课学习了化学是一门实用的基础科学，在人类社会发展历程中起着重要作

用。学习化学，可以帮助我们正确认识物质，合理地利用自然资源，高效地发展

科学技术。

第一节化学真奇妙

（一）、化学改变了世界

生活中的化学、化学研究的范畴

（二）、物质的变化

物理变化、化学变化

（三）、物质构成的奥秘

化学的定义、物质的构成

本节课以相关、成对的化学变化和物理变化为例，着重分析两者的不同，阐

明其变化的过程、结果等各个环节的区别。尤其培养了学生的科学观察能力一一

从实验得出结果，从结果论证化学变化的定义及特征。

第一单元步入化学殿堂

第二节体验化学探究

一、知识与技能

1.知道科学探究的基本环节：提出问题f猜想与假设f收集证据（包括设计实验

方案、进行实验等）f获得结论f交流与评价；

2.通过实验体验科学探究过程；

3.培养团结合作意识，提高分析问题解决问题的能力

二、过程与方法

初步建立宏观与微观联系的思维方式。认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。

知道科学探究的基本环节是：提出问题f猜想与假设f收集证据（包括设计实验

方案、进行实验等）f获得结论f交流与评价

通过实验体验科学探究过程

［教师演示］通过上一节的学习，我们知晓化学真是太奇妙了，它无处不在，时刻

影响着我们的生活。那么怎样开展化学科学探究呢？

［课件展示］体验科学探究

（一）从问题开始

［提出问题］提出问题解决问题更重要

［生］分组讨论交流，发表自己的看法

［师］根据学生回答，师生共同总结科学探究的基本环节：提出问题f猜想假设

一（多种方法）收集证据一（分析、比较、概括）得出结论-＞交流评价

［生］讨论总结科学探究的环节

一、观察蜡烛燃烧现象

［生］提出哪些有价值的问题，小组代表汇报

［师］探究:蜡烛燃烧的产物有什么，提出你的猜想；引导学生设计实验方案探究

蜡烛燃烧的产物；指导学生进行实验

［生］学生分组进行讨论，并汇报讨论结果

二、盐酸中哪种粒子使紫色的石蕊试液变红，提出你的猜想

［生］思考，并回答猜想

［师］引导学生设计实验方案探究盐酸中哪种粒子使紫色的石蕊试液变红

［师］指导学生进行实验

［生］学生分组进行讨论，并汇报讨论结果

本课学习了科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。化学实验是进行

科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的

公正性，去图书室借阅或登陆网站获取资料：了解有关化学家的传记、化学史、

化学上的发现与发明，看看化学家们是如何进行科学探究的。

第二节体验化学探究

一、科学探究的环节

⑴提出问题一一科学探究的起点

⑵猜想与假设

⑶收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）

⑷获得结论

⑸交流与评价

本节课主要反思如下：1.应该鼓励更多的学生发表自己的意见，表达实验的

现象和结论；2.多预留学生思考讨论的时间；3.让学生回答其他同学提出的问题,

或者共同讨论提出来的问题，进一步提高学生的参与度。

第一单元步入化学殿堂

到实验室去：化学实验基本技能训练（一）

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一、知识与技能

1.了解化学实验室安全规则。

2.了解化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。

3.了解常用仪器的名称、使用范围。

4.学会固体药品和液体药品的取用方法。

二、过程与方法

1.通过参观化学实验室，了解实验室规则和仪器名称。

2.通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能。

实验仪器的特点及用途

培养学生的安全意识并初步养成良好的实验习惯

化学实验是学习化学的重要途径，而化学实验室是我们进行化学实验的重要

场所。今天让我们共同走进化学实验室，认识我们的实验场所和一些常用仪器。

（-）实验室规则

［讲解］当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则。请大家不要轻视

这些规则，因为它们是你安全地进行实验并使实验获得成功的重要保证！

教师向学生展示实验室规则。

［交流］讨论遵守实验室规则的必要性和重要性，让学生形成宏观印象，加强纪

律、安全措施的教育。

（-）常见化学仪器介绍

［讲解］化学实验室配备有化学实验仪器和化学试剂（药品）。

［观察］引导学生观看课本P17相关图片。大家看实验台上放着的就是化学实验

室常用的化学实验仪器，另外还有几种化学试剂。（分别是碳酸钠固体、锌粒、

稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液）

［提问］你能叫出这些仪器的名称吗？试一试！

［阅读］看课本中的附录I初中化学实验常用仪器简介。

［讲解］老师结合实验台上常见仪器讲解其名称、用途和注意事项。

［过渡］实验室的各种仪器在使用时都有一定的规则，而实验室的药品在取用时

也有一定的讲究。

（三）实验室药品取用规则

［讲解］实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒性的。为了

提醒同学们注意，常用特别图标进行明示（看课本中的常用危险化学品标志）。

为了保证安全，实验前教师要给学生讲解实验室药品取用规则。

［讲解］实验室药品取用规则

（1）取用药品要做到“三不原则”：①不能用手接触药品;②不要把鼻孔凑到容

器口去闻药品（特别是气体）的气味;③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻

法）。

（2）注意节约药品，如果没有说明用量，液体取用「2mL,固体只需盖满试管

底部。

（3）用剩药品要做到“三不一要”：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随

意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。

（四）药品的取用

［介绍］化学实验室的药品主要有固体和液体两类，气体一般是现用现制。

［观察］实验台上放固体碳酸钠和固体锌的试剂瓶与放盐酸、氢氧化钠溶液的液

体试剂瓶的瓶口有何区别？

［生］放固体试剂的瓶口大，放液体试剂的瓶口小。

［讲解］瓶口较大的试剂瓶叫广口瓶，瓶口较小的试剂瓶叫细口瓶。

［问］你觉得为什么会有这种区别？

［生］瓶口大可方便取出固体，瓶口小可方便倾倒液体。

（1）固体药品的取用

［讲解］固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。有些块状的

药品（如石灰石等）可用镜子夹取。用过的药匙或镜子要立刻用干净的纸擦拭干

净，以备下次使用。

［展示］大理石、碳酸钠。

［阅读］①要将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作？应用什么仪器

取用？②如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？

［交流］结合教材内容得出正确的操作方法。

［演示］教材P19实验1-30

［小结］①块状药品或金属颗粒的取用（一横二放三慢竖）

步骤：先把容器横放，用镜子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再

把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，

以免打破容器。

②粉末状药品的取用（一斜二送三直立）

步骤：先把试管斜放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后

使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管壁上。

注意：使用后的药匙或镜子应立即用干净的纸擦干净。

［练习］指导学生实际操作课本P19实验1-30

（2）液体药品的取用

［分析］液体药品通常盛放在细口瓶里。课本P19中有液体药品取用的操作示意

图。

［演示］液体的倾倒

［讨论］观察课本P19液体的倾倒示意图，讨论下列问题。

①细口瓶的塞子为什么要倒放在桌面上？

②倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢地倒？

③拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处？

④倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？（学生分组讨论，

并交流讨论结果）

［注：教师在学生讨论此问题时，可展示一墨水瓶盒子（最好是碳素墨水）上的“用

毕请将瓶盖拧紧”的字样给学生观看，并指出这样做是为了防止墨水被空气中的

氧气氧化］

［小结］倾倒液体的方法：从细口瓶中倾倒液体时，应将瓶盖取下倒放在桌面上,

将标签朝向手心拿起试剂瓶，使瓶口紧靠容器口缓缓倒入，倾倒完毕后，要把瓶

口在容器口上贴靠一下（以防止瓶口残留液流下腐蚀标签）。最后盖好瓶盖，放回

原处。

［过渡］当我们需要取一定量的液体药品时，常需用量筒量出体积（展示量筒），

那么，我们应怎样读出量筒中液体的体积呢？

（3）量筒的使用

［讲解］量筒的使用方法：用量筒量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体

凹液面的最低处保持水平，然后再读出液体的体积。

［学生练习］观看课本中量取液体的图，按刚才所讲倾倒液体的方法，向量筒内

倒入一定量的水，并用正确的方法读出其体积并记录下来。

［讨论］量取液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而

是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响？

［学生探究］用仰视或俯视的方法读量筒中刚才量过的水的体积，并与刚才的记

录数据进行比较。

［得出结论］仰视使读数偏小，俯视使读数偏大。

［设问过渡］假如让我们用10mL的量筒量取5mL某种液体，你能倾倒得正好

合适吗？

［学生］不能。

［师］展示胶头滴管，它可以帮我们量取成功。

（4）胶头滴管的使用

［讲解］胶头滴管是用来取用少量液体的仪器，使用时应先挤出胶头内的空气，

然后再吸取液体。

［阅读］引导学生看书及看图片（滴管的使用）

［学生进行教材P20实验1-4］①在试管中加入适量澄清石灰水，滴加广2滴酚

醐溶液，观察有什么现象。②用10mL量筒取2mL稀盐酸，加入盛有碳酸钠粉

末的试管中，观察现象。

［学生描述现象］①透明溶液变红色。②有无色、无味气体生成，碳酸钠粉末消

失。

［师］大家回答得很好！至于它们具体发生什么变化，我们将在后续课中学到。

本课主要学习固体和液体药品的取用方法及其注意事项。通过本节课的学

习，要注意：从实际操作中不断探索是培养自己实际操作能力的有效方法。

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到实验室去化学实验基本训练（一）

一、实验室规则

（1）化学药品使用三不原则：未经允许不触摸、不近闻、不品尝药品。

（2）剩余药品处理三不原则：不放回原瓶、不随意丢弃、不能带出实验室，一

定要放入指定容器内。

二、常见的化学仪器

2.常见化学仪器介绍

3.实验室药品取用规则

4.药品的取用

（1）固体药品的取用：块状（一横二放三慢竖）粉末状（一斜二送三直立）

（2）液体药品的取用：（量筒、滴管的使用）

本节课是学生第一次进化学实验室，学生非常兴奋，所以一定要让学生明确

实验室规则，注意实验安全，养成良好的实验习惯。教学过程中主要以讲与练结

合、演示与实际操作结合等多种方式进行，整个教学过程在教师与学生的互动中

进行，课堂气氛活跃，激发学生的兴趣，使学生获得知识的同时，又培养了学生

的能力。

第二单元探秘水世界

第一节：运动的水分子

一、知识与技能

1.宏观了解水的三态变化的物理现象；

2.微观认识水的三态分子内部结构的不同；

3.微观分析水的三态变化中分子内部结构的变与不变;

4.解释自然界的变化中水分子是怎样发生变化的。

二、过程与方法

1.通过参观化学实验室，了解实验室规则和仪器名称。

2.通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能。

1.水的三态变化中分子的变与不变；

2.解释常见的生活现象中的分子变化情况。

1.水分子的三态中分子的结构的区别;

2.三态变化中分子的变化情况。

化学实验是学习化学的重要途径，而化学实验室是我们进行化学实验的重要

场所。今天让我们共同走进化学实验室，认识我们的实验场所和一些常用仪器。

(-)水的三态变化

［讲解］水是由水分子构成的，一滴水大约有十六万亿亿个水分子。

固|=>液=>气

［生］阅读P28~P30了解不同状态的水中水分子的性质

固：水分子有序排列，固定位置振动；

液：水分子无序排列，在一定体积内自由运动；

气：水分子自由运动，自由地向空间扩散。

［师］向学生展示ppt。

1.分子的本身没有改变

［师］一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子的数

目和大小不会变化，只是分子之间的距离和分子的排列方式发生变化。

2.能量的变化

［师］水分子的运动导致了水的状态的变化，水分子获得能量时，运动加快，

分子的间隔增大，由液态变成气态；失去能量时，运动减慢，分子间隔减小，水

由气态变为液态。

［师］下列宏观现象中，吸收能量的有；放出能量的有o溶

解，凝固，汽化，液化，升华，凝华你能用分子知识解释上述变化吗？

［生］讨论交流答案

3.分子的基本性质

［师］冰融化成水时，分子间隔较小。⑴分子很小，⑵相互间存在间隔，⑶总

在不停地运动。另外：⑷同种分子性质相同；不同种分子性质不同。

［生］阅读P30页活动天地及交流共享

［生］温度、压强对分子性质的影响：温度升高：分子间隔变大，运动加快；

压强增大：分子间隔变小。

［师］完成在线测试

（二）水的天然循环

1.意义

［讲解］水循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配

［观察］认识水的天然循环，观察P31图片

2.植物对水的净化作用

［师］天然的污水处理厂，了解造成水体污染的主要来源：工业三废（废渣、

废液、废气）的污染；农业上化肥、农药的污染；城市生活污水的污染。危害：

影响工农业、渔业生产；破坏水生生态平衡；危害人体健康等。

［生］认识节水徽记，寓意：人们像对待掌上明珠一样珍惜、爱护、节约每一

滴水。

［讲解］老师结合实验台上常见仪器讲解其名称、用途和注意事项。

［过渡］实验室的各种仪器在使用时都有一定的规则，而实验室的药品在取

用时也有一定的讲究。

［提问］怎样防止水污染？

［生］加强对水质的监测；工业三废达标排放；合理使用化肥、农药；生活污

水处理后达标排放

（三）水的人工净化

1.水的净化方法

［讲解］淡水只占总水量的2.53%,可供人类直接利用的淡水占淡水总储量

的13%,占全球总水量的0.3%

［生］了解相关的知识

［师］水的净化方法

［师］溶解、过滤、灭菌、蒸干

［生］净化黄泥水,活动天地P32,了解明矶的作用：净水剂

［师］了解过滤操作的要求

［讲解］过滤器的制作：一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。二低：滤液面要低于滤

纸边缘；滤纸上沿要低于漏斗口。三靠：烧杯要紧靠玻璃棒；玻璃棒要紧靠

三层滤纸，漏斗的末端要紧靠烧杯内壁。

［师］思考：滤纸与漏斗之间为什么不留气泡？某同学过滤黄泥水时，过滤两

次后还浑浊，可能的原因是什么？

［讲解］过滤后的液体虽然澄清，但有微生物；滴入氯水消毒后，微生物死亡,

蒸干后有固体残留，说明水中有可溶性物质；将蒸储水蒸干后，没有留下任

何残渣，说明蒸储水是纯净物。

［师］你认为下列说法对吗？有人说：冰水是混合物；市场上卖的“娃哈哈纯

净水”是纯净物。

［生］由多种物质组成。黄泥水，空气，海水等。混合物中的各物质都保持各

自的性质。由一种物质组成。如：水，氧气，二氧化碳等。世界上完全纯净

的物质是没有的。

［讲解］利用分子的知识解释混合物与纯净物：同种分子构成纯净物；不同种

分子构成混合物。

［师］我们一起了解一下分离和提纯物质的方法

［讲解］过滤法：不溶性固体与液体分离；蒸发：把溶解在液体中的固体分离

出来。如：在蒸发皿中蒸发食盐水可得到食盐；蒸储法：把液体和液体分离。

（根据液体的沸点不同）。

［生］P34了解水的蒸储及了解自来水的生产过程

［师］完成P35在线测试

本课主要学习固体和液体药品的取用方法及其注意事项。通过本节课的学

习，要注意：从实际操作中不断探索是培养自己实际操作能力的有效方法。

第一节运动的水分子

一、水的三态变化

1.分子的本身没有改变

2.能量的变化

（水分子获得时运动加快，间隔增大。）

3.分子的基本性质：

⑴分子很小，⑵相互间存在间隔，⑶总在不停地运动，⑷同种分子性质相同；不

同种分子性质不同。

二、水的天然循环

1.意义：

既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。

三、水的人工净化

1.处理黄泥水的主要步骤：溶解、过滤、灭菌、蒸干

2.过滤操作的要求：一贴：二低：三靠：

3.混合物

4.纯净物

5.分离和提纯物质的方法

⑴过滤

⑵蒸发

⑶蒸储

本节课是通过前面学习，收集学生已有知识经验。所以教师应把这节课的教

学重点放在：1、回忆或观察水在自然界的各种形态：云、雾、雨、露、霜、雪、

冰、水蒸气……。2、分析水的各种状态之间变化的过程，整理概括水的三态变

化规律，让学生知道水的三态，在一定条件下是可以相互变化的，并对水的三态

之间的相互转化做出解释。首先提起了学生的学习兴趣。然后通过老师的引导和

观看一系列的图片资料来帮助学生回忆或观察水在自然界的各种形态。分析云、

雾、雨、露、霜、雪、冰、水蒸气……等水的常见形态及产生的环境条件，使学

生很直观地感受水在自然界的各种形态，较容易地掌握水有固态、液态、气态三

种形态。为学习水形态变化的过程及发生变化的条件打下了研究基础。然后以学

生为主体通过老师的引导让学生以小组的形式开展探究和实验。培养了学生的实

验能力及团队之间的合作能力。为了更好地突破：思考有关自然界水的相关问题,

用“水的三态循环”对这一现象做出解释。把所学知识运用到实际生活中去。使

学生对水的三态变化有更深地认知和理解。

第二单元探秘水世界

第二节水分子的变化

一、知识与技能

1.通过水电解实验，认识水的组成；

2.能说出由分子和原子构成的常见物质；

3.体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义。

二、过程与方法

在上节课学生已经了解到物理变化中分子本身没变，本节继续采用学生熟悉

的水作为载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，使学生认识到

化学反应的实质。

1.通过对水分解反应的微观解释，认识化学变化中分子发生了本质的改变，分成

了原子，而原子不可再分。

2.通过水的分解和氢气的燃烧反应，了解分解反应和化合反应，并能对学过的典

型反应进行分类。

1.分子与原子的区别和联系；电解水的结论；

2.用原子（分子）的观点解释物质变化的本质

［教师演示］水的三态变化是分子间的间隔和分子的排列方式发生了改变，如果往

水中通以直流电，情形是否会有不同呢？今天我们一起学习一下水分子的变化

［课件展示］水的分解

（一）水的分解

［活动天地］

探究课题：水在直流电作用下的分解

探究目标：1.通过实验，验证电解水的产物。2.通过电解水实验，进一步从分子、

原子角度理解什么是化学变化。3.培养科学探究精神。

提出问题：1.水中通以直流电，会有什么现象？2.水通电与水的三态变化是否

属于同一种变化？

收集资料：1.氧气是一种无色无味不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃。

2.氢气是一种无色无味难溶于水的气体，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。

做出假设：水通电后有新物质生成

设计实验并进行验证：水通电＞氢气+氧气

（二）水的合成

［实验探究］——氢气在空气中燃烧

1、猜想与假设：氢气燃烧生成水。

2、实验步骤：视频展示为主。

3、结论：氢气燃烧生成了水。

［生］观察氢气燃烧的现象（产生淡蓝色火焰，放热，放在火焰上方的干冷烧杯

内壁出现水雾）

［生］根据现象写出氢气燃烧的文字表达式并与刚才的水分解的表达式

［师］用分子模型将氢分子和氧分子进行分拆和重组成水分子。

［讲解］用分子模型将氢分子和氧分子进行分拆和重组成水分子，强化化学反应

的实质是旧分子改变成新分子的过程。

通过本节课的学习我们了解了一下几部分知识：1.在直流电作用下，水分解

生成氢气和氧气。在点燃的条件下，氢气与氧气化合生成水。2.在化学反应中，

分子改变，而原子在反应前后不变。3.由一种物质生成两种或两种以上其他物质

的反应，叫作分解反应；由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫作化

合反应。4.物质在化学变化中表现出来的性质称为该物质的化学性质；物质不需

要发生化学变化就能表现出来的性质称为该物质的物理性质。

第二节水分子的变化

一、水的分解

1.电解水现象及反应式

2.分解反应

3.分子

4.原子

5.分子与原子的根本区别

这节课主要反思如下：1.应该鼓励更多的学生发表自己的意见，表达实验的

现象和结论；2.多预留学生思考讨论的时间；3.让学生回答其他同学提出的问题,

或者共同讨论提出来的问题，进一步提高学生的参与度。

第二单元探秘水世界

第三节原子的构成

一、知识与技能

1.理解原子的概念、原子的可分性。

2.了解原子的构成。

3.了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。

二、过程与方法

1.通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生观察能力、分析

综合能力和抽象思维能力。

2.通过多媒体教学手段及直观的语言，诱发学生的想像力，增加学生对微观粒

子的感性认识。

原子的构成及相对原子质量的表示方法

构成原子的各微粒的性质

［师］1964年10月16日，中国第一颗原子弹爆炸成功了原子弹为什么会有那

么大的威力呢？原子内部到底是什么样的秘密呢？

［师］播放视频《中国第一颗原子弹爆发》引发学生思考原子弹为什么有这么大

的威力，原子内部有怎样的结构呢？

［生］观看视频

（-）原子的结构

［复习提问］水是由什么构成的，水分子是由什么构成的

［师］引导学生回忆，以水分子为例，水分子直径几千万分之一毫米，那么构成它

的原子就更小了。让学生体会原子很小

［生］回忆旧知，认真聆听，体会原子很小以及对于原子内部结构探究难度很大

［讲解］介绍原子结构模型的发展历程1、道尔顿：原子是一个实心球体

［师］通过一段文字描述介绍道尔顿的原子模型

［讲解］2、汤姆森：发现电子，得到“葡萄干-布丁”模型3、卢瑟福：a粒子轰

击金箔实验（a粒子，即氢原子的原子核）

［师］播放视频《汤姆森阴极射线实验》，通过实验使学生了解电子的发现过程，

并且明确原子时可再分的。放映卢瑟福的a粒子轰击金箔的实验动画

［提问］为什么大多数带正电的a粒子能够穿透金箔而不改变方向？少数带正电

的a粒子发生方向上的偏转，极少数带正电的a粒子被反弹？

［生］小组讨论交流，分析得出讨论问题的答案，并汇报讨论结果

［师］展示图片：如果把原子比喻成体育场，原子核就相当于是其中的一只蚂蚁

［总结］原子的结构以及构成粒子的电性、原子的质量主要集中在原子核上

［师］出示原子结构的图片，组织学生讨论从图片中可以获得哪些信息

［生］认真观察、思考并发表各自的见解

［讲解］原子结构中粒子间的关系（1）核电荷数=质子数=核外电子数

（2）不是所有的原子都有中子（3）同种元素不同原子的中子数不同

［师］给出表格，组织学生讨论从表格中能得到哪些规律

［生］小组讨论并写出找到发现的规律

本节课教学主要从三个方面对原子进行讨论，教材中首先安排了对“分子能

否再分”进行讨论，然后又对“原子能否再分”进行讨论，最后讨论原子的质量

及相对原子质量。通过本次教学，学生对原子构成和相对原子质量的认识只能是

带来或多或少的机械记忆的成分，较深入的理解和较熟悉的运用还要在今后的教

学中不断地复习、巩固、加深、提高才能达到。

第三节原子的构成

一、原子的结构

一质子

—原子核

—中子

原子

—电子

二、核电荷数=质子数=核外电子数

本节课内容比较抽象，难度较大，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏

感性认识，在现阶段的教学条件下又无法通过宏观实验加以展示，只能靠分析宏

观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。所以

在教学过程中尽可能运用图片、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理、

史料的佐证，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。这样，

既能诱发学生想像，加强对他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生

学习这部分知识的兴趣

第二单元探秘水世界

第四节元素

一、知识与技能

1.认识元素的存在，形成元素的概念。

2.正确书写一些常见的元素符号，知道元素符号表达的意义。

3.能从元素的角度对纯净物进行分类。

二、过程与方法

1.通过元素概念的建构，学会从一类事物中抽象出共同特征，从而获取概念的

能力；

2.通过元素与原子的区别，学会运用对比的方法分析问题，认识事物。

元素的概念；元素符号的书写及含义；能从元素的角度对纯净物进行分类。

对元素概念的理解和元素符号的含义。

［教师演示］缺钙会引起骨质疏松症，那么大家知道生活中有哪些补钙的物质吗？

［课件展示］教师通过投影展示几种常见的补钙食品（或药物）。

【提问】请思考：几种食品名称中的“钙”、“锌”指的是什么？（分子，原子,

还是...？）

【生】交流讨论，学生的意见不完全一致，有说分子的，有说原子的，还有说元

素的

【师】我们每个人生活在物质的世界里，元素的海洋中，今天我们一起认识元素。

（-）元素概念

【温故知新】投影：水、二氧化碳、氧气的图片，回忆三种物质由什么微粒构成

的？它们的分子又由什么微粒构成？从宏观角度看，这些物质又由什么组成？

【生】倾听教师引导，思考回忆，明确有些物质是由分子构成的，分子又由原子

构成，物质由元素组成。

【板书】物质、分子、原子、元素之间的关系。

【提出问题】元素与原子有关系吗？

【生】氧气、二氧化碳、水三种物质中都含有氧元素。

【师】教师给出如下物质的分子模型：水分子、氧气分子、二氧化碳分子

【提出问题】请从构成上分析三种物质的分子共同点是什么？由此你能得出什么

结论？

【生】讨论交流，得出：物质中均含有氧原子，它们都属于氧元素。元素就是同

一类原子的总称。

【师】问题：怎样才能算是同一类原子呢？

【讲解】教师投影三种氧原子：质子数均为8,中子数分别为8、9、10,在学生

讨论的基础上，讲解“将质子数都是8的氧原子统称氧元素。

【生】倾听思考，并理解什么是氧元素。

【提出问题】请同学们思考，决定元素种类的是什么？

【生】讨论交流，得出“决定元素种类的是原子中的质子数”的结论。

【提出问题】根据刚才的分析，请同学们概括总结什么叫元素（即元素的概念是

什么）？

【生】讨论交流，得出元素概念“质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称”。

【问题】同种元素质子数相同，不同种元素呢？

【讲述】元素是一类原子的总称，是用来描述物质的宏观组成的，只论种类，不

论个数。如水是由氢元素和氧元素组成，不能说水是由一个氧元素和一个氢元素

组成的。

［讲解｝物质从微观上来说是由分子、原子、离子等粒子构成的；从宏观上来说是

由元素组成的。并建构物质的组成（或构成）的关系。

【提出问题】元素和我们前面学习的原子之间有什么区别和联系呢？

［生】讨论分析

【讲述】物质的种类很多，但组成物质的元素其实只有一百一十多种，其中有

90多种是自然界中的。20多种是人工合成的。它们在地壳中的含量分别是多少

呢？

【提出问题】阅读教材P46,认识生活中元素的存在。仔细分析地壳中的元素中

的元素含量有什么规律？

【讲述】教师通过投影补充人体中的元素。在人体中，有20多种元素是必需的,

其中氧、碳、氢、氮4种含量最多。

（二）元素符号及其分类

为了便于交流和化学学科的发展，人们用统一的符号来表示一种元素，就是

元素符号。

【提出问题】观察课本P47上面的表格，看看你能发现哪些规律？

【生】学生分析、小组讨论。学生分析讨论，发现：（1）从元素名称的偏旁部首

有共同之处，有的都有“车”，有的都有“石"字旁……（2）元素种类不同质子

数不同；（3）元素符号的书写规律是：一大二小；（4）元素的排列是有规律的：

同一横行电子层数相同，同一纵行最外层电子数相同……

【讲述】金属的分类与元素名称的关系。

【讲述】元素符号表达一定的含义：它不仅表示一种元素（宏观意义），还表示

一种元素的一个原子（微观意义）

【提出问题】分类能使我们的研究化繁为简。前面的学习中我们知道根据所含物

质种类的多少将周围的物质分为哪两类？

【生】思考、回答

【提出问题】今天我们学习了元素，从元素的角度能否将纯净物进一步分类呢？

投影：屏幕上10种纯净物的名称及其化学式。你能不能组成这10种纯净物的元

素的符号写在学案上吗？（注意书写原则：一大二小）

【生】分析各种纯净物的组成元素并书写元素符号。

【讲述】通过我们对纯净物进行分类，元素在自然界中可以以单质的形式存在，

也可以以化合物的形式存在。我们平时补钙、补铁这些元素，实际上就是补充的

含有这些元素的单质或化合物。

【生】学生倾听

本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立

元素的概念，并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一

些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习

和掌握。

第四节元素

一、元素的概念及其意义

二、元素的符号及表示

三、纯净物及混合物

本节课主要反思如下：1.通过解决一系列问题来认识元素和元素符号，在学

习知识的过程中体会科学方法的应用，建立物质的元素观；2.通过分子模型的制

作与拆分，建立起元素的概念；3.明确元素符号的书写和分类；4.因问题的发散

性较强，所以需要教师做好及时的调控和引导，使学生们在规定的时间内完成本

节课的学习目标。

第二单元探秘水世界

到实验室去：化学实验基本技能训练（二）

4g®©®

一、知识与技能

1.初步学会溶解固体和给物质加热及嗅闻液体（气体）的方法；

2.练习进行过滤和洗涤一般仪器的方法；

3.练习用蒸发皿蒸发溶液。

二、过程与方法

初步建立宏观与微观联系的思维方式。认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。

物质的溶解、物质的加热、过滤和滤渣的洗涤、仪器的洗涤

物质的称量、仪器的洗涤和连接

了解托盘天平（或电子秤）、量简等仪器的用途和使用方法。

（-）嗅闻液体（或液体）物质的气味

①取一小瓶浓盐酸，打开瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动，小心地嗅闻盐酸气味;

②取一小瓶酒精按上述①操作，嗅闻酒精气味

（-）物质的溶解

⑴振荡溶解

①用药匙（或V形纸槽）取少量硫酸铜晶体送入试管底部，擦净药匙；

②向上述试管加入少量蒸镭水，用右手拇、食、中三指捏住试管上端，无名

指和小指拳托在试管外壁内侧，手臂不动，甩动手腕，反复振荡至晶体完全溶解;

③将所得溶液倒入指定回收瓶内

⑵搅拌溶解

①取一个小烧杯并放稳放稳，用药匙取少许粗食盐放入烧杯内。擦净药匙，

放归原处；

②加少量蒸储水，左手扶着烧杯，右手持玻璃棒，搅拌至食盐完全溶解为止;

③将食盐溶液倒入指定的回收瓶内

（三）物质的加热

⑴给试管里的液体加热

①取一根外壁干燥的试管，注入2mL蒸储水；

②以右手持试管夹长柄，用拇指压住短柄，使试管夹张开，从试管底部上套

至管口约1/3处，松开拇指，放于试管架孔内待用；

③取下酒精灯帽，正放于灯的右侧，调节灯芯，查看灯内酒精是否适量后，

用火柴点燃，熄灭火柴，将火柴梗放入指定的盛废物的器皿内；

④以右手持试管夹长柄，使试管与桌面约成45°角，移进酒精灯外焰，先

左右移动试管，使之均匀受热，然后集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾

斜方向平移试管，以防液体受热暴沸而喷出；

⑤加热完毕，熄灭酒精灯，将试管放于试管架孔内，冷却后将试管夹从试管

底部取下，并分别放于试管架孔内

⑵给试管里的固体加热

①将一根干燥的试管，将少量硫酸铜晶体用药匙或纸槽送入试管底部，用左

手指轻弹试管，使晶体铺平；

②将酒精灯放于铁架台左侧，根据酒精灯外焰的高度，固定好铁架台上的铁

夹，再将试管固定在铁架台铁夹上，管口略向下倾斜，试管口下方放一蒸发皿，

调节试管与酒精灯高度，必要时灯下可垫一块木块，最后将试管夹夹紧；

③移动酒精灯，用外焰先使试管均匀受热，然后再集中加热盛有硫酸铜晶体

的部位，至全部晶体变为白色为止；

④移动酒精灯，用灯帽从侧面将灯盖熄后提起灯帽再盖上。待试管冷却后取

下，将产物倒入回收硫酸铜的瓶内；

⑤清洗仪器，整理复位

⑶给烧杯里的液体加热

①将酒精灯放在铁架台底座上，调节并固定铁圈，放上石棉网；

②取少量食盐晶体，放入一个外壁干燥的烧杯内，加入少量蒸储水并放在石

棉网上；

③用火柴点燃酒精灯；

④以右手持玻璃棒，边加热边搅拌至食盐全部溶解；

⑤盖熄酒精灯，待烧杯冷却后取下，将少量液体倒入一个蒸发皿内，供下面

的实验使用；

⑥清洗仪器，整理复位

⑷蒸发

①将酒精灯放在铁架台底座上，调节铁圈高度，放上盛有食盐水的蒸发皿，

点燃酒精灯，用外焰加热；

②右手持玻璃棒，边加热边搅拌，至液体接近蒸干时停止加热，利用余热使

少量液体蒸干；

③冷却后取下蒸发皿；

④用玻璃棒将食盐晶体小心地移入回收食盐的瓶内；

⑤清洗仪器，整理复位

（四）过滤和滤渣的洗涤

⑴准备过滤装置

①取一张滤纸，对折两次，剪去多余部分，打开滤纸，尖端朝下放入漏斗，

用蒸储水润湿，并用玻璃棒或手指轻压滤纸四周，超出气泡，使滤纸紧贴漏斗内

壁，制成过滤器。置于铁圈上备用。

②将烧杯放在铁架台底座上，调节铁圈的高度，使漏斗下端尖嘴部紧贴烧杯

内壁。

⑵过滤和滤渣的洗涤

①左手持玻璃棒上端，使玻璃棒下端轻靠三层滤纸一边，并将玻璃棒倾斜成

一定角度；

②右手持泥沙水的烧杯，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部，缓缓地将待滤液体沿玻

璃棒倾入过滤器，滤液沿烧杯内壁流下；过滤时过滤器中的液面要低于滤纸边缘。

如果滤液仍然浑浊，可重复进行过滤，直至滤液澄清为止；

③用少量蒸储水荡洗烧杯，将洗液及沉淀物倾入过滤器，最后用适量蒸储水

分3次洗涤过滤器中的滤渣；

④取下过滤器，将带有泥沙的滤纸放入废物缸内，然后清洗漏斗和烧杯，放

回原处。

（五）仪器的洗涤

①先将试管中的废物倒入废液缸内，右手持试管刷，先清洗外壁，以便观察

效果。注入约半试管水，振荡冲洗，再用试管刷蘸取少量去污粉，介入试管内轻

轻旋动，反复数次，两用清水振荡冲洗至清洁为止。

②仪器清洗干净后，放在试管架或指定的地方，备用。

这节课我们学习了1初步学会物质的称量、溶液的配制、仪器的洗涤和连接、气

密性的检查等基本实验操作。初步养成“动脑思考、规范操作、仔细观察、详实

记录”的实验习惯和严谨认真的科学态度。

到实验室去：化学实验基本技能训练（二）

一、嗅闻液体（或液体）物质的气味

二、物质溶解

三、物质加热

四、过滤及滤渣洗涤

五、仪器的洗涤

本节课主要反思如下：1.应该鼓励更多的学生发表自己的意见，表达对实验

的理解；2.多预留学生思考讨论的时间；3.让学生回答其他同学提出的问题，或

者共同讨论提出来的问题，进一步提高学生的参与度。

第三单元溶液

第一节：溶液的形成

一、知识与技能

1.了解饱和溶液和不饱和溶液，能区别饱和溶液与不饱和溶液

2.了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。

3.了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。

二、过程与方法

通过对饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件的探究，加深对饱和溶液与

不饱和溶液的区分，饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系，达到对知识的迁移,

根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。

1、饱和溶液和不饱和溶液的概念。

2、饱和（不饱和）溶液与浓（稀）溶液的关系。

3、饱和溶液与不饱和溶液间的转化。

对饱和溶液和不饱和溶液的理解。

你和伙伴们玩累了，满头大汗地跑回家，想喝糖水。于是取一个玻璃杯放在

桌上，倒水，然后向其中加一勺糖，搅拌，糖全部溶解。你喝了一口以后觉得不

甜！于是再加一勺糖，搅拌，糖全部溶解，可你觉得还不够甜，再加入一勺糖,

搅拌……如此反复。

师：请同学们思考一下：向一杯水中加糖，是不是一直会溶解？（学生根据

已有的生活经验，讨论后说：“不会，糖放多了就不能溶解了。”）

师：是这样的吗？

师：我们一起来做一做，我们用另一种物质——硝酸钾来实验。

生：举例子，体会，感觉似曾相识

（一）饱和溶液和不饱和溶液

［播放视频］活动天地3-3

现象：①5g硝酸钾能在10mL水中完全溶解；②再加5g硝酸钾不能全部溶解,

杯底有少许固体剩余。

［设疑］实验说明什么问题?我们能得出什么结论？

［引导归纳］引导学生归纳总结得出饱和溶液与不饱和溶液的概念。

1、饱和溶液：在一定温度下、在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某物质的

溶液叫做该物质的饱和溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下、在一定量的溶剂里，还能继续溶解某物质的

溶液叫做该物质的不饱和溶液。

［设疑］L为什么在表述饱和溶液与不饱和溶液时一定要明确“一定温度”，“一

定量溶剂”呢？2.如何判断某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？3.为什么必须

说明是“这种溶质”的饱和溶液？

［设疑］饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法有哪些呢？我们一起来探究一

下。

［播放视频］指导学生完成“实验探究3-2”

1.三步操作分别产生怎样的实验现象？

2.又说明什么问题？

［获得结论］引导学生归纳饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法

［点拨］大多数固体物质都是随着温度的升高溶解量增大的，但有少数物质（如:

熟石灰）随温度的升高溶解量反而降低的。

［提出问题］生产生活中我们会听到人们常说某个溶液很“浓”或很“稀”，这

里的浓溶液是不是就一定是指饱和溶液；这里的稀溶液是不是指的就是不饱和溶

液？

［播放视频］在两支试管中分别加入少量的氯化钠固体和氢氧化钙固体，分别加

人一定量的水，振荡。现象：氯化钠在水中全部溶解了，形成了不饱和溶液，但

溶液较浓,；熟石灰在水中溶解得很少，已经饱和了，但溶液很稀。

［设疑］想一想饱和溶液跟溶液的浓、稀有关系吗？

［点拨］1、对于不同溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶

液；

2、对于同种溶质，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

本课主要通过探究，学习了饱和溶液与不饱和溶液的有关知识，知道了饱和

溶液与不饱和溶液概念；知道了如何将饱和溶液与不饱和溶液相互转化

第一节溶液的形成

一、饱和溶液与不饱和溶液

1、概念：饱和溶液：在一定温度下、在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某物

质的溶液叫做该物质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下、在一定量的溶剂里，还能继续溶解某物质的溶液叫

做该物质的不饱和溶液。

2、相互转化

3、与浓溶液、稀溶液的关系

对于不同溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；

对于同种溶质，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

本节课的反思如下：1、饱和溶液存在恰好饱和状态，课堂未指明，给学生

对于该部分知识的认知造成一定盲区。2、讲述饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、

稀溶液的关系时，应先明确给出浓溶液与稀溶液的定义，并引入数据作以说明，

学生理解时更容易。3、简要说明溶液的分类方法，为下一节学习溶质质量分数

做好铺垫。

第三单元溶液

第二节：溶液组成的定量表示

一、知识与技能

1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。

2.能进行溶质质量分数的简单计算。

3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

二、过程与方法

通过启发谈话法、分析法、探究研讨法相结合的教学法。①讲练结合；②发

现错误，展示学生错误，及时纠错，反思训练，举一反三；③循序渐进；④设问

探究，问题为中心；⑤利用教具，生动直观达到对知识的迁移，根据所学知识去

解决生活中的实际，真正达到学以致用。

有关溶质质量分数的简单计算。

配制一定溶质质量分数的溶液的注意事项。

为了防止树木和农作物上的害虫，需要喷洒一些农药，药液太稀不能杀死害

虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。那么如何控制好药液的浓稀呢？

通过这节课的学习我们就能找到合适的方法了。

（一）溶液组成的表示方法

活动与探究一溶液组成的表示方法

【实验】：1.在一只盛有40mL水的烧杯中加入8.0克蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。

2.在另一只盛有50mL水的烧杯中加入10.0克蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。

【提问】1.上述所得两杯糖水，哪种更甜？你的判断依据是什么？2.如果你的结

论是通过计算获得的，你列的算式与其他同学一样吗？

［生］注意观察实验现象并将现象记录下来。

［生］学生思考。回答：一样甜；根据溶质质量与溶剂的质量比值或溶质质量与

溶液质量的比值等。

(二)溶质的质量分数

1、概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

2、公式：溶质的质量分数

溶质的质量

=-----------X100%

溶液的质量

溶质的质量

=-----------------X100%

溶质的质量+溶剂的质量

3、含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。一定是浓溶液，不饱和

溶液不一定是稀溶液；

本课主要通过探究，学习了饱和溶液与不饱和溶液的有关知识，知道了饱和

溶液与不饱和溶液概念；知道了如何将饱和溶液与不饱和溶液相互转化

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第二节溶液组成的定量表示

i.配制一定溶质质量分数溶液的方法

(1)计算

(2)称量或量取

(3)溶解

(4)装瓶存放

2.配制溶液过程中的误差分析

本节课知识易于理解，将讲授内容划分为：1、溶质、溶剂定义及等量关系2、

溶质、溶剂、溶液状态3、溶质、溶剂区分4、溶液命名5、常见溶液五

小点内容教学，感觉学生理解起来比较容易。溶液组成的定量表示部分该部分知

识是本节的重难点，学生学习的困惑有：1、溶质质量分数公式及变形公式掌握

不扎实，做起题来运用不灵活。2、质量计算和体积计算相混淆。3、两种溶液的

配制分不清。对此，应展开了如下几方面强化训练：1、强化训练溶质质量分数

公式及变形公式的识记，连续几节课展开公式识记检查。2、让学生明白：①溶

液的质量=溶质质量+溶剂质量②稀溶液质量=浓溶液质量+水的质量

而由于微粒之间有空隙，溶液、溶质、溶剂体积之间不存在上述等量关系。3、

把溶液的配制分为两种情况讲：①固体溶质+水一一溶液②浓溶液+水一

一稀溶液，并分别讲明配制四步骤：①计算②（称量和）量取③溶解（稀释）

④装瓶存放

第三单元溶液

到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液

一、知识与技能

1.初步学会配制溶质质量分数一定溶液的实验技能；

2.通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；

3.培养学生严谨求实的科学态度；

二、过程与方法

1.通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；

2.通过或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼,

提高学生分析和概括能力。

配制溶液的步骤及操作要点

实验过程中的误差分析

展示一杯食盐水。提问：溶质是？溶剂是？从药品规格上你能判断出浓稀

吗？怎样计算氯化钠的质量分数？同学们要不要体验一下配制过程？

［生］思考回答。根据标签上的药品规格计算其溶质质量分数

（一）仪器的使用

（1）托盘天平的使用

［讲解］主要用途：用于精确度要求不高的称量（精确到0.1g）

使用方法及注意事项：（1）称量前，检查游码是否在零刻度，天平是否平衡，如

不平衡，应调节平衡螺母。右偏重向左调，左偏重向右调，以保证称量准确。（2）

称量时，左物右码。放祛码时，先大后小。被称物要放在纸上或玻璃器皿中，以

免腐蚀托盘或污染药品。天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是

一手持药匙，另一只手轻轻拍打持药匙的手腕，使少量药品落到左盘纸上。（3）

用镒子夹取祛码，用后放回祛码盒，保证祛码不被腐蚀。

［生］据所学知识小组讨论总结托盘天平使用时注意事项

（2）量筒的使用

［讲解］主要用途：用于粗略量取液体的体积（精确到0/mL）

使用方法及注意事项

（1）不能加热，不能配制溶液，也不能作反应容器。

（2）与胶头滴管配套使用。

（3）量液时，量筒必须水平放置。倒入的液体到接近刻度线时，改用胶头

滴管，逐滴滴入量筒到刻度线。

（4）读数时，视线要和凹液面最低处保持水平，再读出液体体积。

（5）量筒选用：选用能一次性量取的最小规格的量筒。

［生］据所学知识小组讨论总结托盘天平使用时注意事项

（二）配制一定的溶质质量分数的溶液

［提问］配制的步骤有哪些？要计算的是什么？

［生］思考回答：要计算所需溶质和溶剂的质量。

［师］出示流程图，各组推选出一名观察员。强调规范操作，减少失误。

［生］清点桌面上的仪器用品。

［师］观察员进组，学生分组活动，教师巡视、指导、拍照。

［生］小组分工、合作，动手实验。

［师］总结学生实验中出现的问题，引导分析：有哪些情况会导致小于10%?

［生］展示成果，思考总结产生误差的原因。

［师］用什么办法能让刚得到的10%的溶液变成5%的呢？