鲁科版高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲

高一化学必修二学问点总结归纳总复习提纲3.元素、核素、同位素

第一章物质构造元素周期律元素：具有一样核电荷数的同一类原子的总称。

一、原子构造核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的二种愿于。

｛质子（Z个）同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

提子核留意：

（对于原子来说）

|中子（N个）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

二、元素周期表

1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的1.编排原则：

核外电子数①按原子序数递增的依次从左到右排列

核外电子（Z个）②将电子层数一样的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子

阴离子的核外电子数==质子数+电荷数（一）层数）

阳离子的核外电子数==质子数+电荷数（+）③把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的依次从上到下排成一纵

★熟背前20号元素，熟识1〜20号元素原子核外电子的排布:行。

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSCl主族序数=原子最外层电子数（过渡元素的族序数不肯定等于最外层

ArKCa电子数）

2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;2.构造特点：

②各电子层最多包容的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为核外电子层数元素种

最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32类

个。｛第一周期12种元素

［短周或第二周期

电子层：一（能量最低）二三四五六七28种元素

周期］第三周期

对应表示符号：KLMN0PQ38种元素

元(7个横行)"第四周期418种元素(3)主要化合价+1+2+3+4+5+6+7—

素(7个周期)、第五周期518种元素-4-3-2-1

周长周期第六周期632种元(4)金属性、非能属性减弱，非生属性增力口—

素金属性

期第七周期7未填满(5)单质与水或冷水热水与与酸反——

(已有26种元素)酸置换难易猛烈酸快应慢

表主族：IA〜VDA共7个主族——

(6)氢化物的化SiftPHaH2SHC1

族副族：IIIB〜VHB、IB-IIB,共7个副族学式

(18个纵行)第VIII族：三个纵行，位于WIB和IB之间(7)与山化合的—由难到易'—

(16个族)零族：稀有气体难易

加上(8)氢化物的稳—楣定性增加”一

三、元素周期律定性

1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金A12O3一

(9)最高价氧化Na20MgOSi02P205S0.3CL07

属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变更的规律。元素性质物的化学式

的周期性变更本质是元素原子核外电子排布的周期性变更的必定结果。

H2soi—

最高(10)化学NaOHAl(0H)3HSiOH3P0”HC1O4

Mg(0H)223

2.同周期元素性质递变规律价氧式

第三周期元素IJ16s

nNa12MgAIuSi15p17C1isAr化物(11)酸碱强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强一

(1)电子排布电了层数,样，最外层电子数依次增加对应性氧化物酸的酸

(2)原子半径原子半径依次"命小—水化(12)变更碱性减或，酸性增加——

规律

物酸性（含氧酸）：H2SiO3<H3PO4V

第IA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元H2sO4VHCIO4

素，位于周期表左下方）（II）同主族比拟:

第VDA族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的金属性：LiVNaVKVRbVCs（碱非金属性：F>Cl>Br>I

元素，位于周期表右上方）金属元素）（卤族元素）

★推断元素金属性和非金属性强弱的方法：与酸或水反响：从难分易单质与氢气反响：从易一

（1）金属性强（弱）一一①单质与水或酸反响生成氢气简单（难）；②氢碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH难

氧化物碱性强（弱）；③互相置换反响（强迫弱）Fe+CuS01=FeS0„+Cuo<CsOH氢化物稳定：HE>HC1>

⑤单质的复原性（或离子的氧化性）⑥原电池中正负极推断，金属腐蚀难HBr>HI

易；金属性：Li<Na<K<Rb<Cs非金属性:F>Cl>Br>I

（2）非金属性强（弱）一一①单质与氢气易（难）反响；②生成的氢化物复原性（失电子实力）：Li<Na<K氧化性：F2>Cl2>Br2>

稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④互<Rb<CsL

相置换反响（强迫弱）2NaBr+CL=2NaCl+Brz。⑤单质的氧化性（或离子氧化性（得电子实力）：Li+>Na+>K复原性：F"<Cr<Br

的复原性）；+>Rb+>Cs+<r

（I）同周期比拟:酸性（无氧酸）：HF<HC1

金属性：Na>Mg>Al非金属性：Si<P<S<Cl<HBr<HI

与酸或水反响：从易一难单质与氢气反响：从难一易留意：

碱性：NaOH>Mg(OH)2>氢化物稳定性:SiH,<PH3<H2S<比拟粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比拟电子层数,电子层数

Al(Oil)3HC1多的半径大。

（2）电子层数一样时，再比拟核电荷数，核电荷数

多的半径反而小。成键粒子阴、阳离子原子

元素化合价规律成键元素活泼金蜃与活泼非金属元素非金属元素之间

最高正价==最外层电子数，非金属的负化合价==最外层电子数一之间（特别：NH,C1、NHtNOs

8,最高正价数和负化合价肯定值之和为8；其代数和分别为：0、2、4、6。等钱盐只由非金属元素组

化合物氟元素、氧元素只有负价（-K-2）,但HFO中F为。价；金属成，但含有离子键）

元素只有正价；离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（肯定有离子键，可

化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，能有共价键）

其化合价通常为奇数，如C1的化合价有+1、+3、+5、+7和T价。最外层共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有-2、+4、+6（只有共价键）

价。｛极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A-B型，如，H

第二章化学键化学反响与能量一ClO

一、化学键共价键

化学键是相邻两个或多个原子间猛烈的互相作用。非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A—A型，如，

1■.离子键与共价键的比拟Cl-Clo

键型离子键共价键2.电子式：

概念阴阳离子结合成化合物的静原子之间通过共用电子对所形成电子式是用来表示原子或离子最外层电子构造的式子。原子的电子式

电作用叫离子键的互相作用叫做共价键是在元素符号的四周画小黑点（或X）表示原子的最外层电子。

成键方式通过得失电子到达稳定构造通过形成共用电子对到达稳定构离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或

+

造原子团外加方括[HXH]弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷

的电性和电量。本质：一个化学反响是汲取能量还是放出能量，确定于反响物的总能

分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。量与生成物的总能

H2、常见的放热反响和吸热反响

XXXXXX..，.••

5CISCWH：C15:N：：N：H:O:O:HH：N：H

XXX*••・・・・..

常见的放热反响：①全部的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反响。③金属与

xxHH：ci：

H，乂'H：C：HH：罚：H：Cl：Si：Cl：酸反响制取氢气。

H14H：@：CC14

④大多数化合反响(特别：C+CO^q2co是吸热反响)。

离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角

常见的吸热反响：①以C、庄、CO为复原剂的氧化复原反响如：C(s)+H2O(g)

标

Na+WFMq：FNa”：6：Na+K*[0

[建旷、咐:叫:、产：：时==C0(g)+H2(g)o

""出

②钱盐和碱的反响如Ba(0H)2•8H20+NH1Cl=BaCl2+2NH3

正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电

t+10H,0

荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。

③大多数分解反响如KCIO3、KMnO»CaCOs的分解等。

④构造式：用一根短线来表示一对共用电子(应用于共价键)。

3、能源的分类:

二、化学反响与能量

形成条利用为性质

1、化学键与化学反响中能量变更的关系

件史

⑴化学反响过程中伴随着能量的变更

常规能可再生资源水能、风能、生物质能

任何化学反响除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反响物与生一次能

源不行再生资煤、石油、自然气等化石能源

成物的能量差若以热量形式表现即为放热反响或吸热反响(E反：反响物具源

源

有的能量；E生：生成物具有的能量)：

新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢

⑵化学变更中能量变更的本质缘由

能、沼气

⑶化学反响汲取能量或放出能量的确定因素：

不行再生资核能变为电能。

源（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体口活泼性不同；（2）两个电极接

二次能（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）触（导线连接或干脆接触）；（3）两个互相连接的电极插入电解质溶液构成

源电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦闭合回路。（4）自发的氧化复原反响

炭等（4）电极名称及发生的反响：

［思索］一般说来，大多数化合反响是放热反响，大多数分解反响是吸热反负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反响,

响，放热反响都不须要加热，吸热反响都须要加热，这种说法对吗？试举电极反响式：较活泼金属一加一=金属阳离子

例说明。负极现象：负极溶解，负极质量削减。

点拔：这种说法不对。如C+0?=C（）2的反响是放热反响，但须要加热,正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生复原反响,

只是反响开场后不再须耍加热，反响放出的热量可以使反响接着下去。电极反响式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

Ba（OH）2•8H20与NH.C1的反响是吸热反响，但反响并不须要加热。

三、化学能与电能（5）原电池正负极的推断方法：

1、化学能转化为电能的方式：①根据原电池两极的材料：

电能火电（火力化学能一热能f机械缺点：环境污染、较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

（电发电）能f电能低效较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（Mn02）等作正极。

力）原电池将化学能干脆转化为优点：清洁、高②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向鱼极；电子则由

电能效负极经外电路流向原电池的亚极。

2、原电池原理③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电

（1）概念：把化学能干脆转化为电能的装置叫做原电池。池负极。

（2）原电池的工作原理：通过氧化复原反响（有电子的转移）把化学能转④根据原电池中的反响类型：

负极：失电子，发生氧化反响,现象通常是电极本身消耗，质量减小。四、化学反响的速率和限度

正极：僵电子，发生复原反响,现象是常伴随金属的析出或也的放出。1、化学反响的速率

（6）原电池电极反响的书写方法：（1）概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的削减量或生成物

（i）原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响,负极反响是浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v（B）=^^=@幽

Ar

氧化反响,正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下：

①单位：mol/（L•s）或mol/（L•min）

①写出总反响方程式。②把总反响根据电子得失状况，分成氧化反

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

响、复原反响。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

③氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入

④重要规律：（i）速率比=方程式系数比（ii）变更量比=方程式系数

座，留意酸碱介质和水等参与反响。

比

（ii）原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。

（2）影响化学反响速率的因素：

内因：由参与反响的物质的构造和性质确定的（主要

（7）原电池的应用：①加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢因素）。

外因：①温度:上升温度，增大速率

气快。②比拟金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。②催化剂:一般加快反响速率（正催化剂）

③浓度:增加C反响物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可

2、化学电源根本类型：言）

④压强:增大压强，增大速率（适用于有气体参与的反响）注：假如

①干电池:活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu—Zn原电池、锌镒电

增大气体的压强时，不能变更反响气体的浓度，则不影响化学反响速率。）

池。

⑤其它因素：如光（射线）、固体的外表积（颗粒大小）、反响物的状

②充电电池:两极都参与反响的原电池，可充电循环运用。如铅蓄电池、

态（溶剂）、原电池等也会改变更学反响速率。

锂电池和银锌电池等。

③燃料电池:两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反响，而是由引2、化学反响的限度一一化学平衡

（1）在肯定条件下，当一个可逆反响进展

入到两极上的物质发生反响，如山、CH,燃料电池，其电解质溶液常为碱性到正向反响速率与逆向反响

试剂（KOH等）。速率相等时，反响物和生成物的浓度不再变更,到达外表上静止的一种“平

衡状态”，这就是这个反响所能到达的限度，即化学平衡状态。各成分的②各物质的质量或各物质质量分数肯定平衡

在一样的条件下同时向正、逆两个反响方向进展的反响叫做可逆反响。含量③各气体的体积或体积分数肯定平衡

通常把由反响物向生成物进展的反响叫做正反响。而由生成物向反响物进④总体积、总压力、总物质的量肯定不肯定

展的反响叫做逆反响。平衡

在任何可逆反响中，正方应进展的同时，逆反响也在进展。可逆反响①在单位时间内消耗了mmolA同时生成

平衡

不能进展究竟，即是说可逆反响无论进展到何种程度，任何物质（反响物mmolA,即V（正产V（逆）

和生成物）的物质的量都不行能为0。正、逆反②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗

平衡

（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。响了pmolC,则¥（!>=¥（»）

①逆：化学平衡探讨的对象是可逆反响。

速率的③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V(1E)不肯定

②动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反响仍在不断进展。

关系不肯定等于v(a)平衡

③等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0,即反

④在单位时间内生成nmolB,同时消耗不肯定

州本停顿。

了qmolD,因均指V（逆）平衡

④定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持①m+nWp+q时，总压力肯定（其他条件平衡

JLfc.士

月定。肯定）

压强

⑤变：当条件变更时.，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。②m+n=p+q时，总压力肯定（其他条件肯不肯定

（3）推断化学平衡状态的标记:_____________________________

定）平衡

例举反mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

混合气体①Mr肯定时，只有当m+nWp+q时平衡

响

混合物体①各物质的物质的量或各物质的物质的平衡

系中量的分数肯定

平均相对②Mr肯定时，但m+n=p+q时不肯定2、次的分类:

分子质量平衡饱和烧f烷烧（如：甲烷）

Mr｛脂肪煌（链状）

任何反响都伴随着能量变更，当体系温不饱和煌一烯烧（如：乙烯）

温度平衡

度肯定时（其他不变）芳香煌（含有苯环）（如：苯）

体系的密度肯定不肯定3、甲烷、乙烯和苯的性质比拟:

有机物烷烧烯煌苯及其同系物

密度平衡

通式CnH2n+2CH2n—

代表物甲烷（阳）乙烯（C2H4）苯(CM)

其他如体系颜色不再变更等平衡

构造简CH4CH2=CH2◎或0

（4）化学平衡的挪动受到温度、反响物浓度、压强等因素的影响。催化式

（官能c—c单键，c=c双键，一种介于单键和

剂只改变更学反响速率，对化学平衡无影响。影响因素团）链状，饱和燃链状，不饱和燃双键之间的独特

构造特的键，环状

浓度：增加反响物浓度，平衡右移点

空间构正四面体六原子共平面平面正六边形

压强：加压，平衡向气体体积减小方向挪动造

物理性无色无味的气无色稍有气味的无色有特别气味

温度：升温，平衡向吸热方向挪动质体，比空气轻，气体，比空气略的液体，比水轻，

难溶于水轻，难溶于水难溶于水

催化剂：（加快反响速率，但对平衡无影响）用处优良燃料，化工石化工业原料，植溶剂，化工原料

原料物生长调整剂，催

第三章有机化合物熟齐U

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。像CO、CO”碳有机主要化学性质

酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相像，因物

此一向把它们作为无机化合物。

一、烧

1、姓的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烧。

①氧化反响（燃烧）四氯化碳溶液褪色）

烷谿

CH.+20,------00^2^0（淡蓝色火焰，无黑烟）在肯定条件下，乙烯还可以与上、CL、HCKH20

甲烷

②取代反响（留意光是反响发生的主要缘由，产物等发生加成反响

有5种）CH2=CH2+H2---------CH3CH：S

CH1+CI2--->■CHsCl+HClCII3CI+CL--->CH2=CH2+HC1一-*CH3cH2cl（氯乙烷）

CH.CL+HC1CH2=CH2+H2O-----►CHBCH.OH（制乙醇）

CH2CI2+CI2---*CHCls+HClCHCI3+CI2--->③加聚反响nCH2=CH2---->-CH2-CH2-n（聚乙烯）

CCL+HC1乙烯能使酸性KMnO,溶液、溟水或漠的四氯化碳

在光照条件下甲烷还可以跟溪蒸气发生取代反溶液褪色。常利用该反响鉴别烷烧和烯烧，如鉴别甲

响，烷和乙烯。

甲烷不能使酸性KMnO”溶液、浸水或漠的四氯化碳溶液褪思索：如何去除甲烷中混有的乙烯？

色。苯①氧化反响（燃烧）

烯煌：①氧化反响（i）燃烧2C6H6+1502一一12co2+6H2O（火焰光明，有浓烟）

乙烯CN+3O2------2C02+2H;0（火焰光②取代反响

明，有黑烟）苯环上的氢原子被溟原子、硝基取代。

（ii）被酸性KMnO,溶液氧化，能使酸性KMnO,溶液褪+Br2-----+HBr

色，生成C0?。+HN0,3-----*+上0

②加成反响③加成反响

CH2=CH2+Br2---CH2Br-CH2Br（能使滨水或澳的+3乩----->

苯丕能使酸性KMnO,溶液、漠水或澳的四氯化碳溶液褪色。（1）一般命名法：把烷烧泛称为“某烷”，某是指烷烧中碳原子的数

向滨水中参加苯的现象？目。1一10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字

表示。区分同分异构体，用“正”，“异”，“新二

正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。

（2）系统命名法：

同系物、同分异构体、|5）素异形体、司位素比拟。

①命名步骤：（1）找主链一最长的碳链（确定母体名称）；（2）编号一靠

概念同系物同分异构同素异形体同位素

体近支链（小、多）的一端；

（3）写名称一先简后繁,一样基请合并.

定义构造相像，在分分子式一由同种元素质子数一样而

②名称组成：取代基位置一取代基名称母体名称

子组成上相差样而构造组成的不同中子数不同的

③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示一样取代基的个数