四川省成都市2023届高三化学上学期一轮复习氮及其化合物达标检测试题

PAGEPAGE1氮及其化合物〔总分值：100分，考试时间：60分钟〕一、单项选择题：此题共14小题，每题3分，共42分1．我国清代?本草纲目拾遗?中记叙无机药物335种，其中“强水〞条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。〞这里的“强水〞是指(B)A．氨水 B．硝酸C．醋 D．卤水【解析】：此题考查物质氧化性的判断。五金指的是金、银、铜、铁、锡。根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，能与许多金属矿物质(包括金、银等不活泼金属)等反响，但不与玻璃反响。答案选B。2．P2O5是非氧化性枯燥剂，以下气体不能用浓硫酸枯燥，可用P2O5枯燥的是(B)A．NH3B．HIC．SO2D．CO2【解析】：不能用浓硫酸枯燥，可用P2O5枯燥的气体特点应该是：没有碱性，有复原性。3．氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。以下装置中不适宜做氨气尾气吸收的是(C)【解析】：C项，会发生倒吸。4．以下说法中正确的选项是(B)A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸B．雷雨天气可以产生硝酸，不会给作物带来危害C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中参加稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，原因是HNO3分解生成了NO2D．因为浓硝酸有酸性，所以浓硝酸不可用铁制容器盛放【解析】：盐酸、稀硫酸不属于强氧化性酸，A选项错误；C选项，发生3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，NO与空气生成红棕色NO2，错误；D选项，浓硝酸常温下使铁、铝发生钝化，可以用铁制容器盛放，错误。5．以下说法中正确的选项是(C)(1)P2O5不可用作食品枯燥剂(2)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体(3)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强(4)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、枯燥的方法(5)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施A．全部正确B．(1)(2)(4)(5)C．只有(1)(3)(5)D．(1)(3)(4)(5)【解析】：(1)P2O5有毒，所以不可用作食品枯燥剂；(2)浓硝酸可将铝钝化；(3)因为P的非金属性强于Si，所以H3PO4比H2SiO3的酸性强；(4)因为硝酸钾是少量的，所以提纯方法为：蒸发结晶，过滤，洗涤，枯燥。(5)酸雨主要是由硫的氧化物和氮的氧化物引起的。6.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反响，从而不断产生O3，加重空气污染。反响过程为①2NO2→2NO＋2O；②2NO＋O2→2NO2；③O＋O2→O3。以下对该反响过程及产物表达正确的选项是(A) A．NO2起催化剂作用B．NO起催化剂作用 C．NO2只起氧化剂作用D．O3与O2互为同分异构体【解析】：反响过程①＋②得O2→2O，③O＋O2→O3，NO2起催化剂作用，反响过程中NO2既作氧化剂又作复原剂，A项正确，B、C项错误；O3与O2的相对分子质量不相同，不互为同分异构体，互为同素异形体，D项错误。7．“封管试验〞具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察以下四个“封管试验〞(夹持装置未画出)，判断以下说法正确的选项是(B)A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比拟好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深【解析】：B选项，I2易升华，正确。8．以下说法不正确的选项是(A)A．在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解，再参加Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反响的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成【解析】：A项中参加Cu(NO3)2固体后，Cu和H＋、NOeq\o\al(－,3)发生反响：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，该项不正确。9．随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂外表吸附与解吸作用的过程如下图，以下说法正确的选项是(D)A．反响中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂外表才能反响D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up11(催化剂),\s\do4())4CO2＋N210．以下装置能到达实验目的的是(C)A．①④ B．②④C．②③ D．①③【解析】：①项收集NH3装置口处无棉花；易形成对流；②项NH3通入CCl4中，可防倒吸；③中长颈漏斗液面保持不变，证明气密性良好；④中CO2密度比空气大，应长进短出。11．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。以下说法正确的选项是(C)A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化复原反响D．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反响【解析】：NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3为小苏打，不能用作化肥，A错误；Na2CO3受热不易分解，B错误；图中涉及的某些盐类(如NaCl)并不发生水解反响，D错误；NH3能和NO2发生氧化复原反响生成N2和H2O，化学方程式为：8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O。12．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，以下关于新制的氨水、氯水的描述正确的选项是(C)A．“两水〞都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水〞都有刺激性气味，都能漂白有机色素C．“两水〞中都存在可逆反响的化学平衡和弱电解质的电离平衡D．“两水〞放置时间较久后都会因为相同的原理而变质【解析】：氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、OH－，A错；氨水无漂白性，B错；氯水变质是因为HClO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，D错。13．以下实验设计能够成功的是(D)实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样eq\o(→,\s\up12(溶解))eq\o(→,\s\up12(硝酸钡溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up12(稀硝酸))沉淀不溶B检验某盐是否为铵盐试样eq\o(→,\s\up12(加热))是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强NaI溶液eq\o(→,\s\up12(30%H2O2溶液))eq\o(→,\s\up12(稀硝酸及淀粉))溶液变蓝色D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试样eq\o(→,\s\up12(加适量水溶解))eq\o(→,\s\up12(蒸发到剩少量液体))eq\o(→,\s\up12(趁热过滤))eq\o(→,\s\up12(洗涤晶体))再重结晶【解析】：A项，无法排除SOeq\o\al(2－,3)干扰；B选项，检验铵盐应参加碱并加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验；C选项，因为硝酸具有强氧化性，可以氧化I－，溶液不能用硝酸酸化，错误。14.为证明稀硝酸与铜反响产物中的气体为NO，设计如下图实验(实验过程中，活塞2为翻开状态)，以下说法中不正确的选项是(A)A．关闭活塞1，参加稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反响速率C．通过开启或关闭活塞1可以控制反响的进行D．反响开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO【解析】：关闭活塞1时，装置左端密闭，U形管内有空气，不可能加稀硝酸至液面a处，应翻开活塞1才能做到。二、非选择题：本大题包括4小题，共58分15．(除标注外，每空2分，共14分)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按以下图所示装置进行实验。请答复以下问题：(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，该装置中发生反响的化学方程式为_________________________________________________________________________。(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是：_______________________________________________________、_______________________________________；装置丙中的试管内发生反响的离子方程式为：________________________________________________________________________。(3)为了探究NO的复原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________________________。(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反响中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。【解析】：(1)在浓硝酸与铜的反响中，需要随时控制浓硝酸的流量，故采用分液漏斗，而不是普通漏斗；浓硝酸与铜反响生成二氧化氮。(2)二氧化氮为红棕色气体，能够与水反响生成无色的NO。(3)NO与氧气反响表现复原性，NO被氧化为二氧化氮。(4)试管D中的溶液为稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与SCN－生成红色的物质。【答案】：(1)分液漏斗Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)生成红棕色气体蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO(3)氧气(4)黄红(或“血红〞)〔各1分〕16．(每空2分，共14分)如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察复原产物的实验装置。Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中参加约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反响的化学方程式：_____________________________。(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象___________________。Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反响完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是____________________________。(4)能证明稀硝酸与铜反响产生NO的实验现象是________(填写序号)。A．c中收集到无色气体B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色Ⅲ.实验反思(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反响，再进行铜与稀硝酸反响的实验，其好处是_____________________________________________________________。Ⅳ.问题讨论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反响时，发现反响后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：①两者颜色不同的原因是因为Cu2＋浓度差异引起的。②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)你认为上述看法________(填“①〞或“②〞)合理。假设是①合理，说明理由，假设是②合理，设计一个简单实验证明：_____________________________。【解析】：Ⅰ.铜与浓硝酸反响的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。Ⅱ.向试管中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反响的实验，这样可以利用Cu与浓硝酸反响产生的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸反响的产物。Ⅳ.由于硝酸均过量，铜的质量相同，溶液的体积相同，所以铜无论是与稀硝酸反响，还是与浓硝酸反响，生成的Cu2＋的浓度是相同的，看法①是不合理的，可通过向蓝色溶液中通入NO2看溶液是否变绿，或加热绿色溶液看是否有红棕色气体产生来证明。【答案】：(1)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体(3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，翻开活塞，放入稀硝酸(4)C(5)利用Cu与浓硝酸反响生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反响产物(6)②往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色)17．(除标注外，每空2分，共16分)某化学活动小组想通过如下图装置(夹持装置已略去)进行实验，探究Na2O2与NO反响的产物。实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：①2NaNO32NaNO2＋O2↑；②NaNO2为白色细小晶体，既有氧化性又有复原性；③NaNO2溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸盐的水解)。实验开始时，先在A装置中参加适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中。请答复以下问题：(1)A装置中放入碳酸钙的目的是_____________________________________________________________________________________________。(2)装置B、C中的试剂分别是：B________、C________，E的作用是_________________。(3)如何检验反响中是否有氧气生成？_________________________________________________________________________________________。(4)假设Na2O2已反响完全，为确定D中白色固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中参加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是________(填化学式)。(5)乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体局部变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是________(填化学式)。根据以上推测，请写出Na2O2与NO反响的化学方程式_________________________________________________________________。【解析】：此题探究NO与过氧化钠的反响，设计实验必须考虑如下因素：①制取NO时，要除尽装置中的空气以防氧化；②D装置的玻璃管必须枯燥，防止过氧化钠与水反响；③排尽装置中的二氧化碳，防止二氧化碳与过氧化钠反响；④采取措施，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置。新信息挖掘：反响①暗示如果产物中有硝酸钠，受热会产生氧气；信息②暗示假设D中固体呈黄色，一定有硝酸钠、亚硝酸钠以外的物质生成；亚硝酸钠具有复原性，参加强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液，会发生反响，高锰酸钾溶液由红色变成无色。信息③暗示亚硝酸钠溶液呈弱碱性，假设产物溶于水呈强碱性，说明有强碱生成。假设显中性，说明没有亚硝酸钠生成。由以上分析，假设Na2O2已反响完全，D中固体产物溶于水，溶液显强碱性说明含有Na2O，向溶液中参加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明存在复原性物质，即可能有NaNO2，D中白色固体产物密闭加热局部变为淡黄色，说明其中还有NaNO3,2NaNO32NaNO2＋O2↑，生成的O2再次把Na2O氧化为Na2O2而显淡黄色，由此可知Na2O2与NO反响的产物有NaNO3、NaNO2和Na2O，其反响的化学方程式为：2Na2O2＋2NO=NaNO3＋NaNO2＋Na2O。【答案】：(1)使碳酸钙与稀硝酸反响生成CO2，排除装置中的空气(2)NaOH溶液〔1分〕浓硫酸〔1分〕防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D中，干扰产物的判断(3)将带火星的木条放在E装置的气体出口处，观察木条是否复燃，假设复燃，那么说明有氧气生成；假设不复燃，说明无氧气产生(4)Na2O、NaNO2(5)NaNO32Na2O2＋2NO=NaNO3＋NaNO2＋Na2O18．〔除标注外，每空2分，共14分〕硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水屡次反复循环吸收制备硝酸。(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经屡次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反响的化学方程式：________________