第32讲离子平衡综合

离子平衡综合全一、有关Ka、Kb的本质和计算 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= 溶液中c(H2SO3) 3c(HSO-3+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1H2C2O4NaOHpH确的是（）A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）C．c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)＞0.100mol•L-1+c(HC2O4-)3、（2016III理13）下列有关电解质溶液的说法正确的是 3A0.1mol·L-1CH3COOHc(CHCOOH)3c(CH3COO-3B．CH3COONa2030℃，溶液中c(CHCOOH)c(OH3C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

4c(Cl-DAgCl、AgBrAgNOc(Cl c(Br-4、（201523）的挥发 mol·L-②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S 时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-1.3×10-6.3×10-4.2×10-5.6×10-①HSO3-的电离平衡常数表达式 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得到滴定曲线．下列相关的说法错误的是（忽略滴 c(A-)+c(OH-30.100mol/LNaOH1B．V(NaOH)=10.00mL时，c(CH3COO)1C．pH=7NaOH时，4、（2016Ⅰ理12）298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸溶液时pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）三、Kw反比例曲1（2015济南一模理7）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是 A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D稀氨水，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小固体，体系可从A点变化到C点0.1mol/LNa2CO3溶液的pH 0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH a．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]b．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-c．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]d．[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-2（2016理32血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡H++HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上 3（2015新课标Ⅰ理13）浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和vv0A．MOHROHvvD．当 =2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增v04、（2014理12）常温下，0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体 A．HA为强酸5（2014江苏理1425℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的 A．0.1mol·L-1CH3COONa0.1mol·L-1HClc(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-3D．0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-6、（2014理5）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)DNaHC2O4Na2C2O43c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-7（2014新课标II理5）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 溶液中，C．pH=2H2C2O4pH=12NaOHc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-D．pHCH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的8、（2011理5）对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液的pH降低9、（2016福建福州模拟理7）亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具ClO2pOH=-lgc(OH-25℃时各组分含量随pOH化情况如图所示（Cl-没有画出），此温度下，下列分析错误的是（）c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(