2023高考化学二轮复习选择题热点题型排查练题型十二粒子变化型

PAGEPAGE2题型十二粒子变化型一、单项选择题1.25℃时，以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是()A.向浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)B.pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)C.0.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合：c(Na＋)>c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)答案D解析A项，由于滴加少量盐酸后，有少量CO2逸出，所以c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)；B项，由于c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，溶液混合后呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，所以c(CH3COO－)＋c(H＋)>c(Na＋)＋c(OH－)；C项，由于CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，所以c(CH3COO－)应大于c(CH3COOH)。2.室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中参加0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如下图。以下说法正确的选项是()A.a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D.b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)答案D解析a点时酸碱恰好中和，溶液pH＝8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H＋)，故A错误；a点时A－水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H＋，抑制水的电离，故B错误；pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，那么c(Na＋)＝c(A－)，故C错误；b点HA过量一倍，溶液中存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A－水解程度，那么存在c(A－)＞c(HA)，故D正确。3.25℃时，取浓度为0.1000mol·L－1的氨水20.00mL，用0.1000mol·L－1盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图：以下说法正确的选项是()A.25℃时Kb(NH3·H2O)≈10－5B.滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势C.为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙D.滴定终点时c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)答案A解析根据图知，未加盐酸时氨水pH＝11，那么氨水中c(OH－)＝eq\f(10－14,10－11)mol·L－1＝0.001mol·L－1，氨水溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))≈c(OH－)＝0.001mol·L－1，Kb(NH3·H2O)＝eq\f(c(NH\o\al(＋,4))·c(OH－),c(NH3·H2O))＝eq\f(0.001×0.001,0.1000)＝10－5，故A正确；酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以开始时氨水抑制水电离，随着盐酸的滴加，溶液中铵根离子浓度增大，碱性减弱，水的电离程度增大，当二者恰好完全反响时水的电离程度最大，继续滴加盐酸，溶液呈酸性，抑制水电离，故B错误；由于指示剂能够与酸或者碱溶液反响，在中和滴定时不能滴加过多的指示剂，否那么会影响测定结果，故C错误；滴定终点时，溶液由黄色变为红色，溶液呈酸性，再结合电荷守恒得c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(Cl－)，溶液中氢离子浓度较小，所以离子浓度大小顺序是c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，故D错误；应选A。4.溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示，AG＝lgeq\f(c(H＋),c(OH－))。室温下，将0.01mol·L－l盐酸逐滴滴入20.00mL0.01mol·L－1氨水中，溶液的AG变化如下图。以下说法正确的选项是()A.室温下，0.01mol·L－1盐酸的AG＝12B.M点时溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C.M点参加盐酸的体积大于20.00mLD.M点以后NHeq\o\al(＋,4)的水解程度逐渐增大答案B解析A项，室温下，0.01mol·L－1盐酸的c(H＋)＝10－2mol·L－1，c(OH－)＝10－12mol·L－1，c(H＋)/c(OH－)＝1010，AG＝10，错误；B项，根据图像知M点时溶液中AG＝0，c(H＋)＝c(OH－)，混合液中的电荷守恒式：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，那么c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，正确；C项，M点溶液呈中性，参加盐酸的体积小于20.00mL，错误；D项，M点以后随着盐酸的参加，溶液中氢离子浓度增大，抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，错误。5.室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随参加盐酸体积变化曲线如下图。：pOH＝－lgc(OH－)，以下说法正确的选项是()A.M点所示溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)B.N点所示溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同答案D解析A中所示的式子必须在参加的盐酸的物质的量与氨水的物质的量相等时才满足，M点显然不成立；B中，N点，盐酸已经明显过量了，c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))；C中，Q点处溶液为中性，但是此时消耗盐酸的体积比氨水的体积小；D中，M点与N点对应的pH与pOH相同，所以对水的电离程度抑制作用相同，所以水的电离程度相同。6.浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化关系如以下图所示。以下表达正确的选项是()A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<bC.相同温度下，电离常数K(HX)：a>bD.lgeq\f(V,V0)＝3，假设同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，那么eq\f(c(X－),c(Y－))减小答案B解析A项，根据图分析，当lgeq\f(V,V0)＝0，HX的pH>1，说明HX局部电离，为弱电解质，HY的pH＝1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX，错误，不选A；B项，酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据图分析，b溶液中氢离子浓度小于a，那么水的电离程度a<b，所以由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积a<b，正确，选B；C项，酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同的温度下，电离常数a＝b，错误，不选C；D项，lgeq\f(V,V0)＝3，假设同时微热两种溶液，X－物质的量增多，Y－物质的量不变，二者溶液的体积相等，所以eq\f(c(X－),c(Y－))比值变大，错误，不选D。7.常温下，现有0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图。以下说法正确的选项是()A.当溶液的pH＝9时，溶液中存在以下关系：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(NH3·H2O)＞c(COeq\o\al(2－,3))B.NH4HCO3溶液中存在以下守恒关系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)浓度逐渐减小D.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)答案D解析根据示意图可知，当溶液的pH＝9时，溶液中存在以下关系：c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(NH3·H2O)＞c(COeq\o\al(2－,3))，A错误；根据物料守恒可得NH4HCO3溶液中存在以下守恒关系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))，因为NHeq\o\al(＋,4)发生水解反响，所以c(HCOeq\o\al(－,3))≠c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)－c(H＋)，那么B项中关系式错误，B错误；根据图像可知pH＜7.8时，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，HCOeq\o\al(－,3)浓度逐渐增大，C错误；因为0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液pH＝7.8，说明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，根据越弱越水解的规律可得：Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)，D正确。答案选D。8.25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，以下判断不正确的选项是()数据编号滴入NaOH(aq)的体积/mL溶液的pHHXHY①031②a7x③20.00>7yA.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HYB.由表中数据可估算出Ka(HX)≈10－5C.HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)D.上述②反响后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)答案D解析从数据编号①可以看出HX为弱酸，HY为强酸，在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY，A正确；HXH＋＋X－，从表中数据可以看出，0.1mol·L－1的HX中c(H＋)＝c(X－)＝10－3mol·L－1，溶液中c(HX)＝0.1000mol·L－1－10－3mol·L－1，Ka(HX)＝c(H＋)·c(X－)/c(HX)＝10－3mol·L－1×10－3mol·L－1/(0.1000mol·L－1－10－3mol·L－1)≈10－5，B正确；由电荷守恒可得：HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)，C正确；上述②为在20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的二种酸HX、HY中参加amL0.1000mol·L－1的氢氧化钠溶液，HX的pH＝7,a<20，所以②反响后的HY溶液中：c(Y－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D错误，答案选D。二、不定项选择题9.常温下，用0.1mol·L－1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol·L－1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图。以下说法正确的选项是()A.当V＝0时：c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H2CO3)B.当V＝5时：3c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)＝2c(Na＋)C.当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)D.当V＝a时：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)答案B解析A项，Na2CO3溶液的两步水解以第一步为主，同时存在水的电离，故有c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H2CO3)，错误；C项，此时溶液溶质为NaHCO3和NaCl，HCOeq\o\al(－,3)既水解又电离，但以水解为主，故有c(COeq\o\al(2－,3))＜c(H2CO3)，错误；D项，此时溶液为中性，c(H＋)＝c(OH－)；盐酸的体积小于20mL，所以c(Na＋)＞c(Cl－)，错误。10.25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中局部微粒与pH的关系如下图。以下有关溶液中离子浓度关系表达正确的选项是()A.W点所示的溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1C.pH＝8的溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)D.pH＝11的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))答案AD解析A项，根据图示可以判断c(HCOeq\o\al(－,3))与c(COeq\o\al(2－,3))相等，溶液呈碱性；B项，在pH＝4的溶液，会有CO2逸出，所以c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))<0.1mol·L－1；C项，根据图示可以判断c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))；D项，符合电荷守恒。11.在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n(Na2S)/n(