XX省盐城中学2023届高三年级上学期期末考试化学试题

盐城中学高三年级期末考试化学试题(2023．01)可能用到的相对原子质量：H1O16N14一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馆产品B．废弃的聚乙烯料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色C．歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料D．22年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保2．碘酸氢钾对光敏感，实验室可用6I2＋11RClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5NCl＋3Cl2↑制备，下列说法正确的是A．KClO3中含有离子键和共价键 B．KCl的电子式为C．IO3－的空间构型是平面三角形 D．反应中每转移0.4mol电子，生成4.48LCl23．下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是A．FeCl3水解显酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂B．SO2具有漂白性，常用SO2的水溶液作Br2蒸气的吸收剂C．H2O2具有氧化性，可用于与酸性KMnO4溶液反应制取O2D．NaClO具有氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒阅读下列资料，完成4～6题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol4．常温下，2NH3(g)＋NaClO(aq)＝NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(1)能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是A．该反应的△H＞0，△S＜0B．每生成1molN2H4转移2mol电子C．室温下，向0.1mol/LNaClO溶液中加水，溶液pH增大D．N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为N2H4－4e－＝N2＋4H＋5．一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是()A．“转氮”过程属于人工固氮B．NH3和NH4＋的键角相同C．NH中的配位键由H原子提供空轨道D．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为3：16．下列实验操作设计不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D7．短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，组成的一种酸式盐以[YX4]＋[XQZ3]－的形式存在，Z、Q同主族。下列说法错误的是A．简单离子半径：Q＞Z＞Y B．[YX4]＋的空间构型为正四面体C．第一电离能：Y＞Z＞Q D．Y2X4、X2Z2均为含有非极性键的极性分子8．高温焙烧碳粉与重品石混合物，发生的主反应为BaSO4＋4C4CO↑＋BaS。工业上以重晶石矿(含Fe2O3、SiO2杂质)为原料制取Ba(OH)2·8H2O的流程如图所示。下列说法错误的是A．“焙烧”过程需要在隔绝空气条件下进行B．右图品胞结构中，每个S2－距离最近的Ba2＋数目为2C．“滤液1”加CuO反生的反应：BaS＋CuO＋H2O＝CuS＋Ba(OH)2D．“滤液2”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得Ba(OH)2·8H2O品体9．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法正确的是A．Y分子中所有原子可能共平面B．不能用FeCl3溶液检验Y中是否含有XC．1molZ最多能与7molNaOH发生反应D．X与足量氢气发生加成反应，所得产物中有2个手性碳原子10．为循环利用空间站航天员呼出的二氧化碳并为航天员提供氧气，我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为2CO2＝2CO＋O2。下列说法正确的是A．X电极连接的是太阳能电池的负极B．Z离子是OH－，离子交换膜为阳离子交换膜C．Y电极上的电极反应式为CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－D．为了保证电池在碱性条件下顺利工作，理论上应定期补充碱液11．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是选项实验操作现象结论A将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B向稀硫酸中先加入Cu，再滴加KNO3溶液铜逐渐消失KNO3作该反应的催化剂C向浓硝酸中加入红热的碳产生红棕色气体碳与浓硝酸发生反应D向等浓度的Na2S和Na2CO3稀溶液中滴加少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2CO3)＞Ksp(Ag2S)A．A B．B C．C D．D12．室温下，通过下列实验探究(NH4)2CO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的pH．测得pH约为82向0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中滴加稀盐酸，测得此时pH约为73向0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀4向0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中通入过量的CO2下列说法正确的是A．实验1说明Kb(NH3.H2O)＜Ka2(H2CO3)B．实验2中存在C(NH4＋)＝2C(CO32＋)＋C(HCO3－)C．实验3得到的白色沉淀在水中溶解度大于在CaCl2溶液中的溶解度D．实验4所得溶液中存在C(NH3.H2O)＋C(NH4＋)＝2[C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)13．CO2转化可减少CO2排放并实现资源利用。CO2催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有：①:C2H6(s)C2H4(g)＋H2(g)②:CO2(B)＋H2(g)CO(s)＋H2O(g)反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、乙烯的选择性与温度的关系如图2所示。已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比，下列说法不正确的是A．C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(s)＋CO(g)＋H2O(s) ∆H＝＋177kJ/molB．反应②比反应①的速率小，是总反应的决速步C．在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低D．其他条件不变，适当增大投料比，n(CO2):n(C2H6)能提高C2H6的转化率二、非选择题：共4题，共61分。14．(14分)从含砷氧化锌废渣(还含有Cu、Ni、Ag的氧化物等)制取活性氧化锌的工艺流程如下：(1)写出“氨浸”时，ZnO生成[Zn(NH3)4]CO3的离子方程式：；该工序锌的浸出率与温度关系如图，当温度高于328K时，锌的浸出率反而下降的原因是。(2)“除砷”时，FeSO4需过量，一是生成Fe(OH)3[或Fe(OH)3－Fe(OH)2]胶体吸附含砷微粒，二是；写出砷酸铁的化学式：。(3)“除铁”时，Fe2＋被KMnO4全部氧化为Fe3＋，再掉pH将Fe3＋、Mn2＋转化为沉淀而除去。检验铁元素是否被完全除去的实验方案是。(4)写出“蒸氨”时，[Zn(NH3)4]CO3生成ZnCO3·2Zn(OH)2的化学方程式：。15．(15分)酮基布洛芬片具有镇痛、消炎及解热作用，副作用小，毒性低。其合成路线如图所示：(1)1molA分子中含有的σ键数目为。(2)酮基布洛芬中官能团的名称为，反应③的反应类型为。(3)E的结构简式为。(4)G是C的同分异构体，同时符合下列条件。写出G的结构简式：。①分子中含有苯环(不含其它环)，且该化合物属于酰胺类；②与FeCl3溶液作用显紫色。③分子中不同化学环境的氢原子个数之比是1:2:2:2(5)以乙烷和碳酸二甲酯为原料(无机试剂任选)，设计制备异丁酸[(CH3)2，CHCOOH]的合成路线。16．(17分)无水碘化钠是一种白色粉末被广泛地应用于石油探测、安检、环境监测等领域。按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水，然后按NaHCO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。已知：①I2＋2NaHCO3＝NaI＋NaIO＋H2O＋2CO2↑ ∆H1＜03I2＋6NaHCO3＝5NaI＋NaIO3＋3H2O＋6CO2↑ ∆H2＜0②I2(s)＋I－(aq)I(aq) ΔH3③水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，可分别将IO－、IO和I2，还原为I－，自身被氧化为无污染的气体；(1)①写出I与NaHCO3反应生成IO的离子方程式：。②加入稍过量水合肼与IO－反应的离子方程式为。③常温常压时，I2与NaHCO3溶液反应慢，下列措施不能够加快反应速率的是(填字母)。a．将碘块研成粉末 b．起始时加少量NaIc．将溶液适当加热 d．加大高纯水的用量(2)I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为50－60℃，原因是，整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是。(3)所得溶液(含SO42－)进行提纯，可制得较纯的NaI晶体。实验方案为：，得到NaI晶体。[实验中须使用的试剂：HI溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高纯水：除常用仪器外须使用的仪器：pH计]17．(15分)用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。(1)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。①该物质转化示意图可以描述为。②其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是。(2)向含Fe2＋和苯胺的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe2＋＋H＋＋H2O2＝Fe3＋＋HO·＋H2O①HO·(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的离子方程式：