XX市通州区2022至2023学年高三上学期期末联考化学试题

页共10页2023届高三第一学期期末质量监测化学(考试时间：75分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Na23P31Pb207选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.石墨烯是一种由碳原子构成的正六边形呈峰巢晶格的二维碳纳米材料，是用机械剥离的方法从石墨中分离出来。下列说法不正确的是A.石墨烯属于烯烃 B.石墨烯难溶于水C.石墨烯可以发生加成反应 D.石墨烯中键角为120℃2.水解可产生消毒效果的HClO。可通过反应：制备，下列说法正确的是A.HClO的电子式为： B.为离子晶体C.HCl是非极性分子 D.空间构型为平面正三角形3.实验室关于制取并验证其性质，下列实验装置能达到实验目的的是A.用装置甲制取 B.用装置乙干燥C.用装置丙收集 D.用装置丁验证极易溶于水4.X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下0.01mol·L-1R的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12。下列说法正确的是A.Z的简单氢化物分子间能形成氢键 B.简单离子半径：C.简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D.第一电离能：阅读下列资料，完成5~7题：周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。铍是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材料；镁可以和铝制成优异性能的铁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理及污泥调质，次氯酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素锶-89用来治疗骨癌，目前临床上运用最广泛的是氯化锶。5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.熔点高，可用于电解冶炼铝B.MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料C.CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脱硫剂D.不溶于盐酸，可用作胃肠道造影检查6.下列说法正确的是A.反应能自发进行，说明该反应B.向溶液中滴加少量酚酞溶液，出现先变红后䙉色的现象，说明溶液中存在：C.某温度下，反应达平衡，压缩体积后达新平衡时容器中的浓度将增大D.一种合金晶胞如图所示，则每个Al周围距离最近的Mg的数目为67.工业上常以天青石(主要成分为，含少量)为原料制取，生产流程如下：已知易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮下列说法不正确的是A.高温焙烧时，若0.2mol完全反应转移了1.6mol电子，该反应化学方程式为B.反应I中，应使用过量的来提高锶元素的利用率C.为除去晶体表面杂质，可使用无水乙醇洗涤D.为得到无水，可直接加热脱去结晶水制得8.实验室用油脂制备肥皂的实验如下：步骤1：向小烧杯中加入约5g牛油、6mL95%的乙醇。步骤2：向小烧杯中加入6mL40%的氢氧化钠溶液，边搅拌边加热，至牛油完全反应。步骤3：再向小烧杯中加入60mL饱和食盐水搅拌至有大量固体物质析出。步骤4：过滤除固体，水洗，压模与成型粗肥皂。下列说法不正确的是A.步骤1加入乙醇的目的是作反应的催化剂B.步骤2中证明牛油已经全部水解的现象是液面上无油滴C.步骤3中的饱和食盐水的作用是促进高级脂肪酸钠的盐析D.防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期使用肥皂洗涤9.钠离子电池是利用在电极之间“嵌脱”实现充放电(原理如图所示)，工作时总反应为(为一种过渡元素)。下列说法正确的是A.放电时，由Y极通过交换膜移向X极B.放电时，正极反应式为C.充电时，过渡元素M发生氧化反应D.用铅蓄电池对该钠离子电池充电，铅蓄电池中每消耗20.7g铅，钠离子电池正极区域质量减少4.6g10.化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得。下列有关说法正确的是A.X分子中采取杂化的碳原子有3个B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性异构体D.W分子可发生水解、加成和消去反应11.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，观察现象非金属性：C>SiB向K2CrO4溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察溶液颜色的变化溶液中存在平衡：。C向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，观察现象淀粉在酸性条件下可发生水解D用pH计分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2S的pH值12.草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取已知室温时：下列说法正确的是A.室温下，0.10molL-1溶液中存在：B.酸化、溶解后的溶液中存在：C.室温时，反应的平衡常数K=40D.过滤后的上层清液中：13.由催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应为反应I：反应II：在其他条件相同的情况下，按(总量一定)投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择性(甲醇的选择性)随温度的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是A.若反应·，则由和CO制备二甲醚的热化学方程式：B.根据图中数据，温度选择553K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。C.随着温度的升高，的平衡转化率增加但甲醇的选择性降低，其原因可能是反应II平衡逆向移动幅度弱于应I平衡正向移动幅度D.473~513K范围内，温度升高，平衡时的逐渐增大非选择题(共61分)14.(15分)从废钼催化剂(主要成分为，含少量)中回收钼酸铵晶体的工艺流程如图所示：注：酸浸后钼元素以形式存在回答下列问题：（1）高温焙烧时，废钼催化剂中的金属元素转化为金属氧化物，则“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为▲。（2）“调pH”中，加入调节溶液的pH略大于▲时，可除去目标杂质离子。已知：溶液中某离子浓度时，认为沉淀完全；常温下，（3）若反萃取剂A是氨水，则反萃取过程中发生的离子方程式为▲。（4）已知“除砷”过程中，pH值对As去除率的影响如题14图-1所示。当pH值>10后，随着pH值的增加，去除率呈下降趋势的原因可能是▲。（5）钼酸铵溶液可用于测定磷肥含磷量，步骤如下：准确称量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸-硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀，将过滤、洗涤后的沉淀溶于溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞为指示剂，用0.40molL-1盐酸溶液滴定其中过量的NaOH，消耗盐酸23.00mL。计算磷肥中磷的百分含量(以计)。(写出计算过程)已知：15.(15分)化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：（1）分子中键和键数目之比为▲。（2）发生的反应类型为加成反应，写出D的结构简式▲。（3）的反应类型为▲。（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。①能与溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子。②分子中有4种不同化学环境的氢。（5）已知①苯酚和-不饱和羰基化合物在一定条件下可以发生如下反应：写出以、和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.(15分)金属镓被称为“电子工业脊梁”，性质与铝相似。氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料，【方法一】利用粉煤灰(主要成分为，还有少量等杂质)制备氮化镓流程如下：已知：常温下，相关元素可溶性组分物质的量㳖度与pH的关系如图所示回答下列问题：（1）基态Ga原子的电子排布式为▲。（2）“焙烧”的目的是制得，该反应的化学方程式为▲。（3）常温下，反应的平衡常数K=▲。（4）“碱浸”后溶液的主要成分为。请补充完流程中“操作”过程的步骤：▲。[实验中须使用的试剂和仪器有：溶液、溶液、pH计]【方法二】溶胶凝胶法（5）步骤一：溶胶——凝胶过程包括水解和缩聚两个过程①水解过程：乙氧基镓与乙醇中少量的水脱除部分乙氧基，形成键②缩聚过程：在之后较长时间的成胶过程中，通过失水和失醇缩聚形成无机聚合凝胶失水缩聚：失醇缩聚▲。(参考“失水缩聚”书写该过程的方程式)（6）步骤二：高温氨化(原理：)该实验操作为：将无机聚合凝胶置于管式炉中，先通20min氮气后停止通入，改通入氨气，并加热至850℃-950℃充分反应20min，再▲(补充实验操作)，得到纯净的GaN粉末。17.（16分）研究烟气脱硝是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。（1）一种隔膜电化学法可处理然煤烟气中的NO，装置如题17图-1所示。①阴极区的电极反应式为▲。②若电路中转移了1mol电子，则理论上吸收池中可处理NO▲L（标准状况）（2）一定温度下，利用催化还原是目前应用广泛的烟气脱硝技术，一种以为催化剂处理NO的原理如题17图-2所示。①该脱硝机理过程中的步骤I可描述为▲。②写出该脱硝的化学反应方程式▲。③为探究烟气中的存在对脱硝性能的影响，在40