第一章 练习2 物质的量和摩尔质量

23232324．23232324．2324第一章练习2物质的和摩尔质量一、选择题．下列叙述中，错误的()A阿伏加德罗常数的符号为，其近似值为6.02AB等物质的量的O与，含氧原子数相同23C．0.5中含有的Na2．下列叙述正确的()

数约是6.0210

．摩尔是物质的量的单位A．1HO的质量为18g·mol2

1

B．CH的摩尔质量为164C．3.01×

23

个分子的质量为．1任何物质均含有×2

个分子．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的()A．molO和HB．HSO和HO22CmolMgSO·7HO和0.1molHO(蔗糖)D×1042211．对于×个H，列说法正的()2A它可与molO完反应点燃B．它是molH2

23

个CO与0.1molKMnO2C．与CH所的H的目相同4

D．与2N个HSO所含的的目相同A4．用表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的()AA．金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N．2氢中含有的原子数为NA

AC．3.01×个分子中含有的原子数为2N

A

D．g氨中含有的电子数为10

A．℃时，若20滴恰好1mL，那么滴中所含的水分子数约表示阿伏加德罗常A数的值()A．20

A

B．/360AC．NA

D．360/

A．A物和14B物恰好完全反应，生成8.8gC物、D物和mol物质，则E物质的摩尔质量()A．g/molC．55g/mol

B．g/molD．96．对相同质量的SO和SO来说，下列关系正确的()2A含氧原子个数比为∶C．氧元素质量比为∶6

B含硫元素质量比为∶5D．硫子个数比为∶1二、非选择题0.5mol(氧)中含有的分子数是________个原子数是________个、质子数是3个．10mol的含个原子质是2.107×个铁原子1

523523是_，质量为_．molCO(NH)中_碳原子氮子________mol氢子，22氧原子，所含氧原子数_______molH所氧原子数相等．21212.4gR含，则NaR的尔质量，的对原子质量为22．含R的量为1.6g的R，其物质的量．213某研小组采集到两种铜矿标本经地理老师辨认孔雀石和石青师说其化学组成均可表示为xCuCOy，属于天然碳酸盐类铜矿．32为准测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO的物质的量之比为4；石青则为31.2请确定它们的化学组成，孔雀石________________________________________；石青：____________________.现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO6.6对另一2份样品加热使其完全分解，得到g，混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为．第一章练习2气体摩尔体积一、选择题．在标准状况下，与12H的积相等的N的()22A质量为C．积为22.4L

B物质的量为6molD．质量为12．N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的()AA在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B．17氨所含电子数目为10．常温常压下L氮气所含的原子数为A

AD．g气所含原子数目为

A．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的()AA含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LAB．℃，×中有的原子数为N2

AC．常温常压下LCl含的分子数为N2

AD．准况下LHO含有的分子数为0.52．标准状况下，下列物质占体积最大的()

AA．98HSO24C．44.8LHCl

B．×个2D．gH2．常温常压下，用等质量的CH、CO、O、分吹出四气球，其中气体为CH的44是)2

．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的)A所含原子数相等C．体质量相等

B气体密度相等D．尔量相等如果某气体中含有该气体的分子数为则该体在标准状况下的体(各选项中N为阿伏加德罗常)()AA．)LAC．22.4ac)LA

B．ab)LAD．22.4/()LA．同温、同压下，某容器充满O重116g若充满重，现充满某气体重g，22则某气体的相对分子质量()A．28B．D二、非选择题．molO和_______gCH在准状况下占有相同的体积，其体积________．210mL气A跟mL气体恰好完全反应生成mL气体C(体积均在相同条件22下测定)则的学式为_______，其推断的理由是．．在标准状况下，CO和的混合气体共L质量为．则两种气体的物质的量2之和为，其中CO为________，CO占总积________%.2设混合气体中COx，为ymol则：2x＋y＝mol,28x＋＝，解得x＝，y＝0.75.(3)CO的积分数即为摩尔分数，即×＝12某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，气体质量为m阿伏加德罗常数为，则：A该气体的物质的量为________mol.该气体在标准状况下的体积为L.该气体在标准状况下的密度为g/L.该气体所含原子总数_个．该气体的一个分子的质量13某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制.23

实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀入燥的试管中确称量试管和药品的总质量为g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为，换算成标准状下氧气的体积为⑤准确称量试管和残留物的质量为根据上述实验过程，回答下列问题：如何检查装置的气密性？以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②试管和广口瓶内气体都冷却至室温③取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是请填写步骤代)．进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积填“偏大”、“偏小”或“无影响”．实验过程中产生氧气的物质的量是；实验得氧气的摩尔体积是保留小数点后两)．第一章练习3物质的量浓度一、选择题．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的()A将NaOH固溶解于L水将22.4L氯氢气体溶于水配成L溶．将Lmol/L的盐酸与L水混合D10NaOH固溶解在水中配成mL溶．下列溶液中，物质的量浓度最大的()A．1LH溶液中含gHSO24C．98gH溶于水配成L溶24

B．0.5L含HSO的液2D0.1L24.5HSO的液24胆矾配制1L0.1mol/L的CuSO溶液，正确的做法()4A将胆矾加热除去结晶水后，称取g于1L水B称取胆矾25溶1L水C．胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1L4

2222D．g矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1Lmol/L酸10mL稀到200mL出5mL5mL溶液的物质的量浓度()A．mol/LB．mol/LC0.1mol/LD．0.5mol/L．mLmol/LKCl溶液与mLmol/LAlCl溶中物的量浓度之比是3A．1∶B．∶3C∶1D∶9．下列配制的溶液浓度偏高的()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．量g配mol/LNaOH溶mL时，砝码错放左盘D．溶后经冷却注入容量瓶至刻度线．关于0.1mol/LHSO溶的叙述错误的是)2A．1L溶液中含有HSO的质量为g24B．0.5L该溶液中氢离的物质的量浓度为mol/LC．L该液中取出mL则取出溶液中HSO的物质的量浓度为0.01mol/L2D．该液mL加水稀释至100mL后SO的物质的量浓度为mol/L2．某同学用Na配0.10mol/LNa溶的过程如图所示．你认为该同学的错误有23A①⑤⑥

B②④⑦

C．⑥⑦

D．⑥二、非选择题1LK和MgSO的混合溶液中，含Mg2.4g的质的量浓度为1mol/L，则24MgSO和K的物质的量浓度分别、________.4210据列各题中所给出的数据分别求出其“溶的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解．已知某氢氧化钠溶液VL中有n个氧根离子，可求此溶液________．已知某氢氧化钠溶液中Na

与O的数之比为∶a，可求出此溶液的为2．．常温下10.0mL1.0mol/L的H，加水稀释到500，所得的浓度245

为；蒸发浓缩，使溶液的体积为mL，所得HSO的浓度为24________mol/L.12实验室欲用固配制1.0的NaOH液240mL：配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③解④转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦容⑧却其正确的操作顺序为．实验必须用到的仪器有天平匙玻璃棒杯、胶头滴管、还有．某同学欲称量一定量的固体，他先用托盘天称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为g，完成本实验该同学应称出____________NaOH.使用容量瓶前必须进行的一步操作________在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线13实验室配制0.1mol/L的BaCl溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称2水晶．2第二阶段：溶解配制0.1mol/L的BaCl溶．一阶段操作有如下几步A.将码拨至2B.游码拨“天平两边的托盘上各放一张干的等质量的滤纸节天平两边的螺母使天平平衡D.取走品，将砝码放回砝码盒内E.往盘内逐步添加晶体至天平平