-新教材高中化学能力练习2化学平衡常数的应用含解析新人教版选择性必修

PAGEPAGE4能力课时落实(二)化学平衡常数的应用(建议用时：25分钟)1．图中曲线分别表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应：mX(g)＋nY(g)2Z(g)＋W(s)的过程。下列说法不正确的是()A．P1>P2 B．m＋n＝2C．m＋n＝3 D．P1、P2下平衡常数相同C[增大压强，化学反应速率加快，缩短反应达平衡的时间，所以P1>P2，A正确；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，该反应图像显示改变压强，平衡不移动，说明该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，所以m＋n＝2，B正确，C错误；化学平衡常数只与温度有关，由于该图像表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应，温度未变，所以平衡常数不变，D正确。]2．(2021·永安市第三中学高二月考)某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝eq\f(cA·c2B,c2E·cF)。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是()A．恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变B．增大c(A)、c(B)，K增大C．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(s)A(g)＋2B(g)D．正反应为放热反应A[恒容时，向容器中充入稀有气体，各物质的浓度不变，反应速率不变，A正确；增大c(A)、c(B)，平衡逆向移动，但K只与温度有关，温度没变，因此K不变，B错误；根据平衡常数的计算式得出该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g),C错误；降低温度，F的浓度增加，平衡逆向移动，逆向是放热反应，正反应为吸热反应，D错误。]3．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1，反应HI(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)的平衡常数K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)()A．K1＝2K2 B．K1＝Keq\o\al(2,2)C．K1＝eq\f(1,2)K2 D．K1＝eq\f(1,K\o\al(2,2))D[反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数表达式为K1＝eq\f(c2HI,cH2·cI2)，反应HI(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)的平衡常数表达式为K2＝eq\f(\r(cH2)·\r(cI2),cHI)，因此K1＝eq\f(1,K\o\al(2,2))。]4．在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)＝Ieq\o\al(－,3)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K1100841689533409下列说法正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH>0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(Ieq\o\al(－,3))减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝eq\f(cI2·cI－,cI\o\al(－,3))D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689B[根据表中提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH<0,A错误；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(Ieq\o\al(－,3))减小，B正确；该反应的平衡常数表达式为K＝eq\f(cI\o\al(－,3),cI2·cI－)，C错误；平衡常数只与温度有关，25℃时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，D错误。]5．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0的化学平衡常数为K，下列说法正确的是()A．其他条件不变，升高温度，K值增大B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加D[该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动即向逆反应方向移动，故温度越高，平衡常数K值越小，A错误；其他条件不变，通入稀有气体，参加反应的气体浓度不变，反应速率也不变，B错误；其他条件不变，减小C(g)的浓度，逆反应速率减小，平衡向正向移动，反应物浓度减小，正反应速率也逐渐减小，C错误；其他条件不变，增大压强，体积减小，分子总数不变，单位体积内的分子数增加，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，但活化分子百分数不变，D正确。]6．(2021·苏州陆慕高级中学高二月考)在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是()A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态CD[根据图像可知，随着温度的升高，NO的物质的量浓度增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A错误；由于正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则K1>K2,B错误；根据图像可知，由状态D到平衡点B，需要减小NO的浓度，所以反应正向进行，则v正>v逆，C错误；由于反应物碳是固体，所以在反应进行过程中，气体的总质量一直在变，V一定，气体的密度也就一直在变，当若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C,D正确。]7．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示。据图分析，以下说法错误的是()A．Q＞0B．增大压强，B的转化率增大C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化D．p1＞p2，a＋b＜cB[由图可知，随着温度升高，平衡常数逐渐增大，说明平衡向正向移动，因此正向为吸热反应，Q>0,A正确；根据“先拐先平”可知，p1>p2，增大压强，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，因此增大压强B的转化率将减小，B错误；该反应中D为固体，因此在反应未达到平衡状态时，气体的总质量会发生变化，当反应达到平衡状态时，气体总质量不变，气体体积不变，混合气体的密度不再变化，C正确；由B可知，p1>p2，增大压强，平衡逆向移动，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因此a＋b＜c,D正确。]8．(2021·山东高二期中)将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)＋2N(g)P(g)＋Q(g)ΔH。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K＝40C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率A[若X点P的体积分数40%，Y点P的体积分数小于40%，X点P的含量高，P为生成物，产率越大，平衡常数越大，两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2,A正确；温度为T1时，设N的变化量为xmol，根据反应：M(s)＋2N(g)P(g)＋Q(g)初始/mol:1200变化/mol:xeq\f(x,2)eq\f(x,2)平衡/mol:2－xeq\f(x,2)eq\f(x,2)温度为T1时，X点P的体积分数＝eq\f(\f(x,2),\f(x,2)＋\f(x,2)＋2－x)×100%＝40%，解得x＝1.6。N的平衡转化率为＝eq\f(1.6mol,2mol)×100%＝80%，平衡常数K＝eq\f(\f(\f(1.6,2)mol,2L)×\f(\f(1.6,2)mol,2L),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(2－1.6,2)mol