深州市中学2019届高三上学期第三次月考化学含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精深州市中学2018-2019学年度上学期第三次月考高三化学试卷(满分:100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Ag108Cu64（请将选择题答案按题号涂在答题卡上，非选择题答案写在答案专页上，写在试卷上将不得分）一、单项选择题（每题1分，共10分)1．《本草纲目》中收载“烧酒”篇:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石（KNO3）和朴消（Na2SO4）之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”.文字中两处渉及到“法".分别是A．蒸馏焰色反应B．萃取升华C．蒸馏丁达尔效应D．升华焰色反应2．少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是A．蒸馏水B．0。1mol/L盐酸C．0.1mol/LNaOH溶液D．无水乙醇3．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂4、化学与生产、生活、技术密切关.下列说法错误的是A．“疫苗"等生物制剂需要冷冻保存B．明矾和二氧化氯处理水，原理相同C．用氢氟酸可进行玻璃雕刻D．小苏打和氢氧化铝均可用于中和胃酸5、下列做法会导致食品对人体有害的是①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥用乙烯催熟水果A．①②③⑤B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤6、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl（SO4）2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca（OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂B．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂C．Ca(C1O)2具有还原性，可用于消毒杀毒D．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂8。“一带一路(OneBelt

AndOneRoad）"构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是A．中国丝绸B．埃及长绒棉C．乌克兰葵花籽油D．捷克水晶9.溴化碘（IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO.下列有关IBr的叙述中，不正确的是A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD．和水反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂10．下列反应或现象与浓硫酸的强氧化性有关的是A．浓硫酸可以干燥SO2、H2等气体B．常温下浓硫酸可以使Al、Fe发生钝化C．浓硫酸溶于水放热D．用浓硫酸和NaCl固体加热制备HCl气体二、单项选择题(每题2分，共40分）11．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质B．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化C．从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备NaD．利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能12、实验室用铝土矿制铝，需经过NaOH溶液溶解、过滤、通入CO2气体、过滤、灼烧、电解等步骤，下列图示能达到实验目的的是A．制取CO2B．过滤C．灼烧A(OH）3D．电解熔融Al2O313、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A向稀HNO3中加入过量铁粉,再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>I214．由硫铁矿(主要成分:FeS2

和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O）的流程如下：下列说法不正确的是A．过程1废气中含SO2B．过程2试剂a

为稀硫酸C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾15．已知:2Fe3++2I-==2Fe2++I2，2Fe2++Br2==2Fe3++2Br—。向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液,溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是A．2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl—B．2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2==I2+Br2+2Fe3++6Cl-C．2Br-+4I—+2Fe2++4Cl2==2I2+Br2+2Fe3++8Cl-D．2I—+2Fe2++2Cl2==2Fe3++I2+4Cl—16．下列装置或原理能达到实验目的的是A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．氯气的尾气处理D．测氯水的pH17．向如图所示装置中缓慢通入气体X,若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是选项ABCDXSO2Cl2HClCl2YNaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液18．H2O2分解速率受多种因素影响.实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示.下列说法不正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小,其分解速率越慢B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中,c(Mn2+）对H2O2分解速率的影响大19．铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：A1Li+Cx（PF6）Al+xC+Li++PF6—.电池结构如图所示。下列说法正确的是A．放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B．放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-C．充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D．充电时，若电路中通过1mol电子，阴极质量增加9g20。一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示：下列说法正确的是A．装置工作时，化学能转变为电能B．装置工作时，a极周围溶液pH降低C．装置内工作温度越高。NH4+脱除率一定越大D．电极b上发生的反应之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑21．“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。下列说法正确的是A．该装置能将电能转变为化学能B．正极的电极反应为：C2O42—-2e—=2CO2C．每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子D．利用该技术可捕捉大气中的CO222。现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH—中的几种，向其中通入CO2气体,产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A。CD段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

B。肯定不存在的离子是SO42—、OH-

C。该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2—、NH4+

D。OA段反应的离子方程式：2AlO2—+CO2+3H2O═2Al(OH）3↓+CO32-23．如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。

下列说法正确的是

A。NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl—、Na+、OH—

C。溶液b中只含有NaClD。向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH24．某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色）受热分解的部分产物。下列说法正确的是A．通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC．实验结束后,①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D．若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气25．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是（）A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．上图所示转化反应都是氧化还原反应26．下列离子方程式书写不正确的是A。AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n（OH—）∶n(Al3+)=7∶2时,2Al3++7OH-═Al(OH）3↓+AlO2—+2H2OB.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32—+CO2+H2O═2HCO3-C.CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2)∶n（NaHS)=1∶2时，Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑D。Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3）=1∶2时，3Fe+2NO3—+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O27．下列反应的离子方程式书写不正确的是A．用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2OC．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合:2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2++Al3++SO42-+4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O28．下列离子方程式不正确的是A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+29．某二元弱碱B（OH)2（K1=5。9×10—2、K2=6。4×10—5).向10mL稀B（OH）2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B（OH）2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=—lgc(OH）-]变化的关系如图,以下说法正确的是A．交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-）>c（B(OH）+）>c（H+)>c（OH—)>c（B2+)C．交点b处c（OH)=6.4×10-5D．当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl—）+c(OH—)=c(B2+）+c(B(OH)+）+c(H+）30．下列说法中正确的有①分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤②已知潮湿的SO2和Cl2反应生成两种无漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布条褪色③蒸干BeCl2溶液可得纯净的无水氯化铍④Fe3O4可写成FeO·Fe2O3。已知铅与碳同族,则Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3⑤因为氯气沸点高，易液化，所以氯水可以保存在钢瓶中⑥用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素⑦Na2O2既可作呼吸面具中供氧剂,又可漂白织物、麦杆、羽毛等A.3个B。2个C.1个D.0个三、填空题（共40分）31．(8分）现有常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置是.（2）写出工业制备D的离子方程式：。（3）写出反应⑦的离子方程式：。(4)B与C的最高价氧化物反应的化学方程式为。32﹑（12分）碳元素与人们的日常生活、生活和科学研究密不可分。请回答下列问题。(1）乙烯具有水果催熟的功效,乙烯的电子式是______________。(2）Al2O3真空碳热还原一氯化法是一种新的炼铝工艺,该法流程短，设备简单,符合目前国家提倡节能减排、改造升级的大环境。①其中冶炼过程中发生的反应有：（ⅰ）2Al2O3（s）+9C(s)=Al4C3(s）+6CO（g）△H1；（ⅱ）Al2O3（s)+Al4C3（s）+3AlCl3（g）=9AlCl(g）+3CO(g)△H2;（ⅲ）3AlCl（g)=AlCl3(g)+2Al（l）△H3;则Al2O3(s)+3C（s）=2Al(l）+3CO（g）△H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。②Al4C3是真空碳热还原一氯化法炼铝的中间产物，该物质与水反应生成最简单的有机物。该反应的化学方程式为__________________________________。(3）利用活性炭的还原性可处理机动车的尾气(氮氧化物),发生如下反应C(s）+2NO（g）N2(g)+CO2（g）△H＞0,一定条件下，密闭容器中的有关物质的浓度与时间的变化如下表所示:时间/mim浓度/(mol/L)01020304050NO2。01。160。400。400.60.6N200。42ab1。21.2CO200。42ab1.21.2①0~20

min内的平均反应速率v（CO2)=_______mol·L—1·min-1；第一次达到平衡的平衡常数K=__________。②30

min时只改变某一条件，则改变的条件可能是______________(填字母编号）。a．升高温度b．降低温度c．再通入一定量的NOd．缩小容器的体积e．加入合适的催化剂f．增大容器休积（4）炼钢炉中发生复杂的化学反应，其中包括反应：C（s)+CO2(g)2CO(g）

△H>0。将1molCO2与足量的碳充入到一个恒压密闭容器中，总压强为P总。达到平衡时,容器内气体体积分数与温度的关系如下图:①CO2体积分数为86%时，CO2的转化率为______________％(结果保留一位小数,下同）。②已知：气体分压P分=P总×气体体积分数，达到平衡时用气体的分压代替气体浓度所表示的平衡常数为Kp,则900℃时,Kp=______________(用含p总的代数式表示)。33．（10分）实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4.<查阅资料>Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3;K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液,在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。(1）仪器a的名称：__________；装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_____________.(2）装置B吸收的气体是__________，装置D的作用是___________________________.（3)C中得到足量KClO后,将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1。5h，溶液变为紫红色(含K2FeO4）,该反应的离子方程式为________________________。再加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。34。（10分)工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如下：(1)请写出一种能提高“酸浸"速率的措施：___________________________________;滤渣I的成分是CaSO4和____________________（填化学式）.（2）除铁时,控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为___________（填化学式).②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠［Na2Fe6（SO4)4（OH)12］沉淀（图中阴影部分），写出生成黄铁矾钠的离子方程式：___________________________________________。(3）已知除铁后所得100mL溶液中c（Ca2+）=0.01mol·L-1，加入100mLNH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c（Ca2+）=1×10-5mol·L-1，则所加c（NH4F）=_______mol·L—1。[已知Ksp(CaF2）=5。29×10—9]（4）加入有机萃取剂的作用是________________________。四、选做题（10分）35I题和35Ⅱ题中选做其中一题即可，如果两题都做，则按照第一题得分计入总分。35.I[化学——选修3：物质结构与性质］砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题:（1）Ga基态原子核外电子排布式为____,As基态原子核外有_________个未成对电子。(2）Ga、As、Se的第一电离能中大到小的顺序是__________，Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是____.（3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_____.镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃77。75122。3211。5沸点/℃201。2279346GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是_____________。（4）二水合草酸镓的结构如图1所示,其中镓原子的配位数为_____,草酸根中碳原子的杂化轨道类型为____。(5）砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为_____g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。35。Ⅱ［化学-选修5:有机化学基础］化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成：已知：RX→NaOH/H2OROH;RCHO＋CH3COOR’请回答：（1）A中官能团的名称是______________________。(2）D→E的化学方程式________________________________________________.（3)X的结构简式_________________。（4）与F互为同分异构体又满足下列条件的有_______种。①遇到氯化铁溶液会显紫色，②会发生银镜反应③苯环上有三个取代基在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合1:2:2:2:2：1的结构为_____。（5)根据上面合成信息及试剂，写出以乙烯为原料(无机试剂任选）,写出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路线_____________________。参考答