专题2 研究物质的基本方法 单元测试卷-高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第1页（共1页）专题2研究物质的基本方法单元测试卷二上学期高一化学苏教版（2019）必修一一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3分）下列说法不正确的是（）A．实验中未用完的白磷可以放回原试剂瓶 B．将铁和水蒸气反应后的固体投入足量的盐酸中，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现，不能说明铁和水蒸气反应后没有三价铁生成 C．不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗 D．可用pH试纸测试氯水的pH2．（3分）下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A．25mL0.4mol⋅L﹣1NaCl溶液 B．10mL0.3mol⋅L﹣1MgCl2溶液 C．50mL0.2mol⋅L﹣1CaCl2溶液 D．15mL0.5mol⋅L﹣1KCl溶液3．（3分）稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素Y与Y的说法不正确的是（）A．元素Y的原子序数为39 B．Y与Y的物理性质相同 C．核素T的原子核内有52个中子 D．Y与Y互为同位素4．（3分）下列说法正确的是（）A．1H2、2D2互为同位素 B．第一电离能大小：N＞O＞Si C．NaCl的电子式： D．Cl2O的球棍模型：5．（3分）下列产生固体的实验中，与物质溶解度无关的是（）A．向饱和NaCl溶液中滴加几滴浓盐酸，析出沉淀 B．向饱和NaCl溶液中依次通入过量NH3、CO2，析出沉淀 C．冷却熔融态的硫黄，析出晶体 D．冷却苯甲酸的热饱和溶液，析出晶体6．（3分）11月29日23时08分，神舟十五号载人飞船成功发射，航天员费俊龙、邓清明、张陆三人执行飞行任务。他们将在太空开展40余项空间科学实验和技术试验。若他们在太空授课，做以下几个化学实验，最难完成的是（）A．将铝粉和氧化铁粉混合 B．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．把牛奶加入水中混合7．（3分）含29.40gH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa（OH）2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2gH2O。该难溶盐的化学式可表示为（）A．Ca3（PO4）2 B．Ca10（PO4）6（OH）2 C．Ca（H2PO4）2 D．CaHPO48．（3分）将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确的是（）A．oa段反应的离子方程式为：H++OH﹣＝H2O B．O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3 C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L D．原NaOH溶液的物质的量5mol9．（3分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.9mol B．将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1 C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol•L﹣1 D．5g98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与8mL18.4mol•L﹣1的硫酸浓度相等10．（3分）往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，CO32﹣的浓度随通入的CO2物质的量的变化如图所示，下列说法正确的是（）A．a点与c点的溶质相同 B．往b点溶液中滴加酚酞试剂，溶液为无色 C．c点溶液中c（Na+）＝0.8mol•L﹣1 D．往稀盐酸中加入少量c点溶液，反应的离子方程式为：CO32﹣+7HCO3﹣+9H+＝8CO2↑+8H2O11．（3分）室温下，将a1g质量分数为w1的KNO3溶液与a2g质量分数为w2的KNO3溶液混合，得到密度为ρg⋅cm﹣3的混合溶液，则混合溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度分别为（其中a1与a2、w1与w2均不相等）（）A．×100%、mol⋅L﹣1 B．×100%、mol⋅L﹣1 C．×100%、mol⋅L﹣1 D．×100%、mol⋅L﹣112．（3分）某种饮用矿泉水标签的部分内容如图所示，该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度最大为（）A．2.5×10﹣4mol⋅L﹣1 B．2.4×10﹣3g⋅L﹣1 C．2×10﹣4mol⋅L﹣1 D．3.84×10﹣2g⋅L﹣113．（3分）某同学设计实验确定Al（NO3）3⋅xH2O的结晶水数目。将Al（NO3）3⋅xH2O加热发生反应4Al（NO3）3⋅xH2O＝12NO2↑+3O2↑+2Al2O3+4xH2O，测得生成3.24gH2O和336mLO2（标准状况）。则x等于（）A．4.5 B．4 C．6 D．914．（3分）体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。根据如图相关数据，下列分析不正确的是（）项目名称结果状态单位参考值范围总钙TCa2.57mmol•L﹣12.1～2.7磷P1.51↑mmol•L﹣10.8～1.5镁Mg0.95mmol•L﹣10.75～1.25钾K仪器故障维修mmol•L﹣13.5～5.5钠Nammol•L﹣1135～160氯Clmmol•L﹣195～105A．1mmol•L﹣1＝1.0×10﹣3mol•L﹣1 B．可用焰色试验测定钾离子的含量 C．表中各元素均以化合态存在于人体内 D．若某人10mL血清样本中含钙离子1.2mg，则其钙含量略偏高15．（3分）下列关于物质的量浓度说法中正确的是（）A．在1mol/L硫酸钠溶液中含2mol钠离子 B．将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，则此溶液的物质的量浓度为2mol•L﹣1 C．相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的 D．500mL0.2mol/L的氯化钠溶液中含钠离子0.1mol16．（3分）相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况下）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/cm3，则下列说法正确的是（）A．溶质的质量分数w%＝ B．物质的量浓度c＝ C．溶液密度ρ＝ D．相对分子质量M＝二．填空题（共5小题，满分52分）17．（10分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1.19g/cm3（1）该“84消毒液”的物质的浓度约为mol•L。（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）＝mol•L。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是（填字母）。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为142.8g（4）一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+NaClO+H2O＝NaHCO3+HClO）（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.8g•cm﹣3）的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol•L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为mol/L。②需要用量筒取mL上述浓硫酸进行配制。③为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是、。④在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）。a.定容时俯视观察b.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移d.容量瓶未干燥即用来配制溶液e.往容瓶转移时，有少量液体溅出f.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯18．（10分）配制480mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、等。（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为。（3）溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是。（4）转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶。（5）定容、摇匀：定容的具体操作是。（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是。（填字母序号）A.容量瓶洗净后未烘干；B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外；C.定容时俯视刻度线；D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容；E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线。（7）若用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制100mL3.0mol/L的稀H2SO4，所需用量筒量取浓H2SO4的体积为mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，选用mL量筒。19．（10分）用NaOH溶液吸收法处理NOx（仅含NO、NO2）。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2＝2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O（1）用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图（α表示NOx中NO2的含量）。用NaOH溶液吸收氮氧化物的最条件为：α＝，c（NaOH）＝。（2）一定体积的NOx被250mL2mol•L﹣1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为。20．（10分）海水中富含氯元素。（1）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中Cl﹣基态的价层电子排布轨道表示式为。（2）如表是部分金属元素的电离能XYZ第一电离能（kJ/mol）520.2495.8418.8已知X、Y、Z的价层电子构型为nS1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为。原因是。（3）RCl用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl﹣形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是，与同一个Cl﹣相连的R+有个。（4）卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3﹣CH2﹣Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH2＝CH﹣Cl和碱溶液不起作用，其原因是：①CH3﹣CH2﹣Cl中与Cl原子成键的C以杂化，②CH2＝CH﹣Cl中与Cl原子成键的C以杂化。（5）HCl和HF结构相似，但熔沸点差距较大，原因是。21．（12分）根据信息填空①某元素原子基态核外电子有14种不同的运动状态，该元素位于第周期第族②外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为，其最高正价为价③Fe2+的价电子排布图为④33号元素的核外电子排布式简写形式为，属于区⑤前四周期未成对电子最多的元素，其基态核外电子占据的轨道数目为⑥《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为，C原子的杂化形式为。

专题2研究物质的基本方法单元测试卷二2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修一参考答案一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．D；2．B；3．B；4．B；5．C；6．B；7．B；8．D；9．D；10．C；11．A；12．C；13．D；14．B；15．D；16．D；二．填空题（共5小题，满分52分）17．4.0；0.04；C；89.6；1.