北京市八城区高三期末化学平衡教师版2028

北京市八城区高三期末化学平衡题汇编选择题海淀区11．密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H1=−kJ·mol−1ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)∆H2=−kJ·mol−1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A.由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B.条件X为压强C.X增大，二甲醚的产率一定增大D.X增大，该反应的平衡常数一定减小12.新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2+2OH—Cu(OH)42—（深蓝色）。某同学进行下列实验：下列说法不正确的是A.①中出现蓝色沉淀B.③中现象是Cu(OH)2+2OH—Cu(OH)42—正向移动的结果C.④中现象证明葡萄糖具有还原性D.对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42—西城区6．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·mol－1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是A．a＜0B．过程II可能使用了催化剂C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和11．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是A．溶解度MnS＜PbSB．MnS存在沉淀溶解平衡MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)C．Cu2+转化为沉淀的原理为MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子14．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92kJ·mol－1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是A．X表示温度B．L2＞L1C．反应速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常数K(M)＞K(N)W东城区5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH＝－kJ/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4molH-Cl键的同时生成4molH-O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶26．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是A．铜与硝酸反应B．钠与氧气反应C．氢气与氯气反应 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应朝阳区13．将等体积的mol/LAgNO3溶液和mol/LNaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确的是A．①的现象说明上层清液中不含Ag+B．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶C．③中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀石景山12．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H＝+QkJ/mol(Q>0)某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/mol/L下列说法正确的是A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5QkJD．其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L丰台区6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B．加入催化剂，可减小反应的热效应C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体11．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数830℃时，向一个2L的密闭容器中充入的A和的B，反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=mol/(L·s)。下列说法正确的是A．4s时c(B)为mol/L B．830℃达平衡时，A的转化率为20%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为通州区13．已如NO2与N2O4相互转化：2NO2(g)N2O4(g)△H=－mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。下列分析合理的是510152025510152025303540t(min)Oc(mol/L)abcdA．前l0min内，用v(NO2)表示的该反应速率为(L·min)B．反应进行到l0min时，体系吸收的热量为kJC．b点的速率大于c点的速率D．25min时，导致平衡移动原因是增大压强昌平区在1L恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生反应X（g）+Y(g)M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)=1\*GB3①800=2\*GB3②800aa=3\*GB3③900下列说法不正确的是：A.实验=1\*GB3①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v（X）=(L·min)B.实验=2\*GB3②中，该反应的平衡常数K=C.实验=2\*GB3②中，达到平衡时，a大于D.正反应为放热反应二、填空题海淀区18.（8分）H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由上图可得到的结论是，结合平衡移动原理简述理由：。（3）实验发现：若pH>11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均为mol·L−1的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：初始pHpH=10pH=121小时后H2O2溶液浓度mol·L−1mol·L−11小时后pH没有明显变化没有明显变化查阅资料：HO2—+H2O2H2O+O2+OH—。结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：。从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：。答案：（2）结论：其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高,即H2O2的漂白效果越好（1分）原因：c(OH-)增大，促使H2O2HO2－+H+正向移动，c(HO2－)增大，漂白效果越好（3）①碱性条件下：H2O2+OH－=HO2－+H2O，又知HO2－+H2O2H2O+O2+OH－，OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH不变②pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c(HO2－)下降，故漂白效果降低（1分）19.（12分）某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2++4Cl＿[CuCl4]2＿(黄色)ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因：。答案：（2）电解过程放热导致温度升高，Cu2++4Cl－[CuCl4]2－正向移动（1分）东城区16．（9分）CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH4(g)＋3CO2(g)2H2O(g)＋4CO(g)H＝＋330kJ/mol（1）下图表示初始投料比n(CH4)∶n(CO2)为1∶3或1∶4时，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。[注：投料比用a1、a2表示]①a2＝。②判断T1与T2的大小关系，并说明理由：。（2）CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：.②过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是。③假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是。（(填序号)a．过程I和过程II中均发生了氧化还原反应b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3c．若过程I投料EQ\f(n(CH4),n(CO2))＝1，可导致过程II中催化剂失效答案：16.（9分）（1）①1：4②T2>T1，正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大（2）②4H2+Fe3O43Fe+4H2O③ac朝阳区17．（8分）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。NN2NH3NONO2HNO3O2O2H2O（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是。（2）2NO(g)＋O2(g)AUTOTEXT<=>2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入molNO和molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。①2min内，v(O2)=mol/(L·min)②800℃时，该反应的化学平衡常数数值为。③已知：ⅰ．ⅱ．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+68kJ·mol－1结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：。答案;17．（8分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）①×10-3②400③2NO(g)＋O2(g)AUTOTEXT<=>2NO2(g)ΔH=－115kJ·mol－1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO转化为NO2的平衡转化率降低（3）NO—3e－+2H2O=NO3－+4H+18．（12分）含有的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知：CaCr2O7、易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。物质溶度积1（1）用离子方程式表示溶液中同时存在的原因（将离子方程式补充完整）：1（2）向滤液1中加入的目的，是使从溶液中沉淀出来。①结合上述流程说明熟石灰的作用：______。②结合表中数据，说明选用而不选用处理废水的理由：______。③研究温度对沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下的沉淀率，如右图所示。已知：的沉淀效率随温度变化的原因是______。（3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用mol/L的硫酸的原因：。②回收重铬酸的原理如上图（右）所示。当硫酸浓度高于mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_________。（4）综上所述，沉淀并进一步回收重铬酸的效果与_______有关。答案：18．（12分）（1）1；H2O；2；2；H+（2）①沉淀SO42－；调节溶液pH，使Cr2O72－转化为CrO42－而沉淀②BaCrO4比CaCrO4更难溶，可以使CrO42－沉淀更完全③温度升高，沉淀速率加快（3）①c(H2SO4)增大，则c(SO42－)增大，与Ba2+生成沉淀，促进BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c(CrO42－)增大；同时，c(H+)也增大，共同促进Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7②BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难于接触H2SO4，阻碍重铬酸生成（4）受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响（其他答案合理给分）石景山17．（11分）某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：（2）右图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。（3）已知：在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜(Ⅱ)络离子，发生的离子反应如下：a．2Cu2++2NH3·H2O+SO42－=2NH4++Cu2(OH)2SO4↓b．Cu2(OH)2SO4+8NH32[Cu(NH3)4]2++SO42－+2OH－某小组设计如下实验：①试管ⅰ中反应的离子方程式_____________________________。②试管ⅱ中的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，该晶体的性质是____________。③请结合方程式解释试管ⅲ加入少量NaOH后，产生蓝色沉淀和气体的原因____。答案：17.（11分）（2）压强（1分）L1＜L2（1分）合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小（1分）（3）①[Cu(NH3)4]2++S2－=CuS↓+4NH3↑②相同温度下，该晶体在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度（写出在乙醇中溶解度小就给满分）③Cu2(OH)2SO4+8NH32[Cu(NH3)4]2++SO42－+2OH－，加入NaOH，使c(OH－)浓度增大，平衡逆向移动，析出蓝色沉淀并生成气体。或：[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，加入NaOH，OH－结合Cu2+生成蓝色Cu(OH)2沉淀，平衡正向移动，有气体生成;或[Cu(NH3)4]2++2OH－=Cu(OH)2↓+4NH3↑（其它解释合理均给分）丰台区17．（20分）乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。Ⅲ．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。当n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：（1）图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：，理由是：。（2）气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=︰1。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、。答案：17．（21分）Ⅲ．（1）P4>P3>P2>P1（1分）反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，乙烯的转化率增大，所以相同条件下，