第4章 原子结构和化学键 单元测试卷-高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages77页试卷第=page44页，共=sectionpages77页第4章《原子结构和化学键》单元测试卷一、单选题1．下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是XYZWA．简单离子半径：B．仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键C．最简单氢化物的沸点：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：2．下列表示正确的是A．醋酸的结构式：CH3COOH B．甲醛的分子式：CH2OC．CCl4的球棍模型： D．H2O的电子式：3．2022年冬奥会火炬体现了艺术设计与科技创新的完美融合。火炬选用碳纤维与树脂的复合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氢燃料，使火炬燃烧时的碳排放为“零”，体现出“绿色”办奥理念和科技冬奥成果。下列有关说法正确的是A．树脂属于无机非金属材料B．氢能是清洁的可再生能源C．碳纤维与金刚石互为同素异形体D．氢气燃烧时能量变化只有化学能到热能的转化4．某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是A．R与N原子电子层数相同B．R与N原子最外层电子数相同C．R与N的简单负离子所带的电荷数相同D．中R元素与中N元素的化合价相同5．科研人员研制出由18个碳原子构成的环碳分子(如图所示)，下列说法正确的是A．是一种共价化合物 B．硬度大、熔点高C．与乙炔互为同系物 D．与互为同素异形体6．下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A制备NO将铜丝插入浓硝酸中B鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后再用CCl4萃取C证明碳的非金属性比硅的强将盐酸与石灰石反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中D检验某盐中是否含向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，观察试管口处湿润的蓝色石蕊试纸是否变红A．A B．B C．C D．D7．下列关于物质性质的比较不正确的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．原子半径：Na>Al>S>ClC．非金属性：Cl>S>O>CD．稳定性：HF>HCl>HBr>HI8．aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-的电子层结构相同。关于四种元素叙述正确的是A．一定都是短周期元素 B．单质的还原性：B＞AC．气态氢化物的热稳定性：D＞C D．原子序数：B＞A＞C＞D9．下列物质的分类组合正确的是①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；④Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体。A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤10．下列有关的说法正确的是A．中子数为14 B．质子数为8C．是一种核素 D．与互为同素异形体11．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A．全部通过非极性键结合 B．形成4对共用电子C．通过2个单键结合 D．通过离子键和共价键结合12．下列说法正确的是①冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷；②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质；③活性炭，，金刚石是同素异形体；④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤13．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是A．原子序数为116 B．中子数为177C．核外电子数为293 D．该元素的平均相对原子质量为29314．2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有。下列判断错误的是A．W位于元素周期表第三周期IVA族 B．X、W简单氢化物的稳定性：X>WC．原子半径：Z>W>Y>X D．火星气体中可能含有XY、15．下列化学用语中，表示正确的是A．氯化氢的电子式： B．CH4的球棍模型：C．二氧化碳的电子式： D．乙醇的结构式：C2H6O二、填空题16．已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在周期表中的位置。X：_______，Y：_______。17．比较微粒半径：_______(填“>”“<”或“=”)。18．利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。I.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。(1)In在周期表中的位置是_______。(2)In的最高价氧化物对应的水化物的碱性_______Ba(OH)2的碱性(填“>”或“<”)。(3)的中子数与电子数的差值为_______。II.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。(4)Se原子结构示意图可表示为_______。(5)下列说法合理的是_______。a.SeO2既有氧化性又有还原性

b.沸点：H2O<H2S<H2Sec.热稳定性：H2Se<HCl<H2S

d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4三、计算题19．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则它的ng氧化物中所含质子的物质的量是多少？_______20．有A、B、C三种二价金属，它们的相对原子质量之比为3:5:7，如果把7molA、5molB、3molC混合，取出均匀混合物5.36g，加入2mol·L1HCl150mL恰好完全反应。试求A、B、C三种金属的相对原子质量______、______、________；若A、B原子中质子数和中子数相等，C中质子数比中子数少4个，则A、B、C各是什么元素?_____、____、______21．请按要求，回答下列问题：(1)等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为_______；(2)硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO的物质的量是_______。(3)15.6gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______。(4)Cl﹣浓度为0.4mol·L﹣1的BaCl2溶液的物质的量浓度为_______，200mL该BaCl2溶液中含Ba2+的数目为_______。四、实验题22．为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。I．实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。④……(1)B中溶液发生反应的离子方程式为___________。(2)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是___________。(3)过程③的实验目的是__。(4)请从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：__Ⅱ．实验过程中需用到20mL1mol/LNaBr溶液。(5)配制20mL1mol/LNaBr溶液需用托盘天平称取NaBr固体的质量为__g；(6)在配制过程中，下列实验操作对所配制溶液的物质的量浓度偏高的有___________。A．称量时将NaBr固体放在右盘；B．用烧杯溶解NaBr固体后，洗涤烧杯2~3次，洗涤液未转移到容量瓶；C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容；D．定容时俯视观察凹液面。23．某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。实验方案实验现象①将氯气通入Na2S溶液中有淡黄色固体(S)生成②将一小块金属镁，用砂纸磨去表面的氧化膜后，放入试管中，加入2mL水，观察现象，记录为现象I，过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象，记录为现象II现象I：无明显变化现象II：金属镁逐渐溶解，有气体生成③将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液溶液变蓝④将一小块金属钠放入冷水中钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，逐渐消失回答下列问题：(1)实验①相关反应的离子方程式为___________。由实验①可知，C1、S的非金属性由强到弱的顺序为___________(用元素符号表示，下同)。由实验③可知，Br、I的非金属性由强到弱的顺序为___________。(2)由实验②和实验④知，碱性：NaOH___________(填“>”或“<”)Mg(OH)2。(3)实验结论：同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐___________(填“增强”或“减弱”，下同)；同周期元素，原子序数逐渐增大，金属性逐渐___________，非金属性逐渐___________。由此可知：H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性由强到弱的顺序为___________(填化学式，下同)；常见氢化物NH3、H2O、HF、H2S中稳定性最强的是___________。24．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A可与其他四种元素分别形成二元化合物，其中只在与D形成的化合物中呈-1价；对应的水化物与反应生成一种盐X；D的原子半径在短周期中最大(0族元素除外)；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍。请回答下列问题：(1)X中含有的化学键类型为_______，化合物DA的电子式为_______，A与B形成的18电子的化合物的结构式为_______。(2)元素的非金属性C_______E(填“＞”“＜”或“=”)下列各项中，能说明该结论的事实有_______(填序号)；①氢化物的酸性比强②氢化物的热稳定性比强③氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊④单质与氢气化合C比E容易(3)B、C、D形成的简单离子的半径由大到小的顺序是：_______(用离子符号表示)。用电子式表示D与E形成的化合物的形成过程：_______。(4)B、C的气态氢化物稳定性为_______＞_______，请从原子结构的角度解释其原因：_______。答案第=page1111页，共=sectionpages1111页答案第=page1010页，共=sectionpages1111页参考答案：1．C【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明Z为O，Y为N，X为C，W为Al。【详解】A．根据同电子层结构核多径小原则，简单离子半径：，故A正确；B．仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键，如二氧化碳或一氧化碳都只有共价键，故B正确；C．水中存在分子间氢键，因此最简单氢化物的沸点：，故C错误；D．N的最高价氧化物对应水化物是强酸，O没有最高价氧化物对应水化物，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：，故D正确。综上所述，答案为C。2．B【详解】A．结构式需要将所有化学键表示出来，则醋酸的结构式为，故A错误；B．甲醛的分子式为CH2O，故B正确；C．是CCl4的比例模型，故C错误；D．H2O是共价化合物，水中存在两个H-O共价键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故D错误；答案选B。3．B【详解】A．树脂属于有机高分子材料，故A错误；B．氢气燃烧生成水，且可通过电解水得到氢气，故氢能是清洁的可再生能源，故B正确；C．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，还含有其他成分，属于混合物，故碳纤维与金刚石不互为同素异形体，故C错误；D．氢气燃烧时能量变化除了有化学能到热能的转化，还包括化学能到光能的转化，故D错误；故选B。4．D【详解】A．和所带电荷数一样，且的电子数比硝酸根离子的电子数多10，所以R的质子数为7+10=17，R为Cl，R电子层数为3，N的电子层数为2，电子层数不同，故A错误；B．R是Cl，最外层电子数是7个，N的最外层电子数是5个，R与N原子最外层电子数不相同，故B错误；C．R与N的简单负离子分别是Cl－、N3－，二者所带的电荷数不相同，故C错误；D．和均带1个负电荷，且氧元素化合价均是－2价，所以R、N元素的化合价均为+5，故D正确；故选D。5．D【详解】A．该物质的化学式为C18，是由C元素组成的单质，故A错误；

B．该物质由C18分子构成，硬度小、熔点低，故B错误；C．该物质是C元素组成的单质，乙炔是化合物，不是同系物，故C错误；D．该物质与都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；选D。6．B【详解】A．Cu与浓硝酸反应生成NO2，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A错误；B．Cl2可以氧化Br-和I-，生成Br2和I2，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、Cl2+2I-=I2+2Cl-，CCl4可将Br2或I2萃取出来，得到橙色或棕黄色的溶液，可以用新制氯水和CCl4鉴别NaBr和KI溶液，B正确；C．由于盐酸挥发，挥发的HCl也可以与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，因此不能证明C的非金属性比Si强，C错误；D．与OH-反应生成NH3∙H2O，需要加热才能分解成NH3，因此不加热时无法观察到蓝色石蕊试纸的颜色变化，D错误；故选B。7．C【详解】A．非金属性Cl＞Br＞I，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B．同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Na＞Al＞S＞Cl，故B正确；C．同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，且最高价含氧的酸性越强、对应非金属性越强，则非金属性：O＞Cl＞S＞C，故C错误；D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正确；故选：C。8．D【分析】aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，则有：a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，故A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，结合元素周期律递变规律解答该题。【详解】A．四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故A错误；B．A、B在同一周期，形成阳离子，为金属元素，且原子序数B＞A，则金属性A＞B，故还原性A＞B，故B错误；C．C、D在同一周期，且原子序数：C＞D，非金属性：C＞D，则气态氢化物的稳定性：C＞D，故C错误；D．由分析知，原子序数：B＞A＞C＞D，故D正确；故选D。9．B【详解】①金刚石是碳元素的一种单质，属于纯净物，不是混合物，①错误；②HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子，因此它们都是酸，②正确；③NaOH是强碱，属于强电解质；NH4HCO3、KMnO4都是盐、都是强电解质，③正确；④Na2O2与水反应产生NaOH、O2，该氧化物为过氧化物，不是碱性氧化物，④错误；⑤金刚石、石墨、C60都是C元素的单质，它们性质不同，互为同素异形体，⑤正确；综上所述可知：说法正确的是②③⑤，故合理选项是B。10．C【详解】A．的中子数为14－6＝8，A错误；B．的质子数为6，B错误；C．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，是一种核素，C正确；D．与的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D错误；答案选C。11．B【详解】A．碳原子与其他原子形成的化学键有极性键，也有非极性键，碳碳键是非极性的，碳氢键是极性的，A错误；B．有机物分子中每个碳原子结合4个电子，形成8电子稳定结构，也就是4对共用电子，B正确；C．碳原子与其他原子可形成单键、双键或三键，C错误；D．碳原子与其他原子形成的化学键都是共价键，D错误；故选B。12．C【详解】①烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，与胶体的性质有关，故①正确；②硫酸钡是盐，在熔融状态下能够电离出白由移动的离子，属于电解质，故②错误；③活性炭，，石墨烯，金刚石都是碳元素形成的不同单质，故③正确；④胶体能产生丁达尔效应，雾是气溶胶，所以在阳光下可观察到丁达尔现象，故④正确；⑤碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，亚疏酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化硫气体，所以某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊不能确定原溶液中是否含有碳酸根离子，故⑤错误；①③④正确，故选C。13．C【分析】Lv中质量数为293，质子数为116，中子数=质量数-质子数=177，据此分析。【详解】A．原子序数=质子数=116，A正确；B．中子数=质量数-质子数=177，B正确；C．核外电子数=质子数=116，C错误；D．元素平均相对原子质量=质量数=293，D正确；故答案选C。14．C【分析】已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，则Z为Mg；X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；火星岩石含有则，根据化合物中元素化合价代数和为零即可得W的化合价为+4价，则W为Si，X为C元素。综上所述X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si，据此分析可得：【详解】A，W为14号Si元素，位于元素周期表中第三周期第IVA族，故A正确；B．X、W分别为C、Si的同一主族非金属元素，由X的非金属性强于W，所以X、W简单氢化物的稳定性：X>W，故B正确；C．电子层越多，原子半径越大，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si，则原子半径：Z>W>X>Y，故C错；D．XY、分别为CO、，故D正确；答案选C。15．C【详解】A．氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误；B．为甲烷的空间填充模型，球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，故甲烷的球棍模型是，故B错误；C．二氧化碳中碳原子和氧原子之间为双键，故二氧化碳的电子式为，故C正确；D．用一条短线代表一对共用电子对的式子为结构式，故C2H6O是其分子式，不是结构式，故D错误；故选C。16．

第四周期第ⅠA族

第五周期第ⅦA族【详解】由X的原子结构示意图可知，其原子核外有4个电子层，则X位于第四周期，最外层电子数为1，位于第ⅠA族，则X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠA族；由Y的原子结构示意图可知，其原子核外有5个电子层，则Y位于第五周期，最外层电子数为7，位于第ⅦA族，则Y在元素周期表中的位置为第五周期第ⅦA族，故答案为：第四周期第ⅠA族；第五周期第ⅦA族。17．<【详解】电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则r(Al3+)＜r(Na+)；故答案为：＜。18．(1)第五周期ⅢA族(2)<(3)17(4)(5)ad【解析】(1)稀有气体元素54Xe位于第五周期零族，根据稀有气体元素定位法可知49In是在周期表中的位置是第五周期ⅢA族；(2)Ba位于周期表第六周期ⅡA族，In位于第五周期ⅢA族，因此非金属性Ba强于In，In的最高价氧化物对应的水化物的碱性<Ba(OH)2的碱性；(3)的中子数与电子数的差值=(115-49)-49=17；(4)Se为34号元素，位于第四周期ⅥA族，其原子结构示意图可表示为；(5)a．Se为第ⅥA族元素，最高价态为+6，最低价为-2价，因此SeO2既有氧化性又有还原性，a正确；b．同主族元素简单氢化物的沸点从上到下升高，但H2O分子间存在氢键，沸点比H2S、H2Se均高，b错误；c．非金属性：Se<S<Cl，因此热稳定性：H2Se<H2S<HCl，c错误；d．Se和Br位于同一周期，Br在右，因此非金属性：Se<Br<Cl，故酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4，d正确；选ad。19．(A-N+8)mol【详解】试题分析：由题意可知氧化物RO中所含质子数为（A-N）+8氧化物的相对分子质量为A+16则ngRO中所含质子的物质的量为(A-N+8)mol。考点：考查质量数、质子数和中子数的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查学生的基础性知识，难度不大。该题的关键是明确质量数、中子数和质子数的关系，然后结合题干信息灵活、分析、计算即可。20．

24

40

56

Mg

Ca

Fe【详解】设A、B、C三种二价金属相对原子质量为3a、5a、7a，其物质的量分别为7nmol、5nmol、3nmol。A

+

2HCl

=

ACl2+H2↑7nmol

14nmolB

+

2HCl

=

BCl2+H2↑5nmol

10nmolC

+

2HCl=CCl2+H2↑3nmol

6nmol14n+10n+6n=2mol·L-1×0.15L，n=0.01所以A、B、C物质的量分别为0.07mol、0.05mol、0.03mol依题有0.07×3a+0.05×5a+0.03×7a=5.36，a=8。所以三种金属元素的相对原子质量分别为24、40、56。又因A、B质子数等于中子数，所以A、B质子数分别为12(Mg)、20(Ca)。设C质子数为x，则x+x+4=56，x=26(Fe)。故答案A为Mg，B为Ca，C为Fe。【点睛】根据已知量来按照方程式建立关系，用方程式来解决问题。21．(1)1:1(2)0.025(3)

78g/mol

32(4)

0.2mol·L﹣1

2.408×1022(或0.04NA)【解析】(1)O2与O3中只含氧原子，等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为1:1；(2)硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，n(Na+)=0.05mol，，则溶液中SO的物质的量是0.05mol=0.025mol；(3)15.6gNa2X中含有0.4molNa+，n(Na2X)=0.2mol，则Na2X的摩尔质量为=78g/mol，X的相对原子质量为78-23×2=32；(4)，Cl﹣浓度为0.4mol·L-1的BaCl2溶液的物质的量浓度为0.2mol·L-1，200mL该BaCl2溶液中含Ba2+的数目为0.2L×0.2mol·L-1×6.02×1023mol-1=2.408×1022。22．(1)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，溶液变为蓝色(3)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(4)Cl、Br、I是同主族元素，从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱(5)5.2(6)CD【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论。（1）氯元素的非金属性强于溴元素的非金属性，所以B中氯气能和溴化钠反应生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-；（2）由于C中有单质溴生成，所以要验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作为打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并关闭活塞b，取下D振荡，生成的碘单质遇淀粉变蓝。（3）Cl2可以将I-氧化为I2，不能让Cl2进入D中，因此过程③的实验目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；（4）根据元素周期律可知，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，得电子能力逐渐减弱；（5）配制20mL1mol/LNaBr溶液需要用50mL容量瓶，NaBr的质量m=nM=cVM=1mol/L×0.05L×103g/mol=5.15g，托盘天平只能精确到0.1g，因此需称量5.2gNaBr；（6）配制过程中的误差可根据c=分析。A．称量时将NaBr固体放在右盘，由于称量过程中使用游码，导致NaBr质量减小，故n减小，c减小，A不符合题意；B．洗涤液未转移到容量瓶导致NaBr质量减少，故n减小，c减小，B不符合题意；C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容会导致体积变大，冷却后V减小，c变大，C符合题意；D．定容时俯视观察凹液面导致V减小，c变大，D符合题意；故选CD。23．(1)

S2-+Cl2=2C1-+S↓

Cl>S

Br>I(2)>(3)

减弱

减弱

增强

HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

HF【详解】（1）将氯气通入Na2S溶液中，氯气将S2-氧化成S单质，离子方程式为S2-+Cl2=2C1-+S↓，单质氧化性越强，元素非金属性越强，故非金属性Cl>S；③将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溴将I-氧化成I2，非金属性Br>I；（2）实验②现象可以表明M