高考化学二轮复习学案专题三离子反应和氧化还原反应

高考化学二轮复习教案专题三离子反响和氧化复原反响高考化学二轮复习教案专题三离子反响和氧化复原反响高考化学二轮复习教案专题三离子反响和氧化复原反响专题三离子反响和氧化复原反响【考纲展现】1.认识离子反响的观点、离子反响发生的条件。2.认识常有离子的查验方法。3.能正确书写离子方程式。4.认识氧化复原反响的基本观点及实质。5.认识常有的氧化复原反响。6.能正确书写化学方程式。【知识回扣】知识网络观点：在溶液中（或熔融状态下）有离子参加的反响离子非氧化复原反响碱性氧化物与酸反响酸性氧化物与碱反响种类离子交换反响（生成气体、积淀或弱电解质）离子置换反响（金属和非金属单质的相对开朗）反响离子氧化复原反响一般离子氧化复原反响实质：反响中某些离子浓度的减小离子方程式：用实质参加反响离子表示化学反响的式子表写：写出反响的化学方程式离示书写拆：将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式子方方法删：将不参加反响的离子从方程式中删去反法查：检查方程式两头各元素的原子个数和电荷数能否相等应意义：不单表示必定物质间的某个反响，并且还可以表示同一类反响和发生条件：生成难溶、难电离、易挥发的物质或发生氧化反响氧化实质：有电子转移（得失或偏移）还有特点：反响前后元素的化合价有变化原关复原性化合价高升反概氧应念被氧化化复原剂氧化反响氧化产物还反响物产物原氧化剂复原反响复原产物反被复原应氧化性化合价降低相关计算：重点是依据氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数列出守恒关系式求解重点扫描一、高频离子方程式扫描以下离子方程式在高考取有极高的重现率，请熟记。1.强酸和强碱的反响（如盐酸和澄清石灰水）—：H++OH=H2O2.小苏打溶液和醋酸溶液反响：HCO3—+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO—3.醋酸和KOH、NaOH溶液反响：——CH3COOH+OH=H2O+CH3COO4.碳酸钙和醋酸：3322↑+2CH3—+Ca2+CaCO+2CHCOOH=HO+COCOO5.用碳酸钠汲取少许二氧化硫：2CO32—+SO2+H2O=SO32—+2HCO3—6.用氨水汲取少许二氧化硫：2—+2NH3·H2O+SO2=SO3+2NH4+H2O7.用氨水汲取足量二氧化硫：—+NH3·H2O+SO2=HSO3+NH48.醋酸中加入氨水：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO—+NH4++H2O9.三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水：3+3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH+Fe+3NH410氢氧化铝与盐酸反响：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O11.过度二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2—22O=Al（OH）3↓+HCO3—+CO+2H12.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反响：3AlO2—+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓13.硫酸铝溶液与小苏打溶液反响：Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3CO2↑14.偏铝酸钠溶液中加入过度盐酸：AlO2—+4H+=Al3++2H2O15.AlCl3溶液中滴加氨水至过度：Al3+32O=Al34++3NH·H（OH）↓+3NH16.次氯酸钙溶液中通入过度二氧化碳：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—17.碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中：+2+MgCO3+2H=CO2↑+Mg18.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32—+CO2+H2O=2HCO3—19.小苏打溶液和烧碱溶液反响：OH——2—+HCO3=CO3+H2O20.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反响：2+—2—+Mg2+=Mg（OH）2↓+BaSO4↓Ba+2OH+SO421.碳酸氢钙溶液中加入过度氢氧化钠溶液：2++2HCO—+2OH—2—+2H2OCa3=CaCO3↓+CO322.碳酸氢钙溶液中跟硝酸、盐酸反响：HCO3—+H+=H2O+CO2↑23.澄清石灰水与少许小苏打溶液反响：2++OH——↓+HCa+HCO3=CaCO32O24.等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2与NaHCO3溶液反响：2++OH——Ba+HCO3=BaCO3↓+H2O25.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反响：2++2OH—+—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OBa+NH4+HCO326.钠与水的反响：2Na+2H2O=2Na+—+H2↑+2OH27.铝遇氢氧化钠溶液反响：2Al+2H2O+2OH——=2AlO2+3H2↑——28.碘化钾溶液与适当溴水反响：Br2+2I=I2+2Br29.将氯气通入足量溴化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—30.足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br—+2Fe2+=2Fe3++6Cl—+2Br231.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O32.氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl—+HClO+H+33.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag34.过度铁粉与氯化铁溶液反响：Fe+2Fe3+=3Fe2+35.用FeCl3溶液腐化电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+36.铜与稀硝酸反响：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O37.铜与浓硝酸反响：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2HO38.实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl—2H2+2O+Cl2↑+Mn39.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混淆：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O40.硅与氢氧化钠溶液反响：Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑41.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl—电解—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH42.Fe3++SCN—=[Fe（SCN）]2+或Fe3++3SCN—=Fe（SCN）343.向开水中加入饱和FeCl3溶液制3+Fe（OH）3（胶体）+3H+Fe（OH）3胶体：Fe+3H2O44.醋酸钠溶于水：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—45.氯化铵溶于水：NH4++H2OH++NH3·H2O二、离子共存中需要注意的几个问题1.NO3—只有在酸性条件下才拥有强氧化性，ClO—拥有强氧化性。2.能发生完全水解的阳离子和阴离子在溶液中不可以大批共存。如3＋2—、HCO3—、HS—、S2—、Al与CO3——AlO2、ClO等不可以大批共存。3.注意离子共存题目的附带条件（2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度（3）与Al反响生成H2的溶液。（4）使指示剂表现某种颜色（5）如“必定”、“可能”等。解题时可采纳裁减法。三、离子查验、推测过程中需要注意的问题1.在进行离子推测时，应注意的答题模式是：操作→现象→结论。2.注意查验实验是连续实验仍是并列实验，若为连续实验，应注意前面加入试剂对后边实验的影响。四、氧化复原反响计算的核心是得失电子守恒，这是氧化复原反响计算列等式的依照。在波及被氧化（或被复原）的计算时，还应注意参加反响的物质的量与被氧化（或被复原）的关系。在答题过程中碰到相关氧化复原反响计算时，先优考虑电子守恒。【热门透视】热门题型【典例1】以下反响的离子方程式正确的选项是（

）苯酚与碳酸钠溶液的反响等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混淆2＋Ca

—+2HCO3

—2—+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2OC.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2＋+H＋+H2O2→Fe3＋+H2OD.向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O分析：本题考察了离子方程式的正误判断。苯酚是一种拥有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保存化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混淆时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH—+HCO3—+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反响前后的原子不守恒，C错；向Fe（OH）2中加入稀硝酸，硝酸可将二价铁氧化为三价铁，D错误。答案：A命题企图：以离子方程式正误判断为载体，考察元素化合物知识及离子方程式正误判断。【典例2】以下离子组必定能大批共存的是（）A.甲基橙呈黄色的溶液中：I—、Cl—、NO3—、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、HCO3—C.含大批Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3—、ClO—D.含大批OH一的溶液中：CO32—、Cl—、F—、K+分析：使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当PH处于4.4~7时，NO3—表现强氧化性，可将I—氧化为I2，清除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH—能和HCO3—反响，清除B；含大批Al3+的溶液呈酸性，此中的H+能和ClO—联合成HClO，清除C。答案：D命题企图：本题考察给定条件下的离子共存。技巧点拨：在给定条件下，考察离子组可否共存时，要注意与元素化合物知识、电离均衡知识的联系。要特别注意题干中条件的应用，比方本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大批的Al3+的溶液”等，若是只剖析选项中给出的离子之间可否共存，就会造成错误会答。【典例3】某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］办理，反响中铁元素和铬元素完整转变为积淀。该积淀干燥后获得nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑办理过程中的实质消耗，以下表达错误的选项是（）A．耗费硫酸亚铁铵的物质的量为n（2—x）mol2－nxB．办理废水中Cr2O7的物质的量为2molC．反响中发生转移的电子的物质的量为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y分析：由铬元素守恒知废水中2－的物质的量为nxmol，反响中发生转移的电子的物质的量为nxCr2O726×2mol＝3nxmol。由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知耗费硫酸亚铁铵的物质的量为n×（1+y）moln（3x+1）mol，所以选项A是错误的。答案：A命题企图：本题考察氧化复原反响基本观点、电子守恒知识。意在考察考生对运用化学反响原理剖析生活中的化学识题的能力。热门展望【展望1】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿和辉铜矿混淆加热有以下反响：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，以下对于该反响的说法中正确的选项是（）A.该反响中的氧化剂是Cu2OB.Cu2S在反响中既是氧化剂，又是复原剂C.Cu既是氧化产物，又是复原产物D.每生成19.2gCu，转移电子的物质的量为0.6mol分析：解题的重点是正确判断元素化合价的变化，判断被氧化、被复原的元素。反响物Cu2O、Cu2S中Cu均显+1价，S、O均显—2价，产物中Cu显0价，S显+4价，O显—2价。所以Cu2S在反响中既是氧化剂，又是复原剂，Cu2O只作氧化剂。Cu是复原产物，SO2是氧化产物。答案：B【展望2】以下是某同学对相应反响的离子方程式所作的评论，此中评论合理的是（）编号化学反响离子方程式评论错误，碳酸钙是弱电A碳酸钙与醋酸Ca2++2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO—解质，不该写成离子形式B碳酸钠溶液中滴加过度2—+2H+=H2O+CO2↑正确的盐酸CO3石灰水中滴加少许2+——↓+H错误，不知足CCa+HCO3+OH=CaCO32OKHCO3溶液Ca（OH）2的配比硫酸氢钠溶液与足量氢2+2—+—4↓+2H正确DBa+SO4+2H+2OH=BaSO氧化钡溶液混淆O分析：选项A中碳酸钙是难溶物，在离子方程式中须保存化学式；选项B中酸过度，因今生成CO2，评论正确；选项C中石灰水过度，离子方程式切合客观事实及质量守恒和电荷守恒，评论错误；选项D中离子方程式切合质量守恒和电荷守恒，但不知足NaHSO4的配比，正确的离子方程式应为2+2—+—4↓+H2Ba+SO4+H+OH=BaSOO。答案：B【直击高考】1.在溶液中能大批共存的一组离子或分子是（）A.NH4+、H+、NO3—、HCO3—B.K+、Al3+、SO42—、NH3·H2OC.Na+、K+、SO32—、Cl2D.Na+、CH3COO—、CO32—、OH—2.以下各组离子，在溶液中能大批共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有积淀生成的一组是（）A.Ba2+、NH4+、NO3—、Cl—B.Ca2+、HCO3—、NH4+、AlO2—C.Ba2+、K+、HSO3—、Cl—D.Mg2+、NH4+、SO42—、K+3.以下离子方程式与所述事实符合且正确的选项是（）A.漂白粉溶液在空气中无效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—+—2+B.用浓盐酸与MnO2反响制取少许氯气：MnO2+4H+2Cl2H2O+Cl2↑+MnC.向NaAlO2溶液中通入少许CO2制Al（OH）3：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反响生成Na2FeO4：3ClO—+2Fe（OH）3=2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+4.已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+Cl2↑+2KCl+8H2O2273+3Cl2↑+2KCl+7H2KCrO+14HCl=2CrClOMnO2+4HCl2H2O+Cl2↑+MnCl2此中，KMnO4和一般浓度盐酸即可反响，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol·L—1）反响，MnO2需和浓盐酸反响。依据以上信息，以下结论中不正确的选项是（）上述反响既属于氧化复原反响，又属于离子反响B.生成1molCl2转移电子数均为2NA（为阿伏伽德罗常数）C.氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D.盐酸浓度越大，Cl—复原性越强5.①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴将铁钉放入氯化铁溶液中浓硝酸依据表中三个实验，以下判断正确的选项是（）A．实验①和③中铁钉只作复原剂B．上述实考证明氧化性：3+2+2+Fe＞Fe＞CuC．实验②中Fe2+既显氧化性又显复原性D．实验③中反响的离子方程式为Fe+Fe3+=Fe2+往FeCl3和BaCl2的混淆溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时产生白色积淀。以下相关说法中不正确的选项是（）A．白色积淀为BaSO4B．反响后溶液的pH减小C．此实验表示SO2有漂白性D．此实验中Fe3+表现出氧化性7.将0.03molCl2慢慢通入含有0.02molH2SO4和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液中的c（H+）与Cl2的用量的关系表示图正确的选项是（）+）/molL_1+）/molL_1+）/molL_1c（H+）/molL_1c（Hc（Hc（H0.020.04n（Cl）/mol0.020.04（）0.020.04（）0.02（）22nCl2/molnCl2/mol0.04nABCD8.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离出以下离子（各样离子不重复）阳离子Na＋、H＋、Al3+、Ba2+、Ag+、阴离子OH—、Cl—、SO42—、NO3—、CO32—已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反响既有气体生成，又有积淀生成；A溶液与C溶液反响只生成气体（积淀包含微溶物，下同）。③D溶液与此外四种溶液反响都能生成积淀；C只好与D反响产生积淀。试回答以下为题：（1）写出化学式：A；B；C。（2）E溶液呈酸性的原由是（用离子方程式表示）：。（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反响后溶液中各离子浓度由大到小的次序为。4）在100mL0.1mol·L—1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L—1NaOH溶液，最后获得积淀物质的量为。9.氧化复原反响实质包含氧化和复原两个过程。下边是一个复原过程的反响式：—+—NO3+4H+3e=NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述复原过程发生。1）写出该氧化复原反响的化学方程式。2）反响中硝酸表现了、。（3）反响中若产生标准情况下11.2L气体，则转移电子的物