2019版高考化学一轮复习第7讲氧化还原反应学案

第7讲氧化复原反响1．氧化复原反响与四种基本反响种类的关系依据反响中有无电子转移或元素化合价变化，能够把化学反响区分为氧化复原反响和非氧化复原反响。判断氧化复原反响的最正确依照是有无元素化合价变化。四种基本反响种类和氧化复原反响的关系可用以下图表示。2．氧化复原反响的观点之间的关系3．常有的氧化剂和复原剂常有氧化剂常有氧化剂包含某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：Cl2、浓硫酸、HNO3、Fe3＋、KMnO4(H＋)、Cr2O27－(H＋)等。常有复原剂常有复原剂包含开朗的金属单质、非金属阴离子及含廉价态元素的化合物、廉价金属阳1离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：H、CO、Fe2＋－、HS、I等。22(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有复原性。如2＋2－Fe、SO(HSO)、323H2O2等。1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)大批的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO和HSO，即可获得224I。该反响的复原产物为2＋)MnSO或Mn。(24(2)有单质参加或有单质生成的化学反响必定是氧化复原反响。()(3)金属阳离子必定只拥有氧化性。()(4)氧化复原反响中有一种元素被氧化时，必定有另一种元素被复原。()(5)在氧化复原反响中H2O2只好是氧化剂不行作复原剂。()(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被复原。()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2．教材改编题(据人教必修一P39T8)在Fe＋H2SO===H↑＋FeSO的反响中，Fe()424A．是氧化剂B．被氧化C．得电子D．被复原答案B考点1氧化复原反响的基本观点典例1(2017·永丰县调研)新式纳米资料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转变为单质，转变流程以下图：有关上述转变过程的以下表达正确的选项是()A．MFe2O4表现了复原性B．MFe2Ox表现复原性C．SO2和NO2表现了复原性D．SO2和NO2发生了分解反响分析A项，由信息可知，MFe2O4与氢气的反响中，M元素的化合价降低，则为氧化剂，拥有氧化性；B项，MFe2Ox在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转变为单质，则氧化物为氧化剂，MFeO为复原剂，表现其复原性；C项，由B可知，SO和NO表现了氧2x222化性；D项，SO2和NO2发生了复原反响。答案B名师精讲1．解决氧化复原反响观点的一般思路找变价、判种类、分起落、定其余。此中“找变价”是特别重点的一步，特别是不一样反应物中含有同种元素的氧化复原反响，一定弄清元素化合价的变化状况，熟记8个字“升、失、氧、还、降、得、还、氧”。2．确立元素化合价常有元素的化合价口诀：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐备；铜汞二价最常有。近几年高考取一些特别物质中元素化合价：＋2＋2－2＋6－3－3＋2＋3CuFeS2、K2FeO4、Li2NH、AlN、Na2S2O3、C2O24－、＋2－3＋1－1HCN、CuH。1．被称为全能复原剂的NaBH4溶于水并和水反响：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，以下说法中正确的选项是(NaBH4中H为－1价)()A．NaBH4既是氧化剂又是复原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是复原剂C．硼元素被氧化，氢元素被复原D．被氧化的元素与被复原的元素质量之比为1∶1答案D分析第一剖析四种元素价态的变化：Na的价态反响前后都是＋1价，B反响前后都是＋3价，O反响前后都是－2价，变价元素只有H，NaBH4中－1价氢被H2O中＋1价氢氧化，发生归中反响生成H2。2．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源发生反响：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反响温度可高达2700℃，关于该反响，以下说法中正确的选项是()A．该反响属于置换反响B．N2H4是氧化剂C．N2O4是复原剂D．N2既是氧化产物又是复原产物答案D分析该反响的反响物中无单质，不属于置换反响；该反响其实是不一样价态的氮元素之间发生的归中反响，N2H4是复原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是复原产物。考点2电子转移的方向和数量典例2(2017·江西赣州模拟)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)3高温宽泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在必定条件下，AlN可经过反响Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO合成。以下表达正确的选项是()A．上述反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反响中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3价D．AlN的摩尔质量为41g＋2分析获得2×3e－＋3C失掉3×2e－O反响中氮元素由0价降低到－3价，碳元素由0价高升到＋2价，所以N2是氧化剂，C是复原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，D项摩尔质量的单位为g/mol。答案B名师精讲1．双线桥法注意事项①箭头一定由反响物指向生成物，且两头瞄准同种元素；②得失电子总数必须相等。2．单线桥法注意事项①箭头一定由复原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上注明转移的电子总数。3．关于反响：3BrF3＋5H2O===Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF，以下说法正确的选项是()4A．该反响中，有三种元素化合价发生改变B．该反响的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2C．1.5molBrF3参加反响，有4mole－转移D．1.5molH2O参加反响，被H2O复原的BrF3为0.4mol答案D分析BrF3中Br为＋3价，反响中部分Br的化合价高升，部分Br的化合价降低，O的化合价高升，F的化合价不变，该反响中BrF3既是氧化剂又是复原剂，氧化产物为HBrO3和O2，复原产物为Br2，A、B错误；每3molBrF3参加反响，生成1mol复原产物Br2，转移6mol电子，故1.5molBrF3参加反响时，转移3mol电子，C错误；每5molH2O参加反响，HO失掉4mol电子，则1.5molHO参加反响，HO失掉1.2mol电子，故被HO复原的BrF32222为1.2mol＝0.4mol，D正确。34．H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生疏解反响，写出H2O2分解反响方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数量：__________________________________________________________。答案分析硫酸铁在反响中做催化剂，其反响为H2O2分解生成水和氢气，故H2O2中的O元素一部分化合价高升，一部分化合价降低。(建议用时：40分钟)一、选择题(每题7分，共84分)1．以下化工生产过程中，未波及氧化复原反响的是()A．海带提碘B．氯碱工业C．侯氏制碱法D．海水提溴答案C分析海带提碘要将碘离子氧化为碘单质，故A不切合题意；氯碱工业的原理是2NaCl通电＋2HO=====2NaOH＋H↑＋Cl2↑，该反响属于氧化复原反响，B不切合题意；侯氏制碱法的22△反响为NH＋CO＋HO===NHHCO、NaCl＋NHHCO===NaHCO↓＋NHCl、2NaHCO=====NaCO＋322434334323CO↑＋HO，以上反响均为非氧化复原反响，C切合题意；海水提溴要将溴离子氧化为溴单22质，故D不切合题意。52．化学与生活亲密有关。以下应用中利用了物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物答案D分析A项，明矾净化水，利用Al3＋水解生成的Al(OH)3拥有吸附性，吸附水中悬浮杂质；B项，纯碱去油污，利用纯碱水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解反响生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油；C项，食醋除水垢，利用的是CH3COOH与CaCO3的复分解反应；D项，漂白粉漂白织物，利用漂白粉溶于水Ca(ClO)2转变为HClO有强氧化性。3．以下说法错误的选项是()A．(天津高考)Na2SO3与H2O2的反响为氧化复原反响B．(天津高考)NO2溶于水时发生氧化复原反响C．(江苏高考)在氧化复原反响中，复原剂失掉电子的总数等于氧化剂获得电子的总数D．(山东高考)化合反响均为氧化复原反响答案D分析有化合价变化的反响(或有电子转移的反响)为氧化复原反响，NaSO与HO反响2322时，硫元素价态高升，氧元素价态降低，A正确；NO2溶于水时，发生反响：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氮元素化合价发生变化，则该反响是氧化复原反响，B正确；氧化复原反响中，氧化剂获得电子总数等于复原剂失掉电子总数，C正确；有单质参加的化合反响为氧化复原反响，D错误。4．(2017·合肥调研)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢资料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，以下有关说法正确的选项是()A．Li2NH中N的化合价是－1B．LiH的电子式为Li＋－∶HC．该反响中H既是氧化剂又是复原剂2D．LiNH2是复原产物，LiH是氧化产物答案C分析Li2NH中Li的化合价为＋1，H的化合价为＋1，故N的化合价为－3，A错误；LiH为离子化合物，其电子式为Li＋[∶H]－，B错误；LiNH2中H的化合价为＋1，LiH中的H的化合价为－1，故该反响中H2既是氧化剂又是复原剂，C正确；LiNH2是氧化产物，LiH是还原产物，D错误。5．把图2中的物质增补到图1中，可获得一个完好的氧化复原反响的离子方程式(未配平)。6对该氧化复原反响的离子方程式，以下说法不正确的选项是()－A．IO4作氧化剂，拥有氧化性－－B．氧化性：MnO4＞IO4C．氧化剂和复原剂的物质的量之比为5∶2D．如有2molMn2＋参加反响，则转移10mol电子答案B分析2＋－2＋作复原剂，联合图1可知Mn为反响物，故图2中的MnO4为生成物，所以Mn－－为复原产物，所以该反响的离子方程式为2＋－被氧化，故图2中的IO4作氧化剂，IO32Mn＋5IO4－－＋。由此可知A、C正确；同一个反响中，氧化剂的氧化性强于氧＋3H2O===2MnO4＋5IO3＋6H化产物的氧化性，故氧化性：－－2＋－－2＋参加反IO4＞MnO4，B错误；Mn～MnO4～5e，若2molMn应，则转移10mol电子，D正确。6．(创新题)图中两圆圈订交的暗影部分表示圆圈内物质互相发生的反响，此中属于氧化复原反响，但水既不作氧化剂也不作复原剂的是()A．甲B．乙C．丙D．丁答案A分析甲中发生的反响为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化剂也不作复原剂，A正确；乙中水作氧化剂，不切合题意；丙、丁中发生的反响都不是氧化复原反响，也不切合题意。77．以下实验中，颜色的变化与氧化复原反响有关的是()A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在开水中变为红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的积淀由白色变为灰绿色，最后变为红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色答案C分析向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，第一获得白色积淀Fe(OH)2，Fe(OH)2快速与空气中的O2发生氧化复原反响获得红褐色的Fe(OH)3。8．以下氧化复原反响中，实质参加反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比正确的选项是()KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶63Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3高温SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①③B．②③C．②④D．①④答案B分析联合氧化复原反响中得失电子守恒原理可知，反响①中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶5；反响④中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶2。9．在以下变化中①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气，按氯元素被氧化、被复原、既被氧化又被复原的次序摆列，正确的选项是()A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②答案D点燃分析①H2＋Cl2=====2HCl，氯元素被复原；②2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，△氯元素既被氧化又被复原；③4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2HO，氯元素被氧化。10．工业生产钠和烧碱的原理以下：电解①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑电解②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑以下有关说法正确的选项是()A．在反响①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是复原剂B．在反响①中氯气是复原产物，在反响②中氢气是复原产物C．若标准状况下生成等体积的气体，则反响①和②中转移电子总数相等D．若耗费等质量的氯化钠，则反响①和②中转移电子总数相等答案D分析反响②中氯化钠是复原剂，水是氧化剂，A错误；反响①中氯气是氧化产物，B8错误；反响①中，转移2mol电子，生成1mol气体，反响②中，转移2mol电子，生成2mol气体，C错误；反响①和②中，耗费1mol氯化钠均转移1mol电子，D正确。11．(2017·肇庆期末)汽车强烈碰撞时，安全气囊中发生反响：10NaN3＋2KNO3===K2O＋xNa2O＋16N2↑，以下说法错误的选项是()A．x＝5B．每生成16molN2转移10mol电子C．N2既是氧化产物又是复原产物D．反响中氧化产物与复原产物的质量之比为1∶15答案D分析据Na原子守恒可知，2x＝10，则有x＝5，A正确；该反响中，N元素由＋5价、1转移10mol电子，B正确；该反响中，N元素既被氧－3价变为0价，故每生成16molN2化又被复原，则N2既是氧化产物又是复原产物，C正确；生成16molN2时，有15molN2是氧化产物，1molN2是复原产物，则氧化产物与复原产物的质量之比为15∶1，D错误。12．黑火药爆炸时可发生反响：4S＋16KNO3＋16C===3K2SO4＋4K2CO3＋K2S＋12CO↑＋8N2↑，以下有关说法正确的选项是()A．S既作氧化剂又作复原剂B．耗费12gC时，反响转移5mol电子C．复原产物只有K2SD．KNO3只发生氧化反响答案A分析S元素由0价变为＋6价和－2价，化合价既有高升又有降低，则S既作氧化剂又作复原剂，A正确；C元素由0价变为＋4价，S元素由0价变为＋6价，耗费16molC时，转移16mol×4＋3mol×6＝82mol电子，故耗费12gC(即1mol)时，反响转移5.125mol电子，B错误；该反响中K2S和N2都是复原产物，C错误；KNO3中N元素化合价降低，发生了复原反响，D错误。二、非选择题(共16分)13．(6分)(1)依据反响KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3molCl2转移________mole－；(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每产生1mol氧气转移________mole－；已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反响：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4molNa2O2发生反响转移________mole－。答案(1)5(2)2(3)6分析(1)9(2)2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑，NaO中O元素为－1价，与水反响时O原子一个变为0222222价，一个变为－2价，转移1mole－，故生成1molO2转移2mole－。(3)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋；Fe＋2―→＋3↑1×4＝4；－1―→0↑1×2＝2；－1―→－2↓1×6＝6。故每4mo