（江苏专用）2023年高考化学一轮复习微考点13信息型氧化还原方程式的书写

PAGEPAGE2微考点13信息型氧化复原方程式的书写一、物质制备类1．(2022·连云港高三质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SOeq\o\al(2－,4)生成。(1)该反响的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)该反响在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．NH3催化复原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反响原理如下图：(1)SCR技术中的氧化剂为______________________________________________。(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反响。该反响的化学方程式为__________________________________________________。当有3mol电子发生转移时，那么参与反响的NO的物质的量为____________。3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。(1)(2022·盐城一中高三3月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反响生成紫红色高铁酸盐溶液电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反响①干法制备K2FeO4的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________，氧化剂与复原剂的物质的量之比为_______________________________________________。②湿法制备中，假设Fe(NO3)3参加过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3＋发生氧化复原反响生成K3FeO4，此反响的离子方程式：___________________________________________________。(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，反响原理为①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反响的离子反响方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②Na2FeO4与KOH反响生成K2FeO4：Na2FeO4＋2KOH=K2FeO4＋2NaOH，K2FeO4在水溶液中易水解：4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2，在“提纯〞K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，那么洗涤剂最好选用________溶液(填序号)。A．水 B．NH4Cl、异丙醇C．Fe(NO3)3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇4．(2022·连云港高三全真模拟)碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成以下填空：(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反响的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)往上述反响后溶液中参加淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的复原性由强到弱的顺序是___________________________________________。(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反响为2Cu2I2＋Hg=Cu2HgI4(玫瑰红)＋2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显________价。当有1molCu2I2参与反响时，转移电子________mol。二、计量数判断类5．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反响：____Na2SO3＋____KIO3＋____H2SO4=____Na2SO4＋____K2SO4＋____I2＋____H2O(1)配平上面的氧化复原方程式。(2)假设反响中有5mol电子转移，那么生成的碘单质是________mol。三、实验现象类6．Mg(ClO3)2参加到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现血红色，写出相关反响的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．(1)2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋=2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋18H2O(2)H2O2受热分解；产物Cu2＋、Fe3＋催化H2O2分解等解析(1)黄铜矿主要成分CuFeS2,被双氧水氧化成SOeq\o\al(2－,4)，硫离子及亚铁离子都会被氧化，故反响：2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋=2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋18H2O。(2)H2O2不稳定受热易分解且产物Cu2＋、Fe3＋催化H2O2分解都使双氧水的消耗量要远远高于理论值。2．(1)NO、NO2(2)2NH3＋NO2＋NO=2N2＋3H2O0.5mol解析(1)根据反响原理：NO、NO2中N的化合价降低，作氧化剂，NH3中N的化合价升高作复原剂。(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，共得到电子6mol,1molNH3参加反响失去3mol电子，根据得失电子数目守恒，应有2molNH3参加反响，故反响方程式：2NH3＋NO2＋NO=2N2＋3H2O,1molNO参加反响时共转移6mol电子，有3mol电子发生转移时，那么参与反响的NO的物质的量为eq\f(3,6)mol＝0.5mol。3．(1)①Fe2O3＋3KNO3＋4KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O3∶1②2FeOeq\o\al(2－,4)＋Fe3＋＋8OH－=3FeOeq\o\al(3－,4)＋4H2O(2)①2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋5H2O＋3Cl－②D解析(1)①干法制备K2FeO4，根据反响信息可得出反响的方程式：Fe2O3＋3KNO3＋4KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O，在该反响中氧化剂KNO3与复原剂Fe2O3的物质的量之比为3∶1；②湿法制备中，假设Fe(NO3)3参加过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3＋发生氧化复原反响生成K3FeO4，此反响的离子方程式：2FeOeq\o\al(2－,4)＋Fe3＋＋8OH－=3FeOeq\o\al(3－,4)＋4H2O。(2)①在碱性条件下，NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反响的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋5H2O＋3Cl－。②K2FeO4在水溶液中水解呈碱性，应选择碱性非水溶液抑制K2FeO4水解，进行洗涤。H2O，不能抑制水解，容易损失，A错误；NH4Cl、异丙醇，促进水解，B错误；Fe(NO3)3、异丙醇，促进水解，C错误，CH3COONa、异丙醇，能抑制水解，减少洗涤损失，D正确。4．(1)4KI＋2CuSO4=I2＋Cu2I2↓＋2K2SO4(2)H2SO3>KI>Cu2I2(3)＋11解析(1)反响中KI中I元素的化合价由－1价升高到0价，生成单质碘I2，失去2e－，CuSO4中Cu元素的化合价由＋2价降低为＋1价，得到e－，根据得失电子数目相等可知二者最小公倍数为2，那么硫酸铜前的系数为2，碘化亚铜前的系数为1，那么结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为4KI＋2CuSO4=I2＋Cu2I2↓＋2K2SO4。(2)由(1)解答可知，KI为复原剂，Cu2I2为复原产物，所以复原性KI＞Cu2I2，往上述反响后溶液中参加淀粉，溶液变蓝，是因为碘单质和淀粉显示蓝色，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去是因为发生反响H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI，该反响中H2SO3是复原剂，I－是复原产物，复原性H2SO3＞I－；故复原性由强到弱的顺序是H2SO3>KI>Cu2I2。(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：在Cu2HgI4中，铜元素的化合价为x，那么x×2＋(＋2)＋(－1)×4＝0，那么x＝＋1；反响2Cu2I2＋Hg=Cu2HgI4(玫瑰红)＋2Cu中，Cu元素化合价局部由＋1价降低到0价，被复原，Cu2I2为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到＋2价，Hg为复原剂，当有1molCu2I2参与反响时，只有1molCu元素的化合价发生变化，转移1mol电子。5．(1)5215111(2)0.5解析(1)Na2SO3中S由＋4价变为＋6价，升2价，KIO3中I由＋5价变为0价，降5价，最小公倍数为10，即Na2SO3的化学计量数为5，KIO3的化学计量数为2，然后依据原子个数守恒，配平其他，即5