（新课标）2023版高考化学一轮复习第十单元化学实验基础考点规范练29物质的检验、分离和提纯

PAGEPAGE1考点标准练29物质的检验、别离和提纯(时间:45分钟总分值:100分)一、选择题(此题共10小题,每题5分,共50分。每题只有一个选项符合题目要求)1.(2022北京理综)以下中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存2.以下图示实验正确的选项是()3.以下各组混合物的别离和提纯方法正确的选项是()A.用萃取法别离汽油和水的混合液B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C.直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇D.除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,参加足量的铁屑,充分反响后,过滤4.以下物质提纯的方法正确的选项是()A.除去混在NO2中的NO:将气体与足量O2混合B.除去混在CO2中的SO2:将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C.除去KCl溶液中的K2CO3:参加过量BaCl2溶液后过滤D.除去乙酸中混有的乙醇:参加生石灰后蒸馏5.以下离子在未知溶液中的检验方法正确的选项是()选项离子检验方法ACO向样品中参加足量盐酸,将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中,观察溶液是否变浑浊BSO向样品中先参加稀硝酸酸化,再滴加氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成CFe2+取少量溶液于试管中,参加酸性高锰酸钾溶液,观察溶液紫色是否褪去DI-取少量溶液于试管中,参加新制氯水,再参加淀粉溶液,观察溶液是否变蓝色6.为提纯以下物质(括号中为杂质),所选除杂质试剂和别离方法都正确的选项是()选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂别离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热DMgCl2溶液(FeCl2)NaOH溶液过滤7.对以下实验的现象描述及其解释均正确的选项是()选项实验现象解释A向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液溶液变为红色且保持不变新制氯水具有酸性B将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成符合复分解反响发生条件C无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4,振荡、静置下层显紫色原溶液中含有I-D将酸性高锰酸钾溶液滴入乙酸溶液中溶液仍为无色高锰酸钾发生复原反响8.以下除杂试剂或方法有错误的选项是()选项原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、枯燥CSiO2Al2O3稀盐酸过滤DC2H5OHCH3COOHCaO蒸馏9.X溶液中含有下表离子中的某5种,且浓度均为0.1mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中参加足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反响前后阴离子种类没有变化。以下表达不正确的选项是()阳离子阴离子Na+Ca2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+OH-HCOCO32NO3-A.X溶液中不可能含有HCO3-B.生成无色气体的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2C.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子10.根据以下图海水综合利用的工业流程图,判断以下说法正确的选项是():MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化复原反响可产生2种单质B.过程⑤反响后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题C.在过程④⑥反响中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2D.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2二、非选择题(此题共3个小题,共50分)11.(2022山东烟台模拟)(14分)根据如下图仪器(假设有必要,装置可屡次使用),答复以下问题。(1)洗气:除去CO2中的水蒸气,装置内应盛的物质是,气体应从端通入。假设应用如下图的装置,除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体,其操作方法是

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(2)检验:证明CO中含有CO2,装置内应盛,要除去CO2并得到枯燥CO的方法是

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(3)贮气:排空气法收集H2时,气体从端通入;排水法收集O2时,瓶内应先装满水,气体从端通入;假设要用水将装置中的O2排出,水应从端通入。

(4)量气:要测量气体体积,除去乳胶管和玻璃导管外,还需要用到的一种仪器是,测量时瓶内先装满水,气体从端通入,该法适用于测量的气体的体积。

12.(18分)我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道,该湖水中含有高浓度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下:请根据上述流程,答复以下问题:(1)利用湖水得到晶体(A)的方法是结晶法(填“降温〞或“蒸发〞)。

(2)操作Ⅰ的名称为,此操作适用于别离。

(3)本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体,所依据的物理性质是。

a.摩尔质量 b.溶解度c.溶解性 d.熔、沸点(4)检验钾肥中是否含有Na+的实验方法是,假设含有Na+,能观察到的现象是。假设需得到高纯度的钾肥,可以采用的提纯方法为。

13.(18分)某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反响制备SO2并进行相关实验探究,实验装置如以下图所示:请答复以下问题:(1)装置B的作用是。

(2)设计装置C的目的是验证SO2的性,装置C中发生反响的离子方程式是。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是。

(3)向NaHSO3溶液中参加NaClO溶液时,反响有三种可能的情况:Ⅰ.HSO3-与ClOⅡ.NaClO缺乏Ⅲ.NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中,通过以下实验确定该反响属于哪一种情况,请完成下表:(酸性H2SO3>H2CO3>HClO)序号实验操作现象结论①参加几小块CaCO3固体有气泡产生Ⅰ或Ⅱ②滴加少量淀粉-KI溶液,振荡Ⅲ③滴加少量溴水,振荡Ⅱ④滴加少量酸性KMnO4溶液,振荡溶液呈紫色(4)请设计简单实验证明室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小:

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参考答案考点标准练29物质的检验、别离和提纯1.CA项,冷水浸泡即为冷水溶解操作,错误;B项,加热煎制即为加热操作,错误;C项,将渣弃去取得滤液,属于过滤操作,正确;D项,灌装即为转移液体,便于保存,错误。2.DA项,漏斗尖嘴处应紧贴烧杯内壁;B项,给固体加热时,试管口应向下倾斜;C项,除杂应“长进短出〞,否那么NaOH溶液将被挤压出去;D项,反响发生装置、试剂及收集装置均正确。3.B汽油和水互不相溶,应使用分液的方法进行别离,A项错误;NaCl的溶解度随温度变化较小,而KNO3的溶解度随温度变化较大,故可用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3,B项正确;酒精和水都容易挥发,直接蒸馏酒精溶液得不到无水乙醇,应在酒精溶液中参加CaO再蒸馏,C项错误;除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,应通入足量的Cl2,D项错误。4.B因为通入过量的氧气,NO2中混有O2,引入新的杂质气体,A项错误;SO2具有复原性,被高锰酸钾氧化成SO42-,剩余气体通过浓硫酸枯燥,得到纯洁的CO2,B项正确;加BaCl25.D如果该溶液中含有HCO3-,HCO3-和盐酸反响产生CO2,使澄清石灰水变浑浊,因此HCO3-会造成干扰,A项错误;硝酸具有强氧化性,能把SO32-氧化成SO42-,因此含有SO32-时同样有白色沉淀生成,B项错误;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子很多,如S6.B浓硫酸既能吸收H2O,也能与NH3反响,A项错误;除去KCl固体中的I2,使用KOH溶液,会引入新杂质KI、KIO3等,C项错误;除去MgCl2溶液中的FeCl2,假设使用NaOH溶液,会引入新杂质NaCl,且Mg2+也可能会转化为Mg(OH)2沉淀,D项错误。7.C氯水中的HClO有漂白性,HCl、HClO电离出的氢离子使溶液呈酸性,向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液,溶液先变红色后褪色,A项错误;SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化复原反响生成白色沉淀BaSO4,B项错误;铁离子与碘离子反响生成碘和亚铁离子,碘易溶于四氯化碳中,四氯化碳和水不互溶且密度大于水,那么无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4,振荡、静置,下层呈紫色,那么二者反响后有碘生成,所以说明原来溶液中含有碘离子,C项正确;乙酸和酸性高锰酸钾溶液不反响,所以乙酸溶液由无色变为紫红色,故D项错误。8.AA项中引入了新杂质,故错误;B项,SO2能够与酸性KMnO4溶液反响,CO2不能,再通过浓硫酸枯燥可以得到纯洁的CO2;C项,SiO2不溶于盐酸,Al2O3能溶于盐酸,反响后过滤可以得到纯洁的SiO2;D项,乙酸与CaO反响生成沸点较高的乙酸钙,通过蒸馏可以得到纯洁的乙醇。9.D参加足量稀盐酸后,阴离子种类没有变化,说明X溶液中不含OH-、HCO3-、CO32-,含有Cl-,有无色气体生成,应是NO3-与Fe2+在酸性条件下发生氧化复原反响生成NO气体:3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,因此X溶液中肯定还有NO3-和Fe2+。由于Cl-、NO3-、Fe2+的浓度均为0.1mol·L-1,此时电荷已守恒,但X溶液中含有5种离子,那么还应含有阴、阳离子各一种,阴离子只能是SO42-,那么由电荷守恒可知,阳离子可能是Ca2+或Mg2+,由于Ca2+10.B过程①的提纯是通过化学反响除去杂质,A项错误;过程⑤反响生成硫酸和氢溴酸,溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题,B项正确;在过程④⑥反响中每氧化0.2molBr-需消耗标准状况下的2.24LCl2,C项错误;MgCl2·6H2O在灼烧时会发生水解,D项错误。11.答案(1)浓硫酸A用两个如题图所示的装置,以A—B—A—B的顺序连接,在第一个装置中盛饱和食盐水,第二个装置中盛浓硫酸,气体从第一个装置的A端进入,从第二个装置的B端排出(2)澄清石灰水用两个如题图所示的装置,以A—B—A—B的顺序连接,让气体连续通过分别盛有浓NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶(3)BBA(4)量筒B难溶于水且不与水反响解析题图所示装置用于净化气体时,应先除杂后枯燥,气体应“长进短出〞;用于收集气体时,密度比空气大的气体应“长进短出〞,密度比空气小的气体应“短进长出〞,排液集气法应短管进气,长管排液;用于测量气体的体积时,应短管进气将液体从长管排入量筒内。12.答案(1)蒸发(2)过滤固体和液体混合物(3)b(4)焰色反响火焰呈黄色重结晶法解析(1)应采用蒸发天然湖水的方法使溶质结晶。(2)固体和液体混合物的别离,应用过滤的方法。(3)由流程图可知,条件1和条件2温度不同,利用物质在不同温度下的溶解度不同进行别离。(4)检验Na+、K+等应用焰色反响。13.答案(1)防倒吸(或平安瓶)(2)复原SO2+Br2+2H2O4H++SO42-+2Br(3)②溶液变为蓝色③溴水褪色④Ⅰ或Ⅲ(4)常温下,用pH试纸(或pH计)测定NaHSO3溶液的pH,假设pH<7,那么Ka>Kb;假设pH>7,那么Ka<Kb(或其他合理答案)解析(2)在装置D中SO2先与NaOH溶液反响生成NaHSO3,然后才与品红溶液反响,所以当品