高考化学一轮复习强化训练三速率与平衡的图像题含解析

强训三

速与衡图题一、选择题1．某恒容密闭容器中进行的反SO＋NO(g)SO(g)NO(g)ΔH＝kJ/mol；某科研小组通过实验测出SO的转率SO、NO起量一定随条件P的化情况如下图所示，下列说法中正确的是)A．10～min内应速率小于1520min的反应速率P升高温度B．10～min内应速率小于2040min的反应速率P减小SO的浓度C．10～min内应速率大于4050min的反应速率P减小压强D．该反应中，随着反应物浓度减小，反应速率一直减小答解

A在相同时间内，转化率变化值越大，表明反应中消耗的反应物越多，反应速率越大。由表中数据知。～min、1520min内，反应物转化率变化值分别为3.7%、4.5%，故后一个时段内反应速率较快，随着反应的进行，反应物浓度减小，又因容器容积不变，故改变的条件只能是升温，A正，CD误1020min、～40min两时间段内，转化率分别改变了8.2%、10.3%(注时间间隔不)，故单位时间内～min内消耗的反应物比20～40min内耗的多，反速率快B误。2．某恒温密闭容器中发生可逆应Z()W()X(g)Y(？Δ，在t时刻反应达到平衡，在刻缩小容器体积刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的()A．Z和W在条件下一定不是态B．～时段与时后，两时间段反应体中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应的平衡数表达式为K＝，t～t间段与时后的浓度相等D若该反应只在高于某温度时自发进行则该反应的平衡常K随温升高而增大答解

Bt时缩小容器体积v不变，则W定不是气态A正确不是不是气态，体系中气体的平均摩尔质量都不变B误；根据＝c(X)则体系中只有为气，由于温度不变K值不变，则c(X)不变，正；由于该反应的ΔS>0，根据该反应在温度高于时能自发行ΔH若H<0则反应在任何温度下都能自进此温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增D正确3．一定温度下，密闭容器中进反应2SO(g)O(g)2SO(g)Δ<0。得v(SO-1-

随反应时间t的变化如图所示下列有关说法正确的()A．时变的条件是只加入一定量的SO

B．在时平衡常数K大t时平常数C．时衡混合气的M大t时衡混合气的M

D．时衡混合气中SO的积分数等于t时平衡混合气中SO的体积分数答解

DA项，时SO正反应速率瞬间变大，然后逐渐降低，最终和原平衡相同，说明平衡只是暂时被破坏，并没有发生移动，若只加入二氧化硫，达到新平衡时，二氧化硫的正反应速率一定变大，错误B项平衡常数只与温度有关系，温度不变，故t时衡常数K等于t时平衡常数，错误；C项，到达新平衡时平衡并没有发生移动，故t时平混合气的M等于时平混合气的M，误；项，确。4．臭氧是理想的烟气脱硝试剂其脱硝反应为2NO＋ONO(g)＋(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的()A升高温度，平衡常数减小Ct时加入催化剂，平衡正向移动

B0～3内，应速率为：(NO)mol·LD达平衡时，仅改变x，则x为c(O)答解

A由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，所以升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数减小A正确v)应等于0.2mol·L·s，错误；加入催化剂，平衡不发生移动C错；达平衡时，增大(O，平衡逆向移动，的转化率会减小，D错。5．反应NO(g)2NO(g)ΔH＝＋57kJ·mol，温度为T、时平衡体系中NO的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的()A．、两的反应速率A>B．、两气体的颜色A深，浅C．、两气体的平均相对分子质量A>B-2-

D．、两化学平衡常数BC答解

D升高温度平衡正向移动，二氧化氮的体积分数增加，因此T。衡常数仅是温度的函数，正向进行的程度越大平衡常数越大，因此两化学平衡常数B<；同温度下压强大反应速率快C两的反应速率>相同温度下增大压强最终达新的平衡，平衡体系中各种气体的浓度均增大，因此A、点气体的颜色：浅，深平衡体系中气体的总质量不变气体的总物质量越小相对分子质量越大A点应的气体的物质的量大于，因此、两气体的平均相对分子质量A<。6．在一定的条件下，甲醇发生氢反应生成甲醛CHOH(g)HCHO(g)＋(g)，醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的()A．甲醇脱氢反应的焓变ΔH<0B．K时，Y点甲醇的v<vC．从点点通过增大压强D．在K时该反应的平衡常为8.1答解

B分析图像可知甲醇的转化率随度的升高而增大明该脱氢反应是吸热反应，ΔH>0，错误600时Y点在衡曲线上，可通过减小甲醇的转化率达到平衡，即应使平衡逆向移动，故此时甲醇的v<，确；在Y点增大压强，平衡逆向移动，甲醇的转化率减小，不能到Z点，C错；在K时仅仅知道甲醇的转化率是不能计算该反应的平衡常数的D错误7温度下个积均为2L密闭容器中发生下列反应(g)＋(g)2SO(g)，起始的物质的量如下表所示，甲中反应在10min时达到平衡，此时SO的衡转化率为80%。下列判断中正确的是)起始物质的量n(SO)/moln(O)/moln(SO)/mol

甲0.400.240

乙0.800.240

丙0.0400.0240.10

丁0.800.480A．前10min的平均速率：v(SO)＝0.032·B．乙容器中SO的平转化率大于80%C．丙容器中，反应达平衡前：v<vD．丁容器中，平衡时SO的浓小于两倍甲容器中平衡时SO的浓-3-

答解

D甲中SO的起量为0.40mol的衡转化率为80%衡消耗SO0.32，0.32mol生成0.32mol，(SO)＝＝0.016·min，错误甲、乙容器中，2L×10minO的起量相同中SO的始比甲中的大乙中SO的平衡转化率比甲中的小错误0.05×0.05根据甲中数据求得该反应的平衡常数K＝400，丙容器中Q＝≈520.8>＝，0.02×0.012故反应逆向进行，反应达平衡前，错；丁容器中各物质的起始量是甲中的两倍，当丁容器是甲容器体积的两倍时，达平衡时两容器中SO的度相等，将此两倍容器压缩到与甲同体积，平衡不移动时SO的浓是甲容器中平衡时SO浓度的两倍，但平衡正向移动，即平衡时丁容器中SO的浓小两倍的甲容器中平衡时SO的度D正。8．在一恒容的密闭容器中充入0.1mol/LCO、0.1mol/LCH，在一定条件下发生反应CH(g)＋(g)＋(g)，得CH平时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是()A．上述反应的ΔH＜B．压强：＞p＞C．1100℃该反应平衡常数为1.64D．压强为p时在y点：v＞答解

A由图像可知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越大，故正反应为吸热反应，＞，错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越大，甲烷的平衡转率越小，故压强p>，B正确；1100℃时，烷的平衡转化率80.00%故平衡时各物质的浓度分别为(CH)0.02mol/Lc(CO)＝0.02mol/L，(CO)＝mol/L，(H)＝0.160.16×0.16mol/L，平衡常数＝≈1.64，正；压强为时，点未到平衡状态，此0.02×0.02时＞，正确二、非选择题9．向一容积不变的密闭容器中入一定量和，发生反应A(g)＋2B(s)yΔ＜。一定条件下，容器中AC的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)用A的度变化表示该反应～10min的平均反应速率(A)________________。(2)根据图示可确定x∶＝。(3)0～10min容器内压________(填变大”“不变”或“变小”)。-4-

(4)第16min引起曲线变化的反应条件可能_编号。①减压②大A的度③大C的量④升温⑤降温⑥加催化剂(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K衡的平衡常数KK________填“＞”“＝”或“＜。答

(1)0.02mol/(L·min)(2)1(3)大(4)④(5)＞解

(1)0～10min内v＝

－10min

＝0.02mol/(L·min)。(2)根据题图可知，～min内物质的量浓度减少量为0.2mol/L，的物质的量浓度增加量为mol/L之等于AC的度变化量之比故∶＝0.2＝1∶2(3)该反应发生后气体分子数增，而容器容积不变，因此～10容内压强变大。(4)12～16min，反应处于平衡态16min时改变条件后、C的浓瞬时不变，且随后A的度逐渐增大C的浓逐渐减小，平衡逆向移动，故改变的条件可能是升温。(5)升高温度，平衡逆向移动，衡常数减小。由于16时升高温度，则。10．化学反应原理在科研和工农生产中有广泛应用。已知NO与N可相互转化：2NO(g)O(g)(1)℃，将0.40NO体充入容积为L的密容器中，达到平衡后，测容器中(NO)＝0.05mol·L，则该反应的平衡常数K＝________。(2)已知NO在较高温度下难以定存在，易转化为NO，若升高温度，则上述反应的平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)向绝热密闭容器中通入一定的NO，某间段内正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是________(填字母编。A．反应在c点到平衡状态B．反应物浓度：点于b点C．Δ时NO的转率：a～小于～c段答(1)5(2)减小(3)Cc解(1)衡时NO的浓为0.10