高二化学试题及答案

+—1++221．．精心整理+—1++221．．海南中学20162017年度二学期期考试高二化学试题可能用的相对原子量：HC—12N14O——64第I卷（选择题共）一、选题（每小题有一个项符合题意每小题2分，12分1、列有关概念的叙述正确的是A．由两原子构成的物质不一定属于化合物B．仅含一种元素的物质一定为纯净物C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物2、列反应可用离子方程式H

+OH

=HO”表示的是2A．NaHSO溶液与溶液混合42B．溶液与KOH液混合3C．NHCl溶与溶液混合42D．Na溶液与NaOH溶液混合243、列物质的分类正确的一组是选项ABD电解质NHNHNO3433混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物NOSiO22酸HClOCHCOOHHSiOHNO32334、0.1mol?L液中存在如下电离平衡：COOH－+H，对于该平衡，3下列叙述正确的是A．加入时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量固体，平衡向正反应方移动C．加入少量－

1

HCl溶液，溶液中c（H）不变D．加入少量CH固体，平衡向正反应方向移动35、室温时M(OH)M＋(aq)－K＝a，当(M＋)＝mol·L时，溶液的pH于2A.lg()B.lg()C．14＋lg()D．＋lg()6、一碘水和胶体的颜色相似，将它们区别开来方法有3①布朗运动②丁达尔现象③加热法④电泳实验法⑤加电解质法A．①③

B．①②④⑤．②③④⑤

D．全部二、选题（每小题有个选项符合题，每题分，24）7、(DO)是重要的核工业原料，下列说法错误的是2精心整理

18161++++2+2+22+332218161++++2+2+22+3322＋33A．

1

H2

与D2

相对分子质量相同B．与D称同位素C．HO与D称同素异形体22D．氘(D)原子核外有2个电子8、为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是AA．g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为

AB．1molN与4molH反应生成的NH分子数为2

AC．于过量硝酸，电子转移数为N

AD．标准状况下，LCCl含有的共价键数为4

A9在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A．、NO—、K、SO434

—B．

3

2

—

、NO—3

、HCO3

—

、NaC．Na、ClO

—

、AlO2

、NO—3D．CrO—、K、、SO44

—10温等压下，有质子数相等的、N、H三种气体，下列叙述中正确的是22A．体积比为1∶1∶1B．密度之比为14∶∶C．质量之比为1∶1∶1D．原子数之比为∶1∶1、正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH溶于过量的浓KOH溶液中并加热：43eq\o\ac(△,—)NH+HCO——=CO+NH↑+2H432B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液，恰好使SO2

4

沉淀完全：—+3Ba—=2Al(OH)↓+3BaSO↓4C．向溶液中通入足量氯气：+4Br2

=2Fe+6Cl22

—D．醋酸除去水垢：2H=Ca+CO↑O312列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A

Fe

＋、I、Cl

NaOH溶

Fe

＋＋—=Fe(OH)↓3B

K

、NH·H、—通入少量CO323

2

－＋=CO＋H22C

H＋

、Fe

＋

、SO

4

2

—

Ba(NO)溶液32

SO

4

22

＋

=BaSO↓4D

Na、Al＋、Cl

少量澄清石灰水

Al＋＋3OH↓3第II卷（非选择，共64分）13(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：精心整理

2241222+++2241222++++2+2+氮元素原子的L层电子数为；与反应可得到肼(NH)，该反应的化学方程式为324_______________________________________；肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N反应生成N和水蒸气。242已知：①N(g)+2O(g)=NO(1)H②NH(1)+O(g)=N(g)+2HO(g)H=-534.2kJ·mol

写出肼和N反应的热化学方程式____________________________________；24肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_____________________________________________________。14分(1)NaSO是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。2为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用l·L

1

碘的标准溶液滴定。反应原理为：＋I==SO＋－224①如何判断滴定终点？_______________________________________________________________。②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为

______mL。产品的纯度为(设SO·5H对分子质量为M)_________________。222利用I的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成HSO，然后用一定浓度23的I溶液进行滴定，标准I溶液应装在滴定管中（填“酸式”或“碱式定反应的离子2方程式为____________________________。15分元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr(蓝紫色、Cr(OH)(绿色)、CrO(橙红色)、CrO(黄42色等形式存在，Cr(OH)为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：3（1）CrO4

和CrO2

在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为·L

的Na溶液中24c(Cr)随c(H)的变化如图所示27①用离子方程式表示Na溶液中的转化反应_。24②由图可知，溶液酸性增大CrO的平衡转化率________(填“增大小”或“不变)。根据4A数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____________。③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的______0(填“大于”或“等4于”)。（2）在化学分析中采用K为指示剂，以AgNO标准溶液滴定溶液中Cl，利Ag与24

生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10mol·L)时，溶液中c(Ag)为_________mol·，此时溶液中c(CrO等于l·L。(已知4Ag、AgCl的K分别为2.0×2sp

和2.010

)。16分已知AgSO微溶于水，可溶于硝酸。溶X中可能含有、Ca、ClBr、24CO、SiO

23

—、4

2

—

中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：精心整理

r精心整理r①②根据以上实验回答下列问题：（1）溶液X中一定含有离子是_________，溶液X一定不含离子是_______（2）溶液X中是否有SO？______(填“一定含有不含有”能含有”)，如何用溶液2通过实验确定其是否存在_______________________________。（3）写出步骤①中反应的离子方程式__________________________________________________________________.17(12分)根据氨气还原氧化铜的反应设计测定铜元素相对原子质量么的实验。r先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)反应完全后测定生成物水的质量(HO)由此计算2为此，提供的实验仪器及试剂如(根据需要可重复选用，加入NH与的量足以产生42使CuO完全还原的氨气：请回答下列问题：氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_______________________________(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简的装置，按气流方向的连接顺序为用图中标注的导管口符号表示a→______________________；在本实验中，若测得m，m(HO)=g，则(Cu)=_______________；2r在本实验中，使测定结果偏大的是填序号)r①CuO未完全起反应②干燥③混有不反应的杂质④碱石灰不干燥⑤NH与Ca(OH)混合物不干燥4在本实验中，还可通过测定________和________，或______________到实验目的。18分Li-SOCl电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl2

4—SOCl。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl=4LiCl+S+SO。22请回答下列问题：电池的负极发生的电极反应为电池正极发生的电极反应为__________________________________；(3)SOCl易挥发，实验室中常用溶液吸收，和NaCl生成。如果把少量水滴22到SOCl中，实验现象________________________________，反应的方式2________________________________________；组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是精心整理

22＋4272＋222+2++—精心整理22＋4272＋222+2++—________________________________________________________________。海南中20162017学度第二期段考高二学参考案1、A2、B3、、、CD8、9、、、、D13(8分)（1）5（2）2NHH+NaCl+HO；342（3）2NH(l)+N(l)=3N(g)+4HO(g)△H=1048.9kJ/mol；2422（4）N+4OH——=N↑+4HO242214分)（1滴入最后一滴标准I溶液时,溶液由无色变为蓝色且半分钟内不恢2复原来颜色。酸式15分)①—+2HO—+H；②增大；1.0×10(2)2.0×10；5×1016(12分)

14

；③小于；

、CO、＋

、Fe

＋

、Br

；可能含有取溶液X少许于试管中加硝酸钡溶液若出现白色沉淀则说明溶液X含有若无沉淀，则无