高二化学《化学键》知识同步习题检测

2017-2018学度高二化学《化学键》知识同步习题检(含解析化键一选题每只个选项合意．下列说法正确的()A单质分子中一定存在共价键B金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物C．同种类元素的原子间可能形成非极性键D．子合物中可能不含金属元素．两个不同原子，通过一对共用电子而形成双原子分子，该两个原子的电子层结构()．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的()AHClOB．2．下列化学键中，都属于极性共价键的()

．NaO22

DArA共价化合物中的化学键B．子化合物中的共价键C．种元素原子间的共价键D．不同元素原间的共价键．下列关于共价键的说法正确的()A构成单质分子的粒子之间一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非性键只存在于双原子单质分子里D．同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的()A阴、阳离子通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．子化合物一定能导电D．有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键列数值表示有关元素的原子序数表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的(A10与B．16．与17D148．下列叙述正确的()A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成AB型合物，它一定含共价C．质中化学键破坏了，一定发生化学变化D．学类型由元素类别决定．下列物质的电子式书写正确的()．下列物质中既含有离子键，又含有共价键的()

)ANa2

B．H2

．MgCl2

．HCl11．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物()A．2

BHSO24

．2

D．CaCl

2/

．．22017-2018学度高二化学《化学键》知识同步习题检(．．2．下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的()A．O2

BNHCl．CH4

DHO22．、、d为短周期元素，M电层有1个子b的外层电子数为内层电子数的倍c的高化合价为最低化合价绝对值的3倍与d同期的原子半径小于c。下列叙述错的()A．d元的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C．有其他元素生成的化合物都是离子化合物D．、c、与氢形成的化合物中化学键均为极性价键．某元素原子最外层只有电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键()A一定是共价键C．能是共价键，也可能是离子键

B．一定是离子键D．以上说法均不正确．XY为短周期元素，X位第A族X与Y可成化合物XY，下列说法正确的()2A．X的子半径一定大于Y的原子半径B．XY的单离子不可具有相同的电子层结构C．元素形成的化合物中，原子个数比不可能为∶1D．XY可能是离子化合物，也可能共价化合物2二填题．下列物质：①RbOH、②KI③HS④I⑤Na，2222（1）含有非极性键物质________________________；（2）含有极性键的物质________________________；（3）只含有极性键的物质_；（4）含有离子键是______________________________．写出下列微粒的电子式：（1）、C、N、SCl（2）、Mg、、O（3）BaBr、KO22

2

．用电子式表示下列化合物的形成过程：（1）MgCl____________________________________2（2）NH______________________________________；3（3）；2（4）。2【案解】一选题．【解析0族素的单质为单原子分子，不存在化学键A错活泼金属与活泼非金属形成的化合物是离子化合物，错同种元素的原子间才可能形成非极性键C错铵盐中不含金属素D对。．【解析根据通一对共用电而形成双原子分可知该化合物为共价化合物且元素在其中表现的价态分别为1价-。．C【解析项是共化合物子氢原子和氧原子子和氯原子之间都为极性共价键项2是含有极性共价键和离子键的离子化合物项是有非极性共价键和离子键的离子化合物。2/

+22017-2018学度高二化学《化学键》知识同步习题检(含解析+2．．【解析】稀有气体的单质是由单原子分子构成的，不含共价键A项不正确NHClNHNO等都是由非金属44元素组成的离子化合物项确等质中键非极性键项不正确O分里的O2222键是非极性键，项正确。．【解析】离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力项误离子化合物在水液或熔融状态下才能导电D项NH与活泼非金属元素之间也能形成离子键。4．【解析】根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据子序数项中是和Cl，合题意。．【解析】氧化钠、氯化铵等都含有离子键A项误；非金属原子间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力于原子之间作用力项确质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化是化学变化，如氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化项误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝等D错误。．【解析】A、项写了未参与成键但属于最外层电子的电子对，故A项误B项NaOH是子化合物而不是共价化合物，故B项误。案A【解析含离子键和非极性键O不离子键有性价键和非极性共价键只离子键；22HCl只共价键。11C．D．【解析】短周期元素中层子数是1个，则a的外电子排布是8A是Nab的外层电子数为内层电子数的2倍则b核外电子排布是、，是C；c的高化合价为最低化合价绝对值的3倍则c是；、d的原子处于同一周期，的子半径小于，根据元素周期律可知是ClA．上述元素中非金属性最强的元素是Cl，A正；B．可以形成NaO、O两氧化物C可以形成COCO两氧化物，S可以形成SO、两种氧化222223物，可以形成、ClO、O等多种价态的氧化物，故B正；2223C是属元素，可与非金属元素、S、Cl形离子化合物，故C正；D．可以与H形只含有极性的化合物CH，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物如CH-CH，433可以与H形含极性键的，可与H形含极性键的，错误；故选D。2．C【解析】最外层只有1个子的原子可以是氢原子或锂原子、钠原子等。．D【解析X可是H、Li、Y可是O和，的子半径最小，故A项误Na与具有相同的电子层结构，故B项