浙江七彩阳光联盟2022年高三最后一卷化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、天然气因含有少量H2s等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

B.脱硫过程02间接氧化H2s

C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO＜可用于治疗缺铁性贫血

D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

2、NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物()

A.所含共用电子对数目为(〃7+1)NAB.所含原子总数为aM/14

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含碳氢键数目为ONA/7

3、某无色气体可能含有CO、CO2和HzO(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：①

通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝

色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中()

A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一种

B.一定含有HzO(g)、CO,至少含有CO2、H2中的一种

C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O(g)、H2中的一种

D.一定含有CO、H2＞至少含有H2O(g)、CO2中的一种

4、下列说法错误的是()

A.光照下，1molCH4最多能与4moicL发生取代反应，产物中物质的量最多的是HC1

B.将苯滴入滨水中，振荡、静置，上层接近无色

C.邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构

D.乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈

5、室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正

确的是()

加入的物质结论

C(CH3C00~)_.

A0.05molCH3COONa固体-------------减小

c(Na+)

B0.05molNaHS04固体c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42-)

C0.05molNH4CI固体水电离程度增大

+

D50mLH2O由水电离出的c(H)-c(OH)减小

A.AB.BC.CD.D

6、下列实验事实不熊用平衡移动原理解释的是

加热

------->

46mol/L盐酸

L6moi/L盐酸

温度七20100

FeCb饱和溶液棕黄色红褐色

c(醋酸)/(mol'L4)0.10.01

pH2.93.4

7、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是()

选项实验操作实验现象解释或结论

用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NC>3)2的

A阴极上先析出铜金属活动性：Mg>Cu

混合溶液

室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH较大酸性：H2A<HB

pH

加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通酸性KMnCh溶液紫

C石蜡油分解一定产生了乙烯

过酸性KMnO4溶液红色褪去

室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒

Fe粒与浓硝酸反应比

D分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究浓度对化学反应速率的影响

与稀硝酸反应剧烈

的浓硝酸中

A.AB.BC.CD.D

8、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确

的是()

I______?_

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：88语〜*0

B.Fe在CL中的燃烧产物：即为代为期。

FeCSb

W，_

C.AlCb溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：幽)附幽用片AKjf&K&)

Al**W

]彳_城NH3H2Q

D.氨水与SO2反应后溶液中的镂盐：NHHSO3NHHSO<(NK)1s0$”(SQj)

(NUXSCh

9、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是

A.钠、镁B.澳、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱

10、根据下图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是

A.钢闸门含铁量高，无需外接电源保护

B.该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”

C.将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀

D.辅助电极最好接锌质材料的电极

11、核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为:

00

已知：II比|||

——C—N—+H0------：­►-C—0H+-NH

2A

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

A.该化合物的分子式为Ci泪22N4O6

B.酸性条件下加热水解，有CO2生成

C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NHb生成

D.能发生酯化反应

12、下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是()

A.FeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤

B.Fe粉(A1粉)：用NaOH溶液溶解后，过滤

C.NH3(H2O)：用浓H2sO4洗气

D.MnO2(KC1)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

13、下列有关说法正确的是

A.用乙醛从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理

B.铁锈是化合物，可用Fe2Or"H2O(2W”<3)表示

C.已知CH4+H2O色里CH3OH+H2,该反应的有机产物是无毒物质

D.C(CH3)4的二氯代物只有2种

14、2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是

A.等质量的0C冰与0℃的水内能相同B.冰和可燃冰都是结晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空间结构相似D.氢键影响冰晶体的体积大小

15、室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是（）

A.醋酸的浓度小于盐酸

B.盐酸的导电性明显大于醋酸

C.加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显

D.中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小

16、某兴趣小组计划用A1、稀H2s04、NaOH溶液制备lmolAl（OH）3。设计如下三种方案：

方案I：向A1中加入NaOH溶液，至A1刚好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、

干燥。

方案D:向AI中加入硫酸，至A1刚好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、

干燥。

方案卬：将A1按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。

下列说法不正确的是

A.三种方案转移电子数一样多

B.方案m所用硫酸的量最少

c.方案m比前两个方案更易控制酸碱的加入量

D.采用方案HI时，用于制备溶液①的AI占总量的（）.25

17、以氯酸钠（NaCKh）等为原料制备亚氯酸钠（NaCKh）的工艺流程如下，下列说法中，不无碉的是

HjSO*、SO：HJOJ、N»OH

A.反应1中，每生成1molCKh有0.5molSO2被氧化

B.从母液中可以提取Na2s。4

C.反应2中，H2O2做氧化剂

D.采用减压蒸发可能是为了防止NaCKh受热分解

18、下列仪器名称错误的是（）

手

王

王

王

王

王

王

・

19、图为元素周期表的一部分，X、Y、W、R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。下列说法不正确

的是

XW

YR

Z

A.最高价氧化物对应水化物的酸性R>X>Y

B.84号元素与Z元素同主族

C.R、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂

D.Z2W3具有氧化性和还原性

20、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子

组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

2

A.a点对应的溶液中：Na\OH\SO4\NO3

B.b点对应的溶液中：K\Ca2\H\Cl"

2

C.c点对应的溶液中：Na\Ca\NO3\Cl

D.d点对应的溶液中：F\NOy、Fe2\Ag+

21、设L表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.60g丙醇中含有的共价键数目为ION，

B.过氧化钠与水反应生成0.1mol0z时，转移的电子数为0.2NA

C.0.1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

D.密闭容器中，1mol弗与3moi上反应制备阳，产生N—H键的数目为6M个

22、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:

原子序教

下列说法正确的是

A.离子半径的大小顺序：e>f>g>h

B.与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)由乙烯、甲醇等为原料合成有机物G的路线如下：

已知：①A分子中只有一种氢；B分子中有四种氢，且能发生银镜反应

©2HCHO+OH-CHiOH+HCOO

ILH,

C

③COOCH:CH,BrCH«HjCH,Brliq"'/OOC1I：CII,①HQ/OH1^^\jcqoh

CH.COOCHjCH,CJIQNa'H,CpKTOOCHjCH,@H7AII。、/

ILH,

请回答下列问题：

(1)E的化学名称是.

(2)F所含官能团的名称是»

(3)ATB、C-D的反应类型分别是、o

(4)写出B-C的化学方程式。

(5)G的结构简式为o

(6)H是G的同分异构体，写出满足下列条件的H的结构简式o

①ImolH与NaOH溶液反应可以消耗4moiNaOH；

②H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：1：1：1。

(7)由甲基苯乙醛和X经如图步骤可合成高聚酯L。

H,C—C-CUO

试剂X

一定条件

试剂X为；L的结构简式为

24、(12分)聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的

合成路线如下(部分反应条件略去)。

已知:

「④四工0叫

ii、©"NO；Fe<HCl「©-NHz

CHC/0Q

iii、CH3COOH建丞’咽史幽>CH2-NH-R+CH3COOH(R代表克基)

吟。

(1)A所含官能团的名称是。

(2)①反应的化学方程式是。

(3)②反应的反应类型是o

(4)I的分子式为C9Hl2O2N2,I的结构简式是。

(5)K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是»

(6)ImolM与足量的NaHCCh溶液反应生成4moicCh,M的结构简式是

(7)P的结构简式是o

25、(12分)I、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图(a为活塞，加热及固定装置已略去)。

(2)铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是一;

(3)品红溶液中的实验现象是一；

(4)从高镒酸钾溶液中观察到的现象说明Sth具有—性。

n、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2sO3是抗氧剂。向烧碱和Na2sCh混合溶液中加

入少许滨水，振荡后溶液变为无色。

(1)写出在碱性溶液中Bn氧化Na2s03的离子方程式一

(2)反应后的溶液含有SO32-、SO42->Br，OIF等阴离子，请填写鉴定其中S(V-和Br.的实验报告。一

-,-,-,-,

限选试剂：2molLHCl?lmolLH2SO4?lmolLBaC12slmolLBa(NO3)2;O.lmolf'AgNOj；CC14;新制氯

水。

编号实验操作预期现象和结论

取少量待测液加入试管中，加入过量的

步骤①有_生成，证明待测液中SO42-

2moi・L-i盐酸，再滴加_

取出步骤①中适量上层清液于试管中，

步骤②下层液体呈证明待测液中含Br)

加入适量氯水，再加入—，振荡，静置。

26、(10分)FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁钱晶体[俗称“摩

尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2・6%O],它比绿研或绿矶溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化

学反应而变质)

I.硫酸亚铁核晶体的制备与检验

(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁钱晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸储水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸储水的目的是。向FeSO4

溶液中加入饱和(NHRSCh溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是,C装置的作用是。

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液，(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+。

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH&+和SO42-

II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

(3)配制0.8molZL的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)zFe(S()4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴O.Olmol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSCh溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料1)

沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因

②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其它条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe2+稳定性越好。

假设3：,

(4)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计)，滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(0.1mol/LFeSO4)为不同的pH,

盐桥

观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。

序号A；0.2molL-lNaClB：0.1molL-,FeSO4电流计读数

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

实验3pH=6pH=57.8

实验4pH=6pH=l5.5

（资料2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流

越大。

（资料3）常温下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式O

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为»

③对比实验____________和,还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对02氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为o

27、（12分）为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。

⑴如图连接实验装置，并0

（2）将氧化铜粉末与硫粉按5：1质量比混合均匀。

⑶取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开和止水夹a并,向长颈漏斗中加

入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K和止水夹a,

打开止水夹b.该实验步骤的作用是,石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为o

（4）点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀，移除酒精灯，反应继续进行。

待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹c,观察到酸性高钛酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯

替换盛装酸性高镒酸钾溶液的烧杯，并打开活塞K。这样操作的目的是。

(5)拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未

+

溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[CU(NH3)2]+

2+

O2+8NH3•H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH+6H2OO

①经分析，固体产物中含有CU2O。Cu2O溶于氨水反应的离子方程式为。

A

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO+S=2Cu2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方

程式为.

③进一步分析发现CuO已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是(填化学式)。

28、(14分)科学家研究发现：硫化态的钻、铝、硫相互作用相(所谓“CoMoS”相)和嘎吩(分子式为C4H4S)的加氢

脱硫反应(C4H4S+4H2TC4H10+H2S)活性有线性关系。请回答下列有关问题：

(1)基态钻原子的外围电子排布图(轨道表示式)为»

(2)常温下，嘎吩是一种无色、有恶臭、能催泪的液体，天然存在于石油中。

①Imol嚷吩(j'》)中含有的。键数目为一.

②在组成睡吩的三种元素中，电负性最小的是一(填元素符号，下同)；与S元素位于同一周期的非金属元素第一电离

能由大到小的顺序为.

⑶已知沸点：H2O>H2Se>H2S,其原因。

(4)H2s在空气中燃烧可生成SO2,SO2催化氧化后得到SO3.

①写出与SO2互为等电子体的分子和离子：__、_(各一种)。

②气态SO3以单分子形式存在，其分子的立体构型为;固态SO3形成三聚体环状结(如图1所示)，该分子中S

原子的杂化轨道类型为.

(5)Na2s的晶胞结构如图2所示，则黑球代表的离子是一,已知Na，的半径为().102nm,S?-的半径为()/84nm,根据

硬球接触模型，则Na2s的晶胞参数a=_nm(列出计算式即可)。

29、(10分)利用碳和水蒸气制备水煤气的核心反应为：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)

(1)已知碳(石墨)、为、CO的燃烧热分别为393.5kJ-mo「、285.8kJ-moF\283k『mo「，又知H2O⑴=H2O(g)AH=

1

+44kJmoF,则C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)AH=—。

⑵在某温度下，在体积为1L的恒容密闭刚性容器中加入足量活性炭，并充入lmolH2O(g)发生上述反应，反应时间与

容器内气体总压强的数据如表：

时间/min010203040

总压强"OOkPa1.01.21.31.41.4

①平衡时，容器中气体总物质的量为mol,H2O的转化率为o

②该温度下反应的平衡分压常数%>=kPa(结果保留2位有效数字)。

(3)保持25℃、体积恒定的1L容器中投入足量活性炭和相关气体，发生可逆反应C+H2O(g)=CO+H2并已建立平衡,

在40min时再充入一定量H2,50min时再次达到平衡，反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示：

①40min时，再充入的H2的物质的量为mol,

②40〜50min内出的平均反应速率为mol*L^min-1o

(4)新型的钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(NazSx)分别作为两个电极的反应物，固体AbCh陶瓷(可传导Na

十)为电解质，其原理如图所示：

用电器

或电源

固体

熔融

电解质电

电熔融NaS和Na2sH

(Al,o)极

极3

B

A

Na--——Na-----Na

①放电时，电极A为极，S发生________反应(填“氧化”或“还原”)。

②充电时，总反应为Na2sx=2Na+Sx（3<x<5）,Na所在电极与直流电源极相连,阳极的电极反应式为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+SI+2H）,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2++Ch+4H+=4Fe3++2H2O）,根据反应可

知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2（SO4）3溶液，A错误；

B.脱硫过程：Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程02间接氧化

H2S,B正确;

C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送02的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治

疗缺铁性贫血，C正确；

D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天

然气煮盐，D正确；

故合理选项是A。

2、D

【解析】

C2H4和C3H6的最简式为C%,C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,以最简式计算，物质的量为a/14mol；

【详解】

A.环丙烷、丙烯和乙烯的最简式均为CH2,每个C有4个价电子、每个H有1个价电子，平均每个CH2中形成3个

共用电子对，所以总共含有的〃2。/共用电子对，故A错误；

14

B.C2H4和C3H6的最简式为CH2,1个CH2中含有3个原子，C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为色加。/,

14

所含原子总数2相。/,故B错误；

14

C.气体的状况不知道，无法确定消耗氧气的体积，故C错误；

D.短分子中，每个氢原子与碳原子形成1个C-H键，C2H4和C3H6的最简式为CH2,1个CH2中含有3个原子，C2H4

和C3H6的混合物的质量为ag,物质的量为一根。/,所含碳氢键数目霓相。/X2XNA=^N/7。/,故D正确。

14147

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数，为高考高频考点，注意挖掘题目隐含条件C2H4和C3H6的最简式为CH2,难度不大，注意

相关基础知识的积累。

3、D

【解析】

①中通过了碱石灰后，气体中无CO2、H2O,②通过炽热的氧化铜，CO和H2会把氧化铜还原成铜单质，同时生成

CO2和H2O,H2O使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO2通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成。

【详解】

①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收H2。和CO2,体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸

收；

②通过赤热的CuO时，固体变为红色；可能有CO还原CuO,也可能是H2还原CuO,也可能是两者都有；

③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有H2i

④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有CO2,而这些C(h来源于CO还原CuO产生的，所以一定有CO。

综上分析：混合气体中一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种，

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查混合气体的推断的知识，抓住题中反应的典型现象，掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关键。

4、B

【解析】

A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烧，取代1个氢原子消耗Imol氯气，同时生成氯化氢；

B.苯与滨水不反应，发生萃取；

C.如果苯环是单双键交替，则邻二氯苯有两种；

D.醇羟基氢活泼性弱于竣羟基氢。

【详解】

A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烧，取代1个氢原子消耗Imol氯气，同时生成氯化氢，ImolCH&最多能

与4moicL发生取代反应，产物中物质的量最多的是HCL故A正确；

B.苯与滨水不反应，发生萃取，澳易溶于苯，苯密度小于水，所以将苯滴入溟水中，振荡、静置，下层接近无色，

故B错误；

C.如果苯环是单双键交替，则邻二氯苯有两种，邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构，

故C正确；

D.醇羟基氢活泼性弱于竣羟基氢，所以乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应

更剧烈，故D正确；

故选：B.

5、A

【解析】

室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为0.5mol/L。则A、再加入

0.05molCH3COONa固体,c(Na+)增大为原来的2倍,而由于溶液浓度增大,故CH3coeT的水解程度变小，故c(CH3COO

一)大于原来的2倍，则c(CH3coCT)/c(Na+)比值增大，A错误；B、加入0.05molNaHS04固体，能和0.05molCH3COONa

反应生成0.5moI/LCH3coOH和0.5mol/L的Na2sCh的混合溶液，根据物料守恒可知，c(CH3COO

+2"

-)+c(CH3COOH)=0.5mol/L,rfffc(Na)=lmol/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3COO

-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42-),B正确；C、加入0.05molNH4cl固体后，和CH3coONa发生双水解，水解程度

增大，则对水的电离的促进会增强，故水的电离程度增大，C正确；D、加入50mL水后，溶液变稀，pH变小，即溶

液中c(OH-)变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的c(OH-)变小，且水电离出的氢离子浓度和

其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c(H+)变小，因此由水电离出的c(H+)・c(OH-)减小，D正确，答案选A。

6、A

【解析】

A.升高温度，反应速率加快，产生气泡速率加快，不涉及平衡移动，A符合；

B.中间试管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)UAg+(aq)+C「(aq),由于Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),加入KL发生

AgCl(s)+rUAgKs)+C「，两个平衡右移，白色沉淀AgCl转换为黄色Agl沉淀，B不符合；

C.FeCb+3H2OUFe(OH)3(胶体)+3HCl/H>0,温度升高，平衡正向移动，C不符合；

D.醋酸是弱电解质，CH3coOHUCH3co(T+H*,加水稀释，平衡右移，稀释过程又产生一定的H+,稀释10倍，

pH<2.9+LD不符合。

答案选A。

【点睛】

pH=m的强酸稀释10”倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀释10”倍，新的溶液pH<m+n<7o

7、A

【解析】

A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱；

B、室温下，测定等浓度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判断H2A与HB的酸性强弱；

C、酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯燃生成，不能确定是否有乙烯生成；

D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。

【详解】

A项、用石墨作电极，电解Mg(NOs)2、Cu(NO3)2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu2>Mg2%则还原性：

镁强于铜，故A正确；

B项、室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH较大，说明A?」水解程度大于B,酸性HAXHB,

不能判断H2A与HB的酸性强弱，故B错误；

C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO,溶液，酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯烧生成，不

能确定是否有乙烯生成，故C错误；

D项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速

率的影响，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操

作方法是解答关键。

8、B

【解析】

高温高温

A.该过程涉及的化学方程式有：CuO+C^Cu+CO,2CUO+C^2CU+CO2,A错正确;

B.Fe在CL中燃烧,只会生成FeCh,B错误；

+

C.该过程涉及的化学方程式有：AP+3OH=A1(OH)3I,A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,c正确；

D.该过程涉及的化学方程式有：2NH3•H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,NH3•H2O+SO2=NH4HSO3,D正确；

故合理选项为B„

9、C

【解析】

从海水提炼漠、碘、钠、镁、氢气等的原理去分析，根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利

用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馆原理来得到。

【详解】

A.海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，

A错误；

B.从海水中提炼澳和碘，是用氯气把其中的碘离子和溟离子氧化为碘单质和澳单质，B错误；

C.把海水用蒸储等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获

得，C正确；

D.可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查了海水的成分，海水提炼漠、碘、钠、镁、氢气等化学反应原理，注意的是金属单质与非金属单质需要利用

化学反应来制取，掌握原理是解题的关键。

10、C

【解析】

A.钢闸门含铁量高，会发生电化学腐蚀，需外接电源进行保护，故A错误；

B.该装置的原理是通过外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子流向被保护金属，使被保护金属结构电位高于周围环境

来进行保护，并未“牺牲阳极”，故B错误；

C.将钢闸门与直流电源的负极相连，可以使被保护金属结构电位高于周围环境，可防止其被腐蚀，故C正确；

D.辅助电极有很多，可以用能导电的耐腐蚀材料，锌质材料容易腐蚀，故D错误；

故选C。

【点睛】

电化学保护又分阴极保护法和阳极保护法，其中阴极保护法又分为牺牲阳极保护法和外加电流保护法。这种方法通过

外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子从海水流向被保护金属，使被保护金属结构电位高于周围环境来进行保护。

11、A

【解析】

A、根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是Ci泪20N4O6,故A错误；

B、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有碳酸即水和二氧化碳

生成，故B正确；

C、由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有氨气生成，故C正确;

D、因为该化合物中含有醇羟基，因此可以发生酯化反应，故D正确；

故选Ao

12、C

【解析】

除杂要遵循一个原则：既除去了杂质，又没有引入新的杂质。

【详解】

A.因铁粉能与CuSCh反应生成FeSCh和Cu,铁粉不能与FeSCh反应，过量的铁粉和生成的铜可过滤除来去，既除

去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，A正确；

B.用NaOH溶液溶解后，铝会溶解，铁不会溶解，过滤即可除去杂质铝，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，B

正确；

C.浓H2s04有吸水性，可以干燥气体，但浓H2s04具有强氧化性，NH3会与其发生氧化还原反应，达不到除杂的目

的，C错误；

D.MnCh不溶于水，KCI溶于水，加水溶解后，过滤得到MnCh、洗涤、烘干，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，

符合除杂原则，D正确；

答案选C。

13、D

【解析】

A.用乙醛作萃取剂，从黄花蒿中提取青蒿素，是物理过程，A不正确；

B.铁锈是混合物，成分复杂，B不正确；

C.该反应的有机产物CH30H是有毒物质，C不正确；

D.C(CH3)4的二氯代物中，共有2个C1连在同一碳原子上和不同碳原子上2种可能结构，D正确；

故选D。

14、D

【解析】

A.OC的冰熔化成0℃水，要吸收热量，内能增加，则的冰的内能比等质量的0℃的水的内能小，A项错误；

B.“可燃冰”是由一种结晶水合物，冰是水的固态形式，不是含有结晶水的物质，不属于水合物，B项错误；

C.冰为V型，干冰为直线型、水晶为原子晶体，空间结构为网状结构，它们的空间构型不相似，C项错误；

D.冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，所以氢键影响冰晶体的体积大小，D项正

确；

答案选D。

15、D

【解析】

盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，据此分析；

【详解】

A、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸，故A错误；

B、电解质导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，醋酸和盐酸都是一元酸，相同pH时，溶液中离子浓度和所带电

荷数相等，导电能力几乎相同，故B错误；

C、加水稀释，两种酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，稀释相同倍数时，醋酸溶液中c(H+)大于盐酸

c(H+),即盐酸的pH变化更明显，故C错误；

D、根据A选项分析，c(CH3coOH)>c(HCl),中和相同的NaOH溶液时，浓度大的醋酸消耗的体积小，故D正确；

答案选D。

16、D

【解析】

方案I:发生反应为2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2t,2NaAlO2+H2SO4+2H2O==2Al(OH)3I+Na2so4；贝！I

2A1—2NaOH—H2SO4—2A1(OH)3；

方案U：发生反应为2A1+3H2s€>4=AL(SO4)3+3H2T，A12(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3I+3Na2SO4;贝!I

2A1—6NaOH—3H2SO4—2A1(OH)3；

方案HI：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,2AI+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2?,

Ah(SO4)3+6NaAIO2+12H2O==8Al(OH)3I+3Na2so4,则2A1—L5NaOH—0.75H2so4—2A1(OH)3。

【详解】

A.三种方案中，消耗Al都为Imol,Al都由()价升高为+3价，则转移电子数一样多，A正确；

B.从三个方案的比较中可以看出，生成等物质的量的氢氧化铝，方案HI所用硫酸的量最少，B正确；

C.方案I需控制酸的加入量，方案II需控制碱的加入量，而方案ID不需对酸、碱的用量严格控制，所以方案m比前

两个方案更易控制酸碱的加入量，C正确；

D.采用方案ID时，整个过程中A1与酸、碱的用量关系为6AI-6NaOH-3H2sOL2A1,用于制备溶液①的Al占总

量的0.75,D不正确；

故选D。

17、C

【解析】A.在反应1中，NaClCh和SO2在硫酸的作用下生成Na2sth和C1O2,反应的离子方程式为2C1O3-+SC>2=SO42

-+2CIO2,根据方程式可知，每生成ImolClCh有0.5molS()2被氧化，故A正确；B.根据上述分析可知，反应1中

除了生成CK)2,还有Na2sCh生成，则从母液中可以提取Na2so4,故B正确；C.在反应2中，CKh与H2O2在NaOH

作用下反应生成NaCKh,氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则CKh是氧化剂，出。2是还原剂，故C错误；D.减

压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaCKh受热分解，故D正确；答案选C。

18、C

【解析】

A.据图可知，A为量筒，故A正确；

B