2022届常中高三化学第九周周测题

2022届常中高三化学第九周周测题相对原子质量：H1；C12；N14；O16；K39；Cr52；Fe567.《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离A．丁醇与乙醚B．碘化钾与碘C．硝酸钾与氯化钠D．氯化铵与硫酸钠8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．液氨和干冰均可作制冷剂B．CaO和CaCl2·6H2O均可作食品干燥剂C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D．铁粉与和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂9．实验室利用下图装置制取无水AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。下列说法正确的是A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W原子核外电子总数与X原子次外层的电子数相同，由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是A、W与X形成的化合物只含有离子键B．X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构C．单质的氧化性：Y＞ZD．简单氢化物的沸点：W＞Y11．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的SCY陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属Pd多晶薄膜做电极，实现了570℃、常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是A．阴极的电极反应式为N2+8H++6e－＝2NH4+B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每生成1molNH3，有3gH2被氧化D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨12．由下列实验及现象能推出相应结论的是13．常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．电离常数：Ka(HB)＞Ka(HA)B．Ka(HA)的数量级为10－5C．当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A－)＝c(HA)等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H＋)＞c(OH－)28．（14分）高氯酸铵（NH4ClO4）是一种优良的固体火箭推进剂。（1）NH4ClO4高温分解时产生水蒸气和三种单质气体，从而产生巨大的推动力。①三种单质气体的化学式分别为________。②利用下图装置对分解产生的三种单质气体进行验证。装置A、B、C中所装试剂依次为________（填标号）。a.湿润的淀粉KI试纸b.湿润的红色布条c.NaOH溶液d.Na2SO3溶液e.CuOf.Cu（2）NH4ClO4的质量分数可通过甲醛法测定。已知：NH4ClO4与甲醛反应的离子方程式为：4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O

(CH2)6N4H+(CH2)6N4+H+K=7×10-6

实验步骤：

Ⅰ．取agNH4ClO4产品于锥形瓶中，用水溶解，加入40mL甲醛水溶液，充分反应。Ⅱ．以酚酞作指示剂，用cmol·L-1标准NaOH溶液滴定。记录数据。Ⅲ．重复步骤Ⅰ、Ⅱ2~3次，处理数据。①实验室中得到标准NaOH溶液的方法是_______。

②步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是_______。

③若实验平均消耗NaOH溶液的体积为bmL。NH4ClO4质量分数的计算式为_______。④实验中使用的甲醛常混有微量甲酸，会导致测定结果偏____（填“高”或“低”）。混有甲酸的原因是_______。29.（14分）高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：（1）电解NaClO3溶液时，ClO3-在极发生反应，其电极反应式为。（2）“除杂”有两种方案。①方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为______方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3转化为Cl-，离子方程式为如果FeCl2·4H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是______。（填化学式）②比较氧化性：ClO3-_____ClO4-（填“>”或“<”）。③两种方案相比，方案1的优点是。（答一条即可）（3）“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是。（4）该流程中可循环利用的物质是_________。（填化学式）30．(15分)在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：图1（1）①已知有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：化学键S=O(SO2)O=O(O2)S=O(SO3)能量/kJ535496472由此计算反应Ⅰ的△H=kJ·mol-1。②

写出反应Ⅱ的化学方程式。（2）不能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是。A．恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化B．恒容密团容器中混合气体的密度不再变化C．混合气体的总物质的量不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化E．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2F．SO2气体的百分含量不再变化（3）在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应SO2+1/2O2SO3，原料气中SO2和O2的物质的量之比m(m=)不同时，SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如下图所示：①

图中m1、m2、m3的大小顺序为，理由是。②反应I的化学平衡常数Kp表达式为(用平衡分压代替平衡浓度表示)。图中A点原料气的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=,n(N2)=70mol,达平衡时SO2的分压p(SO2)为Pa。(分压=总压×物质的量分数)。③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于全部转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有。35．（15分）化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下：回答以下问题：（1）A中的官能团名称为_____________。E的分子式为______________。（2）由A生成B和由F生成G的反应类型分别是_____________、_____________。（3）由C生成D的化学方程式为_____________。（4）G的结构简式为____