专题 21 化学计算-2020年中考化学真题分专题训练（湖北专用）含答案

-2022年中考化学分专题训练专题23化学计算

考点1选择型综合计算

l（黄冈市中考）将69g酒精（C出心H)点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H心，恢复到室温，测得所得气

体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗乳气的质量为（

A.136gB.64gc.112gD.48g

2.（宜昌市中考）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、

丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是

乙、丙、丁的压位／g

3

IO

6

A.a的值为12

8.丁属于化合物

C.当丁为5g时，容器中乙的质量力Ilg

D.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比力12:5

3.（孝感市中考）现有某铁样品5.6g,含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入；容质质量分

数为9.8％的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是

巩气的顶节／g

x

。

100稀硫酘的庙贲／g

O恰好完全反应时，一定没有固体剩余

@x的值为0.2

＠铁样品中可能含有镁

@M点对应的溶液中含有2种或3种溶质

A.I个

B.2个

C.3个

D.4个

4.（襄阳市中考）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加IOOg相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气

体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是

100上

铸磕点的次量I`

A.反应后均得到无色溶液

B.反应结束后两种金属均有剩余

C.折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况

D.反应结束后所得溶液的质量相等

5（荆州市中考）现有一定质量的由两种全属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g,

将反应后的溶液蒸发，得到11.lg固体。则金属混合物的组成不可能是

A.MgFe

B.FeZn

C.ZnMg

D.AIFe

考点2有关化学方程式的计算

6.（荆门市中考）将12.5g混有二氧化猛的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。

(l)反应时生成氧气的质量为g。

(2)计算反应前固体中二氧化钻的质量分数（要求写出计算过程）。

7.（武汉市中考）乙醇(C2比OH)俗称酒精，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。

(1.）燃看的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了这一燃烧条件。

(2)现有10.0g质量分数为92.0％的酒精的水，容及，在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后，冷却至室温，

求密闭容器内水的质量（结果精确到O.lg)。

一定条件

8.（黄冈市中考）“人工固氮“每年能生产I1.9亿吨氨(NH3)，反应原理为：N2+3比2NH3。粮据化学

方程式计算：“人工固氮“每年固定氮气的质量是多少？

9.(孝感市中考）氯气可与氢氧化钠浴液反应，其反应的化学方程式为：

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H20,其中生成的次氯酸钠(NaCIO)易溶于水，为“84“消毒仗的有效成

分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶及质量为

107.lg。请计算：

(l)参加反应的氯气质量为g。

(2)反应生成次氯酸钠的质量（请写出计算过程）。

10（天）1、仙桃、潜江、江汉油田中考）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为栓测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，

进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）

加入I~!!的IOOg

1烧II·内泣

竹心；』三口'`10?6K

O楛据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为多少g。

＠计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%)

考点3有关溶液的计算

7.（随州市中考）金属在生产和生活中有广泛的应用。

(l)铁在潮湿的空气中易生锈的原因是。

(2)向硝酸银，容及中加入一定量的锌和铝的混合粉末，充分反应后过泥，滤液呈蓝色，则滤出的固体中一定

含有；滤液中一定含有的全属离子是（写离子符号）。

(3)某同学称取黄铜（铜锌合全）样品20g放入锥形瓶中，向其中加入100g稀硫酸恰好完全反应，剧得反应后

剩余物的质量为119.8g,则所用稀硫酸中溶质的质量分数为。

8.（襄阳市中考）实验室常用高猛酸钾(KMn04)制取氧气，生活中常用0.1％的高钻酸钾溶仗来消毒。

(I)高猛酸钾中钾、猛、氧三种元素的质量比为

(2)若要配制50g质堇分数为0.1％的高钻酸钾溶液，需要质量分数为1％的高钻酸钾溶液g。

9.（襄阳市中考）实验室用12.5g含碳酸钙80％的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二乳化碳［石灰石中

的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算该稀盐

酸中；容质的质量分数。

气化的戌壬／g

n`,于

073IOO

，盐改的戍i:lg

考点4有关含杂质物质的计算

10.（鄂州市中考）为了测定某纯碱样品中Na2C03的质量分数。某化学兴趣小组的同学称取该纯域样品Il.Og,

加入到足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称量烧杯内物质的总质量，发现比反应前物质的总质量减少

了4.4g（纯碱样品中杂质不浴于水，不与酸反应）。求该纯碱样品中Na2C03的质量分数（精确到0.1%）。

11.（宜昌市中考）小文用下图所示实验剧量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不，容于水，也不与稀硫酸

反应）。试计算：

广勹勹(

恰＂完全

93.7g-=＝动．

反氏

(l)生成氢气的质量；

(2)粗锌中锌的质量分数；

(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

考点5图像型计算

12.（咸宁市中考）实验室中稀硫酸因标签破损，需刹定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品

50g,逐滴加入质量分数为16％的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。

溶液的pH

71----畴-1A

,

,

寸。NnOH溶液i贞试／g

(I)图中A点时溶液中溶质的化学式是。

(2)求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%)

13（荆州市中考）现有盛88.4gNa2C03,和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8％的比S04

溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加庄S04，容仗的质量关系如图所示，回答下列问题：

烧II•中，ii

'`(.,1,Iµ

2汜

、K4「I

,I

Jl)O邓）凡攸，i·,,.{·'.l1li:

(1)写出AB段发生反应的化学方程式

(2)BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为g。

(3)B点时，大烧杯中的，容iilpH_7（填“＞“、”=”或“<”)。

(4)C点时，所得溶液为不饱和溶液，求溶液中，容质的质量分数。（写出计算过过程）

专题23化学计算

考点1选择型综合计算

l（黄冈市中考）将69g酒精（C出心H)点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H心，恢复到室温，测得所得气

体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗乳气的质量为（

A.136gB.64gc.112gD.48g

【答案】C

【解析】燃烧后恢复室温，气体只含二氧化碳和一乳化碳，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素全部来自乙醇，

24

气体中氧元素占64%，则碳元素占36%，乙醇中碳元素的质量为69gx一－＝36g,所以反应的气体的质量

46

、36g6

力＝100g,水中的氢元素全部来自乙醇，乙醇中氢元素的质量为69gx~xl00%=9g,所以生成的

36%46

水的质量为9g+（卢x100%)=8lg,根据质量守恒定律，消耗的乳气质量为8lg+100g-69g=l12g,故选

C。

2.（宜昌市中考）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、

丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是

乙、内、T们压Ji1Ig

A.a的值为12

B.丁属千化合物

C.当丁为5g时，容器中乙的质量为Ilg

D.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5

【答案】D

【解析】A、据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以l0g+6g+!Og=8g+a+6g+Og,丁的质量a

的值为12,选项正确；

B、质量增加的是生成物，甲的质量增加8g,是生成物；丁的质量减少10g,是反应物，乙的质量增加2g,

是生成物，反应的表达式为：丁一甲＋乙，丁属于化合物，选项正确；

C、由上还分析可知，乙和丁的质量比力2:10,当丁为5g时，反应掉的丁为5g,容器中乙的质量增加lg,

乙的总质量为llg,选项正确：

D、甲和丁的质量比为8:10,当甲为2g时，反应掉丁的质量为2.5g,剩余丁的质量为7.5g,容器中，丙与

丁的质量之比为6:7.5=4:5,选项错误。

故选D。

3（孝感市中考）现有某铁样品5.6g,含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入；容质质量分

数为9.8％的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是

哎气的庙节／g

xM

。

100悕硫酸的庙君／g

CD恰好完全反应时，一定没有固体剩余

@x的值为0.2

＠铁样品中可能含有镁

@M点对应的溶液中含有2种或3种溶质

A.I个

B.2个

C.3个

D.4个

【答案】A

【解析】100g稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气质量，消耗铁镁锌的质量分别为：

H2S04-H2Fe-H2S04Mg～玑S04Zn～玑S04

982569824986598

100gx9.8%0.2gx100gx9.8%y100gx9.8%z100gx9.8%

x=5.6gy=2.4gz=6.5g

和100g稀硫酸反应的金属5.6g,可能杂质是镁和铜，可能是镁、锌，可能是镁、锌、铜的混合物。

O假如是镁、锌、铜的混合物，恰好完全反应时，一定有固体剩余，选项说法错误。

＠由分析可知，生成氢气质量0.2g,X的值为0.2,选项正确。

＠由分析可知，样品中含有杂质可能是镁和铜，可能是镁锌，可能是镁锌铜的混合物，样品中一定有镁，

选项说法错误。

@M点表示硫酸过量，样品中含有杂质可能是镁和铜，可能是镁锌，可能是镁锌铜的混合物，对应的溶液

中含有的浴质是硫酸，硫酸亚铁，硫酸镁，可能还含有硫酸锌，选项说法错误。

故正确说法一个，故选：A。

4.（襄阳市中考）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气

体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是

100.

句戌及的次量I`

A.反应后均得到无色溶液

B.反应结束后两种全属均有剩余

C.折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况

D.反应结束后所得溶液的质量相等

【答案】C

Fe+H2SO4=FeSO4+H2个

【解析】铁、锌与稀硫酸反应的化学方程式分别是：,

562

Zn+H,SO24,=ZnSOA4+H2个

，等质量的锌和铁与足量相同的硫酸反应，铁产生的氢气质量大于锌产生的

652

氢气质量，即等质量的铁和锌，铁产生氢气较多，所以a力锌与硫酸反应的曲线，b是铁和硫酸反应的曲线。

A、锌反应后得到硫酸锌溶液是无色的，铁反应后得到的溶液是浅绿色的硫酸亚铁溶液，不符合题意；

B、根据图像可知，当氢气质量不再增加时，稀硫酸的质量都小于100g,说明稀硫酸对于锌、铁都是过量的，

则反应结束后两种金属都没有剩余，不符合题意：

C、等质量的锌和铁与足量相同的硫酸反应，铁产生的氢气质量多与锌产生的氢气，折线b表示的是铁和稀

硫酸反应的情况，符合题意；

D、根据图像，等质量的锌和铁与相同质量的硫酸反应，锌和铁反应结束后得到的氢气质量不等，氢气逸出，

则所得溶液的质量不相等，不符合题意。故选C。

5（荆州市中考）现有一定质量的由两种企属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g,

将反应后的溶液蒸发，得到11.lg固体。则全属混合物的组成不可能是

A.MgFe

B.FeZn

C.ZnMg

D.AIFe

【答案】B

【解析】现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成比0.2g,生

成氢气的质量等于参加反应的盐酸中氢元素的质堇，H~Cl,氢和氯的质量比为1:35.5,所以氯元素的质量

为7.lg,将反应后的溶液蒸发，得到11.lg固体。则金属混合物的质量为：11.lg-7.lg=4g,则相混合的两种

企属生成0.2g氢气时，一种质量小于4g,一种质量大于4g;

Zn+2HCl=ZnCl,2+H2个Mg+2HCl=MgCl2+H2个Fe+2HCl=FeC12+H2个

652242562

2Al+6HC1==2AlC13+3H2个

，因此，生成0.2g氢气需要金属的质量：锌：6.Sg,镁：2.4g,铁：5.6g,

546

铝：1.8g;

A、4gMg、Fe混合物可能生成0.2g氢气，选项正确；

B、4gFe、Zn混合物生成氢气一定少于0.2g,选项错误；

C、4gZn、Mg混合物混合物可能生成0.2g氢气，选项正确；

D、4gAI、Fe混合物混合物可能生成0.2g氢气，选项正确。

故选B。

考点2有关化学方程式的计算

6.（荆门市中考）将12.5g混有二氝化猛的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。

(I)反应时生成氧气的质量为g。

(2)计算反应前固体中二氧化猛的质量分数（要求写出计算过程）。

【答案】(1)48(2)2%

【解析】(1)祁据质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和保持不变，则生成氧气的质量为：

12.5g-7.7g=4.8g;

(2)设：氯酸钾的质量为x。

Mn02

2KCl0372KC1+302个

24596

X4.8g

245X

=

964.8g

X=12.25g

二氧化钻的质量为：12.5g-12.25g=0.25g

0.25g

二氧化猛的质量分数为：xl00%=2%

12.Sg

答：反应前固体中二氧化钻的质量分数为2%。

7.（武汉市中考）乙醇(C2比OH)俗称酒精，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。

(I)燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了这一燃烧条件。

(2)现有10.0g质量分数为92.0％的酒精的水溶液，在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后，冷却至室温，

求密闭容器内水的质量（结果精确到O.lg)。

【答案】(I)氧气（或空气）(2)1J.6g

【解析】(I)燃烧是可燃物与氧气（或空气）充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备

的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气（或空气）充分接触：灭火时只需要破坏一个条

件即可。燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了氧气（或空气）这一燃烧条件；

(2)设酒精燃烧生成水的质量为x

C凡OH+302竺2C02+3H20

4654

10.0gx92.0%X

4610.0gx92.0%

=

54X

x=l0.8g

容器内水的质量＝10.0gx(1-92.0%)+10.8g=11.6g

答：密闭容器内水的质量为11.6g。

一定条件

8.（黄冈市中考）“人工固氪“每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反应原理为：N计3比2NH3。粮据化学

方程式计算：“人工固氮“每年固定氮气的质量是多少？

【答案】9.8亿吨

【解析】解：设每年固定氮气的质量为x

一定条件

N2+3H2=2NH3

2834

X11.9亿吨

28X

=

3411.9亿吨

x=9.8亿吨

答：每年固定氮气的质量是9.8亿吨。

9.(孝感市中考）氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H20,其中生成的次氯酸钠(NaCIO)易谷于水，为“84“消毒液的有效成

分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为

107.lg。请计算：

(l)参加反应的氯气质量为g。

(2)反应生成次氯酸钠的质量（请写出计算过程）。

【答案】(l)7.1(2)7.45g

【解析】(I)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则氯气质量为：I07.lg-J00g=7.lg,故填：

7.1。

(2)解：设反应生成次氯酸钠的质量为x

2Na0H+Cl2=NaClO+NaCl+Hp

7174.5

7.lgx

71_7.lg

74.5X

x=7.45g

答：反应生成次氯酸钠的质量为7.45g。

10（天l1、仙桃、潜江、江汉油田中考）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检喇鸡蛋壳中碳酸钙的含量，

进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）

加入HI“1\!1IOO匕

1烧1”如

＂，J，心』三口心1;1从107．沁

O祁据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为多少g。

＠叶算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.l%）

【答案】＠4.4g®83.3%

【解析】O棵据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故完全反应生成气体的质量是：

IOOg+l2g-l07.6g=4.4g;

＠解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x

CaC03+2HCl=CaCl2+CO2t+Hp

10044

12驴4.4g

100_12gx

=x~83.3%

444.4g

答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。

考点3有关溶液的计算

7.（随川市中考）金属在生产和生，舌中有广泛的应用。

(I)铁在朝湿的空气中易生锈的原因是。

(2)向硝酸银，容仗中加入一定量的锌和铜的混合粉末，充分反应后过滤，戊液呈蓝色，则滤出的固体中一定

含有；滤液中一定含有的全属离子是（写离子符号）。

(3)某同学称取黄铜（铜锌合全）样品20g放入锥形瓶中，向其中加入IOOg稀硫酸恰好完全反应，测得反应后

剩余物的质量为119.8g,则所用稀硫酸中溶质的质量分数为。

【答案】(1)铁更容易与氧气、水分充分接触

(2)AgZn2+、Cu2+

(3)9.8%

【解析】(l)潮湿的空气中含有大量的水蒸气，铁更容易与氧气、水分充分接触，铁在潮湿的空气中容易生

锈；

(2)往AgN03溶液中加入一定量锌和铝的混合粉末，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后，钥

再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，说明铜参加了反应，如果铜过量，则

滤液中含有硝酸锌和硝酸铜，滤渣是银、铜；如果铜和硝酸银恰好完全反应，则滤液中含有硝酸锌和硝酸

们，逑渣是银；如果硝酸银过量，则滤，夜中含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银，泥渣是银；所有滤出的固体中

一定含有银，滤仗中一定含有的溶质是硝酸锌、硝酸铜，则溶液中一定含有的金属离子是Zn2+、Cu气

(3)黄铜的成分是铜和锌，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；祁据质量守恒定律，锥

形瓶内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此祁据反应的化学方程式计算出参加反应硫酸的质量，从

而计算出所用稀硫酸的溶质质量分数；

根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+100g-l19.8g=0.2g;

设反应的硫酸质量为x,

Zn+H~SO一ZnSO,+H个

982

x0.2g

98X

—=—，解得x=9.8g

20.2g

9.8g

所用稀硫酸的溶质质量分数为x100%=9.8%。

100g

8.（襄阳市中考）实验室常用高钻酸钾(KMn04)制取氧气，生活中常用0.1％的高猛酸钾溶液来消毒。

(1)高猛酸钾中钾、猛、氧三种元素的质量比为

(2)若要配制50g质量分数为0.1％的高钻酸钾溶液，需要质量分数为1％的高钻酸钾溶液g。

【答案】(I)39:55:64(2)5

【解析】

【分析】化合物中各元素的质量比为各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。

【详解】(I)高钻酸钾的化学式为KM1104,高猛酸钾中钾、猛、氧三种元素的质量比为

39:55:(16x4)=39:55:64。

(2)设需要质量分数为1％的高钻酸钾溶液的质量为x

溶液稀释前后溶质质量不变。

50gx0.1%=xx1%

x=5g

故若要配制50g质量分数为0.1％的高猛酸钾溶液，需要质量分数力1％的高钻酸钾，容，夜5g。

9.（襄阳市中考）实验室用12.5g含碳酸钙80％的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中

的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算该稀盐

酸中溶质的质量分数。

气化的戌壬／g

n`,于

073IOO

，盐改的戍i:lg

【答案】10%

【解析】加入73g稀盐酸时，碳酸钙恰好完全反应；设该稀盐酸中浴质的质量分数为x,则

CaC03+2HCI=CaCl2+H20+C02个

10073

12.5gx80%73g-x

10012.5gx80%

=

7373g-x

解得x=l0%。

答：该稀盐酸中溶质的质量分数为10%。

考点4有关含杂质物质的计算

10.（鄂州市中考）为了剧定某纯碱样品中Na2C01的质量分数。某化学兴趣小组的同学称取该纯碱样品11.0g,

加入到足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称量烧杯内物质的总质量，发现比反应前物质的总质量减少

了4.4g（纯碱样品中杂质不溶于水，不与酸反应）。求该纯碱样品中Na2C03的质量分数（精确到0.1%）。

【答案】96.3%

【解析】

【分析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内减少的质量即生成

的二氧化碳质量。

【详解】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的沉淀的质量或生成

的气体的质量，称量烧杯内物质的总质量，发现比反应前物质的总质量减少了4.4g,则生成的二氧化碳的

质量为4.4g

设参加反应的碳酸钠的质量为x

Na.2CO,+32HC1=2NaCl+H,2O+CO2个

10644

X4.4g

106X

444.4g

x=l0.6g

10.6g

故纯碱样品中Na2C03的质量分数为X100%~96.3%

11.0g

答：该纯碱样品中Na2C03的质量分数为96.3%。

11.（宜昌市中考）小文用下图所示实验剧量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不1容于水，也不与稀硫酸

反应）。试计算：

扭什8`

厂了

恰打完全

—·

反氏

(I)生成氢气的质量；

(2)粗锌中锌的质量分数；

(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】(I)0.2g(2)81.25%(3)16.1%

【解析】解：（l）祁据质量守恒定律，生成氢气的质量是8g+93.7g-10l.5g=0.2g

(2)设粗锌中锌的质量力X,充分反应后生成硫酸锌的质量为y

Zn+H2S04=ZnS04+H2个

651612

xy0.2g

65X

=x=6.5g

20.2g

161y

=y=16.lg

20.2g

6.5g

粗锌中锌的质量分数为X100%=81.25%

8g

16.lg

(3)反应后所得，溶液中溶质的质量分数为xl00%=16.1%

6.5g+93.7g-0.2g

答：生成氢气的质量是0.2g,粗锌中锌的质量分数为81.25%，恰好完全反应后所得液中溶质的质量分数为

16.1%。

考点5图像型计算

12.（咸宁市中考）实验室中稀硫酸因标签破损，需剧定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品

50g,逐滴加入质量分数为16％的NaOH溶及，溶液的pH随加入NaOH浴液质量的变化如图所示。

溶液的pH

(1)图中A点时溶液中溶质的化学式是。

(2)求稀硫酸中，容质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到O.Ol¾)

【答案】(l)Na2SQ4(2)7.84%（详见解析）

【解析】

【分析】粮据给出的图分析恰好完全反应时所消耗的氢氧化钠溶液的质量，然后利用化学方程式计算稀硫

酸中浴质的质量，进而求算对应的质量分数。

【详解】(1)当滴加NaOH溶液至A点时，由于溶液此时pH=7,显中性，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反

应，；容质为生成的硫酸钠，