山西省忻州市第一中学2023届高三化学一轮复习考点27盐类水解及其应用（II）学案（无答案）

PAGEPAGE2考点27盐类水解及其应用〔II〕【考纲解析】1、应用水解、电离等知识，比拟水溶液中离子浓度的大小。2、熟悉盐类水解的应用——溶液配制、试剂贮存、别离除杂、泡沫灭火器原理等。【学生整理】二、盐类水解原理的应用〔完成下表〕应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显____性，原因是：____________________________________配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，参加__________，防止____________判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为______胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________________________物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可参加__________________________离子共存的判断Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－等因__________________而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反响为________________________作净水剂明矾可作净水剂，原理为____________________________________化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)=2NH3↑＋CO2↑＋H2O三、溶液中粒子浓度大小比拟问题-1、比拟盐溶液中粒子浓度间的大小关系〔1〕一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时：a.CH3COONa：b.NH4Cl：②当盐中阴、阳离子不等价时：Na2S：〔2〕两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.①假设酸与碱恰好完全以应，那么相当于一种盐溶液.②假设酸与碱反响后有弱酸或弱碱剩余，那么一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度.2、溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒规律以Na2S水溶液为例来研究〔1〕写出溶液中的各种微粒：阳离子：阴离子：〔2〕利用守恒原理列出相关方程.①电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。即②物料守恒〔原子守恒〕：即某种原子在变化过程〔水解、电离〕中数目不变。Na2S=2Na++S2-，S2-已发生局部水解，S原子以三种微粒存在于溶液中S2-、HS-、H2S，根据S原子守恒及与Na+的关系可得：③质子守恒：即在纯水中参加电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式〔由电荷守恒及质子守恒推出〕H2OH++OH-由H2O电离出的c﹙H+﹚=c﹙OH-﹚，水电离出的H+局部被S2-结合成为HS-、H2S，根据H+〔质子〕守恒，可得方程：【自主检测】1.工业上制取纯洁的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按以下步骤进行操作：eq\x(\a\al(Cu2＋,Fe2＋,Cl－))eq\o(→,\s\up7(参加),\s\do5(氧化剂X))eq\x(\a\al(Cu2＋,Fe3＋,Cl－))eq\o(→,\s\up7(参加Y),\s\do5(过滤))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→沉淀,→溶液Z\o(→,\s\up7(蒸发),\s\do5(结晶))CuCl2·2H2O))Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请答复以下问题：(1)X是什么物质？__________。其反响的离子方程式是___________________________________________________________________。(2)Y物质应具备的条件是________________________________________________，生产中Y可选：______________。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：__________________________________________。2、以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是()A．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)3．〔2022·天津化学·5〕以下有关电解质溶液的说法正确的选项是〔〕A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

【课堂点拨】一、电解质溶液中离子浓度大小比拟中的两个理论、两个守恒〔1〕两个理论①电离理论：一般发生电离的弱电解质微粒的浓度大于电离生成的微粒的浓度；多元弱酸电离逐级减小。如醋酸溶液中各离子浓度大小为：②水解理论：一般发生水解的微粒的浓度大于水解生成的微粒的浓度；多元弱酸根的水解逐级减小。〔2〕两个守恒①电荷守恒②物料守恒思考：写出NaHCO3溶液中存在的两大守恒：二、不同溶液中同一离子浓度的比拟，要看溶液中其它离子对该离子的影响。如：相同物质的量浓度的以下溶液中氨根离子的浓度大小顺序为：①醋酸铵②氯化铵③硫酸铵④硫酸氢铵三、相同条件下，一般弱酸或弱碱的电离程度大于对应盐的水解程度，而显酸性或碱性。如：同浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，显酸性。同浓度的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，显碱性。但极弱的酸如HCN的电离程度小于CN-的水解程度，同浓度的HCN和NaCN的混合溶液，显碱性。三、例题1．以下溶液中微粒浓度关系一定正确的选项是()A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)2．〔2022·四川〕室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合〔忽略体积变化〕，实验数据如下表：实验编号起始浓度/〔mol·L－1〕反响后溶液的PHc〔HA〕c(KOH)①0.10.19②x0.27以下判断不正确的选项是〔〕A.实验①反响后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B.实验①反响后的溶液中：c(OH-)=c(K+)－c(A-)=KW/1×10-9mol·L-1C.实验②反响后的溶液中：c(A-)＋c(HA)>0.1mol·L-1D.实验②反响后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)3．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，以下有关溶液中粒子浓度关系正确的选项是〔A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．参加10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)[C．参加盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－)=c(Na＋)D．参加20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)4．随原子序数的递增，八种短周期元素〔用字母X表示〕原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如以下图所示。根据判断出的元素答复以下问题：〔1〕f在元素周期表的位置是__________。〔2〕比拟d、e常见离子的半径的小〔用化学式表示，下同〕_______＞__________；比拟g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。〔3〕任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。〔4〕1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反响的热化学方程式：___________________。〔5〕上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯