2020年高考全国卷分类汇编

#一、化学与STSE、古代化学1.【2020年全国I卷】国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是CH3cH20H能与水互溶NaClO通过氧化灭活病毒过氧乙酸相对分子质量为76氯仿的化学名称是四氯化碳2.【2020年全国II卷】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3.【2020年全国III卷】宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2CuCO3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2-2CuCO3)。下歹1」说法错误的是A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.Cu(OH)2-CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2-2CuCO3二、有机化学.【2020年全国I卷】紫花前胡醇 1 ]| J 可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A.分子式为c14Hl4。4不能使酸性重铬酸钾溶液变色能够发生水解反应能够发生消去反应生成双键

2. [2020年全国II卷】叱咤(N)是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基叱咤(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是Mpy只有两种芳香同分异构体Epy中所有原子共平面Vpy是乙烯的同系物D.反应②的反应类型是消去反应3.【3.【2020年全国III卷】金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下:下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是B.分子含B.分子含21个碳原子D.不能与金属钠反应C.能与乙酸发生酯化反应三、化学实验1.【2020年全国I卷】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液A.A B.B C.C D.D2.【2020年全国II卷】某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4 C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl

3.【2020年全国III卷】喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A.H2s稀盐酸B.HCl稀氨水C.NO稀H2SO4D.CO2饱和NaHCO3溶液四、电化学1.【2020年全国I四、电化学1.【2020年全国I卷】科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。E也解顺双极I心感卜列说法错误的是ILI：lHH|充电A.放电时，负极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)2一4B.放电时，1molCO2转化为HCOOH,转移的电子数为2molC.充电时，电池总反应为2Zn(OH)2-=2Zn+O个+4OH-+2HO42 2D.充电时，正极溶液中OH-浓度升高2.【2020年全国II卷】电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是A.Ag为阳极 B.Ag+由银电极向变色层迁移CW元素的化合价升高 D.总反应为：WO3+xAg=AgxWO33.【2020年全国III卷】一种高性能的碱性硼化帆（VB2）一空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应:VB+160H--11e-=VO3-+2B（OH）-+4HO该电池工作时，2 4 42下列说法错误的是KOH溶随离了-选择性膜A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）O2参与反应B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C.电池总反应为4VB+11O+20OH-+6HO=8B（OH）-+4V03-22 2 4 4D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极五、元素周期律1.【2020年全国I卷】1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用a粒子（即氦核；He）轰击金属原子1X，得到核素30Y，开创了人造放射性核素的先河：wx+4He-30Y+in。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下Z+2 Z2 Z+2 0列叙述正确的是A.、X的相对原子质量为26 B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的 D.Y仅有一种含氧酸2.【2020年全国II卷】一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是WWZ+[W-X-Y-^]-WWWA.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构3.【2020年全国III卷】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A.非金属性：W>X>Y>Z B.原子半径：Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均为强酸 D.Y的氧化物水化物为强碱

六、溶液中的离子平衡1.【2020年全国I卷】以酚欧为指示剂，用0.1000mol-L-i的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。［比如c(A2-)A2-的分布系数：(A2-)= ]c(HA)+c(HA-)+c(A2-)2卜列叙述正确的是卜列叙述正确的是A,曲线①代表(H2A：1，曲线②代表(HA-)H2A溶液的浓度为0.2000mol-L-iHA-的电离常数K尸1.0义10-2D.滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)2.【2020年全国II卷】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是列叙述错误的是A.海水酸化能引起HCO-浓度增大、CO2-浓度减小B.海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少

c.CO2能引起海水酸化，共原理为HCO-H++C02-2 33D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境七、反应历程1.【2020年全国I卷】铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。CH^OT㈤入CHI\A ruJ\1 /口\Mrf口卜/

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一tin▲I^HOHw「/it ▲「■/■\o"CurrentDocument"1,■/■， ■口、IA.CH3COI是反应中间体^^Hb.甲醇羰基化反应为CH3OH+cOH3C3 33C反应过程中Rh成键数目持不变D存在反应CHOH+HI=CHI+H」■..3 322【2020年全国II卷】据文献报道：Fe(CO)催化反应的一种反应机理如下所示． ：e7CHgHICO下列叙述错误的是下列叙述错误的是C<LHICO2H示。8AA.OH-参与了该催化循环 B.该反应可产生清洁燃料H2C.该反应可消耗温室气体CO2 D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化八、阿伏伽德罗常数.【2020年全国III卷】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子1mol重水比1mol水多NA个质子12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子1L1mol-L-1NaCl溶液有28NA个电子九、离子方程式1.【2020年全国III卷】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.用Na,SOq溶液吸收少量CL：3SO2-+Cl+HO=2HSO-+2Cl-+SO2-23 2 3 22 3 4B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3l+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2T+2H++2Fe2+D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH：+OH-=NH3•H2O工艺流程1.【2020年全国I卷】帆具有广泛用途。黏土帆矿中，帆以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土帆矿制备NH4VO3。滤渣①滤液②流渣③ 滤渣④滤液⑤NHjVO.该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z“酸浸氧化”需要加热，其原因是 。“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO+，同时还有 离子被氧化。2写出VO+转化为VO+反应的离子方程式 。2“中和沉淀”中，帆水解并沉淀为V2O5•xH2O，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、 ，以及部分的 。(4)“沉淀转溶”中，V2O5・xH2O转化为机酸盐溶解。滤渣③的主要成分是。(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是。(6)“沉帆"中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是。2.【2020年全国III卷】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他稀HQ 溶液N&OH溶/不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4-7H稀HQ 溶液N&OH溶/不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4-7H2O)：一硫酸锲晶体N&OH溶班废镜催化剂一滤液③控制pH―浓谿结晶喊浸渡饼①酸浸滤液⑵转化滤液①滤液②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol-L-1)的pH7.5沉淀完全时(c=1.0x10-5mol・L-1)的pH9.0港酒3回答下列问题：“碱浸”中NaOH的两个作用分别是。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式 。“滤液②”中含有的金属离子是。)“转化”中可替代H2O2的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即WOH溶液EL①溶液滤液②忡;HH屋化管“滤液③”中可能含有的杂质离子为。滤渣③(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的K5P=(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol-L-i，则“调pH”应控制的pH范围是。硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 。将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。实验大题(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(")应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。阳离子usx108/(m2-s-i-V-i)阴离子U(»x108/(m2-STVT)Li+4.07HCO-34.61Na+5.19NO-37.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.62SO4-8.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入 电极溶液中。(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02moll-i。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=。(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 ，铁电极的电极反应式为 。因此，验证了Fe2+氧化性小于，还原性小于。(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是 。2.【2020年全国II卷】苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，反应原理简示如下：名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g-mL-1)溶解性92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右开始升华)248微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。(3)纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol-L-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。回答下列问题：(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。A．100mLB．250mL C．500mLD．1000mL(2)在反应装置中应选用 冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是 。(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 ；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理 。（4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是 。（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为 ；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于 （填标号）。A．70%B．60% C．50% D．40%（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中 的方法提纯。3.【2020年全国III卷】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KC1O3和NaClO,探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是,a中的试剂为。b中采用的加热方式是,c中化学反应的离子方程式是,采用冰水浴冷却的目的是。d的作用是，可选用试剂（填标号）。A.Na2S B.NaCl C.Ca（OH）2 D.H2SO4（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，,，干燥，得到KC1O3晶体。（5）取少量KC1O3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CC14振荡，静置后CC14层显—色。可知该条件下KC1O3的氧化能力NaClO（填“大于”或“小于”）。(2)a=,判断的依据是。影响a(2)a=,判断的依据是。影响a的因素有化学反应原理.【2020年全国I卷】硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化:SO2(g)+yO2(g)—钒催化剂>SO3(g)AH=-98kJ・molT。回答下列|J问题：⑴机催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5⑸与SO2(g)反应生成VOSO4(s^V2O4(s)的热化学方程式为:当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率a随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的(3)平衡常数K(3)平衡常数Kp=(以分压表示，分压=总压x物质的量分数)。将组成(物质的量分数)为2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为a,则SO3压强为(4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(a-1)0.8(1-na')。式中：k为反应速率常2 a’(4)数，随温度t升高而增大；a为SO2平衡转化率，a'为某时刻SO2转化率，n为常数。,得至4,得至4v~t曲线，如图所示。曲线上v最大值所对应温度称为该a'下反应的最适宜温度tm。t<tm时，v逐渐提高；t>tm后，v逐渐下降。原因是.[2020年全国II卷】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许离子通过，氯气的逸出口是(填标号)。

离子通过，氯气的逸出口是(填标号)。(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数(cX)“6(X)= ,X为HClO或C1O-］与pH的关系如图(b)所示。c(HClO)(CIO-)HClO的电离常数K值为 。aC12O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO和C12反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备C12O的化学方程式为。(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成C1O2的反应属于歧化反应，每生成1molC1O2消耗NaClO2的量为mol；产生“气泡”的化学方程式为。(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。3.【2020年全国II卷】天然气的主要成分为CH4,一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g户C2H4(g)+H2(g)AH,相关物质的燃烧热数据如下表所示:物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热AH/(kJ-mol-1)-1560-1411-286①AH1=kJ・mo卜1。②提高该反应平衡转化率的方法有 、 。③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(〃)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为呢反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4高温-C2H6+凡。反应在初期阶段的速率方程为：『kx(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4其中k为反应速率常数。①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为a时的反应速率为r2,则r2=r1。②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是A.增加甲烷浓度，r增大 B.增加H2浓度，r增大C.乙烷的生成速率逐渐增大 D.降低反应温度，k减小3)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化,其原理如下图所示：①阴极上的反应式为电极R固峰电答质其原理如下图所示：①阴极上的反应式为电极R固峰电答质C传导07电极立②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1，则消耗的CH4和CO2体积比为.【2020年全国III卷】二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：⑴CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)：n(H2O)=。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)：n(H2)=1：3,在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是、。CO2催化加氢合成C2H4反应的AH 0(填“大于”或“小于”)。(3)根据图中点A(440K,0.39),计算该温度时反应的平衡常数Kp=(MPa)-3(列出计算式。以分压表示，分压=总压x物质的量分数)。(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下,为了提高反应速率和乙烯选择性,应当 。物质结构1.【2020年全国I卷】Goodenough等人因在锂离子电池及钻酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。I1(Be)>I1(B)>I1(Li),⑵Li。I1(Be)>I1(B)>I1(Li),原因是(3)磷酸根离子的空间构型为(3)磷酸根离子的空间构型为，其中P的价层电子对数为杂化轨道类型为(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、(c)FePO4共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有(c)FePO4共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有一个。结构示意图如(b)所示，则x=电池充电时，11尸©。4脱出部分Li+,形成Li结构示意图如(b)所示，则x=n(Fe2+):n(Fe3+)=2.【2020年全国II卷】钙钛矿（CaTiO/型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：（1）基态Ti原子的核外电子排布式为。（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是化合物叫5TiBj熔点/℃377-24.1238.3155（3）CaTiO3的晶胞如图（a）所示，其组成元素的电负性大小顺序是；金属离子与氧离子间的作用力为，Ca2+的配位数是。（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CHNH+,其晶胞如图（b）33所示。其中Pb2+与图（a）中 的空间位置相同，有机碱CHNH+中，N原子的杂化轨道类型是33;若晶胞参数为anm,则晶体密度为g-cm-3（列出计算式）。0（:aTi I-CH3Nll；p|产图la） 图（h） 图（c）（5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕（Eu）盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图（c）所示，用离子方程式表示该原理、。[2020年全国III卷】氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：H、B、N中，原子半径最大的是。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素的相似。NH3BH3分子中，N—B化学键称为—键，其电子对由—提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+B3O：-+9H2- 13—B03-的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由36变为 。NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hs+）,与B原子相连的H呈负电性（Hs-）,电负性大小顺序是 。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是 （写分子式），其熔点比NH3BH3（填“高”或"低”），原因是在NH3BH3分子之间，存在，也称“双氢键”。（4）研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm,a=胃=尸90°。氨硼烷的2x2x2超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度p=g-cm-3（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。有机化学基础1.【2020年全国I卷】有机碱，例如二甲基胺（『H）、苯胺比），叱咤（©）等，在有机合成中应用很普遍,目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线:

NaOHCCliCOONa i——IKOH醇溶液乙二醇二甲髓NaOHCCliCOONa i——IKOH醇溶液乙二醇二甲髓aj二环己基胺(过量)CHza2/AD(C2-H._＜：11N1)A(JHCM已知如下信息：TOC\o"1-5"\h\z_ 、-Cl@H?C=CH > K/ / —jtr-n亦、r，4“ J1 4。 。 / rffin HH MkL ¥ ■ 4./, 四*. H-J四1不 Jr \\V②R，<~l——■目十——■I印\V②R，-kPNTU < 、rn十KINTl- /I