2020版高考化学人教版一轮复习课时规范练25 难溶电解质的沉淀溶解平衡

-1+-----10-13-10-13---4-4-1-1-1-1+-----10-13-10-13---4-4-1-1-1课规25难电质淀解一、选择题(本题共9小题,小题6分共54分。每小题只有一个选项符合题目要求).(2018天五区县期中下列说法中正确的是()用体积的蒸馏水或0.01mol·L盐洗AgCl沉AgCl损量相同向MgCO沉中滴加溶可以得到Mg(OH)沉3C.向氨水中加入Cl或NaOH固体溶液的均大4盐液加水稀释,(H、c均减小.业上向锅炉里注入CO溶浸,将水垢中的转为,后用盐酸去除。下列243叙述不正确的是()温升,Na溶液的K和)会增大23W沉转的离子方程式为C(aq)+CaSOCaCO(s)+S(aq)4C.在盐酸,CaCO的解性大于34CO溶遇后,离子浓度均减小23.(2018河林州一中月)知常温下KK,下列有关说法错误的spsp是()在和AgCl、AgBr的合液:

--

=360向AgCl浊液中滴加浓NaBr溶会产生淡黄色沉淀在中的K比在溶液中的大spD.AgCl固在等物质的量浓度的NaCl、溶中的溶解度不相同2.(2018湖武汉部分重点学校调在t℃,AgBr在中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K=4×10sp

下列说法不正确的是()A.在℃AgBr的为4.9×10sp在AgBr饱和溶液中加入固,可使溶液由c点点C.图中a点应的是不饱和溶液D.在t℃,AgCl(s)+Br(aq)的衡常数≈.酸(AgBrO)溶解度随温度变化的曲线如下图所示。下列说法错误的()3溴银的溶解是放热过程温升时溴酸银溶解速率增大时溴酸银的约等于sp若酸钾中含有少量溴酸,可用重结晶方法提纯.(2018河信阳高中月)已知℃电离常数K(HF)=3.6×10,度积常数K)=1.46×10asp现向Lmol·LHF溶中加入Lmol·LCaCl溶液,列说法正确的()2A.25℃时0.1mol·LHF溶中pH=1K(CaF随度和浓度的变化而变化spC.该体系中K(CaFsp2

。

4.6-1-38-20-24-+-5-1-19-14.6-1-38-20-24-+-5-1-19-1该系中有沉产生2.(2018湖武汉重点高中联)25℃,和Cu(OH)的和溶液中,属阳离子的物质的量浓2度的负对数-lgc)]溶液pH变化关系如图所已知该温度下K[Cu(OH)]<[Fe(OH)]。spsp下列说法正确的)曲表饱溶液中的变化关系2除溶中含有的少量Fe,可入适量CuO4C.当和Cu(OH)沉共存时,液中c)∶(Cu)=10∶122D.向X点应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,转化为Y点应的溶液.(2018广湛江一模20℃(s)在同浓度盐酸中的最大溶解(单位g·L)图所示。下列2叙述正确的)盐浓度越K越大sp2B.PbCl能一定浓度的盐酸反应2C.x、y两点对应的溶液)相等向的液中加入过量浓盐可完转化为(s)2.(2018山淄博实验中学模)纳米ZnS具独特的光电效在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为、ZnO,含有、、等质为原料制备纳米的2业流程如下:已知:]=3.8×10;[Cu(OH);(ZnS)=1.6×10。sp3sp2sp下列说法不正确的是)酸时与硝酸反应的离子方程式为+N3F+NO+5HO2将浸尾气循环利,加入的X体可以是O2C.滤渣2中的成分是和Fe当液中Zn浓小于mol·L时则认为其沉淀完全。若要使沉完全,液中S浓度应大于1.6×10mol·L二、非选择题(本题共3小题,共46分).(2018广佛山检测分已知25℃:

2-难溶电解质Ksp

CaCO32.8×10-9

4-6

MgCO36.8×10某学习小组欲探究CaSO沉转化为CaCO沉淀的可能实验步骤如下:43

-1-1-1-1-1-1①向mLmol·L成。

的溶中加入100mLmol·L2

的SO溶液,立即有白色沉淀生24②向上述悬浊液中加入3固体NaCO搅拌,置沉淀后弃去上层清液。2③再加入蒸馏水搅拌,静置后再弃去上层清液。④。请填写下列空白:(1)由题中信息K越大,示电解质的溶解度越。sp(2)写出第②步发生反应的化学方:。(3)设计第③步的目的是。(4)请补充第④步操作及发生的现:。(5)请写出该原理在实际生活、生中的一个应:。.(16分)属氢氧化物在酸中溶解度不,因此可以利用这一性质,控制溶液的达分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同下的溶解[/(mol·L)]如所示。难溶金属氢氧化物的S图(1)pH=3时液中铜元素的主要存形式是。(2)若要除去溶中的少量F应该控制溶液的(填字母)。2左(3)在Ni(NO)溶中含有少量的Co杂质,填能或“能)过调节溶液pH的法来除32去,理由是。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,了加入酸之外还可以加入氨水生[Cu(NH)]写出反应的离子方程34式。(5)已知一些难溶物的溶度积常数表所:物质Ksp物质

FeSMnSCuS6.3×102.5×10-131.3×10PbSHgSZnSK

sp

3.4×10

6.4×10

1.6×10为除去某工业废水中含有的Cu、Hg杂质最适宜向此工业废水加入过量的。A.NaOHC.NaS2.(2018山日照模拟分软锰矿主要成分为MnO)用于制备锰及其化合物。2(1)早期冶炼金属锰的一种方法是煅烧软锰矿生成MnO再利用铝热反应原理制得,该铝热反应34的化学方程式为。(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流如下图所:下表为℃有关物质的K(:p=-lgK。spspsp

--物质Ksp

Fe(OH)3

2

Ca(OH)2

Mn(OH)CuSMnCO235.212.610.7软锰矿还原浸出的反应为12MnO+CHO+12HSO12MnSO+18H22422①该反应中,原剂为。出一种能提高还原浸出速率的措:

。②滤液pH(填>”<或=)MnSO浸出液的。4③加入MnF的要目的是除去(填Fe”或Cu”)。2(3)由MnSO制MnCO。43往MnSO溶中加入过量HCO溶该反应的离子方程式为;443若往MnSO溶中加(NH)CO溶液还会产生Mn(OH)可能的原因:442323Mn(OH)(s)+C2

-

t

℃时,计算该反应的平衡常数K填数)。

+------+-+-----++-+--+-+--7-7-13+--+-2-1+-4-1-1--3-12--62+2--422--624.6-1+------+-+-----++-+--+-+--7-7-13+--+-2-1+-4-1-1--3-12--62+2--422--624.6-1课时规范练25

难溶电解质的沉淀溶平衡AgCl:(aq),,(Cl),,AgClAgClAMgCO3:(s)(aq)+C(aq),Mg(OH)NaOH33,MgOHB:NHHN+OH,23NHCl,;,4,pHCK=(H)·c),,(H)c(OH),,,,)A;,:

-

(aq)+CaSO4

CaCO3

-

,C;C+CO

+HO22HCD.Ccc)·c(Br)=K(AgBr),(Ag(Clsp)=Ksp

=360,A;K(AgBr),spsp,;,;NaClc(Cl),AgCl2,,(Agc(Br×7×10A;AgBrsp:AgBr(s)(aq)+Br(aq),c(Br,c),;QK,AgBr,spC;K

≈

.A,AgBrO,A33;B;60℃AgBrOAgBrO3

-

2.5×10L,Kcsp

)·c

-

)≈6×10

,C;

AgBrO3,KNOAgBrO,D3HF,℃,molLHFpH>1,A;(CaFsp,;K(CaF≠sp2

,C;,c(Ca)=0.1molLc(F)==6×10LQ=(F)·c>CaFsp2,.C25℃[Cu(OH)]<K],c)>c(M-sp2sp2c),a,A;2K[Cu(OH)]<K[Fe(OH)],Cu(OH),sp2sp22CuSOCuO,Fe;4,-lgc)=11.7,[Cu(OH)c(Cu)(OH)=10×(10);pH=8,csp2]=)·c(OH)=10Fe(OH)sp22

=10XNaOHCu(OH),2,

)-lg

),XY-lgc

)K)A;(s),sp2c(HCl)Lc(HCl),PbCl,22,;yPbCl,HCl,xy2c),C;PbCl,PbCl(s),Pb22.CFeO)NOH;33NO,,()NOHNO222

2--1-19-1-2+--2+-2+-2--1-19-1-2+--2+-2+-4HNO;FZnCu,Fe(OH)3Zn2Cu,C;>spZnSc)>.答案(1)大

molL=1.6×10molL(s)23

CaCO(s)+Na32洗去沉淀中附着的

-向沉淀中加入足量的盐酸,淀完全溶解并出无色无味的气体将锅炉水垢中的CaSO转为再用盐酸除去43解析KspCaSOCaCO,,433CaCO4.答案(1)C不能Co和Ni沉的范围相差太小(4)Cu(OH)+4NH·HO[Cu(NH)]+2OH22解析(1),pH=3

,(2)2FpH(3),CoNi,(4)Cu(OH)(s)2Cu(aq),[)],32,.答案(1)8Al+3Mn32①CHO升反应温(或将软锰矿研细等其他合理答)6②+2HCO+CO↑32解析(1)AlMnOMn,348Al+3Mn4Al33