高一下学期第1次月考化学试题

高一下期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量 H—1N—14O—16Cu--64Zn--65一.选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共42分）1.空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量.下列说法正确的是A.可以用澄清石灰水鉴别SO和COB.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SOC.SO能使滨水.酸性KMnO§液褪色D.少量SO通过浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化.如图各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是A.14B.C.1名D.26XX—3Z7654.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.nW、Mg+、NO、SO2 B.K+、Cl、NO、Fe2+C. NH+、Al3+、NO、SO2 D. K+、Nsf、HCO\ NO6下列化学方程式或离子方程式正确的是A常温下，将铁片置于浓硝酸中： Fe+6HN©Fe（NO）3+3NOT+3H2OB、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH=AlO2—+2HOC、向（NH）2SO溶液中加入适量Ba（OH>:Ba2++SO2-=BaSO4-D向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO=Cu+2NOT+2HO.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述错误的是A.它是副族元素 B. 它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子.三氟化氮（NF3）在潮湿的环境中能发生反应：3NF+5H20==2N0+HNQ+9HF,卜列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，HO是还原剂 B.HF 是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体9某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2:1时，还原产物是A、NO B、NOC、20 D、210.根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.0661主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的还原性为HT>HR B,单质与稀盐酸反应的速率为L<QC.L、MR的最高价氧化物水化物两两之间均能反应 D.离子半径：L2+<R11.离子RO2-中，有x个核外电子，R质量数为A,则R原子核内含有的中子数目为 A.A-x+48 B.A-x+24 C.A-x+34 D.A-x-2478q301^.Se是人体必需微量元素，下列关于相沅和34bB的说法正确的是A心「| 8一.「 I34"和34此互为同素异形体B7%皿34必和的此互为同位素C34证和3心匕分别含有44和46个质子D~\~~和34^都含有34个质子和中子.元素R的最高价含氧酸的化学式为HRQ-2,则在气态氢化物中R元素的化合价为A.12-3nB.3n-12C.3n-10D.6-3n.下列各组中的性质比较，不正确的是A稳定性：NH<PH<SiH4 B酸性：HCIOaHSOaHPOC碱性：KOH>NaOH>Mg（OH2D还原性：F<Cl<Br.种为第四周期第VA族元素，依据它在周期表中的位置，推测种不可能具有的性质是A、础在通常状况下为固体B、神的最高正化合价为+5C.神的最高价氧化物的水化物种酸 的酸性比磷酸（HPO）强D种化氢（AsH）不如氨气（NH）稳定.X、Y、Z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH§液反应，Z原子的最外

层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A.原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<wB.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D.室温下，0.1mol/Lw的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于 0.1mol/L.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是①Be的氧化物的水化物可能具有两性②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2Q,其溶液是一种强碱⑤SrSO是难溶于水的白色固体 ⑥代Se是无色、有毒、比HS稳定的气体A.①②③④ B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤.w、X、Y、Z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比7:17;X与W同主族；Y的原子序数是w和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A.金属性；Y>Z B.单质的氧化性：X>wC.离子的还原性：X>wD,原子及离子半径：Z>Y>X.下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是A.原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素B.原子M层电子数等于L层和K层电子数之差的元素C.第三周期即A族的元素D.最高正价和最低负彳/T的绝对值之差为2的元素.下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是A.元素①于第二周期第IVA族B. 气态氢化物的稳定性：④，②C.单质⑤遇足量元素①的氢化物有白烟 D.元素的最高正化合价：③二⑤21.锌与100mL21.锌与100mL18.5molL1的浓②硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的氢离子浓度为0.1mol/L,下列叙述不正确的是A.反应中共转移3mol电子B.反应中共消耗1.8molH2SOC.反应中共消耗97.5gZnD.气体甲中SO与H的体积比为4:1高一下期第一次月考化学试题班级 姓名 总分题号123567891011答案题号121314161718192021答案二、填空题(共58分)(8分)硫酸的性质有：A.强酸性；B.吸水性；C脱水性；D.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：(1)实验室干燥氢气;(2)浓硫酸与金属铜的反应;(3)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运;(4)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生(1)(8分)X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布.H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y,其最高价氧化物中Y的质量分数为40%Z元素和氮元素在同一族.①根据以上条件，推断X,Y,Z(填写元素符号)；②写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式： X—，Y—，Z③写出Y在周期表中的位置.(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。周蛾、IA01■①naKaNAVAVIAvha2③3⑤⑥⑦⑧a.④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是b.②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。C.③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D;ABE三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用化学式表示下列4种微粒A>B、CD并写出ABE二种微粒反应的离子方程式d. ②和浓硫酸反应的化学方程式为—24.(12分)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧花(1)氨催化氧化的化学方程式为(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应热量(填“吸收”或“放出”)0(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入;若取消3,在4中仅观察到大量白烟，原因是 (4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置(填装置代号)；化合物X为一(只写一种)，NaQ的作用是25.(8分)“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸钱的工艺：请回答下列问题：(1)工艺操作②为：⑵工业合成氨的化学方程式为:(3)副产品的化学式为。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是0⑷在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是(5)写出生成“产品”的化学方程式： 26.(共8分)将44.8g铜与