高中化学1章原子结构元素周期表3节元素周期表的应用2课时研究同主族元素的性质化学

第2课时研究同主族元素的性质[核心修养发展目标]1.知道碱金属元素、卤族元素的构造和性质，能从原子构造角度解说同主族元生性质的递变规律，形成“构造决定性质”的看法。

2.能设计实验方案，

研究卤族元生性质的相像性和递变性，加强科学研究意识。一、碱金属(ⅠA族)元素的相像性和递变性1．碱金属元素的原子构造元素名称锂钠钾铷铯元素符号LiNaKRbCs原子构造表示图原子半径剖析表中信息可知：碱金属元素原子的最外层电子数同样，随核电荷数的增大，电子层数依次增加，原子半径渐渐增大。2．碱金属单质物理性质的相像性和递变性3．碱金属单质化学性质的相像性和递变性(1)相像性：都是开朗金属，在化合物中均为＋1价。②碱金属的最高价氧化物(R2O)对应的水化物(ROH)，一般都拥有强碱性。递变性：碱金属单质Li→Cs的复原性挨次加强。①从Li→Cs，与氧气反响愈来愈强烈，产物愈来愈复杂。如Rb、Cs遇空气立刻焚烧，K与充分O2生成KO2。②从Li→Cs，与水反响愈来愈强烈。如Rb、Cs遇水会发生爆炸。LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性渐渐加强。结论：同主族从上到下，金属性渐渐加强。(1)从锂到铯，碱金属元素单质的密度挨次增大()(2)碱金属拥有相像的化学性质，都是开朗金属()(3)从Li→Cs，其离子的氧化性挨次减弱()(4)碱金属元素单质都应当保留在煤油中()(5)金属钾能从氯化钠溶液中置换出钠( )(6)碱金属元素在自然界中能以游离态存在( )答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×1．从碱金属元素原子构造的角度解说碱金属元素的化学性质拥有相像性。提示碱金属元素的最外层电子数同样，都是1个电子，故它们的性质相像。(2)碱金属元生性质拥有递变性。提示跟着核电荷数的增添，碱金属元素原子的电子层数渐渐增加，原子半径渐渐增大，原子查对最外层电子的引力渐渐减弱，原子失电子的能力渐渐加强。2．据报导，我国科学家经过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，标志着我国时间频次基准研究进入世界先进队列。已知铯位于元素周期表中第6周期ⅠA族，依据铯在元素周期表中的地点，推测以下内容：铯的原子核外共有______个电子层，最外层电子数为______，铯的原子序数为________。(2)铯单质与水强烈反响，放出______色气体，同时使紫色石蕊溶液显______色，因为_____________________________________________________________________(写出化学方程式)。展望铯单质的复原性比钠单质的复原性__________(填“弱”或“强”)。答案(1)6155无蓝2Cs＋2HO===2CsOH＋H2↑强分析依据原子核外电子排布规律，联合铯在元素周期表中的地点知，铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，拥有极强的金属性，与水反响生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。1．以下各组比较不正确的选项是( )A．铯与水的反响现象比钠强烈B．复原性：K>Na>LiC．熔点：Li>Na>KD．碱性：LiOH>NaOH>KOH答案

D分析

铯的活动性比钠强，与水反响比钠更强烈，甚至会爆炸，

A项正确；跟着电子层数增多，碱金属的金属性渐渐加强，单质的复原性挨次加强，即复原性：

K>Na>Li，B

项正确；碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点渐渐降低，即Li>Na>K>Rb>Cs，C项正确；从Li到Cs，碱金属元素的金属性渐渐加强，最高价氧化物对应的水化物碱性挨次加强，即碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH，D项错误。2．以下对于锂的构造和性质的判断，错误的选项是( )①与水反响比钠强烈②原子半径比钠小③氧化物裸露于空气易汲取二氧化碳④阳离子最外层电子数和钠离子同样⑤其单质是强复原剂A．只有①B．①和④C．②和③D．③和⑤答案

B分析

Li

与Na位于同一主族，但原子序数比

Na的小，原子半径比

Na的小，金属性比

Na的弱，与水反响不如

Na强烈，①错、②正确；

Li2O是碱性氧化物，能与

CO2反响，③正确；Li＋最外层有2个电子，Na＋最外层有8个电子，④错；碱金属元素的单质都是很强的复原剂，⑤正确。3．某主族元素原子R的第五电子层上只有一个电子。以下描绘正确的选项是( )A．其单质在常温下与水的反响不如钠强烈B．其原子半径比钾原子半径小C．其碳酸盐易溶于水D．其氢氧化物不可以使氢氧化铝溶解答案C分析由主族元素原子R的第五电子层上只有一个电子可知：R位于周期表第5周期ⅠA族，为Rb(铷)。由同主族元生性质递变规律可知，Rb的金属性强于Na，故其与水的反响比Na更强烈；RbOH的碱性强于NaOH，因NaOH可使Al(OH)3溶解，则RbOH也必定能使Al(OH)3溶解；Rb、K同主族，且Rb比K多一个电子层，则Rb的原子半径比K的原子半径大；由Na2CO3、K2CO3均易溶于水，可类推出Rb2CO3也应易溶于水。二、卤族(ⅦA族)元素的相像性和递变性1．卤族元素的原子构造元素名称

氟

氯

溴

碘元素符号

F

Cl

Br

I原子构造表示图原子半径/nm0.0640.0990.1140.133由表中信息可知：卤族元素的原子最外层均为7个电子，随核电荷数的增大，电子层数增加，原子半径渐渐增大。2．卤族元素单质物理性质的相像性和递变性颜色：F2浅黄绿色Cl2黄绿色Br2深红棕色I2紫黑色颜色加深―――――――――――――――――――――――――――→均有颜色熔、沸点：气体气体液体固体――――――――――――→渐渐高升均较低水溶性：反响溶解溶解微溶渐渐减小――――――――――――――――――――――――→除F2外，都不易溶于水，但都易溶于有机溶剂，如CCl4、酒精等3．卤素单质的化学性质相像性：卤族元素的原子最外层均有7个电子，得电子的能力强，其单质都拥有较强的氧化性。递变性①卤素单质与氢气反响的条件及生成物的稳固性比较卤素单质

F2

Cl2

Br2

I2与H2反响

光照或

加热至一暗处

不停加热条件

点燃

定温度氢化物稳

不如氯化

不稳固、易很稳固

较稳固定性

氢稳固

分解②得出结论：从

F2到

I2，与

H2反响愈来愈难进行，反响强烈程度挨次减弱，生成气态氢化物的稳固性挨次减弱，同主族从上到下非金属性渐渐减弱。4．实验研究卤生性质的相像性和递变性卤素单质的溶解性及溴、碘单质的查验实验操作实验现象实验结论溶液分层，上层颜色变浅或无溴、碘单质在有机溶剂CCl4中的溶色，基层溶液呈紫红色解度均大于它们在水中的溶解度，溶液分层，上层颜色变浅或无色，基层溶液呈橙红色应用：①用难溶于水的有机溶剂萃取溴、碘单质。②查验水溶液中的溴单质和碘单质。卤素单质(Cl2、Br2、I2)氧化性的强弱实验操作实验现象静置后，液体分层，基层橙红色静置后，液体分层，基层紫红色静置后，液体分层，基层紫红色

CCl4能分别将它们从水溶液中提取出来离子方程式2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br22I－＋Br2===2Br－＋I2－－＋I22I＋Cl2===2Cl结论：Cl2、Br2、I2单质的氧化性由强到弱的次序是Cl2＞Br2＞I2，相应阴离子的复原性由强到弱的次序是I－＞Br－＞Cl－(1)卤素原子最外层都有7个电子，其最高正化合价都为＋7价( )(2)HF、HCl、HBr、HI的稳固性挨次减弱()(3)单质碘为紫黑色固体，易升华，淀粉溶液遇碘变蓝色，可利用此性质互相查验( )卤素单质都有毒，溴有很强的腐化性，液溴易挥发，保留时要加一些水进行“水封”( )(5)卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)与开朗金属都能反响生成相应的金属卤化物( )(6)卤素单质只拥有氧化性，不拥有复原性( )答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)√(6)×1．卤素都是典型的非金属元素，其单质(X2)都拥有氧化性。－卤素易形成X的原由是______________________________________________________________________________________________________________________。(2)X2与H2化合的化学方程式是__________________________________________，其反响条件难易规律是___________________________________________________。(3)将氯气通入碘化钾溶液中反响的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________。(4)举例说明氯气的氧化性比单质溴的氧化性强_________________________________________________________________________________________________________。提示(1)卤素原子的最外层都是7个电子，易获得1个电子形成稳固构造。(2)H2＋X2===2HX随原子序数的增大，与H2化合愈来愈难。(3)Cl＋2I－===2Cl－＋I。22氯气能从溴化钾溶液中置换出溴，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2(答案合理均可)。2．已知砹是第6周期的卤族元素。以下展望必定不正确的选项是________(填字母)。A．NaAt易溶于苯和四氯化碳等有机溶剂B．At的最高化合价为＋7价C．At2是一种有色固体，与氢气反响十分迟缓D．AgAt是难溶于水的有色固体(2)I－和At－的复原性哪一种更强些？两者离子半径的相对大小怎样？(3)HF

和HAt哪一种分子更稳固？答案

(1)A

(2)At

－复原性更强。离子半径：

At－＞I－。(3)HF

更稳固。分析(1)氯化钠等钠盐难溶于有机溶剂，则NaAt也不易溶于苯和四氯化碳等有机溶剂，A项错误；卤族元素原子的最外层电子数是7，除F外其余元素的最高化合价是＋7价，B项正确；从上到下卤族元素的单质按气态、液态到固态变化，且颜色渐渐加深，则砹是有色固体，同主族从上到下元素的非金属性减弱，故砹与H2反响十分迟缓，C项正确；氯化银、溴化银、碘化银均见光易分解，且颜色渐渐加深，则AgAt是难溶于水的有色固体，见光易分解，D项正确。同主族元素的原子构造与性质的关系1．跟着卤族元素原子半径的增大，以下递变规律正确的选项是( )A．单质的熔点渐渐降低B．卤素离子的复原性渐渐加强C．气态氢化物的稳固性渐渐加强D．单质的氧化性渐渐加强答案

B分析

跟着原子半径的增大，卤素单质的熔、沸点挨次高升，故

A错误；卤素原子的复原性挨次加强，故

B正确；气态氢化物的稳固性挨次减弱，故

C错误；单质的氧化性挨次减弱，故D错误。2．以下对于卤素(用X表示)的表达正确的选项是( )A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数挨次增加，原子半径挨次减小C．其单质都有颜色，都有毒D．其最高价含氧酸的通式为HXO4答案

C分析

卤素原子的最外层电子数都是

7，A错误；从上到下，卤素原子的电子层数挨次增加，原子半径挨次增大，

B错误；其单质都有颜色，都有毒，

C正确；F元素无正价，不存在含氧酸，

D错误。3．X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素，以下说法中能说明X的非金属性比Y强的是( )A．X元素原子核外电子层数比Y元素原子核外电子层数多B．X元素的气态氢化物比Y元素的气态氢化物稳固C．X元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素的弱D．Y元素的单质能将X从NaX溶液中置换出来答案B分析X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，即非金属性：X＜Y，A错误；元素的非金属性越强其气态氢化物越稳固，X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳固，说明非金属性：X＞Y，B正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，说明非金属性：X＜Y，C错误；Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来，说明Y单质的氧化性强于X，所以非金属性：X＜Y，D错误。课时对点练A组

基础对点练题组一1.(2018

碱金属元生性质的相像性与递变性·石家庄一中月考)如图表示碱金属元素的某些性质与核电荷数的变化关系，

以下各性质中不切合图示关系的是( )A．复原性B．与水反响的强烈程度C．熔点D．原子半径答案C分析碱金属元素从上到下原子半径渐渐增大，单质的复原性渐渐加强，与水反响愈来愈剧烈，熔点愈来愈低，故C项不切合。2．(2019·浙江东阳中学高一下学期月考)钾和钠的化学性质相像，以下说法能较好地解说这个事实的是( )A．原子最外层电子数同样B．都是金属元素C．原子半径相差不大D．最高化合价同样答案A分析构造决定性质，影响金属化学性质的主要要素是其原子核外电子排布状况，特别是最外层电子数。原子钾和钠的最外层电子数均为1，故对应单质的化学性质相像。3．(2019·吉林高一下段考)以下对于锂、钠、钾、铷、铯的表达不正确的选项是( )①对应氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与氧气反响均可获得多种氧化物④单质的密度挨次增大，均要保留在煤油中⑤单质的复原性挨次加强⑥对应离子的氧化性挨次加强A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤答案C分析元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也越强，因为金属性最强的元素是Cs，所以对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOH，①正确；碱金属单质的熔、沸点跟着原子序数的增添而降低，所以单质熔点最低的是铯，②错误；Li与O2反响只好获得Li2O，③错误；Li的密度比煤油小，不可以保留在煤油中，应当保留在液体白腊中，④错误；碱金属元素随原子序数的增添，原子半径渐渐增大，失电子能力加强，所以其单质的复原性挨次加强，⑤正确；因为碱金属元素的原子半径渐渐增大，原子核吸引电子的能力渐渐减弱，失电子能力加强，所以它们对应离子的氧化性挨次减弱，⑥错误。故表达错误的选项是②③④⑥。题组二卤族元生性质的相像性与递变性4．(2019·寿光现代中学月考)以下说法中，不切合ⅦA族元生性质特点的是( )A．从上到下元素的非金属性加强B．易形成－1价离子C．从上到下最高价氧化物的水化物酸性减弱(F除外)D．从上到下氢化物的复原性挨次加强答案A分析同主族元素，从上到下元素的非金属性渐渐减弱，选项A错误；ⅦA族元素最外层有7个电子，易得1个电子形成－1价离子，选项B正确；从上到下元素的非金属性渐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐减弱，选项C正确；同主族元素，从上到下元素的非金属性渐渐减弱，所以氢化物的复原性挨次加强，选项D正确。5．(2018·天津南开中学高一下学期月考)以下说法正确的选项是()A．F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．由HF、HCl、HBr、HI酸性递加的事实，可推出F、Cl、Br、I非金属性递加的规律C．卤族元素按F、Cl、Br、I的次序其非金属性渐渐减弱的原由是跟着核电荷数增添，电子层数增加，原子半径增大，原子查对电子的吸引作用减弱D．依据卤族元生性质的递变规律可知，单质砹难溶于CCl4答案C分析F原子的次外层电子数为2，Br原子的次外层电子数为18，A项错误；元素的非金属性强弱可依据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，B项错误；由碘单质易溶于四氯化碳，可推知砹单质易溶于CCl4，D项错误。6．以下事实不可以说明非金属性Cl>I的是( )A．Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．热稳固性：HCl>HIC．酸性：HClO>HIOD．酸性：HClO>HIO4433答案D分析元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl＋2I－－＋I，说明Cl的氧222化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，A正确；元素的非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳固，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，B正确；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4>HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C正确；酸性：HClO3>HIO3，不可以说明非金属性Cl>I，因为两种酸均不是最高价含氧酸，D错误。题组三同周期、同主族元生性质递变规律及应用7．(2018·海南中学期中)依据元素周期表和元素周期律剖析下边的推测，此中错误的选项是( )A．氯化氢比溴化氢稳固B．硒化氢比硫化氢稳固C．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D．铍原子的失电子能力比镁弱答案

B分析

氯的非金属性比溴强，故

HCl的稳固性比

HBr强，A项正确；硒的非金属性比硫弱，故H2Se的稳固性比

H2S

弱，B项错误；同主族元素从上到下，金属性渐渐加强，故

Sr(OH)2的碱性比Ca(OH)2的强，Be的失电子能力比Mg弱，C、D项正确。8．(2019·洛阳一中月考)以下相关碱金属元素和卤素的说法中，错误的选项是( )A．溴单质与H2的反响比碘单质与H2的反响更强烈B．碱金属元素中，锂原子失掉最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反响比钠与水的反响更强烈D．随核电荷数的增添，碱金属元素和卤素的熔、沸点都渐渐降低答案D分析溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反响比碘单质与H2的反响更强烈，A项正确；碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失掉最外层电子的能力最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B项正确；钾的金属性比钠强，故钾与水的反响比钠与水的反响更强烈，C项正确；随核电荷数的增添，碱金属元素单质的熔、沸点渐渐降低，卤素单质的熔、沸点渐渐高升，D项不正确。9．(2018·杭州二中期末)以下结论正确的选项是( )①原子半径：K＞Cl＞S②氢化物稳固性：HF＞H2S＞PH3③单质氧化性：Cl2＞S＞Si④酸性：H2SO4＞HClO⑤碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．仅①③④B．仅⑤C．仅②③④⑤D．仅①③答案C分析①Cl、S位于第3周期，原子半径：S＞Cl，K位于第4周期，所以原子半径：K＞SCl，错误；②非金属性：F＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳固，则氢化物稳固性：HF＞H2S＞PH3，正确；③非金属性：Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则单质氧化性：Cl2＞S＞Si，正确；④H2SO4是强酸，HClO是弱酸，则酸性：H2SO4＞HClO，正确；⑤金属性：K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，正确。10．(2018·吉林长春外国语学校高一月考)下表为元素周期表的一部分。族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期1①2②⑤3③⑥4④⑦表中________(填元素符号)的非金属性最强；________(填元素符号)的金属性最强，写出该元素的单质与水反响的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。表中元素③的原子构造表示图是____________。表中元素⑥、⑦的氢化物的稳固性次序为________＞________(填化学式)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)。答案(1)F＋－＋H2↑K2K＋2H2O===2K＋2OH(2)

(3)HCl

HBr

(4)HClO4分析

依据元素在周期表中的地点可知①～⑦分别是

H、Li

、Na、K、F、Cl、Br。(1)

依据元素周期律可判断表中氟元素的非金属性最强；钾元素的金属性最强，单质钾与水反响的离子方程式为＋－＋H2↑。(2)表中元素③是Na，原子构造表示图是。2K＋2HO===2K＋2OH同主族元素从上到下，非金属性渐渐减弱，氢化物稳固性渐渐减弱，则表中元素⑥、⑦对应的氢化物的稳固性：HCl＞HBr。(4)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氟没有含氧酸，则表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4。B组综合加强练1．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，以下说法错误的选项是( )A．单质①是最开朗的非金属单质B．单质②能使品红溶液退色C．保留少许的单质③时加少许水进行水封D．单质④的氢化物在卤素氢化物中沸点最高答案D分析卤素单质的沸点与其相对分子质量成正比，依据题图知，①②③④对应的分别是F2、Cl2、Br2、I2。卤族元素中，元素的非金属性跟着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越开朗，所以单质开朗性最强的是F2，A正确；氯气和水反响生成次氯酸，次氯酸拥有漂白性，所以单质②(Cl2)能使品红溶液退色，B正确；溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所认为防备溴挥发，能够用水液封，C正确。2．(2019·清华大学附中月考)砹(At)原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不行能拥有的性质是( )A．砹是有色固体B．非金属性：At＜IC．HAt特别稳固D．I2能从可溶性砹盐溶液中置换出At2答案

C分析

同主族从上到下元素的单质从气态、

液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；同一主族元素，其非金属性跟着原子序数增大而减小，

所以非金属性：

At

小于

I，故B正确；同一主族元素中，其非金属性跟着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳固性渐渐减弱，所以HAt很不稳固，故C错误；同一主族元素，其单质的氧化性跟着原子序数的增大而减弱，所以I2能够把At从At的可溶性盐溶液中置换出来，故D正确。3．(2019·长沙一中高一检测)可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元生性质变化趋向，相关“类钫”的展望说法正确的选项是( )A．“类钫”在化合物中呈＋1价B．“类钫”属于过渡元素，拥有放射性－3C．“类钫”单质的密度小于1g·cmD．“类钫”单质有较高的熔点答案A分析119号元素应位于第8周期ⅠA族，属于碱金属元素，类比碱金属的性质可知A项正确。4．如图是元素周期表的一部分，对于图中暗影部分元素的说法中，正确的选项是( )A．氮元素为第1周期元素B．PH3的稳固性比H2S强C．该纵列元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱答案D分析N元素位于第2周期，A错误；非金属性：S＞P，则PH3的稳固性弱于H2S，B错误；N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，C错误；非金属性：P＞As，故H3AsO4酸性比H3PO4弱，D正确。5．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－拥有同样的核外电子层结构。以下推测不正确的选项是( )A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的气态氢化物稳固性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案B分析剖析题设信息可知，X、Y、Z分别为Na、Cl、O三种元素。则同周期中Na的金属性最强，A项正确；离子半径＋2－，B项错误；氧族元素构成的气态氢化物中HO的稳固Na＜O2性最高，C项正确；HClO4的酸性最强，D项正确。6.(2018·银川一中期中)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的地点以下图。以下说法正确的选项是( )A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．Z的气态氢化物的稳固性在同主族元素的气态氢化物中最强C．W的非金属性比Z弱D．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸答案D分析由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的地点可知，X为He元素，Y为F元素，W为

Cl

元素，

Z为

S元素。同周期主族元素从左到右原子半径渐渐减小，故第

2周期

F的原子半径最小，

A项错误；ⅥA族元素中

O元素的非金属性最强，则

H2O

的稳固性在同主族元素的气态氢化物中最强，B项错误；同周期主族元素从左到右非金属性渐渐加强，故非金属性：Cl＞S，C项错误；

Cl

的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，属于强酸，

D项正确。7．(2018·深圳中学月考

)已知铷

(Rb)是

37号元素，其相对原子质量约是

85，与钠位于同一主族，回答以下问题：铷位于第________周期，其原子半径比钠元素的原子半径________(填“大”或“小”)。(2)铷单质性质开朗，写出它与氯气反响的化学方程式：

______________________；铷单质易与水反响，反响的离子方程式为

_____________________________________________________________________________________________________________

，实验表示铷与水反响比钠与水反响

________(填“强烈”或“迟缓”

)；反响过程中铷在水________(填“面”或“底”

)与水反响，原由是

________________________。(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相像，分别写出①过氧化铷与

CO2反响的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②过度的RbOH与AlCl3反响的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当该合金与足量水反响时，可获得22.4L(标准状况下)氢气，则这类碱金属可能是________(填字母)。a．Lib．Nac．Kd．Cs答案(1)5点燃＋－强烈底铷大(2)2Rb＋Cl2=====2RbCl2Rb＋2H2O===2Rb＋2OH＋H2↑的密度比水的密度大－3＋===[Al(OH)4]－(4)ab(3)2Rb2O2＋2CO===2RbCO3＋O24OH＋Al分析(2)Rb的密度比水大，遇水后沉在水底与水反响，铷的复原性比钠强，与水反响比钠强烈。可由钠的相应化合物的性质进行类推。由生成的氢气的量可知，50g合金共失掉2mol电子，50g纯铷反响时失掉的电子少于2mol，故50g的另一种金属反响失掉的电子应多于2mol，联合各元素的相对原子质量计算，可知Li、Na切合要求。8．为研究同主族非金属元生性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了以下图的实验装置，此中A装置内可生成Cl2。甲同学的部分实验记录以下：B处棉花变为蓝色；C处棉花变为橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性渐渐减弱。①B处发生反响的化学方程式为_____________________________________________________