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第第页共3页极性分子和删性分子比较（1）极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子（2）非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子（3）分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定。分子极性的判断方法：An型分子（以非极性键结合形成的单质分子）一般是非极性分子（03例外），AB型分子一定是极性分子。对于ABn型分子是极性分子还是非极性分子，通常有以下判断方法。根据分子的立体构型判断判断ABn型分子是否有极性，关键是看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。若为V形、三角锥形、四面体形（非正四面体形）等非对称结构，则为极性分子。比如H2O分子中虽然2个H原子轴对称，但整/一H-—-—H个分子的空间构型是不对称的：，负电中心在a点，正电中心在b点，二者不重合，因此是极性分子。根据实验现象判断将液体放入适宜的滴定管中，打开活塞让其缓慢流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向变化（发生偏移）的是极性分子•流动方向不变的是非极性分子。根据中心原子最外层电子是否全部成键判断ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键（没有孤电子对），此分子一般为非极性分子，如C02、CCl4等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键（有孤电子对），此分子一般为极性分子，如H20、PCl3等。判断ABn型分子极性的经验规律若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BF3、C02、CH4、SO3等分子中，B、C、S等元素的化合价的绝对值等于其主族序数，是非极性分子；H20、NH3、S02、PCl3等分子中，0、N、S、P等元素的化合价的绝对值不等于其主族序数，是极性分子。非极性分子和极性分子的比较:非极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷分布均匀，对称整个分子的电荷分布不均匀

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